第2章 元素与物质世界 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列物质在水溶液的电离方程式中，正确的是 A．Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO B．Na2CO3=Na+ CO C．NaHSO4 = Na+ + H+ +SO D．NaHCO3 =Na+ + H+ + CO 2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化，下列分析正确的是 A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C．c点烧杯内液体呈酸性 D．d点溶液中较多的离子是 3．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A．①②③④⑤ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．仅①④ 4．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)。(其中中氧为+2价)下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的NaF质量为84g C．生成的氧化产物分子数为 D．NaOH作还原剂 5．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是(　　) A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ B．步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 6．下列物质中，属于弱电解质的是 A．溴化氢 B．氢氧化钡 C．氨水 D．氢氧化铝 7．五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是 A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料 D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金 8．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是 A．NaCl B．Fe粉 C．盐酸 D．新制氯水 9．下列物质中属于纯净物的是 A．硬铝 B．盐酸 C．漂粉精 D．明矾 10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥稀盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③④⑥ 11．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O 12．在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Ca2+、K+、Cl-、NO B．Na+、Fe2+、OH-、HCO C．H+、Na+、CO、ClO- D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO 13．聚乳酸(PLA)具有良好的可降解性和生物相容性，在医学领域得到广泛应用。在乳酸杆菌的作用下，淀粉发酵转化成乳酸()，乳酸聚合即可得到聚乳酸(PLA)。PLA医用手术缝合线的主要成分属于 A．氧化物 B．有机物 C．单质 D．盐 14．下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓ 正确 A．A B．B C．C D．D 15．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是 A．整个过程中共发生四个离子反应。 B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3- C．通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀 D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示： 16．某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是    A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成 D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸 17．根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推断浓盐酸具有的性质是 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性和还原性 18．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是(　　) A．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I﹣+Cl2=Cl﹣+I2 B．向铝粉中投入过量的NaOH溶液：Al3++4OH﹣=AlO+2H2O C．NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH﹣=AlO+2BaSO4↓+2H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH﹣=MgCO3↓+CO+2H2O 19．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Cl-、Ba2＋、HCO、SO，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH＋OH-NH3↑＋H2O)： (1) 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。 (2) 第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A．原溶液中一定存在的离子为NH、HCO、SO B．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1 mol·L-1 C．原溶液中Cl-一定不存在 D．原溶液中SO的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 20．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（    ） A．加入适量Na2SO4后蒸发 B．加入适量NaOH溶液后过滤 C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3后过滤 二、非选择题（共5题） 21．在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中 。 A．P被还原 B．H2O被还原 C．P既被氧化又被还原 D．KOH既未被氧化又未被还原 E．KH2PO2是还原产物 F．PH3是氧化产物 G．每生成1个PH3，转移3个电子 H．P的氧化性强于KH2PO2 22．（1）下列物质中：①铝  ②Cl2  ③稀H2SO4  ④SO2 ⑤NH3 ⑥HCl  ⑦CaCO3  ⑧Ba(OH)2  ⑨乙醇  ⑩NaCl溶液 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，固态和熔化状态都不导电，溶于水后能导电且是非电解质的是 （用序号填写）。 （2）Al2(SO4)3的电离方程式为 ，Ba(OH)2的电离方程式为 。 （3）①和③反应的离子方程式为 ，④和⑧反应的离子方程式为 。 （4）二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把二氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式： 。 23．在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；还原剂 电子，发生的反应是 反应。铁与氯气反应的方程式为 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸的反应化学方程式为 ，生成物中铁是 价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性 (填“强”或“弱”)。 24．(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存 中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为 、 。 (2)有一透明溶液，可能含有、、、和等离子中的一种或几种。现加入粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图来表示。试推断： ①原溶液中一定含有的离子是 ； ②一定不含有的离子是 ； ③可能含有 ；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为 色。 25．依据粗盐提纯的原理，除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4等杂质，可选用Ba(OH)2溶液、稀HCl和K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作： (1)B的化学式是 ，C的化学式是 。 (2)如何判断A已经过量： 。 (3)加入过量B的目的是： 。 (4)加入适量C的化学方程式： 。 参考答案： 1．C A．硫酸铝在水溶液中完全电离:，故A错误；     B．Na2CO3在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 选C。 2．B 室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，a时反应还没有开始，只有H2SO4一种溶质，在c点时恰好完全反应，溶液中溶质质量为0，b时溶液中含有过量的未被中和的H2SO4，c点以后溶液是滴加的过量Ba(OH)2溶液，据此分析解答。 A．a点时反应还没有发生，溶液中只有溶质H2SO4一种，A错误； B．b点时硫酸部分被中和，溶液中含有未被中和的硫酸，溶液显酸性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，B正确； C．c点时H2SO4与Ba(OH)2恰好中和，溶液中溶质质量为0，烧杯内液体呈中性，C错误； D．d点溶液中含有过量Ba(OH)2一种溶质，其中含有较多的离子是Ba2+、OH-，D错误； 故合理选项是B。 3．A ①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误； ⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误； 综上所述，①②③④⑤错误，答案为A。 4．C A． F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗44.8L(标准状况)，即=2mol，转移的电子数为，故A正确； B． 每消耗2molF2生成的NaF质量为2mol×42g/mol=84g，故B正确； C． 可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，故C错误； D． O的化合价由-2价变为+2价，NaOH作还原剂，故D正确； 故选C。 5．D A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误； B．步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，步骤②中生成SiHCl3，化合价升高2，步骤③中每生成1mol Si，转移2mol电子，故B错误； C．二氧化硅和硅均能与氢氟酸反应，故C错误； D．沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，则SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3，故D正确； 故答案为D。 6．D 弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答。 A. 溴化氢的水溶液中，溴化氢能完全电离出氢离子和溴离子，所以是强电解质，故A不符合； B. 氢氧化钡的水溶液中，氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，所以是强电解质，故B不符合； C. 氨水是混合物，不属于电解质，故C不符合； D. 氢氧化铝在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D符合； 故选D。 7．B A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确； B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误； C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D.青铜器属于铜合金，D正确； 故合理选项是B。 8．D 能使淀粉变蓝，说明有碘单质，即氧化剂把I－氧化成I2，NaCl、Fe粉和盐酸都没有氧化性，氯水中的Cl2能把I－氧化成I2，故选项D正确。 9．D 相同物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析选项． A．硬铝是铝的合金，属于混合物，故A错误； B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误； C．漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误； D．明矾是硫酸铝钾晶体，是一种物质组成的纯净物，故D正确； 故选D． 【点睛】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称，解题关键：主要是物质成分的分析判断，易错点B，注意盐酸和HCl的区别。 10．C 干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。 ①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①不符合题意； ②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②不符合题意； ③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③符合题意； ④氯气不与酒精反应，没有HCl和HClO，所以不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故④不符合题意； ⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤不符合题意； ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥符合题意； 综上分析，③⑥符合题意，答案选C。 11．D A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极， 在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确； B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正确； C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确； D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案选D。 12．A A．Ca2+、K+、Cl-、NO离子之间不能发生反应，且都没有颜色，所以本组离子能大量共存，故A选； B．Fe2+有颜色且能够和OH-、HCO发生反应，不能大量共存，故B不选； C．H+和CO会发生反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C不选； D．Cu2+有颜色，不能在无色溶液中大量存在，故D不选； 故选A。 13．B 乳酸是有机物，聚乳酸(PLA)为乳酸分子通过聚合反应生成的高分子化合物，属于合成有机高分子，即有机物； 答案选B。 14．B A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++ SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确； C．是制备Fe(OH)3胶体，不能有“↓”符号，故C错误； D．向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：2OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓，故D错误。 综上所述，答案为B。 15．C 试题分析：通入二氧化碳，首先氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，需要1摩尔二氧化碳，然后氢氧化钠反应，生成碳酸钠，需要1摩尔二氧化碳，然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，需要1摩尔二氧化碳，生成2摩尔氢氧化铝沉淀。再通入二氧化碳，碳酸钠变成碳酸氢钠，后碳酸钡生成碳酸氢钡，所以总共有5个离子反应。酸性强弱为：偏铝酸>碳酸>碳酸氢根离子。通入3摩尔二氧化碳，生成1摩尔碳酸钡和2摩尔氢氧化铝，通入5摩尔二氧化碳时，只是将先生成的碳酸钠变成碳酸氢钠，沉淀未溶解，还有3摩尔沉淀。再通入二氧化碳，1摩尔碳酸钡沉淀溶解，最后还有2摩尔氢氧化铝沉淀。所以选C。 考点：离子反应的先后顺序 16．C 稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答。 A．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，都不存在元素化合价升降，不是氧化还原反应，故A错误； B．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B错误； C．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C正确； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D错误； 故答案为C。 17．D 盐酸在反应中可以显示酸性，也可以显示还原性，化合价升高显示还原性，形成盐酸盐显示酸性。在这个反应中，HCl中氯元素化合价有升高，显示有还原性，同时还生成KCl和MnCl2显示酸性，因此既具有酸性又具有还原性。 根据以上分析，浓盐酸有酸性和还原性，答案选D。 18．A A．在溶液中，I-的还原性比Fe2+强，Cl2先和I-反应，再和Fe2+反应，由于Cl2和FeI2物质的量相等，故氯气只能氧化I-，反应的离子反应为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，A正确； B．铝和烧碱反应的实质是：2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑，B错误； C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使完全沉淀时，两者的物质的量之比为1:2，而OH﹣先和Al3+反应生成Al(OH)3，再和反应生成氨水，故反应的离子反应为：+Al3++2+2Ba2++4OH﹣=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，C错误； D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2+4OH﹣=Mg(OH)2↓+2+2H2O，D错误； 故选A。 19．B 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL，说明溶液中存在NH，并且其物质的量为；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，沉淀部分溶解，说明溶液中存在SO和HCO，不存在Ba2+，SO的物质的量为，HCO的物质的量为，根据电荷守恒可知溶液中一定存在Na+，无法确定Cl-。 A．由分析可知原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SO，A错误； B．根据电荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，则Na+的物质的量至少为0.01mol×2+0.01mol-0.02mol=0.01mol，其物质的量浓度至少为，B正确； C．由分析可知Cl-无法确实是否存在，C错误； D．由分析可知原溶液中硫酸根的物质的量为0.01mol，其浓度为，D错误； 故选B。 20．B 要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应当选用一种物质除去镁离子，并且为了不引人新的杂质，应当使用阳离子为钠离子的物质，故应当选用NaOH使镁离子沉淀后过滤。 A. 加入硫酸钠后无法除去镁离子且会引入硫酸根离子为新的杂质，A错误； B. 根据分析，加入NaOH后过滤，B正确； C. 加入NaOH后蒸发，NaCl固体会与析出的沉淀混合，无法除杂，C错误； D. 加入过量碳酸钠，会引入新的碳酸根离子杂质，D错误； 故答案选B。 【点睛】除杂时尽量不要引入新的杂质。 21．CDGH 磷元素部分化合价降低发生还原反应生成还原产物PH3，部分磷元素化合价升高发生氧化反应生成氧化产物KH2PO2，其它元素化合价没有发生改变，故KOH、H2O既未被氧化又未被还原； A．P部分被还原、部分被氧化，错误； B．H2O既未被氧化又未被还原，错误； C．P既被氧化又被还原，正确； D．KOH既未被氧化又未被还原，正确； E．KH2PO2是氧化产物，错误； F．PH3是还原产物，错误； G．P元素化合价由0变为-3，则每生成1个PH3，转移3个电子，正确； H．氧化剂氧化性大于氧化产物，则P的氧化性强于KH2PO2，正确； 故填CDGH。 22． ⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ④⑤ Al2(SO4)3=2Al3++3SO Ba(OH)2=Ba2++2OH– 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ Ba2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O （1）电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电； （2）Al2(SO4)3的电离铝离子和硫酸根离子，Ba(OH)2的电离为钡离子和氢氧根离子。 （3）①和③反应生成硫酸铝和氢气，④和⑧反应生成亚硫酸钡沉淀和水。 （4）用氨把二氧化氮还原为氮气和水，由此写出方程式。 （1）①铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； ②Cl2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但不能导电； ③稀H2SO4是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ④SO2是非电解质，其溶液导电是由于二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，本身不能够导电； ⑤NH3 是非电解质，其溶液导电是由于氨气和水反应生成了一水合氨，本身不能够导电； ⑥HCl气体是电解质，但气体本身不能够导电； ⑦CaCO3是电解质，固体不能导电； ⑧Ba(OH)2 在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质，固体不导电； ⑨乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，不能导电； ⑩NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； 属于电解质的是⑥⑦⑧，属于非电解质的是④⑤⑨，固态和熔化状态都不导电，溶于水后能导电且是非电解质的是④⑤； （2）Al2(SO4)3能电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，Ba(OH)2能电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH–。 （3）①和③反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ ；④和⑧反应生成亚硫酸钡沉淀和水离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2O。 （4）用氨把二氧化氮还原为氮气和水，+4价的氮降为0价，-3价的氮升为0价，6NO2＋8NH37N2＋12H2O。 23． 得到 还原 失去 氧化 2Fe+3Cl22FeCl3 +3 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ +2 强 氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，而还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，可知氯气得电子能力强，以此来解答。 氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，而还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；Fe与氯气反应生成氯化铁，该反应为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中Fe元素的化合价为+3价，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，该反应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，生成物中Fe元素的化合价为+2价，由两个反应可知氯气得电子能力比HCl强，即氯气的氧化性比盐酸的氧化性强， 故答案为：得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；+3；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；+2；强。 24． 煤油 2Na + 2H2O=2Na++2OH- + H2↑ Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ Mg2+、Al3+ Fe3+、Cu2+ K+ 紫 (1)钠常温下能与O2、H2O等物质反应，所以应该密封保存；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后铜离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，据此分析解答； (2) 根据析出白色沉淀判断Fe3+、Cu2+是否存在，根据图像先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，判断Mg2+、Al3+是否存在，据此分析解答。 (1)钠常温下能与O2、H2O等物质反应，所以应该密封保存，钠通常密封保存于煤油中；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后铜离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na + 2H2O=2Na++OH- + H2↑、Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故答案为：煤油；2Na + 2H2O=2Na++OH- + H2↑；Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓； (2) 加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并同时析出白色沉淀，因此不含有铁离子和铜离子；可以含有Al3+、Mg2+中的一种或两种；当加入过量的过氧化钠时，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，推断一定有Mg2+、Al3+，可能含有K+； ①原溶液中一定含有的离子是Al3+、Mg2+，故答案为：Al3+、Mg2+； ②原溶液中一定不含有的离子是Fe3+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Cu2+； ③原溶液中可能含有K+；为了进一步确定可能含有该离子，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明含有K+，故答案为：K+；紫。 25． K2CO3 HCl 静置，取上层清液，滴加Ba(OH)2溶液，无明显现象，则说明已过量 除去溶液中过量的Ba2+(或Ba(OH)2、BaCl2) KOH+HCl=KCl+H2O、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4等杂质，可以先加入过量的Ba(OH)2溶液除去镁离子和硫酸根，然后加入过量的K2CO3溶液，除去过量的钡离子，然后过滤，滤液中加入适量的稀HCl，加热煮沸使HCl挥发，得到纯净氯化钾溶液。 (1)根据分析可知B的化学式为K2CO3；C的化学式为HCl； (2)静置，取上层清液，滴加Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明镁离子和硫酸根完全沉淀，说明已过量； (3)加入过量的K2CO3溶液，除去溶液中过量的Ba2+(或Ba(OH)2、BaCl2)； (4)过滤后溶液中的杂质为KOH和K2CO3，所以加入稀盐酸时发生的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $$