3.3.盐类的水解课后习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.盐类的水解课后习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知常温下，的电离常数：，HCN的电离常数。下列方程式正确的是 A．HCN的电离方程式为 B．向溶液中加入过量的HCN溶液： C．向KCN溶液中通入少量的CO2： D．溶液呈碱性： 2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 3．下列水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+ B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO－ D．HCO：HCO+H2OH2CO3+OH－ 4．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c()<c(Cl-) B．c()=c(Cl-) C．c()>c(Cl-) D．无法确定c()与c(Cl-)的关系 5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．食品放入冰箱中变质速率减慢 B．用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 C．用明矾和处理自来水的原理相同 D．燃料充分燃烧是节约能源的重要措施 6．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A．0.1mol/L的NaOH溶液：、、、 B．0.1mol/L的溶液：、、、 C．0.1mol/L的溶液：、、、 D．0.1mol/L的HI溶液：、、、 7．某溶液含有 下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是 A．加入 MgSO4溶液 B．加入 Na2CO3溶液 C．加入稀 H2SO4 D．通入 NH3 8．氯气与水的反应是一个典型的可逆反应，若该反应达到平衡后，只改变某一条件，则下列叙述正确的是（    ） A．通入少量时，减小 B．通入少量时，溶液的漂白性明显增强 C．加入少量固体NaOH时，溶液中一定有c=c+c D．加入少量水时溶液中水的电离平衡正向移动 9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的电子数目为 B．物质的量相同的与所含的共价键数目不同 C．溶液中，的数目为 D．与在密闭容器中充分反应后的分子总数目小于 10．下列方程式书写正确的是 A．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO B．Na2SO3的水解方程式：SO+H2OSO2↑ +2OH- C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO D．CaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3Ca2++CO 11．等物质的量浓度的下列物质的水溶液，水电离程度最大的是 A．CH3COONa B．NaOH C．HCl D．KNO3 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．关闭K检查图示装置的气密性 C．制取无水 D．准确量取一定体积标准溶液 A．A B．B C．C D．D 13．劳动创造世界、成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 社区服务：将社区垃圾进行分类回收 垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝 B 学工活动：通过铝热反应冶炼锰 活泼金属能置换相对不活泼金属 C 家务劳动：学习炒鸡蛋 高温使蛋白质变性 D 学农劳动：分析长期施用硫酸铵化肥的土壤酸碱性 铵根离子具有还原性 A．A B．B C．C D．D 14．制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A．参与反应，转移电子的数目为 B．25℃、101kPa条件下，的分子数为 C．由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 15．常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是 A．该酸的电离度约为1% B．b 点：溶液存在 C．c点： 溶液存在 D．d 点： pH=7 16．是一元弱碱，时其电离常数为Kb，某混合溶液中与的关系如图所示(其中代表)。 下列说法正确的是 A．点时， B．点时， C．由10到14的变化过程中，逐渐减小 D．该体系中， 17．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I- B．的溶液中：K+、AlO、CO、Na+ C．c(H＋)=mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO D．pH=13的溶液中：AlO、Cl-、HCO、SO 18．以下实验操作、现象以及对应的结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴石蕊溶液 溶液不变色 不水解 B 向待测液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有 C 向溶液逐滴滴加过量氨水 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 为两性氢氧化物 D 向酸性溶液滴加几滴乙醇 溶液紫红色变浅 乙醇被还原生成乙酸 A．A B．B C．C D．D 19．下列说法正确的是 A．常温下，将的溶液加水稀释到10倍后，溶液的 B．向水中加入少量固体NaCl，水的电离平衡向逆反应方向移动，不变，降低 C．相同浓度的溶液与溶液相对比，前者的pH较小 D．已知溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是 20．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，规定1摩尔物质包括阿伏加德罗常数(NA)个基本单元，下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数目为0.3NA B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA D．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA 21．25℃时，向10ml0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 ①图甲中pH=6的溶液：c(Cl-)＞c(HCN) ②Ka(HCN)=109.3 ③图乙中b点的溶液：c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+) ④图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) A．①④ B．②③ C．②④ D．①③ 22．下列有关物质用途的说法错误的是 A．氯化铵溶液呈酸性，可用于除铁锈 B．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒 C．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂 D．血浆中CO/HCO缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度 23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红色的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 24．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A．草木灰溶液中存在：+2H2OH2CO3+2OH- B．水中加入草木灰，促进了水的电离 C．洗涤时用热水浸泡碱性增强，去油污能力好 D．向草木灰溶液滴加少量醋酸，去油污能力减弱 25．常温下，用200 mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是 A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3 B．溶液pH=7时2c(SO)>c(HSO) C．X点呈酸性的原因是HSO水解程度大于其电离程度 D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO) 二、填空题 26．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的 与水电离出来的 或 结合生成 的反应，叫作盐类的水解． 27．下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。 (1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式 。 (2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 分子式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10−5 K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 3.0×10−8 ①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式 ； ②下列离子CO、 HCO 、ClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为 。 (3)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋  Ka1 HC2OC2O＋H＋  Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： ①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)； ②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ； ③当所得溶液pH=2.7时，溶液中= 。 28．完成下列小题 (1)中和滴定原理：中和滴定是依据 建立比例关系，用标准液测定待测液浓度的一种方法。完全中和的含义是 ，完全中和后溶液的pH (“一定”或“不一定”)等于7. (2)为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。配制100mL盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。 (3)用 量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛看向 。当 时达到滴定终点，记录实验结果。 (4)为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下，该NaOH溶液的浓度约为 。 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积/mL 19.00 23.00 23.04 (5)锥形瓶水洗后直接装待测液，会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值) (填写“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。 (6)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在 滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。 (7)室温下，将盐酸滴入20mL氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①的电离方程式是 。 ②b点所示溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。 ③c点所示溶液，原因是 (用离子方程式表示)。 ④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．HCN是弱酸，电离是可逆的，不应用等号，A项错误。 B．由题干可知，按酸性排序：H2CO3＞HCN＞HCO，故向溶液中加入过量的HCN溶液只生成HCO，故方程式为：，B项正确。 C．由题干可知，按酸性排序：H2CO3＞HCN＞HCO，故向KCN溶液中通入少量的CO2，无法生成CO，故方程式为：，C项错误。 D．水解是微弱的，无法生成CO2气体，D项错误。 故答案为：B。 2．C 【分析】 【详解】A．盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确； B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确； C．对于放热的化学反应，升高温度，平衡左移，K减小，故C错误； D．水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积常数Kw增大，故D正确； 故选C。 3．C 【详解】A．NaHCO3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3=HCO+Na+，故A错误； B．NaHSO4是强酸酸式盐，全部电离：NaHSO4=Na++ H++SO，故B错误； C．CH3COONH4是强电解质，其电离方程式为：CH3COONH4=NH+CH3COO－，故C正确； D．HCO+H2OH2CO3+OH－是HCO水解方程式，其电离方程式为：HCO CO+ H+，故D错误。 综上所述，答案为C。 4．B 【详解】常温下，盐酸与氨水混合，根据电荷守恒可知，c()+c()=c(Cl-)+c(OH-)，因为所得溶液pH=7，则+c()=c(OH-)，所以c()=c(Cl-)，B项符合题意。 故选B。 5．C 【详解】A．温度降低反应速率变慢，食品放入冰箱中变质速率减慢，这样可以防止食品腐坏，保存食品的营养及味道，A正确； B．纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，而油污能够与碱反应产生可溶性物质，故可以用热的纯碱溶液去除厨房油污，B正确； C．明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应形成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而具有净水作用；而Cl2处理自来水是由于Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性，因此具有杀菌消毒作用，故二者处理自来水的原理不相同，C错误； D．燃料若充分燃烧，就可以减少能源的使用量，同时减少有害气体的产生与排放，是节约能源、保护环境的重要措施，D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．所给离子在指定溶液中能够大量共存，故A符合题意； B．Al3+、Mg2+与AlO均发生双水解反应，因此不能大量共存，故B不符合题意； C．ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化，两种离子不能大量共存，故C不符合题意； D．MnO、NO(H+)具有强氧化性，能将I-氧化，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 7．A 【详解】A．硫酸镁和溶液中5种离子不反应，无明显现象，故A符合题意； B．碳酸钠和铝离子发生彻底的双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B不符合题意； C．稀硫酸加入后，酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子生成NO气体，故C不符合题意； D．氨气使得亚铁离子和铝离子生成沉淀，故D不符合题意； 故选A。 8．D 【详解】A．该可逆反应为，且为弱酸，通入少量时，平衡正向移动，c和c都增大，但c增大的程度更大，故增大，故A不符合题意； B．通入少量时，和反应生成HCl和，平衡逆向移动，c减小，溶液的漂白性减弱，故B不符合题意； C．加入少量固体NaOH时，发生反应，溶液中c+c=c+c+c，只有溶液显中性时，c=c+c，故C不符合题意； D．加入少量水时，溶液被稀释，酸性减弱，水的电离程度增大，水的电离平衡正向移动，故D符合题意； 答案选D。 【点睛】本题易错之处是不能正确分析水的电离平衡移动情况。 9．D 【详解】A．标准状况下，为固体，故A错误； B．与互为同分异构体，物质的量情况下，其所含共价键数目相同，故B错误； C．溶液中，会发生水解反应，其的数目小于，故C错误； D．与完全反应生成，存在平衡关系，故反应后所含分子总数目小于，故D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．HCO电离出碳酸根离子和水合氢离子，其在水溶液中的电离方程式为：HCO+H2OH3O++CO，故A正确； B．SO水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：SO+H2O HSO +OH-，故B错误； C．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4 = Na++HSO，故C错误； D．CaCO3为强电解质，在水溶液中的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO，故D错误； 故选A。 11．A 【详解】NaOH、HCl都会抑制水的电离，KNO3是不水解的，既不促进也不抑制，CH3COONa是要水解的盐，促进水的电离，因此水的电离程度最大，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 12．C 【详解】A．气体应长进短出，A错误； B．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，B错误； C．受热会促进水解，在HCl氛围中能抑制其水解，C正确； D．碱式滴定管不可装酸性溶液或者强氧化性溶液，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝，A项正确； B．铝的活泼性比锰强，可用铝热反应冶炼锰，B项正确； C．炒鸡蛋过程中高温使蛋白质变性，C项正确； D．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，施用硫酸铵化肥可能使土壤呈酸性，与铵根离子具有还原性无关，D项错误； 答案选D。 14．C 【详解】A．根据化学方程式可知，6mol得到的电子数为8mol，所以即0.3mol参与反应转移的电子数为，故A错误； B．不是标准状况，25℃、101kPa条件下，的分子数小于，故B错误； C．()与()中每个S原子平均形成一个共价键，32g该混合物中所含共价键数目为，故C正确； D．铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为，故D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．由图示知，未加KOH时，即a点，为HA溶液，此时c水(H+)=10-11 mol/L，则c水(OH-)= c水(H+)，酸溶液中OH-全部来源于水，故c(OH-) =c水(OH-)=10-11 mol/L，则，由于弱电解质电离很微弱，故c(HA)近似等于起始浓度，则电离度=，A正确； B．b点对应加入KOH 10 mL，即n(KOH)：n(HA)=1：2，故b点溶液组成为KA：HA=1：1，溶液中大量存在K+、A-、HA，由图示知，此时c水(H+)＜10-7 mol/L，说明水的电离受到抑制，则HA电离（）大于A-水解（），故c(A-)＞c(K+)＞c(HA)，H+、OH-由微弱过程产生，微量存在，故浓度大小顺序为：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确； C．c点对应投料比n(KOH)：n(HA)=1：1，溶液组成为KA，由电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒c(K+)=c(A-)+c(HA)，两守恒联立消去c(K+)得：c(HA)+c(H+)= c(OH-)，C正确； D．由C选项知c点组成为KA，由于A-水解，导致溶液显碱性，c点到d点继续加入KOH，故溶液碱性增强，不可能呈中性，D错误； 故答案选D。 16．D 【分析】 根据图示，随着pH升高c(H+)，c(B+)减小，c(BOH)，c(OH-)增大，pH=7时，c(H+)= c(OH-)，则1表示c(H+)，2表示c(B+)，3表示c(BOH)，4表示c(OH-)，以此解题。 【详解】A．S点时，c(B+)= c(BOH)，因为，代入等量关系式可知，，则pH=14+lgKb，A错误； B．由图可知，Q点时，c(H+)= c(OH-)，此时pH=7，而2、3两条线并未相交，则c(BOH)≠c(B+)，B错误； C．由分析可知，3表示BOH，由图可知由10到14的变化过程中，逐渐增大，C错误； D．由于c(B+)+c(BOH)=0.1mol/L，则c(BOH)=0.1mol/L-c(B+)，又知，联立两式可得：，D正确； 故选D。 17．B 【详解】A． 水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，溶液可能呈酸性或者碱性，酸性条件下H＋与ClO－反应生成弱电解质，酸性或碱性条件下ClO－与I－发生氧化还原反应不共存，A不符合题意； B． 的溶液呈碱性，K+、AlO、CO、Na+ 之间均不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C． c(H＋)=mol·L-1的溶液呈中性，Fe3+与因发生彻底的双水解反应而不能大量共存，C不符合题意； D． pH＝13的溶液呈碱性，与发生反应，而不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 18．B 【详解】A．向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色是因为醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，溶液显中性，A错误； B．溶液可以与亚铁离子产生蓝色沉淀，向待测液中滴加溶液产生蓝色沉淀可以得到溶液中含有亚铁离子，B正确； C．溶液会先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀再与氨水反应生成可溶性配合物，所以先产生蓝色沉淀然后沉淀溶解，不能说明氢氧化铜是两性氢氧化物，C错误； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，向酸性溶液滴加几滴乙醇，溶液紫红色变浅，乙醇被氧化生成乙酸，D错误； 故选B。 19．D 【详解】A．常温下，将的溶液加水稀释到10倍后，若不考虑的水解平衡移动则溶液的，但的水解程度随溶液的稀释而增大，故溶液的，A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，向水中加入少量固体NaCl，水的电离平衡不移动，不变，不变，B错误； C．若不考虑水解，则相同浓度的溶液与溶液含有相同浓度的NH，但中的水解生成的OH-中和NH水解生成的H+，溶液酸性减弱， pH较大，C错误； D．已知溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是，D正确； 故选D。 20．B 【详解】A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有0.1mol HNO3，HNO3中含0.3mol氧原子，溶剂水也含氧原子，故含有的氧原子数目大于0.3NA，A错误； B．Na与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2，均由0价升高为+1价，故1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1mol电子，即失去NA个电子，B正确； C．在标准状况下，SO3不是气体，无法计算，C错误； D．100mL1mol/LAlCl3溶液中含0.1mol AlCl3，但Al3+会水解，Al3+数目小于0.1NA，D错误； 选B。 21．A 【详解】①根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，根据物料守恒c(Na+)= c(HCN)+ c(CN-)，则c(HCN)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，图甲中pH=6的溶液：c(Cl-)＞c(HCN)，故①正确； ②根据图甲可知，c(HCN)=c(CN-)时，pH=9.3，Ka(HCN)=，故②错误；    ③图乙中b点为等浓度NaCl、HCN、NaCN的混合液，溶液显碱性，CN-水解大于HCN电离，所以c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故③错误； ④图乙中c点为等浓度NaCl、HCN的混合溶液，根据物料守恒c(Na+)= c(HCN)+ c(CN-)= c(Cl-)，根据电荷守c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)，故④ 正确； 故选A。 22．D 【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A项正确； B．高铁酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以高铁酸钠用于自来水的杀菌消毒涉及氧化还原反应，故B项正确； C．由题干信息可知，食品中添加适量SO2起到抗氧化的作用，说明SO2具有还原性，可以用作葡萄酒的抗氧化剂，故C项正确； D．血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用；该缓冲体系可用如下平衡表示：，碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，因此并非是CO/HCO缓冲体系，而是，故D错误； 故答案选D。 23．A 【详解】A．的溶液呈酸性，、、、之间不发生离子反应，也不与发生反应，可以大量共存，故A正确； B．与、发生水解相互促进而不能大量共存，故B错误； C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误； D．由水电离出的 的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：A。 24．A 【详解】A．在草木灰溶液中发生水解反应使溶液显碱性，但水解平衡分步进行，主要是第一步水解，反应的离子方程式为：+H2O+OH-，A错误； B．向水中加入草木灰，K2CO3电离产生的会与水电离产生的H+结合，产生或H2CO3，使水的电离平衡正向移动，因而促进了水的电离，B正确； C．油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。升高温度盐水解程度增大，溶液的碱性增强，因此洗涤时用热水浸泡碱性增强，去油污能力好，C正确； D．油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，向草木灰溶液滴加少量醋酸，二者发生反应导致溶液中c()减小，使溶液的碱性减弱，因而溶液的去油污能力减弱，D正确； 故合理选项是A。 25．B 【分析】0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO2，先后发生两个反应，即2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O和Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。由图中信息可知，当吸收3 L气体时，得到Na2SO3溶液；当吸收6L气体时，得到NaHSO3溶液。 【详解】A．由分析可知，当吸收3 L气体时得到Na2SO3溶液，溶液中主要溶质为Na2SO3，A错误； B．pH=7时，溶液呈中性，则c(H+)=110-7mol/L，Ka2(H2SO3)==5.6×10-8,则，因此，，则2c(SO)>c(HSO)，B正确； C．由图中信息可知，X点为NaHSO3溶液，HSO电离方程式为HSO H++ SO，水解的离子方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，＜Ka2(H2SO3)=5.6×10-8，即HSO的电离程度大于其水解程度，因此，X点呈酸性，C错误； D．由电荷守恒，曲线上除其起点外，其他任意点均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，D错误； 故选：B。 26． 离子 弱电解质 【解析】略 27． Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－ 酸性 c(K+)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H+) 103.0 【详解】(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，其反应离子方程式Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；故答案为：Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)①根据电离平衡常数得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，因此少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO；故答案为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO。 ②根据电离平衡常数得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，因此CO、HCO 、ClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－；故答案为：CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－。 (3)①根据草酸和草酸氢根的交叉点得到，根据草酸氢根和草酸根的交叉点得到，如果所得溶液溶质为KHC2O4，，即草酸根电离大于水解，则该溶液显酸性；故答案为：酸性。 ②如果所得溶液溶质为K2C2O4，草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根，水电离出氢离子和氢氧根，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(K+)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H+)；故答案为：c(K+)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H+)。 ③根据题意得到溶液中；故答案为：103.0。。 28．(1) H++OH-=H2O或者中和反应 酸碱完全反应 不一定 (2)100 mL容量瓶 (3) 碱式滴定管 锥形瓶内溶液颜色的变化 最后半滴溶液由红色变无色，且半分钟内无变化 (4) (5)无影响 (6) 淀粉 酸式滴定管 (7) = 【详解】（1）中和滴定依据酸碱中和反应，即依据H++OH-=H2O或者中和反应建立比例关系；其中完全中和的含义是酸碱完全反应；此时如果强酸和强碱中和，溶液显中性，但是如果是强酸弱碱，或者弱碱强酸完全中和后溶液都不显中性，故不一定显中性； （2）准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器还缺少100 mL容量瓶； （3）氢氧化钠是强碱，应该选用碱式滴定管；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化；本实验是盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞作指示剂，则滴定终点为：最后半滴溶液由红色变无色，且半分钟内无变化； （4）根据数据可知，第一次实验的数据偏差较大，无效舍去，所以取后2次的平均值为23.02mL，因此NaOH溶液的浓度； （5）锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液中溶质总物质的量不变，对滴定无影响； （6）碘单质遇淀粉显蓝色，所以可选择淀粉作指示剂；溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管乳胶管，所以应装在酸式滴定管中； （7）①一水合氨是弱电解质，其电离方程式为：； ②b点对应的溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒：，则有：； ③C点时，恰好完全反应，溶质为NH4Cl，其中铵根离子水解导致溶液显酸性，水解方程式为：； ④d点对应的溶液为等量的NH4Cl和氨水混合液，溶液呈碱性则c(H+)<c(OH-)，根据电荷守恒：则有：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$