第1章 化学研究的天地 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第1章《化学研究的天地》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol中含有电子数为10NA B．标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．1molHCl溶于水，所得溶液中有NA个HCl分子 2．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法 C．在提纯(混有少量)晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法 D．在提纯(混有少量)晶体过程中，可采取加热水溶解，再进行冷却结晶的方法 3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了(游码有读数) ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 4．下列实验设计和操作均能达到实验目的的是             A．用从海水中直接萃取溴 B．蒸干溶液制无水固体 C．牺牲阳极法保护铁 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 5．下列不存在丁达尔效应的分散系是 A．有尘埃的空气 B．雾 C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，转移电子数为0.2NA B．7.8g苯中含碳氢单键的数目为0.6NA C．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA D．120 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为2NA 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．1molK2MnO4被还原为MnO2转移的电子数为3NA C．标准状况下，22.4L水中的分子数为NA D．同温、同压下，相同体积的氮气和氩气所含的原子数相等 8．下列物质中，属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 9．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1mol任何物质都含有NA个分子 B．11.2LCO2所含的氧原子数为NA C．1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为2NA D．0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.1NANa＋ 10．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 A．明矾可用作净水剂 B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路 C．铁刀生锈只发生氧化反应 D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，戴活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为NA B．1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA C．1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中H+的数目为0.2NA D．100g 9%的C6H12O6水溶液中O原子数为0.3NA 12．化学实验中常涉及除杂步骤，下列关于除杂试剂的选择正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A (气态的) 浓硫酸 B 亚硫酸钡(碳酸钡) 稀盐酸 C 甲烷(乙烯) 高锰酸钾酸性溶液 D 氯酸钾(高锰酸钾) 浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4.6 g的C2H6O中所含有一OH的数目一定为0.1NA B．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S- S键 C．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中C1-、ClO-、HClO的数目为NA D．1molZn与足量浓硫酸反应产生气体的分子数为NA 14．下列物质属于碱性氧化物的是 A．Cu2(OH)2CO3 B．SO2 C．CO2 D．CaO 15．在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解冷却后转入容量瓶 D．定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含有2NA个氮原子的氮气在通常状况下的体积约为22.4L B．25℃，，64g中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L含有的分子数为0.5NA D．在标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5NA 17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA 18．近年来我国科技发展迅速，下列关于我国新科技的叙述正确的是 A．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池，其生产原料是石英 B．冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于胶体粒子和浊液的分散质的直径之间 C．高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，是利用石墨耐高温、有润滑感性能 D．我国C919大飞机所用的材料中，尾翼主盒(碳纤维)主要成分是传统无机非金属材料 19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．通常状况下，NA个分子占有的体积为22.4L B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA C．常温常压下，含有的钠离子数目为0.2NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol 20．下列实验与微粒直径大小无关的是 A．蒸馏 B．渗析 C．过滤 D．丁达尔效应 二、非选择题（共5题） 21．500mL1mol/L的稀硫酸与足量的铁屑完全反应。回答下列问题： (1)反应的化学方程式是 。 (2)参加反应的铁屑的物质的量是 mol。 (3)生成H2的体积是 L(标准状况)。 22．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是蒸发食盐水的实验。当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 (2)乙是探究可燃物燃烧条件的实验。实验中热水的作用是 ；写出一组对照实验： 。 (3)丙是用稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液进行酸碱中和反应的实验，试剂Ⅱ是 ，试剂Ⅰ的作用是 。 23．回答下列问题。 (1)将200mL0.5mol/L的BaCl2与300mL0.2mol/L的AlCl3混合，则所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度为 。 (2)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为___________ A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D． mol·L-1 (3)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3.试计算： ①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。 ②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。 24．完成下列计算： (1)硫原子的摩尔质量是 。 (2)0.5molH2SO4的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 molNaOH完全反应。 (3)含0.4molCl-的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl-。 (4)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为 ，所含原子数之比 。 (5)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为 。 25．按要求完成下列空格。 (1)3.6gH2O的物质的量是 ，其中含有水分子 个，电子 个。 (2)标况下，22.4L氨气的质量是 ，其中质子的物质的量是 。 (3)含有NA个OH-，则Ba(OH)2的物质的量是 ，质量是 。 参考答案： 1．A A．1mol中含有10mol电子，电子数为10NA，选项A正确； B．氖气是单原子分子，标准状况下，11.2L氖气为0.5mol，含有0.5NA个氖原子，选项B错误； C．1mol任何物质中含有6.02×1023个粒子，但1mol任何物质不一定都约含有6.02×1023个原子，由多原子构成的分子，如1mol氢气中含有6.02×1023个×2=12.04×1023个原子，选项C错误； D．1molLHCl溶于水后形成盐酸溶液，而盐酸溶液中HCl全部电离生成H+和Cl-，所以没有HCl分子，选项D错误； 答案选A。 2．D A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误； B．如果直接蒸馏得到共沸混合物，生石灰和水反应生成氢氧化钙，增大了与乙醇的沸点差异，再蒸馏可制取无水乙醇，故B错误； C．硝酸钾的溶解的受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，在提纯KNO3(混有少量KCl)晶体过程中，可采取降温结晶的方法提纯KNO3，故C错误； D．硝酸钾的溶解的受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，在提纯KNO3(混有少量KCl)晶体过程中，可采取加热水溶解，再进行冷却结晶的方法，故D正确。 答案选D。 3．A 依据浓度公式c= ，然后根据n，v的变化来判断偏高偏低。 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了(游码有读数)，则m偏小，则n偏小，根据c=，所以C偏低，则①符合； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则n偏小，根据c=，所以C偏低，则②符合； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对结果无影响，则③不符； ④定容时，俯视容量瓶的刻度线则V偏小，根据c=，所以C偏高，则④不符； ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线则相当于增大了V，根据c=，所以C偏低，则⑤符合； 综上所述，①②⑤符合，故选A。 4．C A．海水中的溴是以溴离子的形式存在的，需要先氧化后萃取，A错误； B．蒸干溶液制无水固体时，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中进行，B错误； C．由于Zn比Fe活泼，在构成原电池后，Zn作为负极，Fe作为正极而被保护，C正确； D．制备胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸，图示操作只能得到氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 5．C 丁达尔效应是胶体所独有的性质，可通过判断各物质是否为胶体解答。 A． 有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A不选； B． 雾是胶体，具有丁达尔效应，故B不选； C． 食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C选； D． 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体，属于胶体，存在丁达尔效应，故D不选； 故选C。 6．B A． 氯气与水的反应是可逆反应，标准状况下，4.48LCl2通入水中，转移电子数小于0.2NA，故A错误； B． 苯分子中含有6个碳氢键，7.8g苯中含碳氢单键的数目为0.6NA，故B正确； C． 溶液中溶剂是水，水分子中也有氧原子，1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数多于0.4NA，故C错误； D．  NaHSO4固体中含有的阳离子只有钠离子，120 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为NA，故D错误； 故选B。 7．A A．氧气和臭氧均由氧原子构成，1.6g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为，即0.1NA，A正确； B．，1molK2MnO4被还原为MnO2转移的电子数为2NA，B错误； C．标准状况下水为液态，22.4L水的物质的量远远大于1mol，C错误； D．氮气是双原子分了，氩气是单原子分子，同温、同压下，相同体积的氮气和氩气所含的分子数相等，氮气所含的原子数多，D错误； 故选A。 【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的知识。立足模型认知，通过分子构成、物态、氧化还原反应中电子的转移等知识，加深对阿伏加德罗常数的理解与判断。体现考查的基础性和综合性。 8．A 酸性氧化物指的是能和碱反应生成盐和水的氧化物。 A．二氧化碳和碱反应生成碳酸盐或碳酸氢盐和水，符合酸性氧化物的定义，故A正确； B．氧化镁和酸反应生成盐和水，不符合酸性氧化物定义，故B错误； C．氧化铜和酸反应生成盐和水，不符合酸性氧化物定义，故C错误； D．氧化钙是活泼金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D错误； 故选A。 9．C A．不是所有的物质都含有分子，如NaCl中只有Na+和Cl-，A错误； B．题干未告知CO2所处的状态是否为标准状况，故无法计算11.2LCO2所含的氧原子数，B错误； C．Zn转化为Zn2+失去2个电子，故1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为2NA，C正确； D．已知Na2SO4=2Na++，故0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有0.5L×0.2mol/L×2×NAmol-1= 0.2NANa＋，D错误； 故答案为：C。 10．C A．明矾中铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能，因此明矾可用作净水剂，故A正确； B．雾是胶体，大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路，故B正确； C．铁刀生锈是铁和氧气、水发生氧化还原反应，故C错误； D．活性炭具有吸附作用，能吸附空气中悬浮物，故D正确。 综上所述，答案为C。 11．A A．HCHO和的最简式都是，30gHCHO和混合物中含C原子数为，故A正确； B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，不能彻底进行，因此乙酸和乙醇充分反应生成的水分子数小于，故B错误； C．是弱电解质，在水中不完全电离，的溶液中数目少于，故C错误； D．水和葡萄糖中都含有氧原子，100g 9%的C6H12O6水溶液中O原子数为，故D错误； 12．A A．因为三氧化硫可以溶解在浓硫酸中，而二氧化硫几乎不溶，故可以用浓硫酸除去中的气态，A正确； B．亚硫酸钡与碳酸钡均与稀盐酸反应，B错误； C．乙烯会与高锰酸钾酸性溶液反应产生二氧化碳从而引入新杂质，C错误； D．氯酸钾和高锰酸钾均会与浓盐酸反应，D错误； 故选A。 13．D A．不能确定其结构，不能确定分子中是否含有羟基，A错误； B．分子中不存在硫硫键，B错误； C．氯气和水不能完全反应，溶液中还有氯气分子，C错误； D．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据电子守恒分析，1mol锌对应生成1mol二氧化硫，D正确； 故选D。 14．D A．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，A错误； B．SO2属于酸性氧化物，B错误； C．CO2属于酸性氧化物，C错误； D．CaO可以与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 15．B A．因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，选项A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏大，选项B不正确； C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解冷却后转入容量瓶，加蒸馏水定容，选项C正确； D．定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，选项D正确； 答案选B。 16．B A．含有2NA个氮原子的氮气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，通常状况下的体积不一定为22.4L，选项A错误； B．25℃、时，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，选项B正确； C．常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5NA，选项C错误； D．标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误； 答案选B。 17．D A．标准状况下，水不是气态，则11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，A错误； B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L/L×0.5mol=11.2L，B错误； C．常温常压下，11.2L氮气换算到标准状况下时，体积小于11.2L，故氮气的物质的量小于0.5mol，C错误； D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子为48g÷16g/mol=3mol，数目为3NA，D正确； 故选D。 18．B A．石英的主要成分是二氧化硅，砷化镓薄膜电池的生产原料不可能是石英，故A错误； B．胶体粒子直径在1~100nm之间，浊液中粒子直径>100nm，冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于胶体粒子和浊液的分散质的直径之间，故B正确； C．高铁的电动机车中所用的碳系新材料受电弓滑板，利用了石墨的优良导电性，故C错误； D．碳纤维是碳元素的一种单质，是新型无机非金属材料，故D错误； 选B。 19．C A．通常状况下，1mol气体的体积不是22.4L，故A错误； B．标准状况下，乙醇是液态，不能运用气体摩尔体积计算，故B错误； C．的物质的量是 =0.2mol，则含有的钠离子数目为0.2NA，故C正确； D．没给出溶液体积，不能计算物质的量，故D错误； 故选：C。 20．A A．蒸馏与混合溶液中各物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故A符合题意； B．渗析是分离和提纯胶体的方法，与微粒直径大小有关，故B不符合题意； C．过滤是固液分离的方法，与微粒直径大小有关，故C不符合题意； D．丁达尔效应是胶体的特征性质，与微粒直径大小有关，故D不符合题意； 故选A。 21．(1)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 (2)0.5 (3)11.2 （1）铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2；答案为：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2； （2）参加反应的硫酸的物质的量为：0.5L 1mol/L=0.5mol，根据反应的方程式，则参加反应的铁屑的物质的量是0.5mol，答案为：0.5 （3）根据反应的方程式： ，参加反应的铁屑的物质的量是0.5mol，则生成H2的物质的量为0.5mol，生成H2的体积是0.5mol 22.4 =11.2L，答案为：11.2。 22．(1)较多固体 (2) 隔绝空气和提供热量 水中的白磷和铜片上的白磷(或铜片上的白磷和红磷) (3) 稀盐酸 作指示剂，使没有明显现象的化学反应可视化，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 （1）蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （2）实验中热水的作用是隔绝空气和提供热量；对比水中的白磷和铜片上的白磷(或铜片上的白磷和红磷)可以确定可燃物的燃烧条件。 （3）酸碱中和反应一般是酸入碱，酚酞溶液作指示剂，所以试剂Ⅰ是酚酞溶液，试剂Ⅱ是稀盐酸，试剂Ⅰ酚酞溶液的作用为作指示剂，使没有明显现象的化学反应可视化，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 23．(1)0.76mol/L (2)D (3) 36.5% 11.8mol/L 1mol/L （1）。 （2）由可知原溶液Ba2+物质的量为2x mol，由可知原溶液Cl-物质的量为2y mol，由电荷守恒可知。 （3）①易知盐酸的质量分数为，。 ②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。 24．(1)32g/mol (2) 49 0.5NA 2 1 (3) 0.2 19 23.4 (4) 51：176 1：1 (5)32g/mol （1）硫原子的摩尔质量是32g/mol。 （2）0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5mol=2mol，共1molH+，故能和1molNaOH完全反应。 （3）1mol氯化镁中含有2mol氯离子，故含0.4molCl-的氯化镁是0.2mol，质量是0.2mol×95g/mol=19g；与0.4mol氯化钠含有相同数目的Cl-，氯化钠的质量为0.4mol×58.5g/mol=23.4g。 （4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为0.3×17：0.4×44=51：176，所含原子数之比为0.3×4：0.4×3=1：1。 （5）某混合气体的物质的量为=0.15mol，平均摩尔质量为=32g/mol。 25．(1) 0.2mol 0.2NA 2NA (2) 17g 10mol (3) 0.5mol 85.5g （1）3.6gH2O的物质的量为，其中含有水分子0.2NA个，一个水分子含有10个电子，则含有电子数为2NA个。 （2）标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，其质量为17g。一个氨气分子含质子数为10个，则其中质子的物质的量为10mol。 （3）含有NA个OH-，则Ba(OH)2的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×171g/mol=85.5g。 学科网（北京）股份有限公司 $$