第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 2024-2025学年高一上学期沪科版(2020)高中化学必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列俗名对应的物质错误的是： A．芒硝(Na2SO4·10H2O) B．熟石膏(2CaSO4·H2O) C．富勒烯 (C60) D．金刚砂(SiC) 2．下列关于离子检验的说法正确的是 A．检验溶液中是否含有Ba2+；取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液有Ag+ 3．下列实验能达到预期目的的是 A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+ D．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+ 4．在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法不正确的是 A．气体A和D含有 B．上述过程中，硫元素共参加了4个氧化还原反应 C．气体A、C混合也能生成固体F D．不能用浓硫酸干燥气体C的原因是： 5．如图是某元素的价类二维图。其中是一种酸式盐，的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是 A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B．物质A的化学式可以为 C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D．物质的浓溶液可以用铁制容器盛放 6．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A CO2 NO2 饱和食盐水、浓硫酸 B H2S H2O 浓硫酸 C SO2 HCl 饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸 D NH3 H2O 无水氯化钙 A．A B．B C．C D．D 7．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小 C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．b与e的浓溶液不反应。 8．下列说法不正确的是 A．三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池 C．乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D．亚硝酸钠可作肉制品的防腐剂和护色剂 9．下列关于氮气的说法中正确的是 A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气 B．N2+3H22NH3，该反应用于工业合成氨 C．氮气在空气中约占质量比的 D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作还原剂 10．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A．易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收 B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” C．豆科植物直接吸收空气中的作为肥料，实现氮的固定 D．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 11．下列叙述正确的是 ①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解 A．①② B．②④⑤ C．②④ D．③⑤ 12．下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是 选项 用途 化学原理 A 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸显弱酸性 B 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 FeCl3溶液显酸性 C 用SiO2制造坩埚 SiO2熔点高 D 用HNO3制备硝酸铵 HNO3具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 13．将相同条件下等体积的气体与充分混合后，通入加有品红的溶液，可观察到的现象是 A．褪色、有沉淀 B．不褪色、有沉淀 C．褪色、无沉淀 D．不褪色、无沉淀 14．制备下列气体时所用药品，反应条件及干燥方法均正确的是 选项 气体 药品和反应条件 干燥方法 A 和稀盐酸，加热 依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 B 和稀硝酸，常温 通过装有浓硫酸的洗气瓶 C 和熟石灰，加热 通过装有碱石灰的干燥管 D 铝和浓硝酸，常温 通过装有的干燥管 A．A B．B C．C D．D 15．下列对应离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入： B．向氧化亚铁中加入适量稀硝酸： C．向溶液中通入： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 16．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．稀氨水吸收少量SO2： B．Na与H2O反应： C．向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成： D．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失： 17．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．N2(g) NO(g) NaNO3(aq) B．S SO2 BaSO3 C．AlAlCl3Al(OH)3 D．SiSiO2H2SiO3 18．下列离子方程式错误的是 A．证明氧化性：： B．稀硫酸与溶液混合： C．在酸性环境下不能稳定存在： D．与烧碱溶液反应制水玻璃： 19．有关实验室安全，下列说法错误的是 A．实验剩余的钠不能放回原瓶，应丢到垃圾桶中 B．汞不小心洒落到地面上，应立即撒上硫粉，并打开排气扇 C．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图标识 D．酸性高锰酸钾浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 20．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成。X、Y不可能是 A． SO2、NO2 B．CO2、SO2 C．SO2、NH3 D．SO2、H2S 二、非选择题（共5题） 21．S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为 mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是 、 。 (2)以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应I中若NH3足量，反应的离子方程式为 。 ②物质B的化学式为 。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的物质的量共 mol。 ③反应IV中需要先向饱和食盐水中通入NH3，理由是 。若D的焰色试验呈黄色，写出反应V的化学方程式： 。 22．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 ；溶于水溶液呈碱性的是 ；(写化学式)。 (2)实验室制取NH3的化学方程式为 ； (3)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式 ； (4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。 (5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。 23．硫化氢(H2S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。 (1)一种转化H2S的燃料电池工作原理如图1所示。该电池工作时，负极的电极反应式为 。 (2)我国最近在太阳能光电催化分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图2所示。 请回答下列问题： ①a极为 ，其电极反应式为 。 ②请用离子方程式来分析H2S气体去除的原理 。 ③请判断质子交换膜中H+的移动方向为 。(填“从a极到b极”或“从b极到a极”) (3)一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) 第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) 该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2。若n1(H2S)：n2(H2S)过大，会导致 。 24．（1）下列物质中，可形成酸雨的是 。 A．二氧化硫      B．氟氯代烃 C．二氧化碳      D．甲烷 （2）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 。 A．①②③  B．②③④  C．①②④  D．①③④ 25．工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为 。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为 。 (2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。 ①氧化的离子方程式为 。 ②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。 当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是 。 (3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。 ①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为 。 ②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是 。 (4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定： a．称取样品，将其配成溶液。 b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。 c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。 (NaNO2与反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2) 通过计算，该样品中的质量分数是 。(写出计算过程) 参考答案： 1．C 富勒烯(Fullerene) 是单质碳被发现的第三种同素异形体。任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯，富勒烯指的是一类物质。C60只是富勒烯中的一种；其他选项的物质命名均正确，故答案为C； 2．B A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙，所以不能确定溶液中一定含有Ba2+，故A错误； B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确； C．加入适量稀盐酸，有大量气泡产生的可能是碳酸根或者碳酸氢根，所以不能确定是否含有，故C错误； D．加入稀盐酸出现白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3，硅酸也难溶于硝酸，则未知溶液不一定有Ag+，可能有，故D错误； 故选B。 3．C A．溶液中银离子与氯离子也能反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，则向某无色溶液中加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，故A错误； B．溶液中碳酸氢根离子也能与稀盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体，则向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生不能说明原溶液中一定有碳酸根离子，故B错误； C．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红说明原溶液含有亚铁离子，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，则用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，没有透过蓝色钴玻璃片观察火焰，火焰呈黄色说明原溶液中含有钠离子，可能含有钾离子，故D错误； 故选C。 4．B 单质硫与氧气反应：，故气体A是，铁与单质硫反应：，生成的FeS与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和气体，故气体C是，硫化氢与浓硫酸反应，生成单质硫、二氧化硫和水，沉淀F是单质S，气体D是，据此分析。 A．有上述分析可知：气体A和D都含有，A正确； B．上述过程中，硫元素共参加了，，，三个氧化还原反应，B错误； C．气体A是二氧化硫，气体C是硫化氢，二者混合生成单质硫，反应方程式为：，故也会产生固体F，C正确； D．气体C是硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应方程式为：，故不能用浓硫酸干燥气体，D正确； 故选：B。 5．B 由 E的相对分子质量比D的相对分子质量大16 ，说明E中比D中多一个氧原子，结合图中给出的信息，可推知E为SO3 ，D为SO2，该元素为硫元素，F为 H2SO4，C为S，A是一种酸式盐，则A为NaHS，B为H2S。 A．根据以上分析可知，物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A正确； B．A是一种酸式盐，因此A为NaHS，故B错误； C．物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧 ，火焰呈蓝紫色，故C正确； D．物质F为H2SO4，浓硫酸在常温下会和铁发生钝化反应，因此可以用铁制容器盛放，故D正确； 故答案选B。 6．C A．NO2和水反应生成硝酸和NO，用饱和食盐水、浓硫酸除CO2中的NO2会引入新杂质NO，故A错误； B．浓硫酸和H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故B错误； C．饱和亚硫酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、二氧化硫，可以用饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸除SO2中的HCl，故C正确； D．氯化钙和氨气反应生成，不能用无水氯化钙干燥氨气，故D错误； 选C。 7．D 根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含SO或HSO的盐、g为含SO或HSO的盐，据此分析解题。 A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，溶液pH更小，B正确； C．g为含SO或HSO的盐，f为含SO或HSO的盐，若g为硫酸氢盐，在溶液中可以电离出氢离子，氢离子可以和SO或HSO反应制得二氧化硫，C正确； D．2H2SO4+S=3SO2↑+2H2O，D错误； 答案选D。 8．A A．二氧化硫具有还原性，适量食用可作食品的抗氧化剂，A错误； B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池，B正确； C．乙酸乙酯有特殊的香味，可用作有机溶剂和香料，C正确； D．亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂，但需要控制用量，D正确； 故选A。 9．A A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气，防止金属氧化，故A正确； B．工业合成氨的反应方程式为N2+3H22NH3，故B错误； C．氮气在空气中体积分数约为，故C错误； D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，故D错误； 选A。 10．C A．光化学烟雾是NOx造成的，A项错误； B．CaO吸收CO2转变为CaCO3，而CaCO3在煤炉高温下又分解为CO2和CaO，无法减少CO2的排放，B项错误； C．豆科类植物可直接吸收N2将其固定转化为含氮类有机物，此过程称为植物固氮，C项正确； D．汽车使用CxHy，不可能产生SO2，汽车尾气中主要含有NO和PM2.5，D项错误； 故选C。 11．C ①标准状况下SO3为固体，则标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积不相同，故①错误； ②亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中不发生化学反应，则没有沉淀生成，故②正确； ③SO2和Cl2以等物质的量混合生成盐酸和硫酸，则漂白失效，故③错误； ④+4价S元素的化合价既能升高又能降低，则SO2既有氧化性又有还原性，故④正确； ⑤硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不溶于酸，则SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，故⑤错误； 故答案选C。 12．C A．用氢氟酸雕刻玻璃化学原理为HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成SiF4气体和水，其用途与HF是否为弱酸无关，故不选A； B．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，化学原理为Fe3+具有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，与铁离子的酸性无关，故不选B； C．SiO2是原子晶体，SiO2的熔点高，所以可用SiO2制造坩埚，故选C； D．硝酸铵是一种盐，利用硝酸制备硝酸铵体现了硝酸的酸性，与硝酸的强氧化性无关，故不选D； 选C。 13．B 相同条件下等体积的气体与的物质的量相等，充分混合后，通入加有品红的溶液，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫和氯气均无剩余，则不能使品红褪色，而生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，因此可观察到的现象为：不褪色、有沉淀， 答案选B。 14．C A．和浓盐酸在加热条件下反应才能生成的Cl2，A错误； B．稀硝酸具有氧化性，和稀硝酸反应生成NO和硝酸锌，不能生成氢气，B错误； C．和熟石灰在加热条件下反应生成，通过装有碱石灰的干燥管干燥，C正确； D．铝和浓硝酸在常温下会钝化，不能生成，D错误； 故选C。 15．D A．二价铁可以被氯气氧化为三价铁，离子方程式为：，A正确； B．硝酸有强氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，则相应的离子方程式为：，B正确； C．次氯酸钠有氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，C正确； D．亚硫酸氢根离子不能拆，可以被高锰酸根离子氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，D错误； 故选D。 16．C A． 一水合氨是弱碱，则稀氨水吸收少量SO2：，A错误； B．应电荷守恒、得失电子守恒，则 Na与H2O反应：，B错误； C． 向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成，则次氯酸根被还原为氯离子，结合电荷守恒、得失电子守恒、元素质量守恒：，C正确； D．浓硝酸的黄色是其分解产生的二氧化氮引起的， 则向久置的浓硝酸中通入空气黄色消失： ，D错误； 答案选C。 17．C A．NO不溶于水，也不和氢氧化钠溶液发生反应，不能实现转化，A错误； B．SO2不与氯化钡溶液发生反应，不能实现转化，B错误； C．铝与盐酸发生反应生成氯化铝和氢气，氯化铝与过量氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，物质之间均可一步实现，C正确； D．二氧化硅不溶于水，也不和水发生反应，不能实现转化，D错误； 答案选C。 18．A A．与反应的离子方程式应为，A项错误； B．稀硫酸与溶液混合：，B项正确； C．在酸性环境下不能稳定存在：，C项正确； D．与烧碱溶液反应制水玻璃：，D项正确； 答案选A。 19．A A．金属钠容易与水及空气中的氧气发生反应，容易导致火灾的发生，因此实验剩余的钠必须放回原瓶，而不能丢到垃圾桶中，A错误； B．汞不小心洒落到地面上，可根据Hg能够与S在常温下反应产生HgS的性质，应立即撒上硫粉，并打开排气扇，以降低室内空气中汞蒸气的含量，以免引起重金属中毒，B正确； C．浓硫酸具有强的腐蚀性，因此其装运包装箱应贴上如图的腐蚀性标识，C正确； D．酸性高锰酸钾浓溶液具有强的氧化性，沾到皮肤上会腐蚀人的皮肤，因此不慎沾上应立即用大量清水冲洗，D正确； 故合理选项是A。 20．B A．将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，再通入NO2，与水反应生成的HNO3能将SO2氧化为H2SO4，与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀，A不符合题意； B．将CO2通入BaCl2溶液，不发生反应，再通入SO2，仍没有反应发生，不产生沉淀，B符合题意； C．将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，再通入NH3，与SO2在水溶液中发生反应生成(NH4)2SO3等，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，C不符合题意； D．将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，再通入H2S，与SO2反应生成S沉淀，D不符合题意； 故选B。 21．(1) 0.01 漂白性 还原性 (2) (或) 2 氨盐水呈碱性，更有利于的吸收 （1）①装置A利用浓硫酸与铜反应制备SO2，发生反应的化学方程式为：。标准状况下物质的量0.01mol，根据反应方程式得生成0.01molSO2时，被还原的H2SO4物质的量为0.01mol。 ②装置C中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，装置D中KMnO4被SO2还原而使溶液褪色，体现了SO2的还原性。 （2）①NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3、SO3、H2O混合反应的离子方程式为：(或)。 ②NO与O2、H2O反应的方程式为，因此物质B的化学式为HNO3。根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2物质的量为，根据，1molNO完全反应消耗O2物质的量为。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的物质的量共。 ③NH3极易溶于水，先通入NH3可得到浓度较大的氨盐水，该溶液碱性较强，更有利于的吸收。反应Ⅳ生成NaHCO3，若D的焰色试验呈黄色说明D中含有Na元素，D为Na2CO3，则反应Ⅴ的化学方程式为：。 22．(1) SO2、SO3、N2O5 NH3 (2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (3)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 (4)4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ (5)4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O （1）从物质分类的角度看，图中的物质有NO和NO2、N2O5、HNO3、NH3、NH4NO3、SO2、SO3、H2O、H2SO4、(NH4)2SO4等，属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；溶于水溶液呈碱性的是NH3。 （2）实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合共热制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。 （3）用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟，即浓氨水分解生成的NH3与Cl2反应生成NH4Cl，反应的化学方程式： 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。 （4）由于浓硝酸见光易分解，实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，化学方程式：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑。 （5）氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成N2、H2O等对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。 23．(1)2H2S+ 2 O2-- 4e- = S2+2H2O (2) 负 Fe2+-e--= Fe3+ Fe2+在电极放电生成Fe3+，通入的H2S与Fe3+发生反应2 Fe3++H2S= 2Fe2++ S↓+2H+生成硫单质，从而除去H2S 从a极室移向b极室 (3)SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气 【解析】(1) 由图可知，负极反应为H2S结合了O2-失去电子生成了S2和H2O，根据原子守恒和电荷守恒，可得电极反应式为:2H2S+ 2O2-- 4e- = S2+2H2O，故答案为: 2H2S+ 2O2-- 4e- = S2+2H2O； (2) a极为电子流出极，故a极为负极，电极反应式为Fe2+-e--= Fe3+,故答案为:负极；Fe2+-e--= Fe3+； ②a极为负极，电极反应式为Fe2+-e--= Fe3+，在电极放电生成Fe3+，通入的H2S与Fe3+发生反应2 Fe3++H2S= 2Fe2++ S↓+2H+生成硫单质，从而除去H2 S，故答案为: Fe2+在电极放电生成Fe3+，通入的H2S与Fe3+发生反应2 Fe3++H2S= 2Fe2++ S↓+2H+生成硫单质，从而除去H2S； ③b极室通入的H2S与Fe3+发生反应2Fe3++H2S= 2Fe2++ S↓+2H+，b极室消耗氢离子，故氢离子从a极室移向b极室，故答案为：从a极室移向b极室； (3) 由题意可知，若n1(H2S)：n2(H2S)过大，第一步反应生成的SO2过多，在第二步反应中SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气， 故答案为: SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气。 24． A C (1) 含煤燃料的大量燃烧，会产生大量的硫氧化物，是导致硫酸型酸雨形成的罪魁祸首；而氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体。 （2）减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。 (1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨；正确选项A。 (2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料；①②④符合题意，正确选项C。 25．(1) 3：5 (2) NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中 (3) 与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为 随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附 (4)86.25% （1）①转化为 ，N元素化合价从-3升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为； ②与在转化为的反应中，中N元素化合价从+5降低到0价，中N元素化合价从-3升高到0价，按得失电子数守恒、消耗与的物质的量之比为3：5； （2）①氧化氨气为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得离子反应方程式为：； ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降、意味着溶液中生成了其它含氮的微粒，应该是氨气被氧化的产物，则原因是： NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中； （3）①由图可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为：与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为； ②结合信息可知：生成增多时反应速率增大。则随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是：随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附； （4）NaNO2与KMnO4反应的关系式为2KMnO4~5NaNO2，则n(NaNO2)= n(KMnO4)=×0.020L×0.1mol/L =0.005mol，则250mL溶液中含亚硝酸钠物质的量=0.005mol×=0.25mol，该样品中NaNO2的质量分数=×100%=86.25%。 学科网（北京）股份有限公司 $$