第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．下列有关甲烷的说法不正确的是 A．1甲烷中含有4共价键 B．、和都是正四面体结构 C．某烃分子的空间充填模型，分子式为 D．为球棍模型，棍代表甲烷分子内含有的共价键 2．下列钠及其化合物说法正确的是 ①将金属Na投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，析出红色固体； ②Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2物质的量相等； ④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。 A．①⑥ B．②⑤ C．②⑥ D．③④ 3．规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是 A．将未用完的Na丢入废液缸 B．用力吸闻集气瓶中Cl2的气味 C．皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D．用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精 4．下列相关说法正确的是 A．生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性 B．生活中常将“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C．工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度 D．实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸 5．下列关于新型合金材料说法不正确的是 A．在我国使用最早的合金是钢 B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 D．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料 6．叠氮化钠(NaN3)与硝酸钾碰撞时发生的反应为↑ 。若有1mol N2生成，则下列说法正确的是 A．Na2O为氧化产物，N2为还原产物 B．转移电子的物质的量为0.625 mol C．生成N2的体积一定为22.4L D．有0.125 mol KNO3被氧化 7．标准状况下，33.6 L某气体的质量为96 g，则该气体的相对分子质量是 A．64 B．64g /mol C．32 D．32g /mol 8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H＋ C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有Cl- D 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中含有HClO A．A B．B C．C D．D 9．下列化合物中不能由单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 10．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A．①可比较、的稳定性 B．②焰色试验检验K元素 C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D．④制备氢氧化铁胶体 11．下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是 A．钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B．石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色 C．与都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D．等质量的和分别与足量盐酸反应，产生的气体前者多 12．下列离子方程式书写正确的是 A．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O C．工业制备漂粉精：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 二、非选择题 13．漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。 某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。 (1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是___________(用化学方程式表示)。 (2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是___________(用化学方程式表示)。 14．（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________ （2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________ （3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________ （4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________ （5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________ 15．计算填表，并分析得出结论。 (1)根据表格中的数据完成下面的填空：(注：只完成 “1 mol该物质的体积”这一栏 ) 状态 物质 密度 1mol该物质的质量 1mol该物质的体积 固态 Fe 7.86g·cm-3(20℃) 7.12cm3 Al 2.70g·cm-3(20℃) 27g _________ 液态 H2O 0.998g·cm-3(20℃) 18g _________ H2SO4 1.83g·cm-3(20℃) 53.55cm3 气态 O2 1.429g·L-1(标准状况) 22.39L H2 0.0899g·L-1(标准状况) 2.016g _________ (2)分析上表中的数据可知，1 mol物质的质量(单位g)在数值上等于_________，相同条件下1 mol固体、液体的体积_________；1 mol气体的体积_________；在标准状况下1 mol气体的体积约为_________。 16．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2+，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_______mol•L-1。 17．将10.8gAl加入500mlNaOH溶液中，二者刚好完全反应，试计算： (1)反应生成的氢气在标准状况下的体积为__________。 (2)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是___________。 18．在标准状况下，18 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： (1)混合气体的密度是_______。 (2)混合气体的平均摩尔质量是_______。 (3)CO的体积是_______。 (4)CO与CO2的质量之比是_______。 (5)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。 19．NaCl是一种化工原料，氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为。物质A、B、C、D、E有如下图所示的转化关系。气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 请根据以上转化关系填写下列空白。 (1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为_______，若点燃B和C的混合气体现象是_______。 (2)B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为_______。 (3)写出B与A反应制备“84消毒液的化学反应方程式_______。 (4)工业上常用B物质与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______(填化学式)，将物质B通入紫色石蕊试液的现象是_______； (5)下列关于液氯的说法正确的是_______(填序号) A．属于单质 B．属于化合物 C．属于混合物 D．是以游离态形式存在的氯元素 E.是以化合态形式存在的氯元素 F.颜色与氯水一致 G.有漂白性 H.无漂白性 20．已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： (1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为_______。 (2)若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为_______。 (3)过氧化钠中氧元素的化合价为_______，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_______。 (4)向C、D溶液中分别逐滴滴入稀盐酸，现象分别是_______、_______、_______，D中有关的离子方程式为_______。 (5)关于C和D性质的说法不正确的是_______。 A．碱性：D<C B．在水中的溶解性：D<C C．C和D的溶液可以用溶液鉴别 D．二者在一定条件下可以相互转化 21．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。 （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。 （4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。 22．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。 A． B． C． D． E. (2)B中使用雾化装置的优点是_______。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_______g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．甲烷的分子式为CH4，每个分子中含有4个C-H共价键，所以1 mol甲烷中含有4 mol C-H共价键，A项正确； B．CH4和CCl4的分子构型都是正四面体形，而CH3Cl分子中的C-H键的键长和C-Cl键的键长不相等，所以其空间构型不是正四面体形，B项错误； C．由空间填充模型可知，该烃的分子式为，C项正确； D．甲烷的分子式为CH4，构型是正四面体形，球棍模型为，D项正确； 故选B。 2．C 解析：①将金属Na投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不生成红色固体，故①错误； ②Na2O2投入到紫色石蕊试液中生成氢氧化钠和氧气，溶液先变蓝，后褪色，故②正确； ③NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3，质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2物质的量多，故③错误； ④NaHCO3、Na2CO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，不能用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3，故④错误； ⑤NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，钠能与二氧化碳、水等反应，金属钠起火不能用NaHCO3灭火，故⑤错误； ⑥碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到，故⑥正确； 正确的是②⑥，选C。 3．D 解析：A．Na性质活泼，会和废缸中的水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，A错误； B．不能直接凑到盛有氯气的集气瓶口用力吸闻气体气味，否则可能中毒，B错误； C．皮肤不慎接触烧碱应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，C错误； D．向酒精灯中添加酒精要用漏斗缓慢注入，D正确； 故选D。 4．C 解析：A．生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液与酸反应生成二氧化碳气体，使食品蓬松松软，A错误； B．生活中将“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，因为两种价态的氯元素发生氧化还原会导致去污效果降低，B错误； C．工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，处理后得到的氧化物薄膜的厚度大于铝缓慢氧化生成的厚度，所以用铬酸氧化法是为了增加表面厚度，C正确； D．实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，可采用一些物理或化学方法将其分离出来，妥善处理避免造成二次污染，不可直接倒入废液缸，D错误； 故选C。 5．A 解析：A．在我国使用最早的合金是铜的合金，故A错误； B．钠钾合金熔点低、导热性好，可用作核反应堆的传热介质，故B正确； C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高，故C正确； D．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，在一定条件下可以释放出氢气，可作储氢材料，故D正确； 故选A。 6．B 解析：A．该反应中NaN3→N2的N元素化合价升高，KNO3→N2的N元素化合价降低，则氧化产物和还原产物均为N2，故A错误； B．每生成16 mol N2转移10mol电子，则有1mol N2生成时转移0.625 mol，故B正确； C．未指明标准状况，无法计算生成N2的体积，故C错误； D ．KNO3→N2的N元素化合价降低，KNO3被还原，故D错误； 故选：B。 7．A 解析：该气体的摩尔质量为，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，则该气体的相对分子质量是64，故选A。 8．D 解析：A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A项正确； B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确； C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确； D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误； 答案选D。 9．B 解析：A．Na与氧气在加热条件下直接化合生成，故A不选； B．Fe与氯气化合生成FeCl3，不能直接化合生成，故B选； C．Cu与氯气化合生成CuCl2，故C不选； D．Al与氧气常温下可化合反应生成，故D不选； 故选：B。 10．C 解析：A．碳酸钠应该放在大试管中进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误； B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确； D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误； 故选C。 11．B 解析：A．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用二氧化碳灭火，A错误； B．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生，B正确； C．Na2O和水反应只生成NaOH，Na2O是碱性氧化物，而Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，C错误； D．等质量的和固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，D错误； 故选B。 12．A 解析：A．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，浓盐酸部分Cl元素被氧化，部分Cl元素未参与氧化还原反应，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确； B．少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合会生成碳酸钙和水，其离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+CO，B错误； C．工业利用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，石灰乳在书写离子方程式中不能拆分，C错误； D．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，生成的是硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选A。 二、非选择题 13． Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 解析：(1)Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O发生反应，故此处填Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (2)反应生成的HClO见光易分解为HCl和O2，HCl与CaCO3反应生成CaCl2，故此处填：、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 14． (1)(2) 【分析】(1) (4)按要求填空即可；(5)化合价发生变化的是氧化还原反应； 解析：(1) 工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，的化学方程式为：；答案为：； (2) 在点燃条件下，镁单质与二氧化碳发生置换反应，化学方程式为：；答案为：； (3)用浓氢氧化钠溶液来检验氯化铵中铵根离子，离子方程式为：；答案为： ； (4) 硫酸铵是强电解质，其电离方程式为：；答案为：； (5) 化合价发生变化的是氧化还原反应，故反应(1)(3)中属于氧化还原反应的是(1)(2)；答案为：(1)(2)。 【点睛】掌握常见物质的性质、熟练使用化学用语是解本题的关键。 15．(1) 10 cm3 18.0 cm3 22.42 L (2) 相对原子质量或相对分子质量 差别较大 近似相等 22.4 L 解析：（1）根据密度等于质量除以体积，1mol Al的体积为=10 cm3；1mol H2O的体积为≈18.0 cm3；1mol H2的体积为≈22.42 L； （2）分析上表中的数据可知，1 mol物质的质量(单位g)在数值上等于相对原子质量或相对分子质量；相同条件下1 mol固体、液体的体积数值差较大；1 mol气体的体积近似相等；在标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L。 16．001 解析：水样中硫酸铜的物质的量浓度为c(CuSO4)=c(Cu2+)==0.001mol•L-1。 17．44L 0.8mol/L 解析：根据化学计量在化学方程式计算中的应用的原则：“上下单位一致，左右数值对应”进行计算即可； ，故有：，，解得：n(NaOH)=0.4mol，V(H2)=13.44L，故c(NaOH)=，故答案为：13.44L；0.8mol/L。 18．(1)1.6 g·L-1 (2)36 g·mol-1 (3)5.6 L (4)7：11 (5)0.75 mol 解析：（1） 混合气体的密度为：ρ＝＝1.6g·L-1； （2） 混合气体的物质的量为＝0.5mol，混合气体平均摩尔质量为＝36g·mol－1； （3） 设CO与CO2的物质的量分别为x、y，根据二者质量及物质的量，则x＋y＝0.5 mol、28 g·mol－1×x＋44 g·mol－1×y＝18 g，解得：x＝0.25 mol、y＝0.25 mol，则V(CO)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L； （4） CO和CO2的质量之比为(0.25 mol×28 g·mol－1)∶(0.25 mol×44 g·mol－1)＝7：11； （5） 混合气体中所含氧原子的物质的量为n(CO)×1＋n(CO2)×2＝0.25 mol×1＋0.25 mol×2＝0.75 mol。 19．(1) 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 发生爆炸 (2) (3) (4) 、 石蕊试液先变红后褪色 (5)ADH 【分析】电解熔融的NaCl应为分解反应，产物是B为和D为Na，依据所给图示可知，B为，A为NaOH。据气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红可知，E是HCl，C是。 解析：（1）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；但点燃和的混合气体会发生爆炸； （2）铁丝在中剧烈燃烧产生棕黄色的烟，化学方程式为； （3）氯气与氢氧化钠反应制“84消毒液”，； （4）漂白粉的主要成分是、；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有强氧化性能使石蕊试液褪色，氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色； （5）液氯属于纯净的液态氯气单质，游离态，颜色黄绿色，比氯水颜色深，纯净的氯气没有漂白性，故选ADH。 20．(1) (2)0.1 mol (3) 1∶2 (4)开始没有气体生成 后来有气体生成 立即有气体生成 (5)C 【分析】A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，则均含有Na元素，结合转化关系图可判断，A是Na单质，B是NaOH，C 是Na2CO3，D是NaHCO3，单质E是H2。 解析：（1）钠与水反应的离子方程式为：。 （2）若A为过氧化钠(Na2O2)质量为7.8g，则物质的量是0.1mol，与足量水反应生成NaOH和O2，反应关系：2Na2O2~O2~2e-，则转移电子的物质的量为0.1mol。 （3）过氧化钠化学式Na2O2，其中Na是+1价，根据化学式中化合价代数和为零，氧元素的化合价为-1价；过氧化钠中阴离子是、阳离子是Na+，二者个数比是1：2。 （4）据分析，C是Na2CO3，D是NaHCO3，向C、D溶液中分别逐滴滴入稀盐酸，C中，Na2CO3与HCl先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl反应生成CO2气体，故现象是开始没有气体生成、后来有气体生成；D中，NaHCO3与HCl反应直接生成CO2气体，故现象是立即有气体生成；D中NaHCO3与HCl反应有关的离子方程式为： 。 （5）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法： A．碱性： NaHCO3< Na2CO3，即D<C，A正确； B．在水中的溶解性：NaHCO3< Na2CO3，即D<C，B正确； C．C和D的溶液均能与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，二者现象相同，故不可以用溶液鉴别，C错误； D．二者在一定条件下可以相互转化，NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体，Na2CO3溶液与CO2反应得到NaHCO3溶液，D正确； 故选C。 21．0 0.04 149 ③④①⑥②⑤ 偏大 无影响 偏大 【分析】（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度； （2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算； （3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序； （4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。 解析：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 故答案为4.0； （2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+)原V= c(Na+)稀释×100V，则稀释后的溶液中c(Na+)稀释=0.04mol·L-1； 故答案为0.04； （3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：③④①⑥②⑤； 故答案为149；③④①⑥②⑤； （4）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，称得的NaClO质量偏大，则溶液浓度偏大； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，无影响； C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大； 故答案为偏大；无影响；偏大。 22．(1) aefbcd 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) (3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓ (4) 0.84 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应NaCl＋NH4Cl=NaCl＋NH4Cl↓。 解析：（1）根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备CO2，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的CO2与挥发出来的氨气可被饱和食盐水吸收，也能充分利用CO2制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcd；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔； （2）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； （3）根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓； （4）①NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知：每有2 mol CO2发生反应，固体质量增加56 g。现在Na2O2增重0.14 g，则CO2的物质的量是n(CO2)=，则原固体中含有NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=0.005 mol×2=0.01 mol，因此固体NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=0.01 mol×84 g/mol=0.84 g； ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法。 学科网（北京）股份有限公司 $$