精品解析：广东省广州市真光中学2025届高三上学期开学质量检测化学试题

广东省广州市真光中学2025届高三上学期开学质量检测 化学试题 本试卷8页，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 V 51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣) B. 食：广东名菜(白斩鸡) C. 住：客家围屋 D. 行：出行马车(车辇) A. A B. B C. C D. D 2. 科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是 A. 我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B. 最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C. 我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D. 我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点 3. 化学与生活息息相关。下列叙述错误是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 4. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是 选项 历史事件描述 化学知识 A 石器时代：古人钻木取火 燃烧属于放热反应 B 青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜 Cu为还原产物 C 蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭 煤的干馏属于物理变化 D 原子能时代：H、H可用于制造氢弹 H、H互为同位素 A. A B. B C. C D. D 5. 某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl2，其中不能达到实验目的的是 A．制备 B．纯化 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 诺氟沙星是一类常见杀菌药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中有五种含氧官能团 B. 1mol该有机物可以和6mol 发生加成反应 C. 可以发生消去反应和氧化反应 D. 属于芳香烃衍生物 7. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的，下列说法正确的是 A. Al是正极 B. 阴离子向银饰移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. 表面发生反应： 8. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b与O2经过一步反应生成 d B. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D. c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 B 疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液 其主要成分NaClO具有强氧化性 C 铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸 稀硝酸比浓硝酸氧化性更强 D 用FeCl3溶液刻蚀电路板 Cu与FeCl3溶液发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列气体制备所选用的发生装置不正确的是 A. ①用乙醇与浓硫酸制取 B. ②用铜丝与浓硝酸制取 C. ③用二氧化锰与浓盐酸制取 D. ④用电石与饱和食盐水制取 12. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NaOH固体中的离子数目为2 B. 1L 1mol/L的NaClO溶液中，的数目等于 C. 标况下，22.4L的和混合气体，共价键数目为2 D. 1mol 与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 13. 化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为直线形 14. 在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 时加入催化剂，平衡时 D. 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， 15. 次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 A. 0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的pH>2 B. NaH2PO2的水溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) C. NaH2PO2在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2=Na+ +H2PO D. NaH2PO2的水溶液加水稀释，减小 16. 已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法正确的是 A. 外电路中，电子由FeS极流向Li极 B. 当电路中转移1mol e-时，b室离子数增加NA个 C. 离子交换膜m为阴离子交换膜 D. 若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。 （1）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。 A B C D 配制溶液 制备胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离胶体与溶液 A. A B. B C. C D. D （2）实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为___________。 （3）实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①水解程度越大，颜色越深 ②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2 3 ①___________，___________。 ②由___________，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”) ③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂 透光率 4 试剂为___________，可由，证实同学甲的推测。 通过对比___________(填字母)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A．组别4与组别1 B．组别4与组别2 C．组别4与组别3 （4）为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案： 组别 温度 试剂 透光率 5 溶液 6 溶液 7 溶液 8 溶液 若实验结果为___________，则可证明：为吸热反应。 （5）写出一种强酸弱碱盐(除)及其用途：___________。 18. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及Mg、Al、Mn等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示； 金属离子 开始沉淀时pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②，，远大于回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________。(答出其中一条即可) （3）“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为___________。 （4）“水浸”加入调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________，部分除去的金属离子有___________。“水浸”加入过量不能使完全转化为，用沉淀溶解平衡原理解释原因是___________。(一般情况下，，化学上通常认为该反应进行完全了)。 （5）“离子交换”与“洗脱”可表示为，为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。 （6）“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是___________。 （7）钒某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、c、的代数式表示)。 19. 过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。回答下列问题： （1）的分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。过氧化氢属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）根据的解离反应：、，、，，可判断为___________元弱酸，常温下，1的溶液的pH约为___________。 （3）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是溶液在KI催化作用下分解，反应的机理表示如下： 第一步： 慢反应 第二步： 快反应 ①写出第一步反应的化学反应离子方程式：___________。 ②在下图中画出有无KI两种情况的分解反应过程能量变化示意图：_________ ③298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.470 0.470 c 0.940 1.410 0.00093 0.00186 0.00280 0.00187 0.00279 已知速率方程为，其中k为速率常数。 根据表中数据判断：a=___________，c=___________。 （4）298K时，将10mL a mol/L 溶液、10mL 2a mol/L 溶液和10mL NaOH溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，发生反应，溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。 ①时___________时(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②若平衡时溶液的pH=12，则该反应的平衡常数K=___________(用含a和y的代数式表示)。 20. 化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下： （1）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a _______ _______ 消去反应 b _______ _______ 加成反应 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x的名称为___________。 （3）化合物iv中含氧官能团的名称是___________，反应③的类型是___________。 （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有C-Cl键和C-N键断裂 B. 反应过程中，有C-N键和H-Cl键的形成 C. 反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上 D. 生成物ⅷ具有碱性，能与稀盐酸发生反应 （5）化合物iii有多种同分异构体，其中含C=C-C=C结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为___________。 （6）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成结构简式如下的化合物y，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为___________。 (b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省广州市真光中学2025届高三上学期开学质量检测 化学试题 本试卷8页，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 V 51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣) B. 食：广东名菜(白斩鸡) C. 住：客家围屋 D. 行：出行马车(车辇) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．岭南非遗服饰(粤绣)的主要成分为植物纤维或动物纤维，即有机高分子化合物，与硅酸盐无关，故A不符合题意； B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，与硅酸盐无关，B不符合题意； C．客家围屋的墙、瓦是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C符合题意； D．制造马车的材料有纤维素、金属等，与硅酸盐无关，D不符合题意； 故选C 2. 科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是 A. 我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B. 最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C. 我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D. 我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确； B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误； C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确； D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确； 故答案为：B。 3. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，热的碳酸钠溶液水解后碱性增强，去油污效果好，A正确； B．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降；二氧化氯因具有强氧化性能杀菌消毒，故在进行水处理时，二者的原理不同，B错误； C．硫酸钡不溶于酸，故可用于胃肠X射线造影检查，C正确； D．镁比铁活泼作负极，铁作正极被保护，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法，D正确； 故选B。 4. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是 选项 历史事件描述 化学知识 A 石器时代：古人钻木取火 燃烧属于放热反应 B 青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜 Cu为还原产物 C 蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭 煤的干馏属于物理变化 D 原子能时代：H、H可用于制造氢弹 H、H互为同位素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确； B．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确； C．将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误； D．H、H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确； 故答案为：C。 5. 某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl2，其中不能达到实验目的的是 A．制备 B．纯化 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸和漂白粉中次氯酸钙生成氯气，能达到实验目的，故A不符合题意； B．气体通过浓硫酸干燥后再进入饱和食盐水又带出水，不能达到实验目的，故B符合题意； C．氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，能达到实验目的，故C不符合题意； D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气防止污染，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选B。 6. 诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中有五种含氧官能团 B 1mol该有机物可以和6mol 发生加成反应 C. 可以发生消去反应和氧化反应 D. 属于芳香烃衍生物 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中有酮羰基、羧基两种含氧官能团，故A错误； B．1mol苯环能与3molH2发生加成反应， 1mol酮羰基能与1molH2发生加成反应，1mol碳碳双键能与1molH2发生加成反应，1mol该有机物可以和5molH2发生加成反应，故B错误； C．该有机物不能发生消去反应，含有碳碳双键能发生氧化反应，故C错误； D．分子中含有苯环，还有O、F、N元素，属于芳香烃衍生物，故D正确； 故选D。 7. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的，下列说法正确的是 A. Al是正极 B. 阴离子向银饰移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. 表面发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，除去银饰表面硫化银的装置为原电池，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，溶液中铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢气体。 【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，故A错误； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阴离子向负极(Al片)移动，故B错误； C．电解质溶液不能传递电子，则电子由负极不可能经氯化钠溶液流向正极，故C错误； D．由分析可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为，故D正确； 故选D。 8. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的活化能比反应②的大，因此反应②的速率更快，故A错误； B．图中产物应为，因此是该反应的催化剂，可加快反应速率，故B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动c（I2）下降，溶液蓝色变浅，故C正确； D．图中产物应为，即反应②的离子方程式为，故D正确； 故选A。 9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b与O2经过一步反应生成 d B. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D. c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据图可知，a为，b是单质，氧化物c和d分别为和，则对应的酸e和f分别为和，g则是亚硫酸盐。 【详解】A．单质与O2反应生成，故A错误； B．f是，浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，故B错误； C．通入溶液发生反应：，体现了的氧化性，故C正确； D．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，故D错误； 故选C。 10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 B 疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液 其主要成分NaClO具有强氧化性 C 铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸 稀硝酸比浓硝酸氧化性更强 D 用FeCl3溶液刻蚀电路板 Cu与FeCl3溶液发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高物质的平衡转化率，A错误； B．疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液，其主要成分NaClO具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B正确； C．铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而不能进一步发生反应，而稀硝酸与铁反应不能产生钝化现象，故不能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更强，C错误； D．可以用FeCl3溶液刻蚀电路板，是由于Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，该反应基本类型不是置换反应，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列气体制备所选用的发生装置不正确的是 A. ①用乙醇与浓硫酸制取 B. ②用铜丝与浓硝酸制取 C. ③用二氧化锰与浓盐酸制取 D. ④用电石与饱和食盐水制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．用乙醇与浓硫酸制取，液液加热型，A正确； B．用铜丝与浓硝酸制取，固液常温型，B正确； C．用二氧化锰与浓盐酸制取，固液加热型，C正确； D．用电石与饱和食盐水制取，该反应比较剧烈需要使用分液漏斗定量滴加饱和食盐水，不能使用长颈漏斗，D错误； 故选D。 12. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NaOH固体中的离子数目为2 B. 1L 1mol/L的NaClO溶液中，的数目等于 C. 标况下，22.4L的和混合气体，共价键数目为2 D. 1mol 与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 molOH-，所以离子数目为2NA，故A正确；  B．1 L 1 mol/LNaClO溶液中含有1 molNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B错误；  C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA ，故D错误； 故选A。 13. 化合物所含5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为直线形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、E、M5种元素均为短周期主族元素，E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为nsn−2，则X为Na元素；Z的基态原子价层p轨道半充满，则Z为P元素；由化合价代数和为0可知，Y为Mg元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P＞Mg＞Na，故C正确； D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型，所以臭氧分子的空间构型为V形，CO2为直线形，故D错误； 故选C。 14. 在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 在时加入催化剂，平衡时 D. 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡时的体积分数随温度升高而增大，则升温平衡左移，，A正确； B． 该反应方程式为，则按定义，其平衡常数表达式为，B正确； C． 由图知，在时平衡时，催化剂通常能加快反应但不影响平衡，则加入催化剂时，C不正确； D． 达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，，则再次达到平衡后，，D正确； 答案选C。 15. 次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 A. 0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的pH>2 B. NaH2PO2的水溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) C. NaH2PO2在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2=Na+ +H2PO D. NaH2PO2的水溶液加水稀释，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性可知，次磷酸为一元弱酸，则0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的pH大于2，故A正确； B．由题意可知，次磷酸为一元酸，则次磷酸钠溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)，故B错误； C．次磷酸钠是强碱弱酸盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaH2PO2=Na+ +H2PO，故C正确； D．次磷酸钠溶液加水稀释时，溶液中次磷酸根离子浓度减小，次磷酸的电离常数不变，则由电离常数公式可得：=，溶液中次磷酸根离子浓度减小，的值减小，的值减小，故D正确； 故选B。 16. 已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法正确的是 A. 外电路中，电子由FeS极流向Li极 B. 当电路中转移1mol e-时，b室离子数增加NA个 C. 离子交换膜m为阴离子交换膜 D. 若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变 【答案】D 【解析】 【分析】由电池的总反应式2Li+FeS=Fe+Li2S可以得出，Li为负极，FeS为正极；碳棒为阳极，镀镍铁棒为阴极。在a室，OH-失电子生成O2和H2O，OH-减少，Na+将向b室移动；在c室，Ni2+将得电子生成Ni，阳离子减少，Cl-将向b室移动，从而导致b室NaCl浓度增大。 【详解】A．由分析知，Li为负极，FeS为正极，则外电路中，电子由Li极流向FeS极，A不正确； B．当电路中转移1mol e-时，b室Na+、Cl-各增加1mol，离子数增加2NA个，B不正确； C．离子交换膜m允许Na+透过，所以应为阳离子交换膜，C不正确； D．若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，在镀锌铁棒上仍然发生Ni2+得电子反应，在a室发生OH-失电子反应，所以电解反应总方程式不改变，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铁化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。 （1）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。 A B C D 配制溶液 制备胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离胶体与溶液 A. A B. B C. C D. D （2）实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为___________。 （3）实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①水解程度越大，颜色越深 ②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2 3 ①___________，___________。 ②由___________，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”) ③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂 透光率 4 试剂为___________，可由，证实同学甲的推测。 通过对比___________(填字母)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A．组别4与组别1 B．组别4与组别2 C．组别4与组别3 （4）为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案： 组别 温度 试剂 透光率 5 溶液 6 溶液 7 溶液 8 溶液 若实验结果为___________，则可证明：为吸热反应。 （5）写出一种强酸弱碱盐(除)及其用途：___________。 【答案】（1）C （2）(胶体) （3） ①. 0 ②. 0.1 ③. < ④. 溶液 ⑤. C （4） （5）氯化铵：化肥；氯化铝：净水剂；硫酸铝：灭火器材料(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A．配制氯化铁溶液，是将FeCl3固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度，故A错误； B．制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和氯化铁溶液加入到沸水中，加热至出现红褐色液体，氯化铁与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．胶体性质之一具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体、溶液均能透过滤纸，分离胶体和溶液的方法是渗析，故D错误； 答案为C； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和氯化铁溶液加入到沸水中，加热至出现红褐色液体，氯化铁制备氢氧化铁胶体，其反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 ①探究外界因素影响水解，需要控制变量，根据第一组数值，溶液总体积为4mL，第三组数值，溶液总体积也应是4mL，即a3为0mL，同理b2为0.1mL；故答案为0；0.1； ②Fe3+水解平衡：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，根据题中所给信息，颜色越深，透光率越低，Fe3+水解程度越大，颜色越深；pH越小，抑制Fe3+水解，溶液颜色变浅，透光率增大，第3组相当于在第1组基础上加入酸，因此A1＜A3，可证明结论；故答案为＜； ③探究Cl-对实验的影响，做对照实验，试剂x应为6mol/LNaCl溶液；证明pH对Fe3+的水解的影响，应用对照实验，排除其他离子的干扰，即组别3和4可以证明pH对Fe3+的水解的影响，选项C正确；故答案为6mol/LNaCl溶液；C； 【小问4详解】 探究该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，溶液颜色加深，透光率降低，因此A5-A6＞A7-A8，可以证明该反应为吸热反应；故答案为A5-A6＞A7-A8； 【小问5详解】 氯化铵：化肥；氯化铝：净水剂；硫酸铝：灭火器材料(合理即可)；故答案为氯化铵：化肥；氯化铝：净水剂；硫酸铝：灭火器材料(合理即可)。 18. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及Mg、Al、Mn等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示； 金属离子 开始沉淀时pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②，，远大于。回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________。(答出其中一条即可) （3）“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为___________。 （4）“水浸”加入调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________，部分除去的金属离子有___________。“水浸”加入过量不能使完全转化为，用沉淀溶解平衡原理解释原因是___________。(一般情况下，，化学上通常认为该反应进行完全了)。 （5）“离子交换”与“洗脱”可表示为，为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。 （6）“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是___________。 （7）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、c、的代数式表示)。 【答案】（1）3d34s2 （2）将钒石煤粉碎、适当增大氧气流量等 （3） （4） ①. Fe3+和Al3+ ②. Mg2+和Mn2+ ③. 的平衡常数K=＜，故不能完全转化 （5）饱和NaCl溶液 （6）利用同离子效应，促进晶体的析出，提高沉钒率 （7） 【解析】 【分析】含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及Mg、Al、Mn等化合物)中加入CaCO3，通入O2焙烧，、都转化为，水浸并加入Na2CO3调节pH为8.5，根据表中各物质开始沉淀和完全沉淀的pH可知，此时Fe3+和Al3+沉淀完全，Mg2+和Mn2+部分沉淀，随后进行离子交换，用淋洗液洗脱，加入NH4Cl沉钒，煅烧后加入钙冶炼最后生成单质钒。 【小问1详解】 V为23号元素，其及电子排布式为3d34s2； 【小问2详解】 为加快反应速率，提高“焙烧”效率，可采取将钒石煤粉碎，增大反应物的接触面积；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量等措施实现； 【小问3详解】 “焙烧”时，、都转化为，与泛起发生氧化还原反应转化为，其化学方程式为； 【小问4详解】 “水浸”时加入调节溶液的pH为8.5，根据表格数据可得已完全沉淀的离子有Fe3+和Al3+；部分除去的金属离子有Mg2+和Mn2+；CaSiO3与CaCO3沉淀转化的方程式为的平衡常数K=＜，故不能完全转化； 【小问5详解】 “洗脱”过程是让反应逆向进行，即需要加入氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和NaCl溶液； 【小问6详解】 “沉钒”过程中需要加入过量NH4Cl，其目的是利用同离子效应，促进晶体的析出，提高沉钒率； 【小问7详解】 该晶胞中，位于面上和晶胞内部的O原子数为，位于顶点和体心的V原子数为，则晶胞质量为g，晶胞体积为abc×10-30cm3，则该晶体的密度ρ==。 19. 过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。回答下列问题： （1）的分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。过氧化氢属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）根据的解离反应：、，、，，可判断为___________元弱酸，常温下，1的溶液的pH约为___________。 （3）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是溶液在KI催化作用下分解，反应的机理表示如下： 第一步： 慢反应 第二步： 快反应 ①写出第一步反应的化学反应离子方程式：___________。 ②在下图中画出有无KI两种情况的分解反应过程能量变化示意图：_________ ③298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.470 0.470 c 0.940 1.410 0.00093 0.00186 0.00280 0.00187 0.00279 已知速率方程为，其中k为速率常数。 根据表中数据判断：a=___________，c=___________。 （4）298K时，将10mL a mol/L 溶液、10mL 2a mol/L 溶液和10mL NaOH溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，发生反应，溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。 ①时___________时(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②若平衡时溶液的pH=12，则该反应的平衡常数K=___________(用含a和y的代数式表示)。 【答案】（1）极性 （2） ①. 二 ②. 5.83 （3） ①. ②. ③. 1 ④. 0.470 （4） ①. 小于 ②. 【解析】 【小问1详解】 H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，由极性键构成的分子，结构不对称，正负电荷中心不重合，所以为极性分子； 【小问2详解】 由H2O2的解离反应和电离常数可知过氧化氢属于二元弱酸；、，则以第一步电离为主，，，则pH约为5.83； 【小问3详解】 ①总反应为，结合第二步反应，运用盖斯定律可写出第一步的化学反应方程式； ②画图时注意使用KI活化能下降，且第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，第一步反应为慢反应，活化能要更高因此为：； ③由表格数据可知：、、联立可得2a=2，2b=2，所以a=1，b=1；结合可得c=0.470； 【小问4详解】 ①由图可知，从tm到tn时在不断增大，说明反应是在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，tn时的生成物浓度比tm时的要多，所以tm时小于tn时； ②若平衡时溶液的pH=12，用三段式计算=。 20. 化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下： （1）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a _______ _______ 消去反应 b _______ _______ 加成反应 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x的名称为___________。 （3）化合物iv中含氧官能团的名称是___________，反应③的类型是___________。 （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有C-Cl键和C-N键断裂 B. 反应过程中，有C-N键和H-Cl键的形成 C. 反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上 D. 生成物ⅷ具有碱性，能与稀盐酸发生反应 （5）化合物iii有多种同分异构体，其中含C=C-C=C结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为___________。 （6）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成结构简式如下的化合物y，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为___________。 (b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. NaOH醇溶液，加热 ②. HC≡CH ③. H2，催化剂 ④. CH3CH2Cl （2）2-甲基-2-氯丙烷 （3） ①. 醛基 ②. 加成反应 （4）AC （5） （6） ①. +Br2→ ②. +H2O； 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与发生加成反应生成，则x为，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与发生加成反应生成，先与溴化氢发生加成反应，后发生消去反应生成；与甲胺发生取代反应生成，与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，是不饱和氯代烃，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应生成HC≡CH，与H2发生加成反应生成CH3CH2Cl，故答案为：NaOH醇溶液，加热；HC≡CH；H2，催化剂；CH3CH2Cl； 【小问2详解】 由分析可知，x的结构简式为，其名称为2-甲基-2-氯丙烷；故答案为：2-甲基-2-氯丙烷； 【小问3详解】 由结构简式可知，其含氧官能团为醛基；由分析可知，反应③为与发生加成反应生成；故答案为：醛基；加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑤为与甲胺发生取代反应生成和氯化氢； A．由分析可知，反应过程中，存在碳氯键、氮氢键的断裂，不存在碳氮键的断裂，故A错误； B．由分析可知，反应过程中，存在碳氮键和氢氯键的形成，故B正确； C．由结构简式可知，分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有原子不可能处于同一平面上，故C错误； D．由结构简式可知，分子的官能团为亚氨基，能与稀盐酸发生反应生成盐，故D正确； 故选AC； 【小问5详解】 化合物ⅲ的同分异构体中含C=C−C=C结构，其中核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为；故答案为：； 【小问6详解】 以苯乙烯和乙醛为含碳原料合成，步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与乙醛发生加成反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成； (a)由分析可知，从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为+Br2→；故答案为：+Br2→； (b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为+H2O；故答案为+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$