第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元练习 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元练习 一、单选题 1．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是 A．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样 B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小 C．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)<c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)] D．0.2mol·L-1的醋酸钠溶液10mL与0.2mol·L-1盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 2．下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明加碘食盐中存在 向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上 B 证明溶液部分被氧化 向溶液中滴加溶液 C 证明 向溶液中滴加 1 mL KI再滴加 1 mL 溶液 D 制备胶体 将饱和溶液滴入NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 3．室温下，向20.00 mL 的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与pOH[]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：c>b=d B．a点对应的溶液中： C．室温下一元碱MOH的电离常数 D．pOH=7时溶液中存在 4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是 A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中：c(SO)>c(OH-)>c(HSO) B．NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性可能减弱 C．室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5 D．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+) 5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大 C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 6．室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中带电粒子的数目不变 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，亦增大 D．醋酸的电离常数Ka随醋酸浓度减小而减小 7．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．该温度高于25℃ 8．时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是 A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变 D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变 9．已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298 K时的电离常数分别为Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.1.298 K时，向1 L 0.2 mol·L-1 NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中：c(H2PO)>c(HPO)>c(H+)>c(H3PO3) B．室温下，b点溶液的pH>7 C．c点溶液中：c(Cl-)=c(H2PO)+c(H3PO3)+c(HPO) D．NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO 10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D AlO、Na+、K+、HCO 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 11．已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．pH=2的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- ) B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0.100 mol·L－1 C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- ) 12．下列叙述正确的是 A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 B．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 C．的盐酸与等体积水混合后 D．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 13．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．W的单质可以置换出TiCl4水溶液中的钛 B．该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构 C．X的最简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子 D．在上述四种元素中，X元素的基态原子含有的未成对电子数最多 14．下列实验操作的目的或解释正确的是 实验设计或操作 实验目的或解释 A 化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用做指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 使用做指示剂，因为相同温度下 B 在某工业废水中加入，以除去废水中的 和发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的 C 取5mL 0.1KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 D 通过三支试管中气泡出现的快慢，比较和对分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 15．下列关于图像的描述不正确的是 A．由图1可知HB是一种弱酸 B．若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应 C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况 D．由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点 二、填空题 16．常温下，有的五种溶液：①②③④⑤ (1)溶液③的 。 (2)溶液②、③分别与等量的溶液①恰好完全反应，消耗的体积：② ③(填“>”、“<”或“=”)。 (3)用广泛试纸测得溶液④的，用化学用语解释溶液显碱性的原因： 。溶液中由水电离出的为 。 (4)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是 。 a．    b．溶液中 c．加入，不变    d．滴入少量浓盐酸，溶液导电性增强 (5)常温下，用③溶液滴定⑤溶液的滴定曲线如下图所示。 ①a点溶液的 1(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②b点溶液中， 。 ③点溶液中， ④比较a、c两点水的电离程度：a c。 17．Ⅰ.现有下列物质：①HNO3；②冰醋酸；③一水合氨；④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸 (1)上述物质中属于强电解质的有 (填序号，下同)，属于弱电解质的有 (2)写出下列物质的电离方程式：③ 、⑤ 。 Ⅱ.已知室温时，某一元酸在水中电离度为0.02%，回答下列问题： (3)该溶液中 。 (4)的电离平衡常数 。 18．稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / “过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于 mol·L-1(保留两位有效数字)。 19．现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硫酸 ④CH4 ⑤硫酸铝溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水 ⑧NH3 ⑨Na2CO3•10H2O晶体⑩BaSO4 ⑪冰醋酸 (1)上述物质可导电的有 (填编号，下同) ； (2)属于电解质的有 属于非电解质的有 ； (3)写出⑪除水垢的离子方程式 ； (4)写出⑤与⑨反应的离子方程式 ； (5)25℃，将pH=12的⑥的水溶液aL与pH=1的③bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液的pH=11，则a：b= 。 20．25℃时，的电离常数，向25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)A点时NaOH与恰好中和，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 (2)请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因： 。 (3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是： 。 (4)B点所示溶液中， 。 (5)C点所示溶液为等浓度的和的混合溶液，请判断该溶液中 (填“>”“＜”或“=”)。 21．室温下，现有相同体积、的氨水和两种溶液： (1)溶液中水的电离程度：氨水 溶液。(填“”、“”或“”) (2)两种溶液分别加水稀释时的变化曲线如图所示： ①点所在曲线对应的是 (填溶液名称) ②三点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积由大到小排序 。 22．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。 (1)由图可知酸性比较：H2CO3 H2C2O4(填大于、小于、等于)。 (2)反应CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为 。 (3)0.1mol/LNaHC2O4溶液中离子浓度大小关系 。 (4)Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应离子方程式为 。 23．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： (1)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c()=c(Cl－)，则a 0.01(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)25℃时，pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11，如果加0.01 mol/L HCl溶液，应加 mL (结果保留三位有效数字，体积变化忽略不计)。 (3)25℃时，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H)之比为 。 (4)25℃时，已知NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.4×10－2，Ka2=1.4×10－8，则SO2被氨水捕获所得的(NH4)2SO3溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中")性；SO2也可以被NaOH溶液捕获，所得溶液中c()∶c()=1时，该溶液的c(H+)= 。 (5)Mg(OH)2是水垢成分之一，室温下Mg(OH)2的Ksp=5.0×10－12，向0.05 mol/L的MgCl2溶液中通入NH3至刚好出现沉淀时，溶液的pH为 。 (6)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 24．(1)pH=2的某酸稀释100倍，pH 4，pH=12的某碱稀释100倍，pH 10。 (2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO)= ，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO)= 。 (3) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是( ) A．MOH是一种弱碱 B．在x点，MOH完全电离 C．在x点，c(M＋)=c(R＋) D．稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 25．回答下列问题： (1)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示： 若t1=25℃，则Kw1= ；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH= 。 (2)常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验： ①浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl CH3COOH(填“<”“>”或“=”)。 ②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，x、y大小关系为：x y(填“<”“>”或“=”)。 ③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为 ；此时溶液呈 性(填“酸性”碱性”或“中性”)。 ④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 ①        ②       ③c和c的乘积       ④的物质的量 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，后者NH浓度小，水解程度大，NH的水解程度不一样，A错误； B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，==，温度不变，Kb不变，而氢氧根离子浓度减小，则的比值增大，B错误； C．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大，则c(CO)<c(HCO)，依据物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，C错误； D．0.2mol·L-1的醋酸钠溶液10mL与0.2mol·L-1盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，氯离子不水解，则c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，则溶液中有关微粒的浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正确； 答案选D。 2．A 【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，在酸性条件下IO与I-发生氧化还原反应生成碘单质，如果试纸变蓝说明食盐中含有IO，故A符合题意； B．证明FeSO4溶液中部分被氧化，应证明含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明硫酸亚铁溶液部分被氧化，故B不符合题意； C．根据题中实验，加入硝酸银是过量的，S2-与过量的Ag+反应，因此无法比较溶度积大小，故C不符合题意； D．制备氢氧化铁胶体，应将几滴饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，如果将饱和氯化铁加入到NaOH溶液中，得到氢氧化铁沉淀，故D不符合题意； 答案为A。 3．B 【分析】随着稀硫酸的加入，混合溶液的酸性增强而碱性减弱，则逐渐减小，pOH逐渐增大；c点对应的温度最高，说明c点为酸碱恰好完全反应生成的点。 【详解】A．由图知，b点时，溶液溶质主要为MOH，有少量，MOH的电离占主导作用，抑制水的电离，温度比室温稍高，pOH≈3.2，则水电离出的，c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水的电离，d点时硫酸过量，的电离占主导作用，酸抑制水的电离，水电离出的，因此水的电离程度：c>b>d，A项错误； B．a点时，消耗稀硫酸5 mL，根据图象分析可知：加入的的物质的量为，溶液中原MOH的物质的量为，据物料守恒知，，B项正确； C．由图知溶液的pOH=3，即，据知，，，C项错误； D．由图可知pOH=7时，温度高于室温，，再由电荷守恒式知：时，，即溶液中有，D项错误； 故选B。 4．C 【详解】A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子水解产生氢氧根离子和亚硫酸氢根离子，水解是微弱的，且水也会电离产生氢氧根离子，故c(SO)>c(OH-)>c(HSO)，A正确； B．所加盐酸浓度可能较小，其酸性如果比该氯化铵溶液的酸性还弱，则加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性就会减弱，B正确； C．弱酸稀释时，会促进弱酸的电离，则将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<5，C错误； D．根据电荷守恒可知，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)，D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．酸、碱溶液都应一次性倒入，防止热量散失，减小误差，A错误； B．铜导热，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒会使部分热量散失，即测得的中和热的绝对值偏小，B错误； C．醋酸是弱电解质，部分电离且电离过程吸热，所以使用醋酸放出的热量将偏小，即测得中和热数值偏小，C错误； D．酸碱反应完全即为终止温度，所以应当记录混合溶液的最高温度，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子数目增多，因此溶液中导电粒子的数目增多，A错误； B．表示醋酸的电离平衡常数，温度不变，则常数不变，B正确； C．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大、溶液酸性减弱，所以c(H＋)减小，C错误； D．醋酸的电离常数Ka只与温度有关系，温度不变，常数不变，D错误； 故选B。 7．B 【分析】该温度下，，据此分析解答。 【详解】A．加水稀释，溶液中 c(H+) 减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中 c(OH-) 增大，A正确； B．溶液中，则，，B错误； C．晶体溶于水发生电离，电离出的氢离子会抑制水的电离，C正确； D．升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，根据分析，，则该温度高于25℃，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．加热能促进水的电离，c(H+)和c(OH－)均增大，水仍呈中性，Kw 变大，pH变小，A项错误； B．氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，从而抑制水的电离，平衡逆向移动， c(OH−) 增大，温度不变，则Kw不变，B项正确； C．发生水解，能够促进水的电离，温度不变，Kw 不变，c(OH－)变大，c(H+) 减小，C项正确； D．CH3COO－和都能够发生水解，从而促进水的电离，温度不变，则Kw不变，D项正确。 答案选A。 9．C 【详解】A．a点为溶液，亚磷酸是二元弱酸，所以a点溶液中存在：，A项错误； B．b点溶液中的溶质为和、NaCl，所以溶液显酸性，故pH<7，B项错误； C．c点溶液中的溶质为和NaCl，且物质的量之比为1∶1，根据元素质量守恒：，C项正确； D．亚磷酸是二元弱酸，溶液中存在，离子和分子，D错误。 答案选C。 10．B 【详解】A．Al3+、NH3•H2O之间发生反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，不能大量共存，题中离子方程式不合理，故A错误； B．H+、之间发生反应2H++=S↓+SO2↑+H2O，不能大量共存，判断和分析均合理，故B正确； C．Fe3+存在条件下H2O2分解生成水和氧气，不能大量共存，故C错误； D．与反应，不能大量共存，发生反应有++H2O= Al(OH)3↓+，题中分析不合理，故D错误； 故选：B。 11．A 【详解】A．根据图像，可以得知pH=2时c(HA－)>c(H2A)＋c(A2－)，故A错误； B．E点：c(A2－)=c(HA－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，此时的溶质为Na2A、NaHA，根据物料守恒，2n(Na＋)=3n(A)，即2c(Na＋)=3c(A2－)＋3c(HA－)＋3c(H2A)，两式合并，得到c(Na＋)－c(HA－)=[c(HA－)＋3c(H2A)＋c(A2－)]，即c(Na＋)－c(HA－)=0.1＋c(H2A)，c(Na＋)-c(HA－)< 0.100mol·L－1，故B正确； C．c(Na＋)=0.1mol·L－1溶液中溶质为NaHA，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，根据物料守恒，c(Na＋) = c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，联立两式消除Na＋可得：c(H＋) + c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)，故C正确； D．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7，说明c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2－)，因此有c(Na＋)>2c(A2－)，故D正确； 故选A。 12．C 【详解】A．滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2~3滴，A错误； B．滴定管精确到0.01mL，读数时应保留小数点后两位，B错误； C．的盐酸与等体积水混合后，c(H+)=0.1mol/L，，C正确； D．pH=3的醋酸，c(CH3COOH)＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c(NaOH)=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，，D错误； 故选C。 13．B 【分析】元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半，且X成四根键因此位于第四主族，则X为Si，Z为Cl，结合题干已知条件知，W为正一价即位于第一主族即为Na，则Y为P。 【详解】A．Na单质不可以置换出水溶液中的钛，因为一是不存在水溶液，遇水迅速水解放出白烟状二氧化钛和氯化氢气体，且钠优先和水反应，选项A错误； B．Z为Cl原子，满足8电子稳定结构，选项B正确； C．Si最简单氢化物是SiH4由极性共价键形成的非极性分子，选项C错误； D．Y为P原子，有三对未成对电子，含有的未成对电子数最多，选项D错误； 答案选B。 14．C 【详解】A．作指示剂，说明比AgCl更难溶，由于AgCl与的组成不相同，不能由溶解度直接比较溶度积大小，故A错误； B．和直接反应生成CuS沉淀，没有发生氧化还原反应，故B错误； C．向KI溶液中滴加，氯化铁少量，说明反应完全，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，故C正确； D．和的阴离子不相同，不能比较和的催化能力，故D错误。 综上所述，答案为C。 15．D 【详解】A．相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，因此HB为弱酸，故A说法正确； B．根据图像可知，温度越高，反应速率越快，先达到平衡，因此T2＞T1，温度越高，SO3的体积分数越小，根据勒夏特里原理，该反应为放热反应，故B说法正确； C．氨气分解为氮气和氢气，该反应为吸热反应，即反应物总能量小于生成物总能量，使用催化剂，降低活化能，但反应热不变，故C说法正确； D．曲线上的点在对应温度下为平衡状态，在相同温度下，C点未达到平衡，需向正反应方向进行，转化率增大，即v正＞v逆，故D说法错误； 答案为D。 16．(1)13 (2)= (3) mol/L (4)bd (5) > = = < 【详解】（1）常温下，的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)= mol/L，pH=13； （2）等量的盐酸分别与氨水和氢氧化钠恰好反应，消耗、的物质的量相等；、溶液的浓度相等，所以消耗、的体积相等，即②=③。 （3）碳酸根离子水解，所以溶液显碱性。的溶液的， c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L，水解促进水电离，所以溶液中由水电离出的为 mol/L。 （4）a．是弱电解质，的中，故a错误；     b．、H2O都电离出OH-，溶液呈碱性，所以溶液中，故b正确； c．加入，增大，电离平衡逆向移动，减小，故c错误；     d．滴入少量浓盐酸，弱电解质变为强电解质NH4Cl，溶液导电性增强，故d正确； 选bd。 （5）①醋酸是弱酸，醋酸溶液>1。 ②b点溶液呈中性，根据电荷守恒=。 ③点溶液，氢氧化钠和醋酸恰好反应，根据物料守恒，=； ④a点溶质为醋酸、c点溶质为醋酸钠，醋酸抑制水电离、醋酸钠促进水电离，所以a、c两点水的电离程度：a<c。 17．(1) ①⑤⑧ ②③④⑨ (2) NH3⋅H2ONH+OH— NaHCO3=Na++HCO (3)2×10-5mol/L (4)4×10-9 【分析】①硝酸溶于水，在溶液中完全电离出硝酸根离子和氢离子，属于强电解质； ②冰醋酸溶于水，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质； ③一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质； ④氢氧化铝在溶液中部分电离出铝离子和氢氧根离子，属于弱电解质； ⑤碳酸氢钠固体溶于水，在溶液中能完全电离出硝酸根离子和氢离子，属于强电解质； ⑥铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦氯水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧碳酸钙难溶于水，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离出碳酸根离子和钙离子，属于强电解质 ⑨碳酸在溶液中分步电离出碳酸氢根离子和氢离子，属于弱电解质； ⑩盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】（1）由分析可知，①⑤⑧属于强电解质、②③④⑨属于弱电解质，故答案为：①⑤⑧；②③④⑨； （2）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3⋅H2ONH+OH—，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中能完全电离出硝酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NH3⋅H2ONH+OH—；NaHCO3=Na++HCO； （3）由室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%可知，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×0.02%=2×10−5 mol/L，故答案为：2×10-5mol/L； （4）由室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%可知，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×0.02%=2×10−5 mol/L，则HA的电离常数K≈=4×10-9，故答案为：4×10-9。 18．4.010-4 【分析】由流程可知，该类矿(含铁、铝等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有、、、、、等离子，经氧化调pH使、形成沉淀，经过滤除去，滤液1中含有、、等离子，加入月桂酸钠，使形成沉淀，滤液2主要含有MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。 【详解】滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1，即0.1125mol/L，根据Ksp[(C11H23COO)2Mg]=1.8×10-8=c(Mg2+)×c2(C11H23COO-)，若要加入月桂酸钠后只生成C11H23COO)3RE，而不产生(C11H23COO)2Mg，则c(C11H23COO-)＜=410-4mol·L-1。 19．(1)①③⑤⑦ (2) ⑥⑨⑩⑪ ②④⑧ (3) (4) (5)101：9 【分析】物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质，非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。现有下列物质：①铜含有自由电子，能导电； ②CO2 在水溶液中生成碳酸，碳酸部分电离，但是二氧化碳自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，③稀硫酸含有自由移动的离子，能导电， ④CH4 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，⑤硫酸铝溶液含有自由移动的离子，能导电， ⑥NaOH固体在水溶液能够完全电离的电解质为强电解质， ⑦氨水含有自由移动的离子，能导电， ⑧NH3在水溶液中部分生成一水合氨，一水合氨部分发生电离，而氨气自身不能发生电离，不导电为非电解质， ⑨Na2CO3•10H2O晶体在水溶液能够完全电离的电解质为强电解质，⑩BaSO4在水溶液能够完全电离的电解质为强电解质， ⑪冰醋酸在水溶液能够部分电离的电解质为弱电解质。 (1) 物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子，上述物质可导电的有①③⑤⑦(填编号，下同) ；故答案为：①③⑤⑦； (2) 属于电解质的有⑥⑨⑩⑪属于非电解质的有②④⑧；故答案为：⑥⑨⑩⑪；②④⑧； (3) 醋酸与碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸除水垢的离子方程式；故答案为：； (4) 碳酸钠和硫酸铝发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，⑤与⑨反应的离子方程式；故答案为：； (5) 25℃时，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=0.01mol/L，与pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，将pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=11，剩余氢氧根离子浓度c（OH-）=0.001mol/L， =0.001mol/L，则a：b=101：9，故答案为：101：9。 20．(1) (2) (3) (4)18 (5)＜ 【解析】（1） A点时NaOH与恰好中和：，二者等物质的量反应，由于溶液体积相同，则浓度也相同，即该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为，故答案为：； （2） A点时NaOH与恰好完全反应生成，水解导致溶液呈碱性，发生反应的离子方程式为：，故答案为：； （3） A点存在电荷守恒，溶液显碱性，则，，水解程度微弱，氢氧根离子浓度较小，，故，故答案为：； （4） B点所示溶液pH=6，则溶液中c(H+)=10-6mol/L，=18，故答案为：18； （5） C点所示溶液为等浓度的和的混合溶液，，溶液显酸性，说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中，故答案为：＜。 21．(1)= (2) 氨水 b=c＞a 【详解】（1）氨水和NaOH溶液pH均为11，即电离出的OH-浓度相同，对水的电离抑制程度相同； （2）①氨水为弱碱，NaOH为强碱，相同体积、的氨水和两种溶液，加同样的水稀释，NaOH溶液的pH值下降的更快，因此a点所在曲线代表NaOH溶液，b点所在曲线代表氨水； ②相同体积、的氨水和溶液，的总物质的量远大于NaOH，稀释不改变溶质总物质的量，因此三点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积由大到小排序：b=c＞a。 22．(1)小于 (2)K==c(OH-)===1×10-3.75 (3)c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-) (4)2CO+H2C2O4=2HCO+C2O 【详解】（1）根据图象，当溶液pH=1.30时，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O)，则H2C2O4的一级电离常数为K1=10-1.30，当溶液pH=6.37时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)，则H2CO3的一级电离常数为K1=10-6.37，所以H2C2O4的酸性强于H2CO3，故答案为：小于； （2）pH=10.25时，溶液中c(HCO)=c(CO)，所以反应CO+H2OHCO+OH-的平衡常数K==c(OH-)===1×10-3.75； （3）当pH=4.27时，(C2O)=c(HC2O)，HC2O的电离平衡常数为10-4.27，当pH=1.30时，c(H2C2O4)=c(HC2O)，HC2O的水解平衡常数为10-12.7，所以HC2O电离大于水解，NaHC2H4溶液显酸性，离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)； （4）根据图象，pH=1.30时，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O)，则H2C2O4的一级电离常数为K1=10-1.30，所以H2C2O4的酸性强于H2CO3，也强于碳酸氢根离子的酸性，故向Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，可以发生反应，2CO+H2C2O4=2HCO+C2O。 23．(1)＞ (2)81.8 (3)1∶10 (4) 碱 6.0×10－8 mol/L (5)9 (6)增大 【详解】（1）氯化铵属于强酸弱碱盐，水解后呈酸性，25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c()=c(Cl－)，说明碱过量，则a＞0.01。故答案为：＞； （2）25℃时，pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11，如果加0.01 mol/L HCl溶液，设加入盐酸的体积是V，c(OH-)==0.001mol/L，解得：V=81.8mL，应加81.8mL。故答案为：81.8； （3）25℃时，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-11∶10-10=1∶10。故答案为：1∶10； （4）25℃时，已知NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.0×10－8，根据题意，Kb＞Ka2，说明NH3•H2O的电离能力比的电离能力强，则NH4+的水解程度比的水解程度弱，水解使溶液呈碱性，则SO2被氨水捕获所得的(NH4)2SO3溶液呈碱性；SO2也可以被NaOH溶液捕获，所得溶液中c()∶c()=1时，根据Ka2=6.0×10－8= ，该溶液的c(H+)=6.0×10－8 mol/L。故答案为：碱；6.0×10－8 mol/L； （5）Mg(OH)2是水垢成分之一，室温下Mg(OH)2的Ksp=5.0×10－12，向0.05 mol/L的MgCl2溶液中通入NH3至刚好出现沉淀时，Ksp=5.0×10－12=0.05×c2(OH-)，c(OH-)=10-5mol·L－1，溶液的pH为9。故答案为：9； （6）向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，减小，溶液中= 增大。故答案为：增大。 24． ≤ ≥ 2∶1 20∶1 B 【详解】(1)pH=2的某酸稀释100倍，若该酸为强酸，则稀释后溶液pH=4；若该酸为弱酸，由于在溶液中存在电离平衡，未电离的电解质分子会进一步电离产生H+，使c(H+)有所增加，则稀释后溶液pH＜4；因此某pH=2的酸稀释100倍后溶液的pH≤4； 同理，对pH=12的某碱溶液稀释100倍，若该碱为强碱，稀释后溶液pH=10；若该碱为弱碱，未电离的间进一步电离，使溶液中c(OH-)又略有增加，最终达到平衡时溶液的pH＞10，故pH=12的某碱稀释100倍后溶液的pH≥10； (2)pH=5的H2SO4稀释10倍，c(H＋)和c()同等倍数减小，所以c(H＋)∶c()=2∶1，若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH≈7，而c(= =5×10-9 mol·L-1，所以c(H＋)∶c()=10-7∶5×10-9=20∶1； (3)A．由图知，室温下碱ROH稀释100倍后溶液pH变化为2，则ROH为强碱，而MOH的pH变化为1，说明MOH为弱碱，A正确； B．MOH为弱碱，在x点时ROH与MOH的c(OH-)相等，故c(M＋)与c(R＋)相等，则此时溶液中仍然存在MOH的电离平衡，并未完全电离，B错误； C．在x点时ROH与MOH溶液pH相等，则溶液中的c(OH-)相等，由于ROH、MOH都是一元碱，故此时溶液中c(M＋)与c(R＋)相等，c(M＋)=c(R＋)，C正确； D．室温下ROH是一元强碱，开始时溶液pH=13，则c(ROH)=c(OH-)=0.1 mol·L-1；MOH是一元弱碱,在开始稀释时溶液pH=12，则该点溶液的c(OH-)=0.01 mol·L-1，故稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍，D正确； 故合理选项是B。 25．(1) 1.0×10-14 11 (2) < > H++OH-=H2O 酸性 ①② 【详解】（1）25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw1=10-14；若T2=100℃时，Kw2=10-12，此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05×2=0.10mol/L，c(H+)==10-11， pH=11。 （2）①HCl为强酸完全电离，CH3COOH为弱酸部分电离，则浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl＜CH3COOH。 ②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，则所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，则一水合氨的物质的量大于盐酸的物质的量，x、y大小关系为：x＞y。 ③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，氢氧根少量，铵离子未反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；此时溶液为硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，硫酸铵为强酸弱碱盐，会水解，则溶液呈酸性。 ④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加： ①，加水稀释，促进一水合氨电离，一水合氨物质的量减小、氢氧根离子物质的量增大，故比值减小，①符合；         ②，加水稀释， KW不变，氢氧根浓度下降、氢离子浓度增大，故比值减小，②符合；      ③c和c的乘积即为KW，只受温度影响，故乘积不变， ③不符合；       ④加水稀释，促进一水合氨电离，的物质的量增大，④不符合； 选①②。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$