2.3 物质的量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修一 一、单选题 1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（　　） A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔表示物质的量 D．摩尔是表示物质数量的单位 2．从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　） A．物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．密度与原溶液相同 C．含有KOH的物质的量为0.1mol D．溶质的质量分数与原溶液相同 3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为（　　） A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．2 mol 含有的π键数目为 B．标准状况下，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为 C．1 mol乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为 D．标准状况下，22.4 L溴乙烷中含有的溴原子数目为 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．100 2.0 -1 溶液中含有 的数目为 0.2 B．25℃时，=13的溶液中含有的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24庚烷含有的分子数为0.1 D．常温常压下，0.3与足量完全反应，则转移的电子数为0.2 6．用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　） A．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 B．与足量烧碱溶液反应生成分子数为 C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 7．甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是（　　） A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．1：1 8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA B．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA D．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g()分子中含有的S-S键数为 B．标准状况下，2.24L所含氢原子数为 C．的溶液含的数目为 D．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g与足量反应，转移电子数为 11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．的中，含有个中子 B．的溶液中，含有个 C．标准状况下，苯在中完全燃烧，生成个分子 D．密闭容器中与发生反应：，增加个键 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数为17NA B．3.36 L乙烯中所含碳原子数为0.3NA C．17 g羟基(－OH)中含有的电子数为9NA D．一定条件下，2 mol SO2与2 mol O2充分反应后分子总数为3NA 13．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定 14．某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+ 、 NO3- 、K+和 M 离子， 经测定 Mg2+ 、 NO3-、 K+和 M 离子的个数之比为 3：5： 1： 1，则 M 离子可能是（　　） A．CO32 - B．SO42 - C．Ca2+ D．Na+ 二、实验探究题 15．某次实验中预计需要使用480mL0.1mol/L的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题： （1）需要称量纯碱的质量为　 　。 （2）本次配制应选择的最主要仪器为　 　(只写1个)。 （3）指出所给流程图中的操作有两个明显的不正确，请简要描述出不正确点：　 　。 （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配纯碱溶液浓度偏低的有　 　。 A．砝码生锈 B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 （5）下列说法错误的是　 　。 A．通常容量瓶上有温度、规格(体积)、0刻线，这三个标识 B．容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干 C．定容时加水超过刻度线，需要重新配制 D．振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制 16．实验室配制500mL0.200mol∙L-1的NaCl标准溶液，并用来测定AgNO3溶液的浓度。 （1）准确称取NaCl固体　 　g （2）提供如下实验仪器，本实验不需用到的仪器有　 　(填字母)，还缺少的仪器有　 　(填名称)。 A．电子天平 B．药匙 C．烧杯 D．圆底烧瓶 E．锥形瓶 F．玻璃棒 （3）若其他操作正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______(填字母)。 A．容量瓶洗净未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 D．定容摇匀并静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）准确量取25.00mL该标准溶液，稀释至250.00mL，取出25.00mL，滴加AgNO3溶液，两者恰好完全反应时共消耗AgNO3溶液20.00mL。则该AgNO3溶液的物质的量浓度为　 　。 17．某小组利用氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： （1）装置F的名称是　 　。 （2）E中实验现象是　 　。 （3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是　 　。 （4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是　 　。 ②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在图标签上填好所配溶液的信息　 　。 ③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为　 　。 ④下列操作会使配制结果偏高的是　 　。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 18．疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如、、NaClO、、。某化学兴趣小组利用NaOH溶液来制备含氯消毒剂。 （1）Ⅰ.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 配制250 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需用托盘天平称取　 　g NaOH固体。配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　 　。 （2）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是　 　。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，没有经过干燥立即使用 b．溶液未经冷却立即转移到容量瓶中定容 c．没有洗涤烧杯和玻璃棒 d．向容量瓶加水定容时眼睛俯视观察刻度线 （3）Ⅱ.利用如图装置制备“84”消毒液 实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施，以下制备“84”消毒液的实验不需要标记的图标有　 　(填标号)。 ①护目镜 ②锐器 ③明火 ④热烫 ⑤排风 ⑥洗手 （4）仪器A的名称为　 　。 （5）装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为　 　。 （6）装置②中盛装的试剂为　 　，用于除去中的HCl杂质。 （7）装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是　 　(填化学式)。 （8）清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为　 　。 （9）含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO的有效氯含量为　 　(保留小数点后两位)。 答案 1．【答案】B 【解析】【解答】摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 故答案为：B 【分析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制的基本单位。 2．【答案】A 【解析】【解答】A．取出后溶液浓度不变，仍然为1mo/L，故A不符合题意； B.溶液具有均一性，取出溶液的密度与原溶液相同，故B符合题意； C.取出的100mL溶液中含有KOH的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，故C符合题意； D.取出溶液的浓度不变，溶质质量分数与原溶液相同，故D符合题意； 故答案为：A。 【分析】从原溶液中取出的溶液与原溶液的性质完全相同，但溶质的物质的量减小，据此分析即可。 3．【答案】C 【解析】【解答】对于混合溶液，不需要逐一去求浓度，直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。在此溶液中，存在的电荷守恒是：c(H＋)+ 3c(Al3＋)+ c(K＋)=2 c(SO42-)+ c(OH-)，因为溶液是酸性的，可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度，则求c(K＋)=1.6 mol·L－1－0.1 mol·L－1－1.2 mol·L－1=0.3 mol·L－1， 故答案为：C。 【分析】本题如从各物质的浓度入手也可以求出钾离子浓度，但是运用电荷守恒法更快速，简洁。 4．【答案】B 【解析】【解答】A.C4H8可能为环丁烷，无Π键，A选项是错误的； B.1个苯乙烯中只有一个碳碳双键，标准状况下，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA，B选项是正确的； C.乙醇与乙酸反应是可逆反应，不能完全反应，C选项是错误的； D. 标准状况下 ，溴乙烷是液体，D选项是错误的。 故答案为：B。 【分析】A.C4H8可能是丁烯或环丁烷，乙烯含有碳碳双键，环丁烷无碳碳双键； B.1个苯乙烯中只有一个碳碳双键，标准状况下，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA； C. 1 mol乙醇与足量乙酸充分反应， 也无法使 1 mol乙醇 完全反应，生成的乙酸乙酯的数目小于NA； D.溴乙烷标况下是一种无色液体。 5．【答案】D 【解析】【解答】A．在水溶液中会发生水解，所以100 2.0 -1 溶液中含有 的数目小于 0.2，A不符合题意； B．溶液的体积未知，无法准确计算溶液中的数目，B不符合题意； C．标准状况下，庚烷不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其分子数，C不符合题意； D．二氧化氮与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以0.3与足量完全反应，则转移的电子数为0.2，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.铵根离子在溶液中会发生水解； B.溶液的体积未知，不能计算氢氧根数目； C.标况下庚烷不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。 6．【答案】D 【解析】【解答】A、镁在空气中完全燃烧，从0价升高到+2价，的物质的量为0.1mol， 在空气中燃烧生成和转移的电子数为 ，故A不符合题意； B、Al与烧碱溶液发生反应，0.1molAl反应生成0.15molH2，数目为 ，故B不符合题意； C、CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子，28gCO与N2的混合气体物质的量为1mol， 所含的原子数为 ，故C不符合题意； D、标况下，HF为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、Mg从0价升高到+2价； B、铝与烧碱发生反应； C、CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子； D、标况下HF为液体。 7．【答案】D 【解析】【解答】甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，则：16x+44(1-x)=30，解得x=0.5；故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x：(1-x)=0.5：(1-0.5)=1：1， 故答案选D。 【分析】理解平均相对分子质量的计算是关键；甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，根据平均相对分子质量列方程计算，据此解答。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．苯不含碳碳双键，故A不符合题意； B.28g乙烯的物质的量为1 mol，乙烯分子含6对共用电子对，故B符合题意； C．标准状况下二氯甲烷是液体，故C不符合题意； D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D不符合题意。 【分析】A.使用摩尔体积时需要注意条件和状态 B.根据n=m/M计算出物质的量，再根据乙烯分子中的共用电子对进行计算 C.摩尔体积使用时注意条件和状态 D.最简式相同，计算出最简式中原子的个数即可 9．【答案】D 【解析】【解答】A、甲酸中含有氧原子的物质的量为 =0.2mol，甲酸溶液中H2O含有氧原子物质的量为 =0.3mol，共有氧原子物质的量为(0.2＋0.3)mol=0.5mol，故A说法不符合题意； B、假设3.0g全部是葡萄糖，则含有原子物质的量为 =0.4mol，假设全部是冰醋酸，则含有原子物质的量为 =0.4mol，3.0g该混合物中含有原子物质的量为0.4mol，故B说法不符合题意； C、混合物中硫元素的质量为32g，推出Ca元素的质量为40g，即混合物中氧元素的质量为(100g－32g－40g)=28g，则氧原子物质的量为 =1.75mol，故C说法不符合题意； D、生成的气体为NO2、NO的混合气体，根据题意，无法计算转移电子物质的量，故D说法符合题意。 【分析】A.氧原子包括甲酸和水中的氧原子； B.根据葡萄糖和醋酸的分子组成以及摩尔质量进行计算即可； C.根据硫化钙和硫酸钙组成可知钙和硫的质量比是固定值，结合质量守恒计算氧元素的质量即可； D.足量的铜与浓硝酸反应随着反应的进行生成气体可能是二氧化氮或一氧化氮，不确定。 10．【答案】A 【解析】【解答】A.1个分子含有8个S-S键，32g分子中含有的S-S键数为，A符合题意； B．标准状况下乙醇是液体，2.24L所含氢原子数不是，B不符合题意； C．的溶液的体积未知，且碳酸根水解，无法计算其中含的数目，C不符合题意； D．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g与足量反应，由于是可逆反应，所以转移电子数小于，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】B.标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量； C.溶液体积未知； D.氢气和氮气的反应为可逆反应，不可能完全转化。 11．【答案】A 【解析】【解答】A． 中含有6个中子， 含有 个中子，A项正确； B．溶液体积未知，不能计算氢离子个数，B项错误； C．标准状况下苯不是气体，不能利用标准状况下气体摩尔体积计算 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 分子数目，C项错误； D． 与 生成 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 与 反应生成的 小于 ，增加的 键的数目小于 ，D项错误。 故选A。 【分析】A.一个 11B原子中有6个中子； B.pH=1的磷酸溶液中c(H+)=10-1mol/L，但是不知道溶液的体积，无法求出H+的物质的量； C.标况下苯不是气体； D.可逆反应，反应物的转化率小于100%，所以增加的P-Cl键小于2NA个。 12．【答案】C 【解析】【解答】A．用极限思维，假设36g由35Cl组成的氯气35Cl2中所含质子数为，故A不符合题意； B.3.36 L乙烯在标准状况下中所含碳原子数为 ，故B不符合题意； C.17 g羟基(－OH)中含有的电子数为，故C符合题意； D.2SO2＋O22SO3，SO2与O2反应是可逆反应且反应为体积减小的反应，因此一定条件下，2 mol SO2与2 mol O2充分反应后分子总数小于3NA，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A．两种原子的比例未知，无法计算； B．未说明乙烯是否处在标准状况下，无法计算； C．根据质量求出物质的量，一个羟基含9个电子； D．可逆反应存在限度。 13．【答案】C 【解析】【解答】假设烧瓶的容积为VL，则气体的体积也为VL，则，由于NH3和HCl极易溶于水，故NH3和HCl做喷泉实验后，所得溶液的物质的量浓度; NO2做喷泉实验时，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO为不溶于水的气体，故所得溶液的物质的量浓度 因此，所得三种溶液的物质的量浓度之比为：1:1:1，C符合题意； 故答案为：C 【分析】NH3和HCl极易溶于水，NO2溶于水与水反应，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶于水的气体的体积，与最终所得溶液的体积相等，据此进行计算。 14．【答案】B 【解析】【解答】设M离子带的正电荷数为x（x可正可负），溶液中Mg2+、NO3-、K+、M的离子个数为3n，5n，n，n。 则溶液中n总(负电荷)=5n，n总(正电荷)=3n*2+n+xn=(7+x)n。 根据电荷守恒，有n总(负电荷)=n总(正电荷)，即5n=(7+x)n，解得x=-2。 故M为带2个负电荷的阴离子，选项中符合此条件的有CO32-和SO42-。 考虑到离子共存的问题，由于溶液中大量存在Mg2+，因而CO32-不能大量存在，否则会生成微溶物MgCO3，因此选项中唯一合理的M离子为SO42-。 故答案为：B。 【分析】电解质溶液中有自由移动的带有正负电荷的离子，但溶液本身显电中性。因此对于任何电解质溶液，总有电荷守恒关系，即溶液中正电荷总量(或浓度)=负电荷总量(或浓度)。 15．【答案】（1）5.3g （2）500mL容量瓶 （3）使用托盘天平进行称量时，应注意左物右码，图①中放反了；图⑦中定容时视线应与刻度线凹液面最低处相齐平，而图中是仰视刻度线的。 （4） （5） 16．【答案】（1）5.85(或用托盘天平称5.9) （2）DE；500mL容量瓶、胶头滴管 （3）B （4）0.025 mol/L 【解析】【解答】(1) 配制500mL0.200mol∙L-1的NaCl需要NaCl的物质的量为0.5L×0.200mol∙L-1=0.1mol，质量为0.1mol ×58.5g/mol=5.85g，若用托盘天平称取，托盘天平的精确度为0.1g，应该称5.9g，故答案为：5.85(或用托盘天平称5.9)； (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，用不到圆底烧瓶、锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，故答案为：DE；500mL容量瓶、胶头滴管； (3)A．容量瓶洗净未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度无影响，故A不选； B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故B选； C．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故C不选； D．定容摇匀并静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选； 故答案为：B； (4)准确量取25.00mL该标准溶液，稀释至250.00mL，稀释后氯化钠的浓度为0.02mol/L，取出25.00mL，滴加AgNO3溶液，两者恰好完全反应时共消耗AgNO3溶液20.00mL，根据Ag++Cl-=AgCl↓，NaCl与AgNO3的物质的量相等，则该AgNO3溶液的物质的量浓度为 =0.025 mol/L，故答案为：0.025 mol/L。 【分析】（1）根据公式m=n×M=c×V×M进行计算。 （2）根据溶液配制过程确定所需的仪器。 （3）分析错误操作对n（或m）、V的影响，结合公式分析实验误差。 （4）根据反应的离子方程式进行计算。 17．【答案】（1）（球形）干燥管 （2）产生棕黄色的烟 （3）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 （4）250mL容量瓶；；b a d c；CD 【解析】【解答】根据上述分析可知，（1）装置F的名称是（球形）干燥管； （2）E中铜粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故答案为：产生棕黄色的烟； （3）根据实验目的可知，A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色，则说明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，故答案为：A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色； （4）①实验室没有240mL规格的容量瓶，因此要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸除需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是250mL容量瓶； ②标签上需注明溶液名称与物质的量浓度，故答案为： ； ③浓盐酸稀释为稀盐酸其步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图示信息可知，正确的顺序为b a d c； ④A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，对测定结果无影响，错误，A项错误； B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，相当于稀释溶液，导致最终结果偏低，错误，B项错误； C．定容时俯视读数，则所测溶液的体积偏小，根据c= 可知，最终配制结果偏高，正确，C项正确； D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，所量浓盐酸的物质的量偏大，根据c= 可知，最终配制结果偏高，正确，D项正确，故答案为：CD。 【分析】（1）根据仪器的结构进行判断仪器的名称； （2）氯气与铜反应生成棕黄色的烟； （3）干燥的红色布条布褪色说明氯气不具有漂白性，石蕊试液褪色说明起漂白作用的是次氯酸； （4）根据实验室配制一定物质的量浓度的溶液的操作进行解答即可。 18．【答案】（1）10.0；250mL容量瓶、胶头滴管 （2）c （3）② （4）分液漏斗 （5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （6）饱和食盐水 （7）NaClO （8）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （9）0.95 【解析】【解答】（1）所需NaOH固体的质量m=c×V×M=1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10g，所以需用托盘天平称取10.0gNaOH固体。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为“计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶”，该过程中所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。 故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管 （2）a、配制过程中，还需加入蒸馏水进行定容，因此容量瓶底部有水，对实验结果没有影响，a不符合题意。 b、NaOH固体溶解过程中放热温度升高，若溶液未经冷却就进行定容，则所得溶液的体积偏小，最终所得溶液的浓度偏高，b不符合题意。 c、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分NaOH残留在烧杯和玻璃棒上，使得所得溶液中NaOH的量偏小，最终所得溶液的浓度偏低，c符合题意。 d、定容时俯视观察刻度线，则所得溶液的体积偏小，最终所得溶液的浓度偏高，d不符合题意。 故答案为：c （3）实验过程中生成Cl2，是一种有毒气体，因此需使用护目镜和排风，因此需要标记的图标有①⑤；实验过程中需要用酒精灯进行加热，因此需要标记的图标有③④；实验结束后应洗手，因此需要标记的图标有⑥。整个实验过程中不需使用到锐器，因此不需标记的图标有②。 故答案为：② （4）图示仪器A为分液漏斗。 故答案为：分液漏斗 （5）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、H2O和Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ （6）浓盐酸具有挥发性，加热过程中，会促使更多的HCl挥发，因此反应生成的Cl2中混有HCl。Cl2不溶于饱和食盐水，但HCl可以，因此可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。所以装置②中盛装的试剂为饱和食盐水。 故答案为：饱和食盐水 （7）“84”消毒液的有效成分为NaClO。 故答案为：NaClO （8）酸性条件下，ClO－和Cl－可发生氧化还原反应，生成Cl2，因此“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用。该反应的离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑。 故答案为：ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑ （9）设氯气的质量为x，根据转移电子守恒可得，解得x=0.95。所以NaClO的有效氯含量为0.95。 故答案为：0.95 【分析】（1）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量。结合溶液配制过程确定所需的仪器。 （2）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。 （3）根据实验装置和流程，确定实验过程中不需使用的标记图标。 （4）根据图示仪器确定其名称。 （5）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、H2O和Cl2，据此写出反应的化学方程式。 （6）Cl2不溶于饱和NaCl溶液，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。 （7）“84”消毒液的主要成分是NaClO。 （8）NaClO和HCl可反应生成Cl2，因此不可混合使用。 （9）根据有效氯含量的定义进行计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$