2024年中考化学重点专题复习----流程题

2024年中考化学重点专题复习----流程题 1．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：    ⑴实验操作A的名称是 ，该操作的目的是 。 ⑵写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ；步骤⑥的作用是 ； ⑶步骤⑦蒸发时玻璃棒的作用 。 ⑷小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： 2．我国海岸线长达 3.2 万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。海水中含有丰富的海水化学资源，已发现的海水化学物质有 80 多种,可提取的化学物质达 50 多种。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱，镁和溴的流程图： （1）流程图中步骤①—③中属于分解反应的是 （填序号）。 （2）海洋环境与陆上不同，一旦被污染，即使采取措施，其危害也难以在短时间内消除。  因为治理海域污染，比治理陆上污染所花费的时间要长，技术上要复杂，难度要大，投资也高，而且还不易收到良好效果。所以，保护海洋环境，应以预防为主，防治结合。保护海洋环境人人有责，请列举一条保护海洋环境的措施 。 （3）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中沉淀的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： ①此过程中可以观察到的明显现象是： 。 ②A 点处的溶质是 填化学式．） ③求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为多少 ？ 3．碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有、还含少量的）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。 (1)类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“碱浸”后，过滤所得滤渣的主要成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为、，为生成沉淀需控制溶液的在4.5~5.0之间，其原因是 。 (4)滤液1中的溶质是 （填化学式）。 (5)“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 4．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：    (1)步骤③的作用是 。 (2)步骤⑥中操作b的名称是： 。 (3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。 (4)能否去掉操作a，如不能请说明理由， 。 5．Mg（OH）2是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备Mg（OH）2的主要工艺流程示意图如下：    部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)上述流程的三个环节中，分离混合物时都需要进行的操作是 。 (2)溶液A中的阳离子有 种。 (3)沉淀C的成分是 （填化学式）。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。 (5)所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验产品是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是______（填序号）。 A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．NaCl溶液 6．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图(其余杂质不溶于水、不参与反应。已知：；)： (1)蓝色溶液A中的金属阳离子有 种，分别为 (写出离子符号)。 (2)在步骤Ⅱ中，使固体D增多的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅰ、Ⅱ的操作名称为 ，其操作过程中所用到的玻璃仪器为 。 7．I．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)反应②的化学方程式是 。 (3)反应③的基本反应类型是 。 (4)检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是： 。 II．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成。 (5)Ⅰ题中的高纯氧化铁对应如图中的 物质(填序号)。 (6)B→A的转化对应Ⅰ题中的反应 (填序号)。 (7)C→B的转化生成另一种氧化物的化学式是 。 (8)若D→E，请写出化学方程式： 。 8．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图所示：    【查阅资料】 a．在酸性条件下，H2O2能将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3。 b．不同氢氧化物沉淀的pH范围： 氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 8.6 完全沉淀的pH 3.2 11.1 (1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有 （填一条即可）。 (2)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有 种。 (3)滤渣2的化学式为 。 (4)煅烧过程中发生反应的化学方程式为 。 (5)若实验所取菱镁矿的质量为50g，实验结束后测得MgO的质量为20g，则该菱镁矿样品中镁元素的质量分数为 。（不考虑流程中镁的损耗且菱镁矿中其它杂质不含镁元素） 9．实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有 Na2CO3、BaSO4、NaCl、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行） 试根据实验过程和发生的现象判断 （1）产生的气体B的化学式是 。 （2）写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式 。 （3）在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是 。 （4）混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 10．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：    （1）空气分离时依据氮气和氧气的 （填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 （2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是 （写化学式）。 （4）写出产品尿素的一种用途 。 11．钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）由氧化钙得到石灰乳的基本反应类型为 。 （2）步骤V中所加试剂是 。 （3）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性余质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂。则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。 ①适量稀盐酸        ②过量的碳酸钠溶液        ③过量的氢氧化钡溶液 12．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O)，某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。 已知：回答下列有关问题： (1)操作a的名称是 。 (2)A溶液的溶质为 ；A到B的反应中，发生了化合反应，溶液最终变为黄色，则反应的方程式为 。 (3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为 (产物为硫酸铜和一种液体)；途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 。 13．工业上用石灰石为原料制备纳米的一种流程如图所示。 已知：不与盐酸反应，难溶于水。 (1)设备Ⅰ中盐酸浓度不宜过高，因为浓盐酸有很强的挥发性，会导致生成的不纯。浓盐酸会闻到一股刺激性气味，从微观角度解释是因为 。 (2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅳ中的分离操作是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (4)设备Ⅲ中参加反应的物质除水和外，还有 。 14．工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题： （1）将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）写出反应Ⅰ中的化学方程式 。反应基本类型为 。 （3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）． （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体表面的杂质是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba（NO3）2溶液． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 过滤 除去难溶性杂质 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅 因为在实验过程中有氯化钠生成 【详解】粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。⑴实验操作A的名称是过滤，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。该操作的目的是除去难溶性杂质。⑵步骤③中发生反应的主要化学方程式是. MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；步骤⑥的作用是. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成氯化钠，水和二氧化碳。⑶步骤⑦蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。⑷该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，理由：因为在实验过程中有氯化钠生成，盐酸与氢氧化钠和碳酸钠均生成了氯化钠。 点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。       2． ③ 工业废水处理后排放等合理答案即可 沉淀逐渐溶解或消失 MgCl2 157.6g 【详解】（1）由流程图中步骤①--③中的反应可知，反应③是由一种物质生成了生成了两种物质，属于分解反应； （2）保护海洋环境的措施有很多，例如：不向海洋中丢弃废弃物或污染物等； （3）①由于氢氧化镁和稀盐酸的反应生成了氯化镁和水，此过程中可以观察到的明显现象是固体溶解； ②由图象可知，A点处氢氧化镁未完全溶解，加入的稀盐酸全部参加了反应，溶质是氯化镁，化学式：MgCl2； ③设求恰好完全反应时，反应的氢氧化镁的质量为x x=11.6g 所得不饱和溶液的质量为：11.6g+146g=157.6g。 故答为：（1）③；（2）不向海洋中丢弃废弃物或污染物等；（3）①固体溶解；②MgCl2；③所得不饱和溶液的质量为157.6g。 【点睛】溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高。通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明。 3．(1) (2)银、金（或Ag、Au） (3)防止酸性过强导致继续与酸反应致使碲元素损失 (4)、/、 (5) 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O； （2）Ag、Au不能与氢氧化钠反应，“碱浸”后，过滤所得滤渣的主要成分为银、金（或Ag、Au）； （3）根据化学方程式可知，“沉碲”目的是形成TeO2沉淀，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是防止酸性过强，导致TeO2继续与酸反应致使碲元素损失； （4）根据反应的化学方程式、和流程图可知，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸钠，化学式分别为：、； （5）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据质量守恒定律可知，为两种酸是盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。 4．(1)除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钙 (2)蒸发结晶 (3)氯化钙 (4)不能，会重新引入杂质MgCl2、CaCl2 【详解】（1）碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以步骤③的作用是利用碳酸钠除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钙，故填除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钙。 （2）精盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从精盐水中分离除氯化钠晶体，使精盐水发生结晶的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。 （3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，最终滤液中会含有过量的氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，所制得的精盐水中还含有氯化钙，故填氯化钙。 （4）去掉操作a，前面除杂生成的碳酸钙、氢氧化镁与液体混合在一起，加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会重新引入杂质MgCl2、CaCl2，所以不能去掉操作a，故填不能，会重新引入杂质MgCl2、CaCl2。 5．(1)过滤 (2)4 (3)Fe（OH）3、Cu（OH）2 (4) (5)A 【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以上述流程的三个环节中均用到的操作是过滤； （2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，以及加入的盐酸是过量的，所以溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+，共4种； （3）控制pH值为8，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，化学式为：Fe（OH）3、Cu（OH）2； （4）溶液B与熟石灰反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2； （5）得到产品为氢氧化镁，则滤液含有氯化钙，因此需要检查是否有氯化钙残留； A、碳酸钠可与氯化钙产生白色沉淀碳酸钙，选项A符合题意； B、氯化镁与氯化钙不发生反应，选项B不符合题意； C、氯化钠与氯化钙不反应，选项C不符合题意； 故选A。 6．(1) 2/二/两 Zn2+、Cu2+ (2) (3) 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故蓝色溶液A中的金属阳离子有2种，分别是Zn2+、Cu2+。 （2）步骤Ⅱ中锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液，该反应使铜单质增加，该反应的化学方程式为： （3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜，故填：过滤。 过滤操作过程中用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，故填：玻璃棒、漏斗、烧杯。 7．(1)引流 (2) (3)复分解反应 (4)取样品加入氢氧化钠，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 (5)B (6)① (7)H2O (8) 【详解】（1）操作 I 和操作 II 都是实现了固液分离，进行过滤，玻璃棒作用为引流； （2）经过反应①之后，得到铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是： （3）反应③是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸铁和硫酸铵，两种互换组分，且有沉淀生成，符合复分解反应的特点 （4）铵根离子与氢氧根可以生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸接触后，变蓝色，通过颜色变化，证明氨气的生成，从而推出含有铵根离子；所以操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 （5）I 题中的产物Fe2O3属于氧化物，铁的化合价为＋3价，是如图中的 B 物质； （6）B → A 的转化是金属氧化物转为单质金属，对应 I 题中的反应①。 （7）C → B 的转化为氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，所以另一种生成物的化学式是H2O。 （8）除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁能转化为氯化亚铁，对应的化学方程式是：2FeCl3+ Fe =3FeCl2 8．(1)搅拌、适当提高酸的浓度或温度、将菱镁矿粉碎等 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)Fe（OH）3 (4) (5)24% 【详解】（1）“酸浸”过程发生的是碳酸镁、碳酸亚铁和稀硫酸的反应，为提高效果可以搅拌、适当提高酸的浓度或温度、将菱镁矿粉碎等，以增加反应物接触面积，提高反应速率，使反应更快更充分。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）碳酸镁、碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸镁、硫酸亚铁，氧化后溶液中有硫酸镁和硫酸铁，调节pH≈4，根据不同氢氧化物沉淀的pH范围可知，此时硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，而硫酸镁并没有转化成沉淀。所以滤渣2的化学式为Fe(OH)3。 （4）滤液中含有硫酸镁。所以煅烧发生的反应是硫酸镁和碳高温下反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫。化学方程式为。 （5）反应前后镁元素的质量不变，氧化镁中镁元素的质量等于菱镁矿中镁元素的质量。 20gMgO中镁元素的质量为 所以该菱镁矿样品中镁元素的质量分数为 9． CO2 CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cl﹣ NaCl 取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠 【分析】硫酸钡难溶于水，难溶于酸，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀。所以固体混合物A中加入稀盐酸，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，滤渣D中加入稀硝酸，没有明显现象，所以样品中一定含有硫酸钡，滤液C中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以样品中一定含有氧化铜。 【详解】(1)产生的气体B的化学式是：CO2； (2)步骤③中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl； (3)在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是Cl﹣； (4)混合物A中，还不能确定存在的物质是NaCl，要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取混合物A适量，溶于足量水中，过滤；向滤液中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察；如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。 【点睛】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，解答此类题，首先要认真审题，找出该题的突破口。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化铜是蓝色沉淀。 10． 沸点 化合反应 CO2 用作氮肥 【详解】（1）氮气和氧气的沸点不同，据此可以将两者分离 答案：沸点 （2）合成塔①中氮气和氢气发生反应生成一种物质氨气，是化合反应 答案：；化合反应 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不发生改变。反应前后氮原子和氢原子数目相等；反应前没有氧原子和碳原子，反应后有一个碳原子和两个氧原子，并且这一个碳原子和两个氧原子都由X提供，所以答案为：CO2 （4）尿素中含有氮元素是一种常用的氮肥 答案：用作氮肥 11． 化合反应 稀盐酸 ③②① 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应； （2）步骤Ⅴ中是氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故所加试剂是稀盐酸； （3）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙可以加入碳酸钠溶液；硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化钠，除去硫酸镁可以加入氢氧化钡溶液；碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，碳酸钠溶液可除去过量的氢氧化钡，碳酸钠应该加在氢氧化钡的后面；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，适量的盐酸可除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，则加入下列三种物质的先后顺序为③②①。 12．(1)过滤 (2) 氯化亚铁和氯化氢（或） (3) 不产生有毒气体（合理即可） 【详解】（1）操作a是将不溶物和溶液分离，故操作名称是过滤； （2）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和铜不反应，由于盐酸过量故A中的溶质是：氯化亚铁和氯化氢；故填：氯化亚铁和氯化氢（或）； 根据题意发生化合反应即多种物质反应生成一种物质，向A中通入氯气，生成黄色物质故判断为有氯化铁生成，即氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：； （3）根据题意，铜和硫酸以氧气在加热的条件下反应生成硫酸铜另一种液体，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，推知液体含氢元素判断为水，故化学方程式为：； 通过对比反应，最明显的差别是途径I生成了有毒的二氧化硫，所以途径II与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是不产生有毒气体（合理即可）；故填：不产生有毒气体（合理即可）。 13．(1)分子在不断的运动 (2) (3) 过滤 玻璃棒 (4)氨气、二氧化碳或NH3、CO2 【详解】（1）能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子在不断地运动。故填分子在不断地运动； （2）设备Ⅰ中为石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故填； （3）实验室利用过滤操分离固体和液体，观察流程图可知设备Ⅱ和设备Ⅳ分离后得到的溶液和不溶性固体，所以设备Ⅳ中的分离操作为过滤；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填过滤；玻璃棒； （4）由于石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，则进入设备Ⅲ的为氯化钙，再结合图中信息可知，反应物除了水外，还有氨气、二氧化碳。故填氨气、二氧化碳或NH3、CO2 14． 增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 CO2 减少K2SO4的溶解 c a 【详解】（1）将CaCO3研成粉末可以增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率； （2）硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；此反应属于复分解反应； （3）根据图示可知反应Ⅰ中生成的二氧化碳和反应Ⅱ生成的碳酸钙可以循环利用； （4）根据平衡移动原理可知不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是减少K2SO4的溶解，硝酸钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，所以为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有出现白色沉淀，证明已经洗涤干净。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$