专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．反应2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是 A．Na2CO3中含有共价键和离子键 B．CO2是极性分子 C．Na2O2的电子式为 D．O2和O3互为同位素 2．下列关于共价键的说法，正确的是 A．分子内部一定会存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．离子化合物的内部可能存在共价键 3．W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y＋具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．简单氢化物的沸点：W>X>Z C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．W、X 可分别与 Y 形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同 4．下列结论错误的是 ①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．① B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 5．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B．向溶液中通入 C．向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 D．向溶液中加入盐酸 6．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是 A．Li2SO4易溶于水 B．LiOH是受热不易分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 7．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键； ②同位素的性质完全相同； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键。 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①③ 8．下列表示不正确的是 A．异丁烷的球棍模型： B．乙二醇的实验式：CH3O C．甲醚的结构简式：CH3OCH3 D．2-甲基丁烷的键线式： 9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B．W的气态氢化物的水溶液显酸性 C．元素非金属性： D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构 10．如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是 A．常温常压下单质沸点： B．Z与X可形成共价化合物 C．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 11．下列叙述中，正确的是 A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 12．下列表述正确的是（　　） A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料 B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2 13．下图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是 A． B． C． D． 14．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是 A．原子半径比较：Z>Y>X B．五种元素中形成的简单离子的半径最小的是X C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．气态氢化物的还原性比较：W>R 15．下列化合物中，只存在共价键的是 A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO 16．某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是 A． B． C． D． 17．235g发生裂变反应：+++10，下列说法正确的是 A．a=136，b=54 B．Sr(锶)位于第IIA第六周期 C．235g含有中子数为143NA D．净产生的中子()数为10NA 18．下列结论正确的是 ①原子半径：K>Cl>S                       ②氢化物稳定性：HF<H2S<PH3； ③离子还原性：S2->Cl-> Br->I- ④单质氧化性：Cl2>S>Si； ⑤酸性：H2SO4>HClO ⑥碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．③⑤⑥ D．④⑤⑥ 19．下列表示正确的是 A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙烯的比例模型 C．乙醛的结构简式：CH3COH D．2-甲基戊烷的键线式 20．下列说法正确的是 A．中只有共价键，且是原子晶体 B．溶于水的过程中，有离子键和共价键的破坏和形成 C．常温常压下，是液态，是气态，说明的热稳定性更好 D．水晶和干冰都是共价化合物，其分子式均可以用表示表示“Si”或“C” 二、非选择题（共5题） 21．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ （1）写出元素符号：⑨ (填化学式,下同) （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 （4）写出③和⑧形成的化合物的电子式 。 （5）写出④和⑧所构成的化合物的化学键类型 。 22．(1)下列属于吸热反应的是 ；属于放热反应的是 。 ①煅烧石灰石    ②木炭燃烧    ③酸碱中和    ④二氧化碳和碳高温反应 (2)熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似。由此可推断的化学键是 （填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于 （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。 23．周期表中，F、Cl、Br这3种元素的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序依次为 (用化学式表示)。与Cl元素同周期的所有金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强至弱的顺序依次为 (用化学式表示)。 24．如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题： (1)F的元素符号为 ，元素C在周期表中的位置为 。 (2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是 。 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a．单质的熔点： b．简单氢化物的沸点： c．氧化物对应水化物的酸性： (6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 25．元素周期表的利用 ①寻找优良催化剂，寻找耐高温耐酸碱腐蚀的特种合金，用来制造火箭、导弹、宇宙飞船等： 。 ②寻找用于制农药的材料： 。 ③寻找半导体材料： 。 参考答案： 1．A A．钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在共价键，所以碳酸钠中含有离子键和共价键，A正确； B．CO2的结构式为O=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．Na2O2是离子化合物，是由阴阳离子构成的，电子式为，C错误； D．O2和O3是同一元素的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故本题选A。 2．D A．单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故A错误； B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故B错误； C．非极性键可能存在于多原子的化合物里，如乙烷中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故C错误； D．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠，故D正确； 故选D。 3．B W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z 的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>Cl>O>F，故A错误； B．H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl，故B正确； C．F元素没有正价，F不能形成含氧酸，故C错误； D．O与Na能形成化合物Na2O2、Na2O，Na2O2含的化学键为离子键、共价键；Na2O含的化学键为离子键；F与Na能形成化合物NaF，所含的化学键为离子键；所以含的化学键类型不一定完全相同，故D错误； 选B。 4．B ①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径： S2->Cl->K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2->I->Cl->Br-，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；⑥元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑦同周期元素从到右金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：Be<Mg<Ca<K，正确，答案选B。 5．C A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡少量反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，氢氧化钡过量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，产物与反应物用量有关，A不符合题意； B．向Ca(OH)2溶液中通入SO2，SO2少量反应生成亚硫酸钙，SO2过量反应生成亚硫酸氢钙，产物与反应物用量有关，B不符合题意； C．向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水，无论澄清石灰水少量或过量反应均生成碳酸钙和水，产物与反应物用量无关，C符合题意； D．向NaAlO2溶液中加入盐酸，盐酸少量生成氢氧化铝，盐酸过量生成氯化铝，产物与反应物用量有关，D不符合题意； 故选C。 6．B A．Li、Mg在元素周期表中是“对角线”关系，二者的单质及其化合物的性质相似，MgSO4易溶于水，据此推知Li2SO4易溶于水，A正确； B．Mg(OH)2是一种受热易分解的中强碱，则LiOH也是受热易分解的中强碱，B错误； C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应，则Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象，C正确； D．MgCO3受热易分解为MgO和CO2，则Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确； 答案选B。 7．D ①Na2O2是离子化合物，既含离子键，又含共价键，①正确；②同位素的化学性质几乎相同，物理性质有所差异，②错误；③AlCl3含有金属元素，但为共价化合物，③正确；④NH4Cl由非金属组成，但是离子化合物，④错误；⑤稀有气体为单原子分子，不含共价键，⑤错误；故①③正确，答案选D。 8．A A．异丁烷的球棍模型主链有3个碳，而 ，主链有4个碳是正丁烷，A错误； B．乙二醇的分子式为C2H6O2、实验式：CH3O，B正确； C．甲醚的分子式为C2H6O2、结构简式：CH3OCH3，C正确； D．2-甲基丁烷主链4个碳原子、2号位上有1个甲基，则键线式： ，D正确； 故选A。 9．C 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子团体是得了一个电子，是X得了这个电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na。 A．该化合物中，W、X、Y之间有极性共价键，Y和Y之间有非极性共价键，A项错误； B．W是H，氢气无酸性，B项错误； C．同一周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性B＜N，C项正确； D．的氟化物是BF3中B原子未满8电子稳定结构，D项错误； 故答案选C。 10．C 由“X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期”知，X、Y、Z分别为第一周期、第二周期、第三周期元素，则X为氢元素；由结构图知，Z元素的原子核外有1个电子，则Z为钠元素，由结构图可知，此为带一个电荷的阴离子，则Y原子(第二周期主族元素)得到1个电子可形成4个键，Y为硼元素，由“化合物是有机合成中一种常用的还原剂”知，该还原剂为。 A．常温常压下，氢气是分子晶体，硼单质是原子晶体，一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点规律为原子晶体分子晶体，故常温常压下单质沸点：，A错误； B．是由和构成的离子化合物，B错误； C．B的最高价氧化物的水化物为，其为一元弱酸，C正确； D．B、满足8电子稳定结构，H满足2电子稳定结构，D错误。 故选：C。 11．C A．核外电子排布完全相同的两种微粒，因其核电荷数不同而化学性质有些不同，A错误； B．单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如、部分过渡元素金属离子等，B错误； C．原子的核外电子数等于质子数，原子的质子数决定其元素种类，故核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C正确； D．原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H元素，D错误； 故选C。 12．A 析：A、氧化铁是一种碱性氧化物，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，A正确； B、碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁而不是生成碱，C错误； D、人造刚玉的主要成分是氧化铝不是二氧化硅，D错误。 答案选A。 13．C A、图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径的变化规律，选项A不选； B、图中表示不变的规律，可能纵坐标为电子层，选项B不选； C、图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐标为元素的最高正化合价，选项C可选； D、图中表示逐渐增大的变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，选项D不选。 答案选C。 14．D 【解析】根据部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl； A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，原子半径比较：Na>Al >O，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，五种元素中形成的简单离子的半径最小的是Al3+，故B错误； C．SO3和水反应形成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误； D．非金属性越弱，气态氢化物的还原性越强，非金属性Cl>S，还原性H2S>HCl，故D正确； 选D。 15．B A．NaOH是含有离子键的化合物，故A错误； B．H2O含有H-O共价键，含氢和氧两种元素属于化合物，故B正确； C．NH4Cl是离子化合物，含离子键，故C错误； D．CaO是离子化合物，含离子键，故D错误； 故答案为B。 16．A 某元素X的最高价氧化物为，则它的最高正价为+7价，最低负价为-1价，其气态氢化物的化学式是HX，故选A。 17．C A．由质子守恒可知，a=54，由质量数守恒可知，b=136，故A错误； B．Sr是38号元素，位于第IIA第六周期，故B错误； C．中子数为235-92=143，235g的物质的量为=1mol，含有中子数为143NA，故C正确； D．+++10净产生的中子为10-1=9个，则235g核素发生裂变反应净产生的中子()数为9NA，故D错误； 故选C。 18．D ①S、Cl位于相同周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径S>CI，电子层越多，原子半径越大，K在下周期，所以粒子半径：K>S>C1 ，故①错误； ②非金属性F>S>P，元素的非金属性越强对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF>H2S>PH3，故②错误； ③非金属性Cl>Br>I>S，元素的非金属性越强对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：Cl-<Br-<I-<S2-，故③错误； ④非金属性Cl>S>Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性： Cl2>S>Si，故④正确； ⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4>HClO ，故⑤正确； ⑥金属性K>Na>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故⑥正确； 答案选D。 19．A A．蔗糖属于二糖，故分子式是C12H22O11，故A正确； B．题中所给是乙烯的球棍模型，比例模型应为，故B错误； C．乙醛的官能团为-CHO，所以结构简式为CH3CHO，故C错误； D．的主链有5个碳原子，3位碳1个甲基，故名称为3-甲基戊烷，故D错误； 故选A。 20．B 中只有共价键，由分子构成，为分子晶体，故A错误； B.溶于水生成NaOH，有离子键和共价键的破坏和形成，故B正确； C.稳定性与状态无关，与化学键有关，故C错误； D.水晶为二氧化硅，为原子构成的物质，不存在分子式，故D错误； 故选：B。 21． Ar K F HClO4 Al（OH）3 离子键 根据元素所在周期表中的位置可知：①N②F③Na④Mg⑤Al⑥Si⑦S⑧Cl⑨Ar⑩K⑾Ca⑿Br； （1）元素⑨为Ar； （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F； （3）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，F不显正价，故在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3； （4）③和⑧形成的化合物氯化钠的电子式为； （5）④和⑧所构成的化合物氯化镁由镁离子和氯离子构成，含有的化学键类型为离子键。 22． ①④ ②③ 共价键 分子晶体 (1)①煅烧石灰石是吸热反应；②木炭燃烧是放热反应；③酸碱中和是放热反应；④二氧化碳和碳高温反应是吸热反应；则属于吸热反应的是①④，放热反应的是②③； (2)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似，说明BeCl2为分子晶体，可知BeCl2的化学键是共价键。 23． HF>HCl>HBr NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 物质的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，非金属性F>Cl>Br，气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序依次为HF>HCl>HBr；与Cl元素同周期的所有金属元素为Na、Mg、Al，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则碱性由强至弱的顺序依次为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 24．(1) Al 第二周期，第ⅥA族 (2) (3) (4)共价键(极性共价键)、离子键 (5)c (6) 由表知，A～J代表对应的元素分别为氢、氮、氧、氟、钠、铝、硅、磷、硫和氯； （1）由元素周期表可知，F的元素符号为Al；元素C为氧，在周期表中的位置为第二周期，第ⅥA族。 （2）A、D和E三种元素的离子分别是，同主族时电子层越多离子半径越大；具有相同电子排布的原子序数大的离子半径小，则半径由大到小的顺序是。 （3）元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是。 （4）A、B和J三种元素形成常见化合物，所含化学键的类型是共价键(极性共价键)、离子键。 （5）a．硅熔点相当高，钠的熔点低于100°C，则单质的熔点：，a项正确； b．分子间含有氢键，简单氢化物的沸点：，b项正确； c．最高价氧化物对应水化物的酸性：，c项错误。 选c。 （6）Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为 25． 过度元素区 非金属元素F、Cl、S、P等 金属和非金属分界线处 【解析】略 学科网（北京）股份有限公司 $$