专题3《水溶液中的离子反应》单元卷 2023-2024学年高二上学期苏教版（2020）化学选择性必修一

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列溶液中，因盐的水解使溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 2．下列方程式不正确的是 A．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B．CH4在光照条件下与Cl2反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2 C．CH3COOH在水中的电离方程：CH3COOHH++CH3COO- D．Ca(ClO)2水解的离子方程式：ClO-+H2O⇌HClO+OH- 3．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线M表示lg与pH的变化关系 B．NaHX溶液中∶c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) C．当混合溶液呈中性时∶c(Na+)<2c(HX-)+c(X2-) D．当混合溶液pH=5.4时∶2c(Na+)=3c(HX-)+3c(X2-)+3c(H2X) 4．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。下列有关说法正确的是 A．遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离 B．葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧 C．任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火 D．泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水 5．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列错误的是 A．a点： B．b点： C．c点： D．d点： 6．已知：常温下，H2S溶液的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-13，MnS、CuS 的Ksp分别为1.7×10-15、8.5×10-45，pM=-lgc(M2+)(M=Mn、Cu、Zn)，pS=-lgc(S2-)，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法错误的是 A．曲线a表示MnS B．Ksp(ZnS)=10-23.8 C．将浓度均为0.001mol/L的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，有沉淀产生 D．含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2+)：c(Cu2+)=2.0×1029：1 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O=Al(OH)3↓+ B．铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2+2H++H2O C．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3 的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S 的Ka1= 5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=+H2S D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=+2H2O 8．常温条件下，0.1 mol/LNaCN溶液与0.05 HCl mol/L溶液等体积混合后，溶液微粒浓度排序正确的是(已知HCN的电离平衡常数) A． B． C． D． 9．25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a B．d点溶液中c(Na+)═ c(A-) C．HA的电离平衡常数约为10-5 D．b点溶液中粒子浓度关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 10．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．曲线M表示pH与lg的变化关系 B．Ka2(H2Y)的数量级为10-5 C．d点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) D．交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-) 11．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 1.8×10-5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa) B．浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3) C．0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-) D．浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-) 12．下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是 A．在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO、SO、Cu2+ B．在由水电离出的c(H+)=1 × 10-12 mol· L-1的溶液中：HCO、Al3+、NH、SO C．在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：K+ 、Cl- 、Fe3+ 、SCN- D．在 = 1010的溶液中：Fe2+、Mg2+ 、Cl-、NO 13．化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数的大小 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 B 比较和的酸性强弱 量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生 酸性 C 探究氢离子浓度对转化为的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 比较AgCl和AgI的溶度积常数 向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色 A．A B．B C．C D．D 14．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA D．0.1mol•L﹣1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA 15．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol -OH和1 mol OH-含有的电子数均为10NA B．室温下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中数为0.1NA C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L D．常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4NA 17．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．100 2.0 -1 溶液中含有 的数目为 0.2 B．25℃时，=13的溶液中含有的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24庚烷含有的分子数为0.1 D．常温常压下，0.3与足量完全反应，则转移的电子数为0.2 19．下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 20．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是 A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变 C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动 二、非选择题（共5题） 21．，两种酸的电离平衡常数如下表。 的电离平衡常数表达式 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 溶液和溶液反应的主要离子方程式为 。 22．常温下，pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化如图所示 (1)稀释前两溶液的浓度c(HA) c(HB)(填>、＜、=或无法确定) (2)HB 是弱酸(填“一定”、“可能”或“一定不”) (3)若a=5，则HA酸是否是强酸 (填“一定是”、“可能是”、“一定不是”或“无法确定”) (4)稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+)：HA中 HB中(填>。＜。=，或无法确定) 23．绿矾是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗溶液的体积为。 (1)步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)步骤二中溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为 。 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E.调整液面至零刻度或零刻度以下 (4)步骤二中滴定至终点时的实验现象为 。 (5)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为 ；若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁离子的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。 24．已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。 请回答下列问题： （1）B、D两元素的名称分别是 、 。 （2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式示） 。 （3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写： ①c(H+)+ =c(OH－)+ ； ②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）= 。 25．已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。 (1)写出C与水反应的离子方程式 ，假设温度不变，该反应会使水的电离程度 （填写“变大”“变小”“不变”） (2)B的水溶液呈 性，用离子方程式解释原因 (3)将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是 （填序号） (4)常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为 向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为： 参考答案： 1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．A 13．C 14．D 15．D 16．D 17．C 18．D 19．B 20．C 21． 22． ＜ 一定 一定是 ＞ 23．(1)BC (2) 酸式 (3)BACED (4)滴入最后一滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去 (5) 11.2% 偏高 24． 碳 氧 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NH4+) c（NO3-） c（NO3-） 25．(1) 2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH－+ H2↑ 变大 (2) 酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ (3)D (4) 1︰106 c(Na+)＞c()＞c(H+)＝c(OH－)＞c() 学科网（北京）股份有限公司 $$