第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．短同期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，Z的氧化物是现代通信的基石，W可形成多种二元酸。下列说法错误的是 A．熔点：YR2>WX2 B．W、R均能与X形成两种或两种以上的二元化合物 C．YR2溶液直接蒸干可以得到YR2固体 D．简单气态氢化物的热稳定性：X>R>W 2．关于氨和铵盐的说法错误的是 A．氨气溶于水存在化学变化 B．氨的催化氧化属于人工固氮 C．氯化铵可以作金属焊接时除锈剂 D．碳酸氢铵受热易分解 3．向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是    A．H3PO3是二元弱酸 B．该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2 C．NaH2PO3溶液显碱性 D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO+OH-=H2O+HPO 4．根据下列实验操作和现象能达到实验目的或推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的双水解反应 B 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为 C 向2mL 0.l 溶液中加入1mL 0.1 NaOH溶液，再加入4滴0.1 溶液，白色沉淀转化为红褐色 沉淀存在溶解平衡 D 室温下用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L 溶液的pH，比较溶液pH大小 判断、HClO酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 5．燃煤烟气脱硫的一种方法如图所示。室温下以150mL 0.2氨水吸收，若通入所引起的溶液体积变化和、挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为：，；的电离平衡常数为：。下列说法正确的是    A．吸收所得到的溶液中： B．吸收，溶液： C．吸收标况下0.448L ，所得溶液中： D．题图所示“吸收”“氧化”后的溶液pH增大 6．25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中存在含硫微粒：H2SO3、HSO和SO，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。根据信息判断下列不正确的是 A．pH控制在4-5时可活得较纯的NaHSO3 B．由图中数据，可估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K210-7 C．pH=7时，溶液中存在：c(Na+)＜c(HSO)＋c(SO) D．pH=9时，溶液中 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．的溶液中含数目为 B．溶液中，的数目为 C．中含极性键数目为 D．由与组成的混合气体中氧原子数目为 8．对下列事实解释的化学用语表达正确的是 A．硫酸铜溶液呈酸性： B．氨水呈碱性： C．将水加热至90℃水的pH变小：   D．向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色： 9．下列属于碱，又是弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 10．常温下，现有100mL pH=2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大 B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同 C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同 D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大 11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．常温下的溶液中： B．含有的溶液中： C．常温下由水电离产生的的溶液中： D．常温下的溶液中： 13．时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，已知：该温度下，下列说法正确的是 A．b线表示饱和溶液中的变化关系，且 B．当和沉淀共存时，溶液中 C．向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 D．除去溶液中含有的少量，可加入适量 14．草酸()是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是 A．图中a对应X为 B．草酸的电离平衡常数 C．Q点由水电离出的 D．时， 15．下列事实中，能说明是弱电解质的是 A．是共价化合物 B．用溶液做导电实验时，灯光较暗 C．向溶液中滴加溶液，有气泡产生 D．向溶液中加入少量固体，溶液的pH增大 16．常温下，向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH关系如图，下列说法正确的是 A． B．当时溶液中存在： C．当时溶液中存在： D．当时溶液中存在： 17．以处理后的海水(含NaI)为原料制取的某工艺流程如下：    下列说法正确的是 A．“沉淀”后所得上层清液中 B．加Fe还原前用沉淀的目的是实现的富集 C．“滤渣”只含一种金属 D．“氧化”的目的是将、完全转化为、 18．在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 19．常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是 A．曲线表示与的关系 B．溶液中： C．图中点对应溶液中： D．溶液从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小 20．关于反应  ，达到平衡后，下列说法错误的是 A．升高温度，氯水中的减小 B．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 C．取氯水稀释，增大 D．氯水中加入少量醋酸钠固体或石灰石，上述平衡均正向移动，且增大 二、非选择题（共5题） 21．Ⅰ．下列物质中：①稀硫酸；②石墨；③碳酸钙固体；④氨水；⑤冰醋酸；⑥CH3CH2OH；⑦NaHCO3晶体 (1)不属于电解质但能导电的是 (填相应序号，下同)，属于弱电解质的是 。 Ⅱ．一定温度下有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸溶液： (2)当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为 (填A或B或C，下同)。 (3)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是 。 (4)若三种酸的c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (5)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是 。 (6)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为 ，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为 。 (7)将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为 。 22．已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题： (1)此温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，原因是 。 (2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______(填标号，双选)。 A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液 C．升温至60℃ D．加入一小块Na (3)此温度下纯水中的c(H＋) 。 23．常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10−20 2.6×10−39 1.7×10−7 1.3×10−12 (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入 调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)= 。 过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。 (2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是 。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。向其中加入淀粉溶液后，用0.1000 mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I－)。 ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。 ②选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是 。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。 24．常温下有下列溶液①0.10mol·L-1盐酸    ②0.10 mol·L-1H2SO4溶液    ③0.10mol·L-1氨水    ④0.10 mol·L-1NaC1溶液    ⑤0.10mol·L-1NaOH溶液。 (1)溶液⑤中由水电离出的H+浓度为 mol/L，若将⑤溶液稀释25倍后，溶液的pH值变为 。 (2)中和相同体积的③和⑤溶液，所需溶液①的体积_______。 A．③需要的多 B．⑤需要的多 C．一样多 D．无法判断 (3)一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 A．a        B．b        C．c ②a、b、c三点对应的溶液中，(H+)最大的是 。 A．a        B．b        C．c ③a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，分别消耗NaOH溶液体积Va、Vb、Vc大小的关系 。 (4)某温度下，向氨水溶液中加入少量氯化铵固体，则NH3·H2O电离度 ，溶液中(NH) ，c(OH-) ，由NH3·H2O电离出的(NH) 水的离子积⑤ 。 A．变大        B．变小        C．不变        D．无法确定 (5)25℃时，若将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，并使混合后溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4的体积比为 。 (6)一定温度时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 ①相同条件下，pH相等的HSCN溶液和HCN溶液， 的浓度更大。 A．HSCN溶液        B．HCN溶液 ②CN-、ClO-、HCO、CO最容易结合H+的是 。 A．CN-            B．ClO-            C．HCO                D．CO 25．用离子方程式分析： (1)溶液呈碱性，原因是 。 (2)常温下，对于易溶于水的正盐，若其溶液，其原因是什么？若，其原因是 。 参考答案： 1．C X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；Y的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光即镁燃烧的现象，则Y是Mg元素，Z的氧化物是现代通信的基石即SiO2，Z是Si元素，W可形成多种二元酸即硫酸、亚硫酸等，则W是S元素，R的原子序数比S大且是短同期主族元素，则R为Cl元素； X、Y、Z、W、R分别为O、Mg、Si、S、Cl； A．YR2是MgCl2属于离子晶体，WX2是SO2属于分子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，即熔点：MgCl2>SO2，故A正确； B．S、Cl均能与O形成两种或两种以上的二元化合物，如SO2、SO3，ClO2、Cl2O7，故B正确； C．MgCl2溶液中镁离子发生水解反应生成Mg(OH)2和HCl，直接蒸干HCl挥发促进水解，得到Mg(OH)2固体，故C错误； D．非金属性：O>Cl>S，非金属性越强其简单气态氢化物的热稳定性越强，则稳定性：H2O>HCl>H2S，故D正确； 故选C。 2．B A．氨气溶于水生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的过程，氨的催化氧化是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，NH3和NO均是化合态，因此氨的催化氧化不属于人工固氮，故B错误； C．氯化铵水解产生氢离子，溶液呈酸性，可除去金属表面的锈，因此氯化铵可以作金属焊接时除锈剂，故C正确； D．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳、氨气和水，故D正确； 答案选B。 3．C 亚磷酸中滴加NaOH溶液过程中亚磷酸只转化为H2PO和HPO两种离子，说明亚磷酸是二元酸。 A．H3PO3是二元弱酸正确，故A正确； B．在pH=2时，H3PO3物质的量分数等于H2PO的物质的量分数，根据Ka1==c(H+)=，故B正确； C．从图示看出，当H2PO离子的物质的量分数最大时，对应的pH<7，说明NaH2PO3溶液显酸性，故C错误； D．酚酞的变色范围是8-10，溶液有无色到浅红色时，pH值大于8小于10，对应图上的变化是H2PO减少，HPO增加，因此发生的反应是H2PO+OH-=H2O+HPO，故D正确； 答案选C。 4．C A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水解反应，故A错误； B．硫酸不易挥发，Fe2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到的白色固体为Fe2(SO4)3，故B错误； C．氯化镁和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，白色沉淀转化为红褐色沉淀，即有Fe(OH)3沉淀生成，生成更难溶的物质，存在Mg(OH)2与Fe(OH)3溶解平衡，故C正确； D．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故D错误； 故选：C。 5．A A．“吸收”过程中，NH3·H2O和SO2反应生成(NH4)2SO3，若NH和SO都不发生水解，则，但NH和SO都发生水解，Kh(NH)=，则SO的水解程度大于NH，溶液中：，故A正确； B．吸收反应生成(NH4)2SO3，=0.1mol/L，则c(NH)+c(NH3·H2O)=2c总=0.2mol/L，再结合电荷守恒：，可得- c(NH3·H2O)，故B错误； C．标况下0.448L 的物质的量为，150mL 0.2氨水中n(NH3·H2O)=0.15L×0.2mol/L=0.03mol,得到物料守恒：2(NH)+2c(NH3·H2O)=，故C错误； D．由图可知，“吸收”“氧化”后溶质由NH3·H2O转化为(NH4)2SO3，故溶液的pH减小，故D错误； 故选A。 6．C A．由图可知，溶液的pH控制在4～5时，浓度最大，则为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右，故A正确； B．由图可知，pH=7时，，此时，则，故B正确； C． pH=7时，溶液呈中性，，溶液中存在电荷守恒，故溶液中，即，故C错误； D．pH=9时，溶液为亚硫酸钠溶液，由质子守恒可知，故D正确； 答案选C。 7．C A．溶液体积未知，故A错误； B．溶液中，会发生水解反应，的数目小于，故B错误； C．为，含C−H极性键，故C正确； D．未说明标准状况，无法计算氧原子数，故D错误。 综上所述，答案为C。 8．C A．水解程度很弱，所以水解方程式为：，A错误； B．是弱电解质，电离方程式为：，B错误； C．水的电离：，升高温度，平衡横向移动，增大，pH变小，C正确； D．水解程度很弱，不能生成气体，所以水解的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9．B A．属于碱、是强电解质，A错误； B．一水合氨为弱碱，则水中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．属于碱，是强电解质，C错误； D．NaOH属于碱，是强电解质，D错误； 故选B。 10．D A．加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸溶液的pH小于盐酸，故A错误； B．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别加入足量的铁粉，醋酸生成H2的物质的量更大，故B错误； C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相同，向两种溶液中分别加入锌粒，起始反应速率相同，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，反应速率比和盐酸反应大，产生等量的H2所用时间醋酸溶液更少，故C错误； D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，得到的溶液都是盐溶液，水的电离程度均增大，故D正确； 故选D。 11．C A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误； B．相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误； C．向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确； D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误； 故合理选项是C。 12．C A．常温下的溶液中，呈碱性，、Fe2＋都与OH−反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．在H＋的溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、，不能大量共存，故B不符合题意； C．常温下由水电离产生的的溶液，此时溶液中水的电离被促进，因此溶液可能是呈酸性或碱性，、、、、H＋之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，在碱性溶液中与不共存，故C符合题意； D．常温下的溶液呈酸性，H＋、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选C。 13．A 该温度下，，则饱和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系、a线表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系； A．由图可知，pH=8时，pOH=6，-lgc(Fe2+)=3.1，则，A正确； B．当pH=10时，pOH=4，-lgc(Cu2+)=11.7，则，则，B错误； C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中c(Cu2+)减小，增大，C错误； D．，Cu(OH)2更易生成沉淀，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，D错误； 故选A。 14．C A．由，故图中a对应的X为，A正确； B．，即时，，B正确； C．Q点，，此时，溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，水的电离受到抑制，水电离出的，C错误； D．时，，根据电荷守恒可知，D正确； 故选C。 15．D A． HNO2是共价化合物，不能说明HNO2溶于水是部分电离的，故不能证明HNO2是弱电解质，故A错误； B． 用HNO2溶液做导电实验，灯光较暗，说明该HNO2溶液中离子浓度较低，但不能说明HNO2溶于水是部分电离的，所以不能证明HNO2是弱电解质，故B错误； C． 向HNO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，只能说明HNO2的酸性比碳酸强，但不能证明HNO2是弱酸，故C错误； D． 向HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，溶液pH增大，说明溶液中氢离子浓度减小，则可知HNO2溶液中存在电离平衡，则HNO2是部分电离，属于弱电解质，则D正确； 故选D。 16．B 随着氢氧化钠的加入，溶液pH发生变化，根据变化曲线分析以及随氢氧化钠溶液体积变化，溶液中的溶质，再根据三大守恒解题，以此解题。 A. 由图可知NaHC2O4溶液呈酸性，则的电离程度大于其水解程度，Ka2(H2C2O4)大于水解常数Kh，即，，故A错误； B. 当V(NaOH) = 10 mL时，溶液体积是原来的2倍，则溶液中物质浓度是原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，故B正确； C. 当V(NaOH) = 15 mL时，溶质为等浓度的和，溶液呈酸性，则、，溶液中离子浓度大小为：，故C错误； D. 当V(NaOH) = 20 mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：，故D错误； 故选B。 17．B 处理后的海水(含NaI)中加硝酸银溶液生成AgI沉淀，过滤后，加过量Fe将Ag置换出来，过滤得碘化亚铁溶液，在溶液中通氯气，将碘置换为单质，据此分析解答。 A．“沉淀”后所得上层清液为AgI的饱和溶液，，故A错误； B．加Fe还原前用溶液，可将溶液中碘离子转化为AgI沉淀，从而实现的富集，故B正确； C．滤渣中含过量的铁以及置换出的银单质，故C错误； D．“氧化”的目的是将完全转化为，并不需要将铁完全氧化，故D错误； 故选：B。 18．B ①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；③加100水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。 故选B。 19．B ，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线、分别表示与和pH与的关系。 A．根据分析可知曲线表示与的关系，A项错误； B．的水解常数，的电离常数，的水解程度大于电离程度，溶液中：，B项正确； C．图中点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，点，则，所以，C项错误； D．初始溶质为，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成，水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全生成的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。 故选B。 20．B A．反应  ，升高温度，平衡逆向移动，氯水中的c (HClO)减小，故A正确； B．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，说明溶液中存在氯离子，而Cl2和HClO均能氧化碘离子为碘单质，溶液变蓝色，则不可以证明上述反应存在限度，故B错误； C．次氯酸存在电离平衡HClOH+ +C1O，其中氢离子浓度等于氯离子浓度，则，加水稀释，c(ClO-)减小，Ka(HClO)不变，所以该比值增大，故C正确； D．氯水中加入少量醋酸钠固体，生成醋酸根离子，溶液中的氢离子和醋酸根离子反应生成醋酸弱电解质，加入石灰石，与氢离子反应，反应的平衡均正向移动，c(HClO)增大，故D正确； 故选B。 21．(1) ①②④ ⑤ (2)B＞A＞C (3)B＞A=C (4)C＞A＞B (5)C＞B=A (6) A=B=C A=B＞C (7)C＞A=B （1）①稀硫酸，属于混合物，但溶液中有大量的H+和，因此能导电； ②石墨属于非金属单质，由于其中含有大量自由移动的电子，因此能导电； ③碳酸钙固体是盐，其中含有大量离子，离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质； ④氨水属于混合物，其中含有大量自由移动的离子，因此能导电； ⑤冰醋酸是由分子构成的共价化合物，其中无离子，因此不导电，但其溶于水，在水分子作用下能够部分发生电离而导电，属于弱电解质，； ⑥CH3CH2OH是由分子构成的物质，其中无自由移动的离子，因此不能导电；酒精在水中和熔融状态下不能发生电离而导电，因此属于非电解质； ⑦NaHCO3晶体是盐，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；其溶于水完全电离能导电，属于强电解质； 综上所述可知：故不属于电解质但能导电的是①②④；属于弱电解质的是⑤； （2）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c(H+)=c(HCl)，H2SO4是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)＜c(CH3COOH)，所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是 ：B＞A＞C； （3）同体积同物质的量浓度的三种酸的物质的量相等，三种酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是：B＞A=C； （4）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为：C＞A＞B； （5）当c(H+)相同、体积相同时，n(H+)相同。由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，而盐酸与硫酸是强酸完全电离，属于醋酸提供氢离子能力最多，而盐酸和硫酸提供氢离子相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：C＞B=A； （6）产生相同体积的氢气，则参加反应的锌相等，与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c(H+)相同、体积相同时，相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是 A=B=C；整个过程中醋酸在不断的电离出氢离子，氢离子浓度越大，反应产生等量氢气所需的时间醋酸最短，反应所需的时间的顺序为： A=B＞C； （7）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，强酸盐酸与硫酸溶液中c(H+)变为原来的，弱酸溶液稀释100倍后，醋酸电离平衡正向移动，导致溶液中氢离子浓度大于原来的 ，所以将c(H+)都相同的三种酸都稀释100倍后，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 C＞A=B。 22．(1) > 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大 (2)AB (3)10-6 mol·L-1 （1）由于若电解质的电离是个吸热的过程，因为此温度下的Kw=1.0×10-12大于25℃时的Kw=1.0×10-14，说明此温度高于25℃，故答案为：>；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大； （2）A．通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离，选项A符合题意； B．加入适量Ba(OH)2溶液，其电离出的OH-抑制水的电离，选项B符合题意； C．升温促进水的电离，选项C不合题意； D．加入Na，Na与H2O电离出的H+反应，促进了水的电离，选项D不合题意； 答案选AB； （3）纯水中c(H+)=c(OH-)，又有此温度下Kw=1.0×10-12= c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=10-6 mol·L-1。 23．(1) CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) 2.6×10−9 mol∙L−1 (2)在HCl气氛中加热 (3) 2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化 85.5% （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入保留的阳离子对应的难溶物即CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时c(OH－)= 1.0×10−10 mol∙L−1，Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)∙c3(OH－) = c(Fe3+)×(1.0×10−10)3=2.6×10−39，则此时溶液中的c(Fe3+)=2.6×10−9 mol∙L−1；故答案为：CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)；2.6×10−9 mol∙L−1。 过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。 （2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，由于氯化铜中铜离子水解，因此会生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，为防止水解，则需要进行的操作是在HCl气氛中加热；故答案为：在HCl气氛中加热。 （3）①CuCl2溶液与KI反应生成CuI白色沉淀和单质碘，其反应的离子方程式为2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2；故答案为：2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2。 ②选用淀粉溶液作指示剂，开始是蓝色，当单质碘消耗完，蓝色褪去，因此滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化；故答案为：溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化。 ③根据题意得到关系式2Cu2+～ I2～2S2O，则取0.800g样品中铜离子物质的量为0.1000 mol∙L−1×0.04L=0.004mol，则该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为；故答案为：85.5%。 24．(1) 11.3 (2)C (3) B B (4) B A B B C (5)1：10 (6) B D （1）0.10mol·L-1NaOH溶液，则溶液中水电离的氢离子浓度：；稀释25倍， ，，则pH=11.3； （2）③0.10mol·L-1氨水和⑤0.10mol·L-1NaOH溶液浓度相同，若二者溶液体积相同，则溶液中所含氢氧根离子物质的量相同，所以若要中和相同体积二者溶液，消耗的盐酸一样多，答案选C； （3）①醋酸电离程度越大，溶液导电能力越强，则醋酸电离程度最大的为b点； ②醋酸电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，氢离子浓度最大的为b点； ③三点溶液中氢离子物质的量相等，则消耗NaOH体积：； （4）氨水溶液中存在电离平衡：，某温度下，向氨水溶液中加入少量氯化铵固体，平衡逆向移动，则NH3.H2O电离度减小；溶液中(NH)增大；c(OH-)减小；由NH3·H2O电离出的c(NH)减小；温度不变，水的离子积不变； （5）25℃时，若将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，则使混合后溶液pH=7，说明溶液中氢离子与氢氧根离子等量，列等式：，NaOH与H2SO4体积比：1：10； （6）①HSCN溶液电离常数大于HCN溶液电离常数，说明HSCN电离程度更大，则pH相等的HSCN溶液和HCN溶液，HCN溶液浓度更大； ②酸的电离常数越小，说明电离程度越小，则酸根离子结合氢离子的程度越大，最容易结合H+的是； 25．(1) (2)； （1）Na2S 溶液呈碱性，原因是S2-水解：，水电离出来的部分H+被S2-结合，导致溶液中的c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性。 （2）若溶液 pH>7 ，则阴离子Rn-结合水电离产生的H+：，导致c(OH-)>c(H+)；若 pH<7 ，则阳离子Mm+结合水电离产生的OH-：，导致c(H+)>c(OH-)。 学科网（北京）股份有限公司 $$