精品解析：2024届广西壮族自治区广西贵港市、百色市、河池市高三上学期11月联考化学试题

2024届“贵百河”11月高三质量调研联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 K39 Fe56 Zn65 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 围绕“绿色亚运”的办赛理念，第19届杭州亚运会实现亚运史上的两个首次：首次实现全部场馆绿电供应、首次利用绿色零碳甲醇燃料点燃亚运主火炬。同时大量使用环保可降解、可回收材料。下列有关说法不正确的是 A. 风能、太阳能属于一次能源，电能属于二次能源 B. 绿色零碳甲醇燃料燃烧没有生成 C. 亚运村运动员、宾客使用麦秸秆制作的衣架主要成分是纤维素 D. 场馆地面采用石墨烯纳米防滑涂层，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列化学用语正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 水解方程式为： C. 质量数为127的碘原子： D. 次氯酸的结构式为：H—O—Cl 3. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B. 中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶 C. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D. 酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基和中含有的质子数均为 B. 含有的中子数为 C. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 D. 常温下，中含有Si—O极性键的数目为 5. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体 B. CF4和SF4均为非极性分子 C. 沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 D. XeF2与XeO2的键角相等 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向酸性溶液中滴加： B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： C. 向溶液中滴加过量： D. 向溶液中滴加过量溶液： 7. 下列实验过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 常温下比较与的大小 常温下，向盛有溶液的试管中先滴加溶液，再滴加溶液，观察沉淀颜色变化 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向盛有溶液的两支试管中，分别滴加盐酸、盐酸，对比实验现象 C 验证溶液中存在的水解平衡 向滴有几滴酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液的颜色变化 D 探究、和的氧化性强弱 向盛有溶液的两支试管中，分别滴加少量新制氯水和溴水，再滴加淀粉溶液，观察溶液的颜色变化 A. A B. B C. C D. D 8. 具有美白功效的某化妆品，其主要成分是Z，合成Z的反应如下： 下列分析正确的是 A. X在一定条件下能发生加成、取代、氧化、还原、缩聚反应 B. 等物质的量的Y与Z分别与足量浓溴水反应，消耗的物质的量相等 C. 该反应属于取代反应 D. Z中苯环上一氯代物有8种 9. 一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2、O2和H2O2都是非极性分子 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，转移2mol电子 D. [PbCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂 10. 近几年来，燃料电池发展迅速，下图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池的工作示意图。下列说法错误的是 A. 电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应 B. 通入、的电极，其电极反应式为： C. 电池工作时，向通、的电极一侧移动 D. 该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素R在化合物中仅有一种价态，由上述五种元素形成的一种共价化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：R>W>Z>Y B. 简单离子半径：R>W>Z C. 第一电离能：R>W>Z>Y D. 化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(1，1，1)，则B点原子的坐标为() D. 该晶体密度为 13. 一定温度下，向密闭容器中充入和，发生反应 。达到平衡时，容器内压强从原来的变为。下列说法错误的是 A. Z不可能为气体 B. 若升高温度，化学平衡常数变小 C. 压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变 D. 若Y的体积分数不变，则说明反应已达到平衡状态 14. 25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 下列说法正确是 A. 等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-) B. 在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为： C. 等浓度的NaNO2和HNO2混合溶液中： D. 向0.1 mol/LHCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049％ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备，工艺如图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀时pH 1.5 6.3 6.0 74 8.1 6.9 完全沉淀时pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9 已知：①“溶浸”后溶液，所含金属离子主要有：、、、、； ②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有； ③氧化性强弱顺序：。 （1）基态Zn原子的简化电子排布式为___________，溶于氨水生成，共有___________个键。 （2）①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是___________(写一条即可)。 ②“调pH”时，可替代的一种含锌化合物是___________(用化学式表示)。 ③常温下，“调pH”时，若，此时溶液中的最大浓度___________。 （3）写出“氧化除杂”时溶液与反应的离子方程式___________。 （4）“还原除杂”除去的离子是___________；加入的还原剂是___________(用化学式表示)。 （5）“沉锌”时生成沉淀，经高温灼烧后即可获得，则该步反应的化学方程式为___________。 （6）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用和作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为___________。 16. 高铁酸钾(，)是一种新型非氯绿色消毒剂，为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0～5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制备并测定产品纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）仪器a的名称是___________，装置D的作用是___________。 （2）装置C中反应的化学方程式为___________；反应中必须过量的原因是___________。 Ⅱ．粗品的纯化 实验Ⅰ制得的粗产品含有、等杂质，提纯方案如下： ①将粗产品溶于冷的溶液中，搅拌、静置、过滤； ②将①所得滤液置于冰水浴中，并向滤液中加入饱和溶液，搅拌、静置、过滤，所得固体用无水乙醇洗涤2～3次后干燥。 （3）步骤①、②过滤得到的固体分别是(填化学式)___________、___________。固体用无水乙醇洗涤的原因是___________。 Ⅲ．产品纯度的测定 准确称取制得的高铁酸钾晶体，配成溶液，量取溶液放入锥形瓶中，加入足量和溶液，充分振荡后，再加入稀硫酸酸化，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。 已知：a． b． c． （4）根据以上信息，样品中的质量分数为___________；若滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后读数时发现尖嘴有气泡，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的总反应为： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）总反应的___________。 （2）根据上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B. 保持恒定时，说明总反应已达到化学平衡状态 C. 其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D. 反应Ⅰ正反应的活化能小于逆反应的活化能 （3）在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下两步反应： ⅰ： ⅱ：___________。 请补充反应ⅱ：___________。 （4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才发生反应。控制投料比[n(乙苯)]分别为、和，在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如下图所示： ①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。 ②相同温度下，投料比远大于时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是： ⅰ：乙苯的浓度过低； ⅱ：___________。 ③时，初始时乙苯的物质的量为，反应经达到图中P点所示状态，此时总压为。则v(苯乙烯)=___________，平衡常数___________。[已知：混合气体中某组分的分压=总压×该气体物质的量分数；以平衡分压代替平衡浓度即可计算。] 18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）E的名称是___________；H的分子式为___________。 （2）A中所含官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）写出F→G的化学反应方程式___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种； ①含有苯环； ②与溶液发生显色反应； ③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 根据以上信息，写出以乙醇和为原料合成的路线_________。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024届“贵百河”11月高三质量调研联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 K39 Fe56 Zn65 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 围绕“绿色亚运”的办赛理念，第19届杭州亚运会实现亚运史上的两个首次：首次实现全部场馆绿电供应、首次利用绿色零碳甲醇燃料点燃亚运主火炬。同时大量使用环保可降解、可回收材料。下列有关说法不正确的是 A. 风能、太阳能属于一次能源，电能属于二次能源 B. 绿色零碳甲醇燃料燃烧没有生成 C. 亚运村运动员、宾客使用麦秸秆制作的衣架主要成分是纤维素 D. 场馆地面采用石墨烯纳米防滑涂层，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．风能和太阳能属于一次能源，而电能是其它能量转化而来，属于二次能源，故A正确； B．甲醇燃料燃烧有生成，故B错误； C．麦秸秆的主要成分是纤维素，故C正确； D．石墨烯与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的水解方程式为： C. 质量数为127的碘原子： D. 次氯酸的结构式为：H—O—Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．球棍模型中要表达出键型和原子半径的相对大小，CCl4中均为单键Cl的原子半径比C大，该模型错误，A错误； B．的水解方程式为：，为电离方程式，B错误； C．中质量数与质子数位置写反，正确的表示方法是，C错误； D．次氯酸分子中含有1个H−O键和1个O−Cl键，其正确的结构式为：H−O−Cl，D正确； 故选D。 3. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B. 中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶 C. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D. 酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误； B．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，故B正确； C．玻璃的成分里边有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故C错误； D．酸碱中和滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，故D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基和中含有的质子数均为 B. 含有的中子数为 C. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 D. 常温下，中含有Si—O极性键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基和含有的质子数为1+8=9，羟基和物质的量均为0.1mol，含有的质子数均为，A正确； B．中含有10个中子，的物质的量为，含有的中子数为，B错误； C．温度和压强未知，无法计算，C错误； D．二氧化硅中1个硅形成4个硅氧键，（为1mol）晶体中含有4个Si-O键，D错误； 故选A。 5. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体 B. CF4和SF4均为非极性分子 C. 沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 D. XeF2与XeO2的键角相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3和H2O分子中N、O原子的价层电子对数都是4，所以上述分子的VSEPR模型均为四面体，A正确； B．CF4分子中中心C原子的价层电子对数是4+=4，无孤对电子，所以该分子是正四面体形，为非极性分子；而SF4分子中中心S原子的价层电子对数是4+=5，采用sp3d杂化，由于中心S原子上含有1对孤电子对，因此SF4分子为极性分子，B错误； C．邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体。邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛会形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点比形成分子内氢键邻羟基苯甲醛的高，故沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，C错误； D．XeF2的价层电子对数=2+=5；XeO2的价层电子对数=2+=4，两种物质分子中的中心原子上含有的价层电子对数不同，因此二者的分子内的键角不相等，D错误； 故合理选项是A。 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向酸性溶液中滴加： B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： C. 向溶液中滴加过量： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液将H2O2中-1价的O全部氧化为O2，即反应中H2O2作还原剂，反应的离子方程式为：，故A错误； B．足量通入饱和碳酸钠溶液析出NaHCO3晶体，离子方程式，故B正确； C．向溶液中滴加过量，生成的沉淀不溶解，离子方程式为，故C错误； D．向溶液中加入过量溶液，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式为，故D错误； 故选B。 7. 下列实验过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 常温下比较与的大小 常温下，向盛有溶液的试管中先滴加溶液，再滴加溶液，观察沉淀颜色变化 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向盛有溶液的两支试管中，分别滴加盐酸、盐酸，对比实验现象 C 验证溶液中存在的水解平衡 向滴有几滴酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液的颜色变化 D 探究、和的氧化性强弱 向盛有溶液的两支试管中，分别滴加少量新制氯水和溴水，再滴加淀粉溶液，观察溶液的颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银过量，加入NaCl、KI均会有沉淀生成，该操作不能比较与的大小，不能达到实验目的，故A错误； B．盐酸和氢氧化钠的反应无现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误； C．发生水解，加入少量BaCl2固体后，Ba2+与生成沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，可以验证溶液中存在的水解平衡，故C正确； D．向盛有NaI溶液的两支试管中，分别滴加少量新制氯水和溴水，新制氯水和溴水都能将碘离子氧化为碘单质，再滴加淀粉溶液，两支试管都变蓝，无法比较Cl2和Br2氧化性强弱，且新制氯水成分含有HClO，不一定是Cl2做氧化剂，故D错误； 故选C。 8. 具有美白功效的某化妆品，其主要成分是Z，合成Z的反应如下： 下列分析正确的是 A. X一定条件下能发生加成、取代、氧化、还原、缩聚反应 B. 等物质的量的Y与Z分别与足量浓溴水反应，消耗的物质的量相等 C. 该反应属于取代反应 D. Z中苯环上一氯代物有8种 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有苯环和碳碳双键，在一定条件下能发生加成、取代、氧化、还原、加聚反应，不能发生缩聚反应，A错误； B．Y和Z的酚羟基的邻对位均有3个空位可以和3molBr2发生取代，消耗溴的物质的量相等，故B正确； C．根据图示可知，X与Y发生碳碳双键上的加成反应生成Z，C错误； D．Z苯环上有5种不同化学环境的氢原子，Z苯环上的一氯代物有5种，D错误； 故答案选B。 9. 一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2、O2和H2O2都是非极性分子 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，转移2mol电子 D. [PbCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2是极性分子，故A错误； B．由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，故B错误； C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，消耗1mol O2，得2mol电子，故C正确； D．由图中信息可知HCl在①中作为反应物，在③中作为产物，则HCl为中间产物，不作催化剂，故D错误； 故选：C。 10. 近几年来，燃料电池发展迅速，下图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池的工作示意图。下列说法错误的是 A. 电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应 B. 通入、的电极，其电极反应式为： C. 电池工作时，向通、的电极一侧移动 D. 该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池甲烷电极为负极，电极反应：通入氧气为电极的正极，电极反应为：，总反应为； 【详解】A．依题意，甲烷发生氧化反应生成二氧化碳，吸附甲烷的电极为负极，A正确； B．、共同参与反应，电极反应式为，B正确； C．根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，C正确； D．总反应为会释放二氧化碳，D错误； 故选D。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素R在化合物中仅有一种价态，由上述五种元素形成的一种共价化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：R>W>Z>Y B. 简单离子半径：R>W>Z C. 第一电离能：R>W>Z>Y D. 化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】R形成的化合物中R仅有一种价态，结合图示可知R为F元素，由结构式可知X成一个共价键，X为H，Y呈四个共价键，Y为C，Z成三个共价键，Z为N，W成两个共价键，W为O，此分析可得X、Y、Z、W依次为H、C、N、O。 【详解】A．Y、Z、W、R依次为C、N、O、F，同周期元素从左到右非金属性依次增强，故最简单气态氢化物的稳定性依次增强，故最简单气态氢化物的稳定性：R>W>Z>Y，故A正确； B．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，简单离子半径N3-＞O2-＞F-，即Z>W>R，故B错误； C．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N的2p能级上电子为半满结构，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能F＞N＞O＞C，即R>Z>W>Y ，故C错误； D．X为H，化合物M中氢原子属于2电子稳定结构，故D错误； 故答案为A。 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(1，1，1)，则B点原子的坐标为() D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A正确； B．基态Se原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有种不同空间运动状态的电子，B正确； C．A点原子坐标为，由B的投影图可知，B点原子坐标为，C错误； D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确； 故选C。 13. 一定温度下，向密闭容器中充入和，发生反应 。达到平衡时，容器内压强从原来的变为。下列说法错误的是 A. Z不可能为气体 B. 若升高温度，化学平衡常数变小 C. 压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变 D. 若Y的体积分数不变，则说明反应已达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0，故Z不可能为气体，故A正确； B．该反应为放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数变小，故B正确； C．投料时充入2mol X和1mol Y，符合化学计量数之比，则平衡时X的浓度为Y的2倍，Z为非气体，故压缩体积，再次达到平衡，平衡常数不发生变化，结合平衡常数的定义表达式可知，X、Y的浓度均不变，且X的浓度仍为Y的2倍，故C正确； D．根据选项A的分析可知，反应体系中只有X和Y为气体，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 答案选D。 14. 25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-) B. 在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为： C. 等浓度的NaNO2和HNO2混合溶液中： D. 向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049％ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在CH3COONa溶液中物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，在NaCN溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，所以在等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中存在关系式：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-)+c(CH3COOH)+c(HCN)，不存在关系c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-)，A错误； B．根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN＞，则向NaCN溶液中通入少量二氧化碳，其离子反应方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+，B错误； C．的水解平衡常数Kh=≈1.4×10-11＜Ka=7.2×10-4，则在等浓度的NaNO2和HNO2混合溶液中，NaNO2的水解程度小于HNO2的电离程度，溶液显酸性，因此等浓度的NaNO2和HNO2混合溶液中离子浓度大小关系为：，C正确； D．向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，HCN的电离度a=×100%=×100%=×100%=0.00049%，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备，工艺如图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀时pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9 完全沉淀时pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9 已知：①“溶浸”后的溶液，所含金属离子主要有：、、、、； ②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有； ③氧化性强弱顺序：。 （1）基态Zn原子的简化电子排布式为___________，溶于氨水生成，共有___________个键。 （2）①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是___________(写一条即可)。 ②“调pH”时，可替代的一种含锌化合物是___________(用化学式表示)。 ③常温下，“调pH”时，若，此时溶液中的最大浓度___________。 （3）写出“氧化除杂”时溶液与反应的离子方程式___________。 （4）“还原除杂”除去的离子是___________；加入的还原剂是___________(用化学式表示)。 （5）“沉锌”时生成沉淀，经高温灼烧后即可获得，则该步反应的化学方程式为___________。 （6）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用和作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 3d104s2 ②. 16NA （2） ①. 加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎 ②. ZnCO3或Zn(OH)2等 ③. 1 （3） （4） ①. Ni2+、Cd2+ ②. Zn （5） （6）NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ 【解析】 【分析】由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、 Fe、 Mn等元素)制备ZnO，加入稀硫酸溶浸后得到含Zn2+、Ni2+、Cd2+、Fe3+、Mn2+的滤液，滤液调节pH除去Fe3+后加入KMnO4氧化除杂使锰离子转化为MnO2，除去Mn2+；接着还原除杂除去Ni2+、Ca2+；最后向含ZnSO4的溶液中加入Na2CO3溶液生成aZnCO3⋅bZn(OH)2⋅cH2O沉淀，碱式碳酸锌高温灼烧得到ZnO。 【小问1详解】 Zn是30号元素，根据构造原理，可知基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，简化电子排布式为3d104s2；在[Zn(NH3)4]2+中含有4个配位体NH3，配位体与中心Zn2+形成4个配位键；每个配位体中含有3个N-H共价键，配位键及N-H共价键都是σ键，故在1个络离子中含有σ键数目是4+3×4=16个，则在1 mol[Zn(NH3)4]2+中含有16 NA个σ键； 【小问2详解】 ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎等； ②在调节溶液pH时，除了降低溶液pH，同时还不能引入新的杂质离子，可替代ZnO的一种含锌化合物可以是ZnCO3或Zn(OH)2等； ③根据表格信息可知当Zn2+浓度为0.1 mol/L时，其形成Zn(OH)2沉淀需要溶液pH=6.0，则Zn(OH)2的溶度积产生Ksp[Zn(OH)2]=0.1×(10-8)2=1.0×10-17。若调整溶液pH=5.5，c(H+)=10-5.5 mol/L，则c(OH-)=10-8.5 mol/L，此时溶液中Zn2+最大浓度c=； 【小问3详解】 在氧化除杂时，KMnO4与Mn2+发生氧化还原反应产生MnO2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据流程图可知：在还原除杂之前，已经除去了杂质离子Fe3+、Mn2+，要使还原除杂后溶液中仅含有金属阳离子Zn2+，需除去溶液中的杂质离子Ni2+、Cd2+；由于离子的氧化性顺序为：Ni2+>Cd2+>Zn2+，故加入的还原剂可以是金属Zn； 【小问5详解】 经高温灼烧后即可获得，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据电池的工作原理，Zn是活泼的一极，为负极，电子从Zn流向另一极，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=，正极反应为NiOOH得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－。 16. 高铁酸钾(，)是一种新型非氯绿色消毒剂，为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0～5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制备并测定产品纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）仪器a名称是___________，装置D的作用是___________。 （2）装置C中反应的化学方程式为___________；反应中必须过量的原因是___________。 Ⅱ．粗品的纯化 实验Ⅰ制得的粗产品含有、等杂质，提纯方案如下： ①将粗产品溶于冷的溶液中，搅拌、静置、过滤； ②将①所得滤液置于冰水浴中，并向滤液中加入饱和溶液，搅拌、静置、过滤，所得固体用无水乙醇洗涤2～3次后干燥。 （3）步骤①、②过滤得到的固体分别是(填化学式)___________、___________。固体用无水乙醇洗涤的原因是___________。 Ⅲ．产品纯度的测定 准确称取制得的高铁酸钾晶体，配成溶液，量取溶液放入锥形瓶中，加入足量和溶液，充分振荡后，再加入稀硫酸酸化，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。 已知：a． b． c． （4）根据以上信息，样品中的质量分数为___________；若滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后读数时发现尖嘴有气泡，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气 （2） ①. 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O ②. 在酸性、中性溶液中易分解放出，在0～5℃、强碱性溶液中较稳定 （3） ①. ②. ③. 极易溶于水，难溶于有机溶剂，用无水乙醇洗涤可以减少的损失，提高产率 （4） ①. 66% ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验利用氯气制备高铁酸钾，装置A用于制备氯气，将制得的氯气通过装置B用于吸收率其中混有的少量HCl，随后将纯净的氯气通入到装置C中用于反应生成高铁酸钾，最后利用D装置吸收没有反应的尾气，据此分析。 【小问1详解】 根据仪器构造，可知a为分液漏斗；装置D的作用是吸收尾气； 【小问2详解】 装置C中是制取的发生装置，根据反应物和生成物可知，其化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；反应中KOH必须过量的原因是在酸性、中性溶液中易分解放出，在0～5℃、强碱性溶液中较稳定； 【小问3详解】 因为不溶于水，所以第一次过滤，除去；则得到的固体为；由于可溶于水、微溶于浓KOH溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出晶体；选择乙酸洗涤的原因是极易溶于水，难溶于有机溶剂，用无水乙醇洗涤可以减少的损失，提高产率； 【小问4详解】 根据a、b、c三个反应，可得关系式，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.020 L×0.1000 mol·L−1=0.0020 mol，所以高铁酸钾的质量为，所以样品的纯度为； 若滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后读数时发现尖嘴有气泡，则读数偏大，标准液体积偏小，测定结果偏低； 17. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的总反应为： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）总反应的___________。 （2）根据上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B. 保持恒定时，说明总反应已达到化学平衡状态 C. 其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D. 反应Ⅰ正反应的活化能小于逆反应的活化能 （3）在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下两步反应： ⅰ： ⅱ：___________。 请补充反应ⅱ：___________。 （4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才发生反应。控制投料比[n(乙苯)]分别为、和，在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如下图所示： ①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。 ②相同温度下，投料比远大于时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是： ⅰ：乙苯的浓度过低； ⅱ：___________。 ③时，初始时乙苯的物质的量为，反应经达到图中P点所示状态，此时总压为。则v(苯乙烯)=___________，平衡常数___________。[已知：混合气体中某组分的分压=总压×该气体物质的量分数；以平衡分压代替平衡浓度即可计算。] 【答案】（1）+1588kJ/mol （2）AB （3） （4） ①. 低 ②. CO2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，总反应=反应I+反应Ⅱ，则总反应的，故答案为：+158.8kJ/mol； 【小问2详解】 A. 由总反应可知，及时分离出水蒸气，有利于总反应平衡正向移动，从而提高平衡混合物中苯乙烯的含量，故正确； B. 二氧化碳为反应物，CO为生成物，反应过程中二氧化碳逐渐减少，CO逐渐增多，则比值在减小，当保持恒定时，说明总反应达到化学平衡状态，故正确； C. 其他条件相同，总反应正向气体分子数增大，若在恒容条件下进行，容器内压强逐渐增大，不利于反应正向进行，因此恒压条件下乙苯的平衡转化率更高，故错误； D. 反应Ⅰ为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故错误； 答案选AB； 【小问3详解】 由图中信息可知反应ii为，故答案为：； 【小问4详解】 ① 温度相同时，n(CO2)∶n(乙苯)越大，乙苯的转化率越高，结合图像可知越靠上的曲线乙苯转化率越高，则靠上曲线对应的n(CO2)∶n(乙苯)较大，则在转化率相同时，n(CO2)∶n(乙苯) 较大的对应的温度越低，故答案为：低； ②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是乙苯的浓度过低，也可能是CO2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低，从而导致乙苯反应的量大大减少，转化率降低，故答案为：CO2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低； ③850K时，反应经t min达到P点，初始时乙苯的物质的量为n mol，此时乙苯转化率为50%，则消耗的乙苯的物质的量为0.5n，生成苯乙烯和H2的物质的量均为0.5n，v(苯乙烯)＝，乙苯、苯乙烯和氢气的分别均为，平衡常数=；故答案为：；。 18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）E的名称是___________；H的分子式为___________。 （2）A中所含官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）写出F→G的化学反应方程式___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种； ①含有苯环； ②与溶液发生显色反应； ③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 根据以上信息，写出以乙醇和为原料合成的路线_________。(无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 邻二甲苯 ②. （2）酮羰基、碳氯键 （3）消去反应 （4）+2CH3CH2OH+2H2O （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D；E生成F，F生成G，结合G化学式可知，E为邻二甲苯、F为，F发生酯化反应生成G，G转化为H，D与H生成I。 【小问1详解】 根据分析可知E为，E的化学名称为邻二甲苯；有H的结构简式可知其分子式为：； 【小问2详解】 由图可知，A中所含官能团的名称为酮羰基、碳氯键； 【小问3详解】 B发生消去反应生成碳碳双键得到C，反应类型为消去反应； 【小问4详解】 F发生酯化反应生成G，反应为+2CH3CH2OH+2H2O； 【小问5详解】 B除苯环外寒烟1个氯、3个碳、1个氧，其同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环；②与FeCl3溶液发生显色反应，含酚羟基；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上；若含有-OH、-CCl(CH3)2，则由邻间对3种；若含有-OH、-CH(CH3)2、-Cl，则为3个不相同的取代基在苯环上有10种情况；故共13种情况；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1，则结构对称性很好，结构简式为； 【小问6详解】 乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$