2024年中考化学流程题专题拔高练习

2024年中考化学流程题专题拔高练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．氮是生命元素，是组成氨基酸的基本元素之一，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)请用化学符号填空： ①2个氮原子 ； ②2个二氧化氮分子 ； ③硝酸根离子 。 (2)下图是利用空气制取氮肥—碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)的流程示意图，请回答下列问题： ①分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开。据此推测，氧分子体积比X分子体积 (填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”)； ②化学反应①所属的基本反应类型是 反应； ③请写出化学反应②中合成NH4HCO3的化学方程式为 。 2．天然气（主要成分为CH4）可用于制备碳材料和高纯 H₂，其流程如下图。 请回答下列问题： (1)“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为 。 (2)流程中，可回收利用的物质是 。 (3)“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是 。 (4)“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中可除去C，该反应的化学方程式为 ， 属于 （填基本反应类型）。“消炭”的方法还有：高温下将催化剂置于 （填化学式） 气流中。 (5)不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号）。 催化剂序号 最佳反应 温度/℃ 最佳反应温度下的 使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 C 760 2 19 3．电解水制氢联合碳酸钙分解制氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1。 (1)减少碳排放，助力碳中和，其中的“碳”指的是 ； (2)传统方法：在以上完全分解生成氧化钙和 （用化学式回答）； (3)新方法： ①电解水的反应类型属于 反应； ②反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成和，与的分子个数比为 ； ③还可以直接分解。反应器1中的含量随反应温度的变化如图2所示， 时，抑制生成的效果最好； ④反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，化学方程式为 ； (4)与传统方法相比，新方法的优点有 （写一条即可）； (5)利用，经过一系列反应，可以制取聚乳酸，它是一种新型的生物降解材料，可应用于制作免拆型手术缝合线。如果二氧化碳中的碳元素完全进入聚乳酸，则生产的聚乳酸，消耗二氧化碳的质量是 。 4．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下，回答下列问题： (1)“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨； (2)“煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 C + CO22CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (3)实验室，常用CO还原粉末状赤铁矿炼铁，试分析将固体研磨成粉末状的优点： 。 5．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①分离水后的气体含有、和 等（填化学式一种即可）。 (2)环节②电解水实验基本反应类型 。 (3)环节③利用月球夜间低温（约），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有，可将气体样品通入 （填试剂名称）。 (4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 。 6．化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界和改造世界的锐利武器。 (1)化学——使生活丰富多彩。 ①某净水器中装有活性炭、超细滤膜，超细滤膜主要起 作用，活性炭主要起 作用。 ②暴雨过后，河水很浑浊，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图1所示装置进行过滤，该图操作中存在的一处明显错误是 。 (2)化学——为健康保驾护航。 医生建议初中生每天服用含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的补钙剂。 ①人从食物中摄入的钙是指 （填“元素”“原子”“单质”或“葡萄糖酸钙”）。 ②超超的奶奶每天服用补钙剂的目的是预防 疾病。 ③写出葡萄糖酸钙中的阳离子 。（写离子符号） (3)化学——让未来充满希望。 ①纳米材料石墨烯可以帮助科学家实现修建太空天梯的构想。石墨烯是一层碳原子，从物质分类的角度来 说石墨烯属于 （填字母序号）。 A．化合物                 B．单质                      C．混合物 ②海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景，海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物。某兴趣小组做了如下提纯NaCl的实验。 请根据实验回答下列问题： （a）操作③的名称为 ；操作②中玻璃棒的作用是 。 （b）若得到NaCl的产率偏低，则可能的原因是（填序号） 。 A．过滤时滤纸有破损                B．蒸发时有固体溅出 C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量沾在了蒸发皿上 D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足 （c）用上述实验所得的NaCl配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液90g，需要的仪器除药匙、胶头滴管外还需要 （填序号）。 A量筒    B天平    C烧杯   D漏斗    E蒸发皿   F玻璃棒   G酒精灯 （d）配制0.9%的生理盐水，需要向以上5%的90g浓食盐水加入水 克。 ③利用光伏发电分解水制氢的原理如图所示： （a）反应Ⅱ属于基本反应类型中的 反应； （b）该转化中循环利用的物质有NiOOH和 (填化学式)； （c）制氢的总反应化学方程式式为 。 7．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某生产高锰酸钾的工业流程如下图所示。 (1)固体高锰酸钾颜色为 。 (2)步骤Ⅰ“混合加热”中发生的变化主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)步骤Ⅱ“氧化反应”中，氮气是否是生成物 （填“是”或“否”）。 (4)步骤Ⅲ“电解”中，化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。 (5)流程中可循环利用的物质是 ，若该物质全部循环利用，为使生产流程持续进行，是否需要不断补充该物质 （填“是”或“否”），其原因是 。 8．杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇（）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：    (1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集：通过光伏发电分解水，反应中生成的氢气和氧气的质量比为 ，该反应说明水是 由组成的。 (2)氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，该反应的催化剂可使用氧化锌，其化学式为 。甲醇的燃烧反应中生成物二氧化碳和水的分子个数比为 。 (3)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 9．水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示： 请回答下列问题： (1)通电一段时间后，试管a内的气体为 （填化学式）；该反应的化学方程式为： 。 (2)絮凝剂明矾与水反应生成的氢氧化铝胶状物有吸附杂质的作用，写出氢氧化铝的化学式 ，操作①的名称是 。 (3)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为 。 10．如图为工业制备硝酸的生产过程示意图，请据图回答以下问题。 (1)步骤①反应中负极产生的气体是 。 (2)步骤②发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)步骤③中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)步骤⑥中发生反应的化学方程式为 。 (5)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 11．利用空气可制取能促进农作物生长的一种肥料—硝酸铵(NH4NO3)，它流程如图所示： (1)I 中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”），原因是 。 (2)单质 X 是一种常见气体，其化学式是 。 (3)反应 II 为工业上合成氨(NH3)的反应，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______________（填序号）。 A．300℃、200 大气压 B．500℃、200 大气压 C．300℃、400 大气压 D．500℃、400 大气压 (4)产品硝酸铵(NH4NO3)可用于汽车安全气囊，在受到猛烈撞击后气囊中硝酸铵会发生分解，生成大量的一氧化二氮(N2O)气体和另一种生活中必不可少的氧化物，该分解反应的符号是 。 12．空气是一种宝贵的资源，空气中氧气的体积含量约为21%，这是制取氧气廉价、易得的原料。工业上以空气为原料制备氧气的流程图如图： (1)工业制备氧气属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。 物质 沸点/ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35 ①工业上制取氧气，控制温度在 时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。 ②要将工业合成氨的产物氨气()从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来。最适宜的温度应该控制在 ℃<T< ℃。 (3)如图是小花针对测定空气中氧气的体积分数实验进行改进的装置，小花用白磷代替红磷燃烧进行实验，实验的主要操作是：在实际容积为的集气瓶里，先装进的水，再按右图所示连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 ①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 。 ②集气瓶里预先装进的水，在实验过程中起到哪些作用？ (填序号) A．加快集气瓶冷却     B．液封导管末端以防气体逸出     C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高 13．氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氦肥。氨主要来自于人工合成。工业合成氨的流程如题图所示。    (1)工业上获取氮气最廉价易得的原料是 。 (2)合成塔中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)同温同压下，等体积的不同种气体含有相同数目的分子。为提高原料的利用率，合成氨时，氮气和氢气的体积比应为 。 14．二氧化碳的捕集与资源化利用是化学研究的热点。我国科学家李灿院士团队突破了二氧化碳加入氢气在催化剂和加热的条件下制甲醇(CH3OH)的关键技术，部分技术线路如图所示。 (1)燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 能。 (2)写出图中二氧化碳转化为甲醇的文字或符号表达式 。 (3)在此过程中可循环使用的物质有 、 。 15．国庆期间，小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 试回答下列问题： (1)水样中加入明矾的作用是 。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)写出电解水反应的符号表达式： 。用分子和原子的观点分析比做A、B装置在试验过程中水的变化情况 。 (5)如图是电解水的微观示意图，其中反应过程的微观顺序是 。（填序号） 试卷第8页，共10页 试卷第7页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 2N 2NO2 (2) 小 化合 2．(1) (2)CH4 (3)隔开了甲烷和催化剂 (4) 化合反应 CO2 (5)a 3．(1)二氧化碳/CO2 (2) (3) 分解 750 (4)节约能源或者减少二氧化碳排放 (5)4.4 4．(1)SO2 (2)化合 (3)增大了反应物的接触面积，使反应更快更充分 5．(1)O2（合理即可） (2)分解反应 (3)澄清石灰水 (4) 6．(1) 过滤 吸附 没有玻璃棒引流 (2) 元素 骨质疏松 Ca2+ (3) B 蒸发 引流 BCD ABCF 410 分解 Ni(OH)2 7．(1)紫黑色/暗紫色 (2)物理变化 (3)否 (4)Mn、H/H、Mn (5) KOH/氢氧化钾 是 依据该流程和质量守恒定律可知，部分钾元素形成了（合理即可） 8．(1) 1:8 氢元素和氧元素 (2) ZnO 1：2 (3)甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇 9．(1) (2) 过滤 (3)+1 10．(1)氢气/H2 (2)物理 (3)化合 (4) (5)一氧化氮/NO 11．(1) 物理变化 该过程没有新物质产生 (2)H2 (3)C (4) 12．(1)物理变化 (2) -183.0 -195.8 -33.35 (3) 先下降后上升 70 ABC 13．(1)空气 (2)化合反应 (3)1:3 14．(1)电 (2)/ (3) 水 二氧化碳 15．(1)吸附水中的悬浮杂质，加速沉降 (2)玻璃棒 (3)吸附 (4) A实验中的水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了改变；B实验水分子发生了改变，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子 (5)bca 答案第2页，共2页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$