第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入溶液显中性： B．向石灰乳中滴加少量的碳酸氢钠溶液： C．将氯气通入含的溶液中： D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： 2．下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A．过量的浓氨水加入到溶液中： B．向溶液中滴加KSCN溶液： C．溶液和氢硫酸反应： D．向溶液中滴加溶液： 3．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中、只能表示一个化学反应的是 A． B． C． D． 4．某小组用下列装置制备并探究其部分性质，下列说法错误的是 A．漂白粉的主要成分为和 B．一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝 C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象 D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是 A．ClO-参与反应转移3mol电子可生产1molK2FeO4 B．高铁酸钾中铁元素显+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性弱于FeO 6．下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 D．漂白粉放在阴凉处并密封保存 7．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的数目之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂粒子数之比为 A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 8．表示下列反应的离子方程式错误的是 A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ B．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O D．Cl2和水反应：Cl2+H2O=H++C1-+HClO 9．下列透明溶液中，离子能大量共存的是 A．Na+、Cu2+、Cl-、 B．H+、Ca2+、ClO-、 C．Fe2＋、H+、、 D．Na+、、OH-、K+ 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、OH-、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．的溶液中：、、、 D．pH=13的溶液中：、、、 11．氧化还原反应在许多领域里都有涉及，对人类的生产和生活意义重大。下列生产生活过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．在高温条件下冶炼黑色金属锰、铬等 B．施入土壤的肥料由铵态氮转化为硝态氮 C．用蓄电池为电动汽车供电 D．用氯化铵溶液去除铁锈 12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 13．下列离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O 14．一定实验条件下，能将氧化成。下列物质中，能替代进行此实验的是 A． B． C． D． 15．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2O C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O D．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 16．实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是 A． B． C． D． 17．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H2SO4=H＋SO B．NH4NO3=NH＋NO C．NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO D．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH- 18．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡的反应： B．硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．将氨水滴入FeCl3溶液中： D．向氯化亚铁溶液中通入氯气： 19．在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的质量比为3：2 B．氮元素的化合价不发生变化 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 20．氢化钙与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示： 则下列说法中正确的是 A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原 B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液 C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行 D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替 二、非选择题（共5题） 21．有下10物质：①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。 (1)上述物质中属于非电解质的有 (填序号)。 (2)⑥漂白原理的化学方程式为 。 (3)⑧在水中的电离方程式为 。 (4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为 。 22．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。 (1)胃酸 (填“是”或“不是”)电解质。 (2)HCl在水中的电离方程式为 。 (3)用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，发生反应的离子方程式为 。 23．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是 （填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为 。（填数字） （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 ②每生成1mol FeO42-转移 mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。 Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。 （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。 （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为 （用含a、b的代数式表示）。 24．磷、砷(As)、铋(Bi)均属于氮族元素，它们的化合物在生产、科技中有着广泛的应用。 (1)次磷酸()可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂等，中P的化合价为 ，加热到130℃时会分解成磷酸和磷化氢，写出该反应的化学方程式： 。 (2)铋酸钠()是一种浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于冷水，可用于检验锰离子。在稀硫酸酸性介质中，将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的，写出该反应的离子方程式： 。 (3)砷的化合物可用于制造农药、防腐剂、染料和医药等。 ①As在周期表中的位置是 。 ②土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷【+3价砷表示为As(III)】可用高铁酸钾(K2FeO4)去除，高铁酸钾用量对HAPA、As(III)去除效果的影响如图所示。 最佳铁砷质量比为5：1的理由是 。将氯气通入氢氧化铁、氢氧化钾溶液的混合物中可制备高铁酸钾，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 25．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐等化工产品。回答下列问题： 除去粗盐中的、、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的溶液；②过量的溶液；③过量的溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序的是 (填字母标号)。 a．①②③　　　b．②①③　　　c．③②① (2)加入过量的溶液，反应的离子方程式有 、 。 (3)加入适量盐酸，反应的离子方程式有 、 。 (4)从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的方法 。 参考答案： 1．A A． 向溶液中加入溶液显中性：氢离子完全反应生成水，硫酸根离子过量，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，，故A正确； B． 向石灰乳中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水：，故B错误； C． 将氯气通入含的溶液中，亚铁离子还原性比碘离子弱，不能被氧化：，故C错误； D． 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀：，故D错误； 故选A。 2．A A．过量的浓氨水加入到溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是，故A正确； B．向溶液中滴加KSCN溶液生成的不是沉淀，故B错误； C．溶液和氢硫酸反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是，故C错误； D．向溶液中滴加生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误； 选A。 3．B A．，表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，A不符合题意； B．，只表示和水反应生成硫酸的反应，B符合题意； C．，可以表示Na与可溶性铜盐发生的一类反应，C不符合题意； D．，可以表示可溶性碳酸盐与强酸发生的一类反应，D不符合题意； 故答案选B。 4．C 该实验原理是利用漂白粉和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性、HClO具有漂白性，故丙中试纸变红后又褪色，氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，丁处试纸变蓝色；氯气氧化亚铁离子为铁离子，和KSCN溶液变红色；氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。 A．氯气和氢氧化钙反应得到漂白粉，其主要成分为和，A正确； B．由分析可知，一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝，B正确； C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变红后褪色的现象，C错误； D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的，防止污染，D正确； 故选C。 5．C A．Fe(OH)3生成K2FeO4，Fe元素升高3价，反应转移3mol电子可生产1molK2FeO4，故A正确； B．K2FeO4中，铁元素的化合价为x,则x+2+4×(-2)=0，解得x=+6，则高铁酸钾中铁显+6价，故B正确； C．反应Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，ClO-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)∶2=3∶2，故C错误； D．由上述反应可知，Fe(OH)3是还原剂，具有还原性，FeO是氧化产物，具有氧化性，所以Fe(OH)3的氧化性弱于FeO，故D正确。 答案选C。 6．B A．肥皂水或纯碱溶液显碱性，可以和氯气反应，故A正确； B．金属钠着火燃烧时，应该用沙土灭火，不用泡沫灭火器灭火，因为生成的二氧化碳会和钠反应，故B错误； C．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，氯水中的次氯酸见光易分解，所以并放在阴凉处，故C正确； D．漂白粉易分解，所以放在阴凉处并密封保存，故D正确； 答案选B。 7．B Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，KClO、KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，ClO-与ClO的数目之比为11∶1，根据得失电子守恒，KCl、KClO、KClO3的比为16:11:1，所以氧化剂和还原剂粒子数之比为16:12=4:3，故选B。 8．A A．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不含18O，18O应该在OH−中，正确的离子方程式为：2H218O＋2Na2O2═2OH−＋218OH−＋4Na＋＋O2↑，故A错误； B．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，故B正确； C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式为：2NH3•H2O＋SO2＝2＋＋H2O，故C正确； D．Cl2和水反应，离子方程式为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl−＋HClO，故D正确； 故答案选A。 【点睛】本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确等。 9．A A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．H+、生成HClO，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe2+、H+、 反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．与OH-生成H2O、CO，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 10．B A．碳酸钠溶液中碳酸根离子与Ba2+反应，不能大量共存，故A不选； B．使酚酞变红色的溶液中存在大量OH-，、、、四种离子之间不反应且与OH-也不反应，可以大量共存，故B选； C．的溶液显酸性，与H+反应生成沉淀而不能大量共存，故C不选； D．pH=13的溶液呈碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故D不选； 故选B。 11．D A．在高温条件下常用还原剂将矿石中的金属还原，冶炼黑色金属锰、铬等，涉及氧化还原反应，故A不选； B．施入土壤的肥料由铵态氮(-3)转化为硝态氮(+3或+5)，过程中化合价发生变化，涉及氧化还原反应用，故B不选； C．蓄电池为电动汽车供电时，有电子的转移，涉及氧化还原反应，故C不选； D．用氯化铵溶液去除铁锈利用的是盐类水解以及铁锈与酸的反应，不涉及氧化还原反应，故D选； 故选D。 12．C A．和反应生成，不能大量共存，A项错误； B．和反应生成，不能大量共存，B项错误； C．两两互不反应，能大量共存，C项正确； D．和反应生成，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 13．B A．与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．醋酸酸性大于碳酸，大理石主要成分为碳酸钙，与醋酸反应可用于制取二氧化碳，B正确； C．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，两者混合按化学式中微粒个数比反应，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C错误； D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，氢氧根量少，完全反应，离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选B。 14．C 一定实验条件下，能将氧化成，也具有较强的氧化性可以将氧化成，、、都不能将氧化成，故选C。 15．C A．铁与稀硫酸生成二价铁，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氧化铜是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，B错误； C．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，C正确； D．盐酸和铜不反应，D错误； 故选C。 16．B 装置A用来制备氯气，装置C用来除去氯气中氯化氢，装置D吸收氯气制备漂白液，生成的氯气不需要干燥，因此装置B不需要。 答案选B。 17．B A．H2SO4属于酸，在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H+＋SO，A错误； B．NH4NO3属于盐，在水溶液中的电离方程式为：NH4NO3=NH＋NO，B正确； C．NaHSO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO3=Na＋＋HSO，C错误； D．Ba(OH)2属于碱，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，D错误； 答案选B。 18．B A．稀硫酸与氢氧化钡的反应生成硫酸钡和水：，A错误； B．硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水：，B正确； C．氨水为弱碱不能拆，，C错误； D．电荷不守恒，，D错误； 故选B。 19．D NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2mol NO2被氧化生成2mol硝酸，2mol NO2作氧化剂，硝酸为氧化产物，1mo NO2被还原生成NO，1mol NO2作还原剂，NO为还原产物，即NO2既是氧化剂，又是还原剂，据此分析解答。 A．由分析知，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，A错误； B．氮元素的化合价不发生变化，B错误； C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，C错误； D．NO2既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 答案选D。 20．D 装置①为氢气生成装置，生成的氢气中混有水和氯化氢，需要用装置②、③除去，装置②中盛放的为饱和食盐水，用于除去杂质HCl，装置③盛放浓硫酸，用于干燥氢气；装置④中Ca与氢气在加热条件下生成CaH2；由于CaH2遇水反应生成氢氧化钙和氢气，则用装置⑤防止空气中水蒸气进入装置④内； A．氢化钙中的氢元素为−1价，与水反应生成氢气时，氢化钙中的氢元素化合价升高，被氧化，故A错误； B．装置②、③的作用分别是除氢气中的氯化氢、干燥氢气，装置②、③中盛放的试剂依次是NaOH溶液、浓硫酸，故B错误； C．点燃装置④中的酒精灯之前，应先通入一段时间的H2排除装置中的空气，故C错误； D．无水氯化钙可吸收空气中的水蒸气，防止CaH2与水蒸气发生反应，无水氯化钙也可以用碱石灰来代替，故D正确； 故选：D。 21．(1)③⑩ (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (3)NaHSO4=Na++H++ (4)2Na+2H+=2Na++H2↑ （1）①钠是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②纯醋酸的水溶液能导电，纯醋酸是电解质；③CO2自身不能电离，CO2是非电解质；④H2SO4的水溶液能导电，H2SO4是电解质；⑤NaOH的水溶液能导电，NaOH是电解质；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；⑧NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；⑨碳酸氢钠的水溶液能导电，碳酸氢钠是电解质；⑩乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质；属于非电解质的有③⑩； （2）漂白粉中含有次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀、次氯酸，漂白原理的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； （3）NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； （4）少量钠和NaHSO4反应生成硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑。 22．(1)不是 (2) (3) (4) 【解析】(1) 胃酸是混合物，而电解质必须是化合物，所以不是电解质，故答案为：不是； (2) HCl是强电解质，在水中的电离方程式为，故答案为：； (3) 用小苏打片治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与胃酸中的盐酸发生反应，化学方程式为，故答案为：； (4) 胃舒平的主要成分是，它与胃酸中的盐酸发生中和反应，故发生反应的离子方程式为，故答案为：. 23． Na2O2 -1 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 I-、Fe2+ n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol c= Ⅰ（1） FeSO4中Fe元素化合价由+2价变为+6价,化合价升高，失去电子，作还原剂；、Na2O2 中O元素化合价由-1价变为0价,得到电子，作氧化剂，所以Na2O2是氧化剂，过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为-1； （2）①湿法制备高铁酸钾K2FeO4时, Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,该离子反应为2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O； ②Fe（OH）3 中Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以1mol FeO42-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物Cl-的物质的量为0.15mol； Ⅱ.（1）在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性的强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，所以氯气首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋，最后是Br－；根据电子得失守恒可知，2 mol氯气能氧化2mol I－和2mol Fe2＋； （2）根据电子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=。 24．(1) +1 (2) (3) 第四周期第VA族 既能获得较高的砷去除率，的用量又不是很大，节约成本 3:2 （1）次磷酸的化学式是，根据化合价代数和等于0，P的化合价为；加热到130℃时会分解成磷酸和磷化氢，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为。 （2）根据题中信息可知，不溶于冷水，不拆分，在稀硫酸酸性介质中，将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的，Bi元素化合价由+5降低为+3，Mn元素化合价由+2升高为+7，根据得失电子守恒，配平该反应的离子方程式为。 （3）①As是33号元素，在周期表中的位置是第四周期第VA族。 ②根据图示，铁砷质量比为5:1和10:1时，HAPA和As(Ⅲ)的去除率相差不大，从减少的用量、节约成本的角度考虑，最佳铁砷质量比为5:1；将氯气通入氢氧化铁、氢氧化钾溶液的混合物中可制备高铁酸钾，铁元素化合价由+3升高为+6，氢氧化铁是还原剂，氯元素化合价由0降低为-1，氯气是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 25．(1)bc (2) Ca2++=CaCO3↓ Ba2++=BaCO3↓ (3) H++OH-=H2O 2H++=H2O+CO2↑ (4)蒸发结晶 粗盐经加入沉淀剂碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠使钙离子、硫酸根离子、镁离子沉淀除杂得到精盐，再经过结晶得到NaCl固体，据此回答。 （1）Ca2+加入过量的Na2CO3进行沉淀；而Mg2+需要加入NaOH进行沉淀；需加入过量的BaCl2进行沉淀，但过量的BaCl2需要用Na2CO3进行除去，所以Na2CO3需要在BaCl2之后加入，而过量的Na2CO3和NaOH又需用盐酸进行除去，所以盐酸在最后加入，综上加入试剂的顺序为bc （2）加入过量的溶液沉淀钙离子和钡离子，反应的离子方程式有，； （3）加入适量盐酸，氢离子与氢氧根，碳酸根发生反应，反应的离子方程式有H++OH-=H2O，2H++=H2O+CO2↑； （4）从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的方法：蒸发结晶。 学科网（北京）股份有限公司 $$