第3章《晶体结构与性质》单元卷 2023---2024学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》基础练习题 一、单选题 1．朱砂(硫化汞)能降低大脑中枢神经的兴奋性，有镇静安眠作用。其立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为(，，) C．该晶体的密度ρ=g/cm3 D．距离最近的两个Hg之间的距离为a nm 2．氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为(，，)，Xe和F的最短距离为bnm、下列说法错误的是    A． OF2分子中键角小于分子中的 B．中Xe的杂化方式为sp C．基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态 D．Q点原子坐标参数为 [] 3．下列说法错误的是 A．冰中，一个水分子周围有4个紧邻分子 B．晶体中，一个周围有6个紧邻 C．干冰中，一个分子周围有12个分子紧邻 D．晶体（），一个原子周围有8个原子紧邻 4．福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是 A．舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素 B．螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C．舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D．舰用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类 5．对于反应2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)，下列说法正确的 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数可表达为 C．反应达到平衡时增大压强，v(正)> v(逆) D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+ 6．下列有关化合物的说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角和NH3中H-N-H键的键角一样大 B．配离子[4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co<N<O C．八面体配合物[CoCl3(NH3)3]结构有4种，其中极性分子有2种 D．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 7．是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，提出降解的机理如图2所示。 下列说法不正确的是 A．的键角小于的键角 B．1个晶胞含有3个 C．中C和N原子的杂化方式相同 D．可与反应生成和 8．根据下表数据判断错误的是 物质 NaCl 熔点 920 801 1291 190 2073 1723 A．表格中的物质涉及三种晶体类型 B．含铝的化合物不一定是离子晶体 C．和的熔点差异是由于键长不同 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 9．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．金属阳离子只能存在于离子晶体中 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 10．下列有关说法正确的是 A．X射线衍射实验能够确定分子的键长和键角，也能够区分有机物的对映异构体 B．键轨道重叠程度大于键，因此键的键能一定比键的键能高 C．焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 D．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如合金就是常见的混合型晶体 11．根据如表的数据，判断下列说法正确的是 离子化合物 离子电荷数 核间距/ 晶格能/ 熔点/℃ 摩氏硬度 1 231 923 993 3.2 1 282 786 801 2.5 2 210 3791 2852 6.5 2 240 3401 2614 4.5 A．晶格能的大小只与阴、阳离子电荷数有关 B．晶格能越大，即阴、阳离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大 C．NaF晶体比NaCl晶体稳定 D．表中物质CaO的晶体最稳定 12．食盐是厨房中的调味品，其主要成分为NaCl(晶胞结构如图1所示)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 已知：在离子晶体NaCl的晶胞结构中，阴、阳离子近似具有球形对称结构，它们可看作是不等径的刚性圆球，且彼此相切，如图2所示，晶胞的参数为apm。 A．由图2可知： B．该晶体的密度为×1030g/cm3 C．在熔融状态下，反应KCl+NaNaCl+K↑能发生，是因为K的熔沸点比Na的熔沸点高 D．该晶胞中，每个Cl-周围距离最近且相等的Cl-有12个 13．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是 A．晶胞A的化学式是LaNi4 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2 C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D．金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>碘单质 14．在锂电池领域，一种锂的氧化物主要用作锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm，晶胞中原子坐标参数M为，P为，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．O配位数为8 C．和的最近距离等于 D．Q原子坐标参数为 15．下列说法中正确的有 ①由原子构成的晶体不一定是共价晶体 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③碘升华破坏了共价键 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥ 二、填空题 16．CuBr是化学常用的催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm。CuBr的密度为dg·cm-3，请用a和d表示阿伏加德罗常数的值 。 汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质。的内部结构为遇撞击时能生成金属钠和。 17．上述六种物质中能真实表示物质组成的是 。 18．上述六种物质中属于非电解质的是 。 19．汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。 20．钠离子的结构示意图是 。 21．所属的晶体类型是 晶体，中含 键。 22．下列选项中可表示干冰内部结构的是___________。 A B C D A．A B．B C．C D．D 23．写出叠氮酸钠分解的化学方程式 。 24．某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是 。 25．某离子晶体晶胞结构如图所示，()X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。 (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX＝ (填角的度数)。 (4)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数，则该离子化合物的摩尔质量为 。 26．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。 (1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。 (2)上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是 。 (3)①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。 (4)一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有 个C原子。 (5)下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为ag•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为 cm3。    27．回答下列问题： (1)下列金属的金属键最强的是 (填字母)。 a．Na              b．Mg                c．K                     d．Ca (2)有下列物质： A．NaOH       B．Na2O C．NH4Cl D．Na2O2 E．Ni(CO)4 F．CH4 ①只含离子键的化合物 (填字母，下同)。 ②含有极性键的离子化合物 。 ③含有非极性键的离子化合物 。 ④存在着配位键的化合物是 。 ⑤含键的类型最多的是 。 (3)在配离子[Fe(CN)6]3－中，中心离子的配位数为 ，提供空轨道的是 ，与其配位体互为等电子体的一种微粒是 。 28．按下列要求填空 (1)Cr原子的核外电子排布式 。 (2)外围电子的轨道表示式 。 (3)电子式 。分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式为 。 (4)分子的空间结构为 。 (5)如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为 ，微粒间的作用力为 。 29．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题 (1)B原子的轨道表示式 。 (2)A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式 。 (3)元素A、B、C中，第一电离能最大的是 (填元素名称)。 (4)在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是 。(填离子符号) (5)C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是 。 (6)BC₃的空间结构为 。 (7)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为a g⋅cm，则晶体中两个最近D原子之间的距离为 pm(用表示阿伏加德罗常数)。 30．非金属元素在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题： (1)磷与氯气在一定条件下反应，可以生成。 ①基态磷原子的核外电子排布式为 。 ②分子中磷原子采用的杂化方式是 ，分子的空间构型为 。 (2)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐()、尿素( )等，中H-N-H键的键角 (填“>”“＜”“=”)中N-C-N键的键角；1mol尿素分子含有键的数目为 。 (3)C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是_______(填字母)。 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体的硬度比金刚石还大 C．该晶体的化学式是 D．该晶体熔化时共价键被破坏 31．Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为 。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g·cm-3，则该晶胞参数a= cm(写出计算表达式即可)。 32．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，则该合金的化学式为 ，已知该合金的密度为ρg·cm-3，该结构单元底面(正六边形)边长为anm，则结构单元的高h为 nm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．由晶胞图知，S的配位数是4，A错误； B．由A原子的分数坐标为（0，0，0），结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为(，，)，B错误； C．由晶胞图可知，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是ρ==g/cm3，C正确； D．相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为anm，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．OF2中原子有2对孤电子对，NF3中原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故OF2分子中键角小于NF3分子中的，A正确； B．XeF2中Xe的价层电子对数目为5，不可能为sp杂化，B错误； C．基态N、F原子核外电子均占据5个原子轨道，故均有5种空间运动状态，C正确； D．由信息，Q点原子坐标参数为，D正确； 故答案为：B。 3．D 【详解】A．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，故A正确； B．根据氯化钠晶胞的模型进行分析可知，每个Cl-周围有6个紧邻的Na+，故B正确； C．干冰中，一个分子周围有12个分子紧邻，故C正确； D．根据晶体结构，一个原子周围有6个原子紧邻，故D错误。 答案选D。 4．A 【详解】A．钛为第22号元素，位于元素周期表第四周期IVB族，A错误； B．镍铝青铜合金有优良的物理、化学性能，其强度大、不易锈蚀，可用作航空母舰的螺旋桨，B正确； C．碳化硅中碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，属于共价晶体，C正确； D．柴油是石油产品之一，其主要成分是的烃类，D正确； 答案选A。 5．C 【详解】A．该反应反应前气体化学计量数大于反应后气体化学计量数，△S<0，A项错误； B．该反应的平衡常数可表达为，B项错误； C．该反应反应前气体化学计量数大于反应后气体化学计量数，增大压强，平衡向右移动，则v(正)> v(逆)直至新平衡，C项正确； D．NaCl晶胞中每个Na＋周围有12个Na＋，D项错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4中N含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，排斥力大，[Cu(NH3)4]SO4中氮原子上没有孤对电子，排斥力小，故[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，A错误； B．金属元素的第一电离能一般比非金属的小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N元素的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以它的第一电离能高于同周期相邻的元素，所以Co、N、O的第一电离能由小到大的顺序为Co<O<N，B错误； C．正八面体六个顶点的位置是对称等同的，八面体配合物[CoCl3(NH3)3]结构有3种，其中极性分子有1种，C错误； D．晶体类型均为原子晶体(共价晶体)时，键长越短，共价键越强，熔点越大，键长：C-C键<C-Si键<Si-Si键，则熔点由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，D正确； 答案选D。 7．A 【详解】A．中只有一对孤电子对，中有2对孤电子对，孤电子对越多，形成的斥力越大，键角越小，所以的键角大于的键角，A错误； B．1个晶胞中，含有阴影球：1个，白球：，含有黑球：，结合物质化学式可知，1个晶胞含有3个，B正确； C．中C形成4个共价键，杂化轨道数为4，属于sp3杂化，N形成3个共价键，含1对孤电子对，杂化轨道数为4，属于sp3杂化，C正确； D．H2O分子中的O原子上含有孤对电子能够与H+形成配位键结合形成H3O+，因此H2O可与反应生成H3O+和CH3NH2，D正确； 答案选A。 8．C 【详解】A．干冰是分子晶体、二氧化硅是原子晶体、氟化铝为离子晶体，则表格中的物质涉及三种晶体类型，A项正确； B．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，B项正确； C．和均为分子晶体，两者熔点差异是由于分子间的作用力不同，C项错误； D．氧化钠和氧化铝都是离子晶体，所以不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，D项正确； 答案选C。 9．A 【详解】A．原子晶体的熔化时需要破坏共价键，原子晶体中共价键越强，熔点越高，A正确； B．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，例如常温下汞为液体，硫为固体，B错误； C．金属阳离子不只能存在于离子晶体中，在金属晶体中也存在，C错误； D．分子晶体的熔、沸点低，常温下不一定均呈液态或气态，例如硫为固体，D错误； 故选A。 10．A 【详解】A．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长、键角、晶体中分子的立体构型、构象等，故A正确； B．不同原子形成键的键能不一定比键的键能高，故B错误； C．铁灼烧时会产生发射光谱，焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色，不会干扰其它元素焰色的观察，故C错误； D．合金是金属晶体，故D错误； 选A。 11．C 【详解】A．根据表中的数据可知，晶格能的大小还与阴、阳离子之间的核间距有关，A错误； B．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力，晶格能越大，即阴、阳离子间的静电作用越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大，B错误； C．晶格能越大，晶体越稳定，晶格能：，故晶体比晶体稳定，C正确； D．晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中的晶体最稳定，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．由图2可知，面对角线上3个Cl-相切，故r(Cl-)=，棱上2个Cl-和1个Na+相切，故2 r(Cl-)+2 r(Na+)=apm，故r(Na+)=，故，A正确； B．根据均摊法，晶胞中钠离子个数为：，氯离子个数为：，晶体密度为：，B正确； C．在熔融状态下，反应KCl+NaNaCl+K↑能发生，是因为K的熔沸点比Na的熔沸点低，C错误； D．以晶胞中最上面面心的Cl-为例，等距离且最近的氯离子位置：同层四个顶点的Cl-，上下各4个面心的Cl-，共12个，D正确； 故选C。 13．A 【详解】A．晶胞A的结构中位于顶角，有个，位于面上及体心，有，化学式是，A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳共价键为2个碳原子共同形成，故碳原子与碳碳键个数的比为，B正确； C．碘单质是分子晶体，与均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，碘单质在中比在水中溶解度更大，C正确； D．金刚石为共价晶体、MgO为离子晶体、碘单质为分子晶体，根据一般规律，沸点高低顺序为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，三种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质，D正确； 答案选A。 14．C 【详解】A．由均摊法可知Li：8，O：，该晶体的化学式为，故A正确； B．O在此晶胞中的配位为4，相邻晶胞中配位为4，因此O配位数为8，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中理离子与氧离子之间的距离为体对角线的，则最短距离为，故C错误； D．坐标参数M为，P为Q在xyz上的投影分别为其坐标为，故D正确； 故选C。 15．D 【详解】①稀有气体都是单原子分子，稀有气体原子构成的晶体属于分子晶体，而不是共价晶体，①正确；②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，②正确；③碘升华破坏了分子间作用力，③错误；④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误；⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，但是H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确；⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确；故选D。 16． 【详解】该晶胞中Cu个数：6×+8×=4、Br个数：4，则该晶胞体积为(a×10-10cm)3，CuBr的密度：，阿伏加德罗常数NA的值为。 17． 18． 19．K 20． 21． 共价晶体 4 22．B 23．↑ 24．81.25 【分析】叠氮化钠遇到撞击发生反应：，，、、、、、六中物质，分子能真实的表示物质的组成。 17．根据分析可知上述六种物质中能真实表示物质组成的是； 18．非电解质是在水溶液或熔融状态不导电的化合物，上述六种物质中属于非电解质的是； 19．同周期元素从左到右半径依次减小，汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，原子半径最大的是K； 20． 钠离子的结构示意图是； 21．所属的晶体类型是共价晶体，中含4键； 22．干冰是分子晶体，采取面心立方最密堆积，故B表示干冰的晶体结构； 23．根据分析可知叠氮酸钠分解的化学方程式为↑； 24．某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，即为2mol，根据反应，，可知，则该安全气囊中产生需填充的物质的量是，。 25．(1) 4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109.5° (4)2a3ρNA g·mol－1 【详解】（1）由晶胞可直接看出每个Y周围吸引着4个X，每个X被8个晶胞共用，则X周围有8个等距离的Y，晶胞内X与Y的数目比为：1＝1：2，故化学式为XY2或Y2X； （2）以某个X为中心，补足8个共用X的晶胞，可发现与中心X等距离且最近的X共在经过该X的3个相互垂直的面上，每个面上有4个，共12个； （3）四个X围成一个正四面体，Y位于中心，类似甲烷的分子结构，故∠XYX＝109.5°； （4）每摩晶胞相当于含有0.5 mol XY2(或Y2X)，故摩尔质量可表示为M＝g·mol－1＝2a3ρNAg·mol－1。 26．(1) 共价 AlCl3 (2)Fe (3) 具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+①Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4)8 (5)112/aNA 【详解】（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，3.0-1.5=1.5，电负性的差值小于1.7，所以BeCl2应为共价化合物；铍元素和铝元素在周期表中位于对角线的位置，性质相似，所以BeCl2与AlCl3化学性质更相似。 （2）C、Be、Cl、Fe四种元素中，未成对电子数分别为2、0、1、4，最多的元素是铁。 （3）①Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，Fe2＋较稳定。 ②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 （4）利用均摊法计算C原子数，8×1/8+6×1/2+4=8，则该晶胞中含有8个碳原子。 （5）由图2可知，该晶胞为体心立方晶胞，一个晶胞中含有铁原子个数为8×1/8+1=2，则该晶胞的体积为V==112/aNA。 27．(1)b (2) B AC D CE C (3) 6 Fe3＋ CO(或N2、C等写出一种即可) 【详解】（1）金属阳离子半径越小，金属价电子数越多，金属键越强，四种金属中阳离子电荷数最多而半径最小的是Mg2＋，故金属镁的金属键最强。 （2）离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用，存在于离子化合物中。一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物、某些离子化合物中；配位键也属于共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子组成的，主要存在于配合物中。同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性键。 （3）[Fe(CN)6]3－中的配位数为6，Fe3＋提供空轨道。配位体为CN－，其等电子体有N2、CO、等。 28．(1)1s22s22p63s23p63d54s1 (2) (3) (4)正四面体形 (5) 离子晶体 分子间作用力或范德华力 【详解】（1）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 （2） 外围电子的轨道表示式为。 （3） 属于离子化合物，电子式为。分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式为。 （4）分子中碳原子的价层电子对数是4，不含有孤电子对，其空间结构为正四面体形。 （5）由题图可以看出，ZnF2的熔点远高于其他三种物质的熔点，且ZnCl2、ZnBr2、Znl2的熔点随相对分子质量的增大逐渐升高，据此判断ZnF2为离子晶体，ZnCl2为分子晶体，分子晶体微粒间的作用力为分子间作用力或范德华力。 29．(1) (2) (3)氮 (4) (5)中O有2对孤对电子，中N有1对孤电子对，中孤对电子对成键电子的排斥力更大 (6)平面三角形 (7) 【分析】通过以上分析知，A、B、C、D分别是H、N、O、Al元素，据此作答； 【详解】（1） B为N原子，N原子的轨道表示式； （2）A和C原子个数比为1∶1的化合物为H2O2，H2O2的电子式为：； （3）氢原子只有一个质子和一个电子，氢原子的第一电离能较低，同周期元素中，第一电离能从左到右有增大的趋势，但在增大的趋势中可能会有波动，第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能N>O，故最大是氮； （4）B、C、D三种元素的简单离子为：N3-、O2-、Al3+，通常情况下，离子具有的电子层数越多，其半径越大，当离子具有相同的电子层数时，原子序数更大的离子半径更小，故最小的是； （5）水分子(H2O)的键角小于氨气分子(NH3)的键角，主要原因是两者结构相似但孤对电子数量不同，具体来说，水分子和氨气分子都是四面体结构，水分子中有两对孤电子对，而氨气分子中有一对孤电子对，孤对电子之间的排斥力较大。因此，水分子的键角较小； （6）BC₃是NO3，微粒空间构型平面三角形； （7）顶点两个D原子之间距离为x，则晶胞的体积为x3，DB晶体的密度为a g⋅cm，解得，顶点两个D原子之间距离为，最近的两个D原子是面上中间到顶点的距离，根据勾股定理，解得晶体中两个最近D原子之间的距离为pm。 30．(1) 三角锥形 (2) ＜ 7NA (3)BD 【详解】（1）①P的原子序数为15，其基态原子的核外电子排布式为：。 ②的中心原子价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形。 （2）铵根离子与甲烷互为等电子体，空间构型为正四面体，H-N-H键的键角为109°28′，而 中碳原子采取sp2杂化，与周围三个原子形成平面三角形，N-C-N键的键角约为120°，因此中H-N-H键的键角＜ 中N-C-N键的键角；单键为σ键，双键为1个σ键、1个π键，由尿素分子的结构式可知，1mol尿素分子含有7molσ键，数目为7NA。 （3）A．由晶体结构可知，C原子与N原子通过共价键形成空间网状结构，应为原子晶体，A错误； B．氮原子的半径比碳原子半径小，C-N键的键长比C-C键的键长短，C-N键的键能比C-C键的键能大，该晶体硬度比金刚石硬度大，B正确； C．每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，该晶体的化学式为C3N4，C错误； D．该晶体为原子晶体，熔化时破坏的是共价键，D正确； 答案选BD。 31． 2∶1 【详解】如图可知由1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙共有8个，O2-位于顶点和面心，O2-个数为8×+6×=4，晶体中正四面体空隙数与O2-数之比为8∶4=2∶1；Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶胞质量为m===g，晶体密度为5.18g·cm-3，则晶胞体积为V==cm3=a3，所以晶胞边长a=cm=cm。 32． 【详解】分析晶胞结构可知，Al位于体内和顶点，Ti分别位于晶胞的顶点、面心、体内和棱上，Ti原子个数，Al原子个数，所以该合金的化学式为，晶胞质量，晶胞的体积为，依据密度公式联立体积公式可知。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$