3.1.电离平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.电离平衡随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)3 2．下列电离方程式书写错误的是 A．NH3·H2ONH+OH- B．KHSO4(熔融)=K++HSO C．Al2O3(熔融)=2Al3++3O2- D．CH3COONH4CH3COO-+NH 3．下列属于弱电解质的是 A． B． C． D． 4．向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均放热 B．100s时的瞬时速率 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势 D．300s内平均反应速率 5．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是 A．CO与CO2均为酸性氧化物 B．CO是煤气的主要成分之一 C．CO2是弱电解质 D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成 6．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3 B．HCOOH C．NaHCO3 D．CH3CH2OH 7．常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 8．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 强电解质 A 氢氧化钡 B 纯碱 C 烧碱 D 氢氧化钾 A．A B．B C．C D．D 9．在的醋酸溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列说法正确的是 A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动 B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1NA C．1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3NA D．100g46%乙醇溶液中含有的O-H键数为NA 11．室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是（    ） A．氨水中 B．氨水中 C．相同条件下，浓度均为的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．氨水能使无色酚酞试液变红 12．下列有关溶液导电能力的说法错误的是(忽略溶液混合时的体积变化) A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，溶液的导电能力先减弱后增强 B．醋酸溶液中加入适量烧碱溶液，溶液的导电能力减弱 C．盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强 D．向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，溶液的导电能力几乎不变 13．下列说法正确的是 A．标准状况下，相同体积 H2 和 H2O 中所含的 H 原子数相等 B．2.3g 钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数相等 C．相同物质的量 C2H4 和C3H6 所含 C-H 键的数目相等 D．0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)相等 14．已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是 A．向KCN(aq)中通入少量的气体： B．饱和碳酸钠溶液中通入 C．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合： 15．25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10-3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中OH-的物质的量减小 C．溶液中的增大 D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7 16．设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 C．加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小 D．c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) 17．下列各组物质全部是弱电解质的是（    ） A．H2SiO3  H2S  CO2 B．MgSO4  CH3COOH  CH3CH2OH C．H2SO3   Ca(OH)2   CH3COOH D．H2O  NH3•H2O  H3PO4 18．实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2·6H2O制备[Co(NH3)6]Cl3的流程如下。 已知：Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)2。 下列说法错误的是 A．步骤①中NH4Cl可抑制NH3·H2O电离，防止生成Co(OH)2 B．步骤②中的反应为 C．温度越高，越有利于[Co(NH3)6]Cl3的生成 D．步骤③中加入浓盐酸，降低了[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度 19．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO C．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 20．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是 A．高压有利于合成的反应 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 21．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，正确的是 A．分子式： B．比例模型：   C．甲基的电子式：   D．电离方程式： 22．100mL跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：①②③④固体⑤，其中组合正确的是 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①③④ 23．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（    ） A．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为20：1 B．pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH −)均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 24．下列实验操作或做法中，能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A．用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的次氯酸和醋酸的pH B．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力 C．将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生 D．查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低 25．今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C，据此判断下列反应的离子方程式中正确的是 A．HA(过量)+C3-=A-+H3C B．HB-+A-=HA+B2- C．HB-+H2C-=H3C+B2- D．H3C+3A-=3HA+C3- 二、填空题 26．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。 27．化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质： ①NaOH溶液    ②浓硫酸    ③氨水    ④冰醋酸    ⑤SO2⑥CaCO3⑦冰    ⑧石墨    ⑨蔗糖 回答下列问题： (1)以上物质中属于弱电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该过程体现物质②的性质有 。 (3)室温下，向0.1mol•L-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是 (填字母)。 a.c(OH-) b.c(H+)•c(OH-) c.     d. (4)室温下，用0.100mol•L-1①滴定20mL0.100mol•L-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。    ①醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)≈ (已知：lg2=0.3)。 ②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。 28．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况情况下人体血液的 (保留1位小数)。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-。 【详解】A．加入NaOH固体，氢氧根浓度更大，平衡向左移动，铵根浓度减小，A不符合题意； B．加入NaHCO3固体，碳酸氢根会和氢氧根反应，氢氧根浓度减小，平衡向右移动，铵根浓度增大，B符合题意； C．加入NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡向左移动，C不符合题意； D．加入Al(OH)3固体，由于氢氧化铝不用氨水反应，且难溶，所以对一水合氨的电离几乎没有影响，D不符合题意； 综上所述答案为B。 2．D 【详解】A．一水合氨为弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，A正确； B．KHSO4在熔融状态下不能电离出氢离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO，B正确； C．氧化铝熔融状态下完全电离，电离方程式为Al2O3=2Al3++3O2-，C正确； D．醋酸铵为强电解质，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH，D错误； 综上所述答案为D。 3．A 【详解】弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质，常见类别为：弱酸、弱碱、水、极少数盐(HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等)。 A．为弱碱，属于弱电解质，故A选； B．为盐类，属于强电解质，故B不选； C．为强酸，属于强电解质，故C不选； D．在水溶液或熔融状态下均不发生电离，属于非电解质，故D不选； 答案为A。 4．B 【详解】A．活泼金属和酸的反应为放热反应 ，A正确； B．由图可知，100s时盐酸反应接近结束，此时盐酸反应生成的氢气的速率弱于醋酸，B错误； C．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进行，溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势，C正确； D．由图可知，300s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，D正确； 故选B。 5．B 【分析】 【详解】A.CO既不与酸反应，也不与碱反应，属于不成盐氧化物；CO2与酸反应，也与碱反应，均生成盐和水，属于酸性氧化物，选项A不正确； B.煤气的主要成分是CO和H2，选项B正确； C. CO2是自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，选项C不正确； D.大量SO2的排放可导致酸雨的形成，CO2对环境的影响主要是温室效应，选项D不正确； 故选B。 6．B 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，据此判断。 【详解】A．NH3不能自身电离，是非电解质，A不符合； B．HCOOH溶于水部分电离，属于弱电解质，B符合； C．NaHCO3溶于水全部电离，属于强电解质，C不符合； D．CH3CH2OH不能自身电离，是非电解质，D不符合； 答案选B。 7．A 【详解】相同温度下，已知四种一元弱酸的电离常数越大，则酸性越强，同浓度时，电离的越大； 故选A。 8．D 【详解】A．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸；亚硫酸在溶液中部分电离，属于弱酸，故A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱；一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物；水在溶液中部分电离，是极弱电解质，故C错误； D．氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，溶于水的氯化银能完全电离，属于强电解质，故D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．加入冰醋酸，CH3COOH的浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，A项正确； B．加入浓盐酸氢离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，B项错误； C．加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，C项错误； D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，氢离子个数增加，由于溶液的体积变化较大，所以溶液中氢离子浓度减小，D项错误； 答案选A。 10．A 【详解】A．向溶质为0.1 mol的FeI2溶液中通入0.2 mol Cl2，反应为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，反应后氯气过量，FeI2完全反应，FeI2~3e-，则充分反应后转移的电子数为0.3NA，A正确； B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则氢离子浓度小于0.1mol/L，含H+的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，B错误； C．AlCl3晶体为共价晶体，不含有Cl-，C错误； D．100g46%乙醇溶液中乙醇、水质量分别为46g、54g，物质的量分别为1mol、3mol，乙醇分子、水分子中均含有O-H键，则含有的O-H键数大于NA，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A. 是弱电解质，存在电离平衡，因此氨水中小于，A项能说明为弱电解质，A不选； B. 据A的分析，小于，B项能说明为弱电解质；B不选； C.  NaOH是强电解质，完全电离，故浓度均为的NaOH溶液和氨水，氨水中离子浓度较小，即氨水的导电能力弱，C项能说明为弱电解质，C不选； D. 氨水能使无色酚酞试液变红只能说明能电离出，但不能说明其是否完全电离，D选； 答案选D。 12．B 【分析】溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带的电荷数。 【详解】A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，先生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液导电能力减弱，加入过量硫酸铜溶液，溶液的导电能力又增强，故A正确； B．醋酸是弱电解质，导电能力很弱，醋酸溶液中加入烧碱，生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，导电能力会增强，故B错误； C．溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带的电荷，浓度很小的盐酸的导电能力不一定比浓度较大的醋酸溶液强，故C正确； D．向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，溶液中离子的物质的量没有变化，由于加入的是硝酸银溶液是少量的，忽略溶液体积变化，所以溶液的导电能力几乎不变，故D正确； 故选B。 13．B 【详解】A．标准状况下水不是气体，因此相同体积的 H2 和 H2O的物质的量不同，所含H原子数不同，故A错误； B．钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时都是由Na原子生成钠离子，1molNa失1mol电子，相同质量的钠失去电子数相同，故B正确； C．相同物质的量的C2H4 和C3H6 所含H原子数不同，C-H键的数目不相同，故C错误； D．醋酸是弱酸不能完全电离，而醋酸钠是强电解质完全电离，因此0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)不同，故D错误； 故选：B。 14．C 【详解】A．电离常数越大，酸性越强，所以酸性：，KCN(aq)中通入少量的气体的反应为：，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入会生成碳酸氢钠沉淀，即，B错误； C．氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的会氧化，C正确； D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应，离子方程式为：，D错误； 答案为：C。 15．C 【详解】A．一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，氢氧根离子浓度远远小于氨水的浓度，所以氨水浓度大于10-3mol/L，故A错误； B．稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，但溶液中溶液中OH-的物质的量增大，故B错误； C．氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中的增大，故C正确； D．常温下，pH=11的氨水和pH=3的盐酸，盐酸的物质的量浓度小于氨水，等体积混合时氨水过量，所以混合溶液呈碱性，故D错误； 故答案选C。 16．D 【详解】A．常温下溶液pH=2，则溶液中H＋的浓度为0.01mol•L-1，因此每升溶液中的H＋数目为0.01NA，A项错误； B．加入NaH2PO4 固体，H2PO浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，B项错误； C．加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C项错误； D．根据电荷守恒，可知该溶液中存在：c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，D项正确； 答案选D。 17．D 【详解】A. CO2为非电解质，与题意不符，A错误； B. MgSO4为强电解质，CH3CH2OH为非电解质，与题意不符，B错误； C. Ca(OH)2为强电解质，与题意不符，C错误； D. H2O  NH3•H2O  H3PO4均为弱电解质，符合题意，D正确； 答案为D。 18．C 【分析】CoCl2·6H2O在活性炭的催化作用下，与NH4Cl、浓氨水反应生成[Co(NH3)6]Cl2，加5%H2O2溶液将二价钴离子氧化为三价，再加浓盐酸经系列操作可得[Co(NH3)6]Cl3。 【详解】A．步骤①中NH4Cl可增大铵根离子浓度，抑制NH3·H2O电离，防止生成Co(OH)2，A正确； B．步骤②中发生氧化还原反应，Co元素的化合价升高，H2O2中O元素的化合价降低，反应为，B正确； C．温度过高，导致氨水挥发，H2O2分解，不利于[Co(NH3)6]Cl3的生成，C错误； D．③中加浓盐酸，增大氯离子浓度，降低了[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3，D正确； 故选C。 19．D 【详解】A．溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A项错误； B．P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B项错误； C．从图1中得到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了，C项错误； D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确； 答案选D。 20．C 【详解】A．合成氨工业：，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，A项不选； B．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体时，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，B项不选； C．因为由、蒸气、组成的平衡体系，增加压强，体积变小，平衡不移动，但碘浓度增大，颜色变深，故不能用勒夏特列原理解释，C项选； D．二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡向着生成四氧化二氮的方向进行，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，D项不选； 答案选C。 21．D 【详解】A．乙酸的分子式为：C2H4O2，A错误； B．乙酸的比例模型为，B错误； C．甲基的电子式为，C错误； D．乙酸为弱酸，部分电离，，D正确； 故选D。 22．B 【详解】加入①Na2CO3，消耗H+，生成氢气的总量减少； 加入②BaCl2（aq），溶液体积增大，减小，减缓反应进行的速率； 加入③KNO3（aq），由于酸性条件下硝酸根具有强氧化性，不能生成氢气； 加入④CH3COONa（s）生成醋酸，氢离子暂时储存在醋酸中，减小，减缓反应进行的速率； 加入⑤NaCl（aq），溶液体积增大，减小，减缓反应进行的速率，综上所述故选B。 23．C 【详解】A、将pH=9的NaOH溶液XL与pH=4的H2SO4溶液YL混合，若所得混合溶液的pH=7，则10-5X=10-4Y，，所以NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1，故A错误； B、pH=13的NaOH溶液稀释100倍，pH为11； 氨水是弱碱，加水稀释电离平衡正向移动，pH=13的氨水稀释100倍，11<pH<13，故B错误； C、NH4Cl抑制氨水电离，NH4Cl与氢氧化钠反应生成氨水和氯化钠，所以两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH −)均减小，故C正确； D、pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大于氢氧化钠，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，故D错误。 【点睛】本题考查了强弱电解质的电离，理解弱电解质在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动是解题的关键。 24．B 【详解】A．HClO溶液具有漂白性，所以不能用pH试纸测定HClO溶液的pH值，应该用pH计，故A错误； B．电离出的离子浓度越大溶液导电性越强，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的次氯酸和醋酸，弱酸电离的离子浓度大，则导电性强，该酸的酸性较强，故B正确； C．氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO，加入碳酸氢钠溶液，是盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，不能比较次氯酸和醋酸的酸性，故C错误； D．沸点属于物理性质，酸性属于化学性质，不能依据沸点来判断酸性强弱，故D错误； 故选B。 25．B 【详解】第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2B＞HB-、H3C＞H2C-＞HC2－，它们之间能发生下列反应，得到①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-，即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA＜H3C，②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA，即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B＞HB-＞HA，③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C，即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-，综合得到酸性强弱：H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-。 A．由于酸性H3C＞HA＞H2C-＞HC2-，所以反应HA(过量)+C3-=A-+H3C不能够发生，故A错误； B．由于酸性HB-＞HA，则反应HB-+A-=HA+B2-能够发生，故B正确； C．由于酸性H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以反应HB-+H2C-=H3C+B2-不能发生，故C错误； D．由于酸性H3C＞HA＞H2C-＞HC2-，所以反应H3C+3A-=3HA+C3-不能够发生，故D错误； 故选B。 26．两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加 【详解】醋酸、氨水都是弱电解质，因此溶液中离子浓度较小，所以进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，所以离子浓度明显增大，则进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加，故答案为：两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加。 27．(1) ④⑦ ⑤⑨ (2)脱水性、吸水性、氧化性 (3)ac (4) 2×10-5 c＞b＞a 【详解】（1）不能完全电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱和水，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。①NaOH溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；②浓硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；③氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④冰醋酸是弱酸，溶于水部分电离，是弱电解质；⑤SO2不是电解质，因为SO2溶于水后能导电是因为和水反应生成的亚硫酸导电，不是SO2本身电离，所以SO2是非电解质；⑥CaCO3属于盐，虽难溶，但只要溶解的能完全电离，是强电解质；⑦冰是固态的水，是弱电解质；⑧石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑨蔗糖不能电离，是非电解质；综上所述，以上物质中属于弱电解质的是④⑦；属于非电解质的是⑤⑨。 （2）将蔗糖和浓硫酸混合，可观察到混合物变黑，是脱水碳化的结果，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，说明炭又与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，所以该过程体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性。 （3）a．氨水溶液加水稀释，的电离平衡正向移动，但由于溶液体积增大，故减小，a项正确； b．温度不变，不变，b项错误； c．氨水电离产生的和始终相等，但稀释过程中水的电离程度增大，故减小，c项正确； d．，稀释后变小，故比值增大，d项错误； 故选ac。 （4）①起点，即溶液中，，代入。 ②醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，由a、b、c三点溶液的成分可知，水的电离程度：。 28． 7.4 变大 【详解】Ka1=，，所以c(H+)=mol•L-1，则pH=-lg=7.4；当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子增大，氢离子浓度减小，而温度不变则Ka1不变，所以变大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$