第一章 化学反应的热效应 单元卷2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 2．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是 A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ 3．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C．王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D．李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 4．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1 B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4 5．已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式：  ，计算表中的a为 A．484.5 B．969 C．872 D．1938 6．已知相同条件下：(1) ；(2) ；(3) ，则、、的关系正确的是 A． B． C． D． 7．在一定条件下，和发生反应：    ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A．反应物的总键能低于生成物的总键能 B．图乙中 C．断开4mol H-O键所需能量约为 D．焓变的绝对值存在关系： 8．下列反应中符合下图所示能量变化且属于氧化还原反应的是 A．活泼金属与酸 B．木炭和二氧化碳 C．铝热反应 D．晶体与晶体 9．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是 A．燃放爆竹 B．石灰石分解 C．利用铝热反应焊接钢轨 D．牛奶变质 A．A B．B C．C D．D 10．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ① ② 下列说法不正确的是 A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．反应②中，当完全反应时转移的电子总数为1.60mol C．反应①②转移的电子数相同 D．由反应①可推知： 11．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．1L1mol·L-1盐酸和1L1mol·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ B．1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ C．含0.5molH2SO4的浓硫酸和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ D．1L0.5mol·L-1稀硫酸和1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ 12．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是 A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 二、非选择题 13．25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题： (1)结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是__________。 (2)H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =__________。 14．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ① ② 请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。 15．2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。 (1)该反应反应物的总能量______生成物的总能量，属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___________。 (3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为___________mol。 16．(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·L-1，断裂1mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molO=O键吸收的能量为496kJ，则形成1molH-O键放出的能量为__kJ。 (2)根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ·L-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ·L-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ·L-1 判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__。 (3)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。 已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=bkJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=ckJ·mol-1 则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为__。 (4)若在常温常压下，lg乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式___。 17．回答下列问题： (1)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_______； (2)已知25℃、101kPa时：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1 ②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1 ③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_______； (3)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答问题：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ΔH2=_______； 18．制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ·mol－1 351 463 393 293 19．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 (1)已知 ，如图所示是探究中和热的实验装置。 ①装置中仪器A的作用是_______； ②本实验采用50mL 0.50盐酸、50mL 0.55氢氧化钠溶液反应，经三次实验测得反应前后的温差平均值为3.3℃，其密度近似地认为均为1，反应后溶液的比热容。则该实验中盐酸和氢氧化钠溶液反应中和热为_______； ③下列操作会导致中和热的测定数值偏大的是_______(填标号)； a.大烧杯上不盖塑料盖板 b.将强酸强碱换成弱酸弱碱 c.用50mL 0.50盐酸与1.1g NaOH固体进行反应 d.将环形玻璃搅拌棒改成环形铜质搅拌棒 e.使用浓硫酸与氢氧化钠溶液进行反应 ④若将反应物改为50mL 0.50稀硫酸与50mL 0.55氢氧化钡溶液，测得反应热为，则_______(填“>”或“＜”)，原因是_______。 (2)下列化学反应能用图甲表示的反应有_______ (填标号)，能用图乙表示的反应有_______(填标号)。(已知：键能为1mol气态分子解离成气态原子所吸收的能量)。 A．镁条与盐酸的反应 B．煤的气化 C．煅烧石灰石 D．铝热反应 20．某化学兴趣小组进行中和热的测定实验。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、盐酸、溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。 (2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的原因是___________。 (3)实验测得的数值往往比偏小，产生偏差的原因可能是___________。 a、用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 b、量取盐酸的体积时仰视读数 c、实验装置保温、隔热效果差 d、细心缓慢地把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 (4)某实验小组在量热计中用溶液与锌粉充分反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 1 2 3 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积，质量变化和金属吸收的热量。请计算： ①反应放出的热量___________。 ②出该反应热化学方程式___________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．液态肼的燃烧为放热反应，，A错误； B．石墨转化为时，放出的热量，则石墨转化为放出的热量，所以，B错误； C．根据已知热化学方程式， ，则由盖斯定律可知， ，C正确； D．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5mol，因此放出的热量小于，D错误； 故答案为：C。 2．D 解析：A．浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3 kJ，故A错误； B．NaOH足量，1mol H2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后，放热为114.6kJ，故B错误； C．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成0.1mol水放出的热量小于5.73 kJ，故C错误； D．硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1L0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ，故D正确； 故答案选D。 3．B 解析：A．“野火烧不尽，春风吹又生。”涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，B符合题意； C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”，涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，C不符合题意； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”涉及的是蜡烛燃烧，燃烧属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 4．C 解析：A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，A错误； B．生成物为二氧化硫，B错误； C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反应放出的热量是燃烧热，C正确； D．CO的化学计量数应为1，D错误； 故选C。 5．B 解析：反应物总键能-生成物总键能，可求得，B项正确。 6．C 解析：根据盖斯定律可得，反应③=反应①+反应② 2，则，故选C。 7．B 解析：A．该反应为放热反应，则反应物的总键能低于生成物的总键能，A正确； B．由图乙可知，根据盖斯定律可得，B错误； C．由反应热等于反应物断裂化学键需要的能量和生成物形成化学键放出的能量的差值可知，反应热，则，即断开4mol H-O键所需能量约为，C正确； D．生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，因此变的绝对值存在关系：，D正确； 故选B。 8．B 解析：A．图2所示为吸热反应的能量变化图，活泼金属与酸反应为放热反应，故A错误； B．图2所示为吸热反应的能量变化图，木炭和二氧化碳的反应既是吸热反应，又是氧化还原反应，故B正确； C．铝热反应为放热反应，故C错误； D．晶体与晶体反应为吸热反应，但没有价态变化属于非氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 9．B 解析：A．燃烧爆炸属于放热反应，A错误； B．石灰石分解属于吸热反应，B正确； C．铝热反应属于放热反应，C错误； D．牛奶变质，缓慢的氧化反应属于放热反应，D错误； 故选B。 10．B 解析：A．根据反应①+②即得 =-1734/mol，若用标准状况下即=0.2mol还原生成和水蒸气，放出的热量为=173.4kJ，A正确； B．由题干信息可知，反应②中转移电子数为8，由于未告知CH4所处的状态，无法计算的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数，B错误； C．由题干信息可知，反应①②转移的电子数相同，均为8e-，C正确； D．已知水蒸气变为液态水是一个放热过程，故由反应①可推知：，D正确； 故答案为：B。 11．B 【分析】热化学方程式表达式中表示的反应热为中和热。中和热指25℃和101kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol 液态水时放出的热量。 解析：A．1L1mol·L-1盐酸和1L1mol·L-1氨水反应能生成1 mol 液态水，但一水合氨是弱碱，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，A错误； B．1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反应恰好生成1 mol 液态水，放出57.3 kJ热量，B正确； C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应能生成1 mol 液态水，但浓硫酸稀释过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，C错误； D．稀硫酸和溶液反应在生成1mol水的同时，还生成0.5 mol BaSO4。生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，D错误； 答案为B。 12．D 解析：A．测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确； B．酸碱中和反应是放热的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确； C．测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确； D．为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误； 故选D。 二、非选择题 13． 形成1molH-Cl键需要放出热量为431KJ -183 KJ·mol-l 【分析】由图看出，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量； 解析：(1)由图示可知，形成1molH-Cl键需要放出热量为431kJ； (2) 断裂1molH2和1molCl2的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol-l+243kJ·mol-l=679kJ·mol-l，形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol-l×2=862kJ·mol-l，所以该反应的焓变△H=679 KJ·mol-l -862 kJ·mol-l=-183 kJ·mol-l。 14．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol 解析：根据盖斯定律：①+②×2得到：CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g)=-252.9kJ/mol+2×571.6 kJ/mol=+890.3 kJ/mol；所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol。 15． 大于 放热 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=−641.6kJ·mol−1 2 解析：(1)据图可知该反应的反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应； (2)肼和双氧水反应的化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，据图可知生成1mol气态水时放出160.4kJ的热量，则生成4mol气态水放出641.6kJ的热量，相应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=−641.6kJ·mol−1； (3)36g水的物质的量为2mol，水中的氧元素全部是-1价的氧得电子变为-2价后生成，所以生成2mol水转移2mol电子。 16．9 Q1＞Q2＞Q3 6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ·mol-1 CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g) △H=-1380kJ·mol-1 【分析】由键能计算焓变时，反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，就得出反应的△H；利用盖斯定律，可由已知热化学方程式通过调节化学计量数，然后进行相加减，得出待求反应的热化学方程式。 解析：(1)设1molH-O键的键能为x，则436kJ×2+496kJ-4x=-571.6kJ，从而得出x=484.9kJ，则形成1molH-O键放出的能量为484.9kJ。答案为：484.9； (2)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1mol·L-1 ① 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2mol·L-1 ② 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3mol·L-1 ③ 反应①与反应②相比，反应①比反应②燃烧充分，放出的能量多，所以Q1＞Q2；反应③与反应②相比，反应③中水呈气态，燃烧放出的能量比反应②少，所以Q2＞Q3，从而得出三者大小关系：Q1＞Q2＞Q3。答案为：Q1＞Q2＞Q3； (3)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1 ④ 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=bkJ·mol-1 ⑤ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=ckJ·mol-1 ⑥ 利用盖斯定律，将④×2+⑤-⑥×2得，CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ·mol-1。答案为：6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ·mol-1； (4)若在常温常压下，lg乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量，则1mol乙醇(46g)燃烧放热30kJ×46=1380kJ，所以乙醇燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g) △H=-1380kJ·mol-1。答案为：CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g) △H=-1380kJ·mol-1。 【点睛】表示燃烧热的热化学方程式中，除去要求燃烧物为1mol外，还对生成物的稳定性提出要求，反应物必须完全燃烧且水呈液态。 17． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H3=-130kJ/mol +93 kJ/mol 解析：(1)根据化学方程式H2+Cl2=2HCl知该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ； (2)根据，得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ，则该热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ； (3)观察图中数据知。 18．－12 解析：反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)中，反应物中1molN-H和1molC-O断裂，生成物中形成1molC-N键和1mol H-O键，故ΔH＝断裂反应物的总键能－形成生成物总键能＝393 kJ·mol－1＋351 kJ·mol－1－(293 kJ·mol－1＋463 kJ·mol－1)＝－12 kJ·mol－1。 19．(1) 搅拌，使酸碱充分反应、加快反应速率，减少热量散失 ce > 除了生成水放出热量，生成硫酸钡沉淀也放出热量 (2) BC AD 解析：（1）①A为环形玻璃搅拌棒，作用是：搅拌，使酸碱充分反应、加快反应速率，减少热量散失； ②酸碱中和反应时，碱过量，故盐酸完全反应，物质的量为，； ③a．大烧杯上不盖塑料盖板，热量散失，中和热测定数值偏低，a错误； b．将强酸强碱换成弱酸弱碱，弱酸弱碱电离会吸热，中和热测定数值偏低，b错误； c．用50mL 0.50盐酸与1.1g NaOH固体进行反应，NaOH固体溶于水放热，测定的中和热数值偏高，c正确； d．铜的导热性能好，将环形玻璃搅拌棒改成环形铜质搅拌棒，会损失一部分热量，测定的中和热数值偏小，d错误； e．使用浓硫酸与氢氧化钠溶液进行反应，浓硫酸稀释过程放热，测定的中和热数值偏高，e正确； 故选ce； ④稀硫酸为二元强酸，氢氧化钡为二元强碱，反应生成水和硫酸钡沉淀，参与中和反应的氢离子和氢氧根的物质的量为0.05mol，比同浓度同体积的稀盐酸与氢氧化钠反应放出的热量多，由于均为负值，故>；原因为：除了生成水放出热量，生成硫酸钡沉淀也放出热量； （2）图甲中反应物总键能大于生成物总键能，表示吸热反应，图乙中反应物总键能小于生成物总键能，表示放热反应。镁条与盐酸的反应为放热反应，煤的气化属于吸热反应，煅烧石灰石属于吸热反应，铝热反应为放热反应，故可用图甲表示的为BC，图乙表示的为AD。 20．(1) 温度计 量筒 (2)金属易导热，热量散失导致误差大 (3)acd (4) 4.18 Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-209kJ•mol-1 解析： (1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有：大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒； (2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大； (3)a．测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，所测盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得中和热的数值偏小，故a选； b．用量筒量取盐酸时仰视读数，量取的盐酸体积偏大，中和时放出的热量偏高，中和热数值偏大，故b不选； c．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c选； d．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，热量散失较大，测得最终温度偏低，中和热的数值偏小，故d选； 故答案为：acd； (4)①三次实验的温差分别为10.1℃、9.9℃、16℃，第三次实验的误差较大，舍去。平均为10℃，反应放出热量为：Q=4.18J•g-1•℃-1×100mL×1.00g•cm-3×10℃=4.18×103J=4.18kJ； ②锌粉的n(Zn)=，n(CuSO4)=0.200mol•L-1×0.1L=0.02mol，即Zn过量，CuSO4完全反应，根据热化学方程式的意义，可以推出1molZn粉完全反应放出的热量为，所以该反应热化学方程式：Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-209kJ•mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$