专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．一种新型可充放电锂硒电池如图，下列说法正确的是 A．交换膜是阴离子交换膜 B．放电时，向b极移动 C．放电时，外电路流过电子，负极减轻 D．充电时，b极可发生反应 2．下列说法不正确的是 A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，石墨比金刚石稳定 D．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 3．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．两步反应的ΔH均大于0 B．加入催化剂能改变反应的焓变 C．三种物质中C最稳定 D．A→C反应的ΔH＝E4－E1 4．分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋ D．①②③中均有无色无味气体产生 5．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是 A．电极A为阳极，发生氧化反应 B．处理过程中可循环利用 C．处理后的水垢主要沉降在阴极附近 D．若R为，当消耗生成时，则电极B处产生的为 6．下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成 C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 7．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是 A．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C．每转移1mole-，U形管中消耗0．5mol H2O D．开始时U形管中Y极附近pH逐渐增大 8．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)           ΔH=−314kJ·mol−1 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)       ΔH=−292kJ·mol−1 则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A．−11kJ·mol−1 B．+11kJ·mol−1 C．+22kJ·mol−1 D．−22kJ·mol−1 9．一种新型电池结构示意图如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为和，不同区域由离子交换膜隔开。下列关于该电池的说法不正确的是 A．为电池的负极，发生氧化反应 B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．电极反应： D．电池工作过程中，区域A、B、C溶液分别减小、不变、增大 10．下列属于放热反应的是 A．C + CO22CO B．CaCO3CaO + CO2↑ C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 11．用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则燃烧的热化学方程式为 A． B． C． D． 12．白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知： ①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)   ∆H1； ②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)   ∆H2； ③P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)   ∆H3＝－29.2 kJ·mol－1。 下列有关说法正确的是 A．变化③为物理变化 B．∆H2＞∆H1 C．∆H1＞∆H2 D．白磷比红磷稳定 13．K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是 A．有机电解质1可以用KCl溶液替换 B．放电时，电子由a电极沿导线流向b电极；充电时，K+通过隔膜移向a电极 C．消耗22.4LO2时，电路中转移2mol e- D．用此电池为铅蓄电池充电，消耗39gK时，生成1mol Pb 14．已知：①    ，②    ，下列有关说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热： C．向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定体积1 的醋酸，反应中的热量变化如图所示 D．     15．最近我国科学家发明“可充电钠—二氧化碳电池”(如图)，放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．下列说法错误的是 A．充电时钠箔作阳极 B．该装置可以将化学能转化为电能 C．放电时，Na+向正极移动 D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C 16．研究表明，利用可催化消除大气污染物和，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。则的反应热为    A．-359 B．-207 C．-436 D．-407 17．2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生： ①   ②   下列说法错误的是 A．的燃烧热 B．反应的 C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量 D．反应的ΔH=-890.3 kJ·mol-1 18．探究铁钉在不同溶液环境中被腐蚀的情况，实验记录如下： 实验装置 实验编号 浸泡液 氧气浓度随时间的变化 ① 5 ② 5 ③ 7 ④ 7 下列说法不正确的是 A．实验中铁钉发生的主要是吸氧腐蚀 B．相同条件下，铁钉腐蚀速率大小可能与阴离子种类有关 C．相同条件下，铁钉在弱酸性溶液中比中性溶液吸氧腐蚀速率快 D．与②作比较，铁钉在和等体积混合的溶液中，吸氧腐蚀一定速率加快 19．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法错误的是 A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．隔膜在反应过程中只允许Li+通过 C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+ D．充电时电子从电源正极经铝箔流入正极材料 20．如图所示(X代表卤素原子)，下列说法正确的是 A． B． C．按Cl，Br、Ⅰ顺序，过程Ⅱ吸收的能量依次减小 D． 二、非选择题（共5题） 21．Ⅰ．实验室利用铜和稀硝酸制备一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的离子方程式为 。每生成11.2LNO（标准状况），转移的电子数为 NA。 Ⅱ．（1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)    ΔH1； H2O(l)==H2O(g)       ΔH2 请写出液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式： 。 （2）在25℃，101kPa下，1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式： 。 22．请根据所学知识回答下列问题。 (1)受热分解释放出可引发白磷()燃烧，31g完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量。下列说法中不正确的是 (填字母)。 A．的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成 B．若白磷完全燃烧释放出8akJ热量，则需要标准状沉下的体积为224L C．易燃易爆物应远离火源 (2)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：    请回答下列问题。 ①下列说法中正确的是 (填字母)。 A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源 B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 C．标准状况下，44.8L甲烷完全燃烧时有8mol极性键断裂 D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好 ②(g)完全燃烧时生成18g气态水放出的热量是 kJ。 ③若家庭做饭需64160kJ热量，假设天然气(按算)的热效率为80%，则需要天然气的质量为 g。 23．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置乙中正极的电极反应式是 。 (2)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 (3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为 。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 。 24．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出） （1）写出下列物质的化学式：E J （2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式： （3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式 （4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是 A．该隔膜是阳离子交换膜 B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol C．A电极的反应式为：A-3e-+4OH-=+2H2O D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- 25．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。 请回答下列问题： (1)元素C在周期表中的位置是 元素E的原子结构示意图为 (2)A、D、E形成的化合物与过量的B的最高价氧化物发生反应，离子方程式为： (3)在一定条件下，Fe、Cu单质和A、D、F形成的化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)化合物C2A4(g)是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示) 。 参考答案： 1．B 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．A 9．B 10．C 11．C 12．B 13．B 14．A 15．A 16．A 17．B 18．D 19．D 20．C 21． 3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 1.5 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)   ΔH=ΔH1－4ΔH2 CO(g)+ O2(g)=CO2(g)   ΔH=－283.0 kJ/mol 22．(1)A (2) C 401 1600 23． Cu2＋+2e-=Cu D>A>B>C 2H＋＋2e-=H2↑ Al-3e-+4OH-=+2H2O 24． SO3 O2 3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3 2Al +3Ag2 S+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 6Ag +3H2S C 25． 第二周期第VA族 OH-+CO2=HCO Fe-2e-=Fe2+ 增大 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)∆H=-534kJ/mol 学科网（北京）股份有限公司 $$