第62讲　烃　化石燃料 讲义 -备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第62讲　烃　化石燃料 复习目标　 1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。 2.能正确书写相关反应的化学方程式。 3.了解煤、石油、天然气的综合利用。 考点一　脂肪烃的结构与性质 必备知识 1．脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下，含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2.脂肪烃的化学性质 (1)取代反应 ①概念：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 ②烷烃的卤代反应 (2)加成反应 ①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式) (3)加聚反应 ①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 nCH2==CH—CH3。 ②乙炔发生加聚反应的化学方程式为 nCH≡CHCH==CH。 (4)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应 ②加聚反应：nCH2==CH—CH==CH2CH2—CH==CH—CH2。 (5)烯烃、炔烃的氧化反应 烯烃、炔烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氧化产物依据结构而定。 CH≡CHCO2(主要产物) 3．脂肪烃的氧化反应比较 烃类 烷烃 烯烃 炔烃 燃烧现象 火焰较明亮 火焰明亮，且伴有黑烟 火焰很明亮，且伴有浓烟 通入酸性KMnO4溶液 不褪色 褪色 褪色 注意　烯烃、炔烃使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，而烯烃、炔烃使溴水褪色是发生了加成反应。 4．乙烯的实验室制法 (1)实验原理 CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O (2)实验装置 思考　(1)浓硫酸的作用是什么？实验时，在反应容器中通常加入少量碎瓷片，目的是什么？加热时要使温度迅速升至170 ℃，为什么？ (2)实验室制乙烯的发生装置中，用到的玻璃仪器有哪些？其中温度计的位置和作用分别是什么？ (3)实验室采用什么方法收集乙烯气体？ (4)验证乙烯与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的化学性质时，通常要将制得的气体先通入NaOH溶液进行洗气，再做性质实验，试简述原因。 【答案】　(1)催化剂和脱水剂。防止混合液受热时暴沸。以减少生成乙醚等副反应的发生。 (2)圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管等。温度计的水银球应插入反应液中，以测量和控制反应液的温度为170 ℃。 (3)排水集气法。 (4)由于加热时浓硫酸将乙醇炭化，C与浓硫酸反应生成SO2、CO2等杂质气体，其中的SO2也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此需先用NaOH溶液洗气。 5．乙炔的实验室制法 (1)实验原理 CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2 (2)实验装置 思考　(1)实验时，常用饱和食盐水替代蒸馏水，其作用是什么？可以通过什么仪器控制饱和食盐水的滴加速率？ (2)检验乙炔时通常将气体先通入CuSO4溶液中，再通入酸性KMnO4溶液或溴水进行检验，为什么？ 【答案】　(1)减小电石与水反应的速率。分液漏斗。 (2)制得的乙炔中常混有H2S等杂质气体，可通过硫酸铜溶液吸收。 能力提升 1．在一定条件下，有机物X发生如图所示转化。下列有关说法正确的是 A．X分子中所有碳原子不可能共面 B．M分子中有2个手性碳原子 C．N的结构简式为 D．反应①②均属于取代反应 2．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。很多环加成反应是点击反应，如某Diels-Alder反应：+→。下列说法正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．、、均能与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧酸类有机物 C．通过上述反应合成，所需反应物为和 D．不考虑立体异构的一氯代物有4种 3．2023年同济大学许维教授团队的研究人员通过对全氯化萘和全氯化蒽两种前驱体分子实施“麻醉”和“手术”，首次合成出分别由10个、14个碳原子组成的环形纯碳分子材料和(结构如图所示)。 下列说法正确的是 A．全氯化萘能与溴水发生加成反应使其褪色 B．环型碳的沸点高于的沸点 C．环型碳与环型碳均属于共价晶体，硬度大 D．环型碳和环型碳互为同素异形体 4．β-月桂烯的结构简式为，下列关于β-月桂烯的说法不正确的是 A．分子式为C10H16 B．在一定条件可发生氧化、取代、加聚反应 C．与其互为同分异构体的有机物可命名为4-甲基-6-乙基-2，4，6-庚三烯 D．与等物质的量的溴发生加成反应的产物理论上有4种(不考虑立体异构) 5．下列叙述错误的是 A．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 B．若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，生成等物质的量的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，需要Cl2的物质的量为2.5mol C．维生素A的结构简式为1 mol维生素A最多可以和5mol H2加成 D．结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个 考点二　芳香烃 必备知识 1．芳香烃 分子里含有一个或多个苯环的烃。 芳香烃 2．苯的结构和物理性质 (1)苯的组成和结构 分子式 结构简式 空间填充模型 空间结构 碳原子成键特点 C6H6 或 平面正六边形 均采取sp2杂化 (2)苯的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 挥发性 毒性 无色 液态 有特殊气味 比水小 不溶于水，有机溶剂中易溶 沸点比较低，易挥发 有毒 3.苯及其同系物(以甲苯为例)的化学性质对比 反应类型 苯 甲苯 取代反应 ①苯的卤代 ＋Br2＋HBr(苯与氯气反应，催化剂是FeCl3) ②苯的硝化 ＋HO—NO2＋H2O ③苯的磺化 ＋HO—SO3H＋H2O ＋Br2＋HBr ＋Br2＋HBr ＋3HNO3＋3H2O 加成反应 ＋3H2 ＋3H2 氧化反应 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 能力提升 1．霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质中含有4种官能团 C．该物质中所有碳原子可能处于同一平面 D．霉酚酸最多可与发生反应 2．化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．X分子中所有原子可能处于同一平面 B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z分子存在顺反异构现象 3．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。下列说法错误的是 A．操作I、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B．水层①中加入溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽 C．水层②中含有两种盐 D．操作Ⅳ、操作V分别是过滤和蒸馏 4．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确的是 A．M和N不互为同分异构体 B．萘的二溴代物有10种 C．N的一溴代物有7种 D．M、N分子中所有碳原子共平面 5．有关下列2种有机物的说法不正确的是　 A．甲、乙分子中官能团相同，两者互为同系物 B．乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上 C．甲使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性溶液褪色的原理不同 D．乙的一氯代物有3种(不考虑立体异构) 考点三　煤　石油　天然气 必备知识 1．煤的综合利用 (1)煤的组成 (2)煤的加工 2．石油的综合利用 (1)石油的成分 ①元素组成：C、H以及少量的O、S、N等。 ②物质组成：烷烃、环烷烃及少量芳香烃等。 (2)石油加工 3．天然气的综合利用 (1)主要成分是CH4，是一种清洁的化石燃料和重要的化工原料。 (2)天然气与水蒸气反应制取H2的化学方程式为CH4＋H2O(g)CO＋3H2。 能力提升 1．科研人员提出NOx和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的原因之一 B．雾和霾的分散质不同 C．该过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．大气中的氨气与过度施用铵态氮肥有关 2．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源和重要的化工原料。下列说法错误的是 A．煤的液化、气化属于物理变化 B．天然气可用于合成氨和生产甲醇 C．通过石油的裂化和裂解可得到乙烯、甲烷等化工原料 D．生物质能源是一种可替代化石能源的可持续再生环保能源 3．煤、石油和天然气是人们熟悉的物质，也是提高生活水平、发展国民经济、加强国防建设的重要资源。下列有关煤、石油和天然气的说法正确的是 A．利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的干馏 B．石油的裂化和裂解均发生了化学反应 C．煤的气化是将煤转化为气态C单质的过程 D．天然气与沼气均含有甲烷，天然气与沼气均属于可再生能源 4．利用可再生能源产生的电能来进行电化学还原CO2和N2，生产能源密集型气/液燃料以及有价值的有机化学品，是当前电化学领域研究的前沿和热点。下列描述不正确的是 A．煤、石油、天然气属于短期内不可再生能源，而太阳能、水能、风能、潮汐能等属于可再生能源 B．电还原CO2产生的甲醇、乙醇等可作为新能源电池的原料，在航天、军事等领域有广阔的应用前景。 C．电还原CO2制甲醇的反应为：2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，若生产32g甲醇，理论上转移的电子数为6NA D．利用电化学法可把N2转化为尿素【CO(NH2)2】，该转化中氮元素最终被氧化 5．习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”，下列有关说法不正确的是 A．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 B．煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源 C．目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅 D．催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和 真题测评 1．下列说法正确的是 A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 2．下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 3．丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A．产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B．可提高Y→Z转化的反应速率 C．Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 4．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 5．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3−丁二烯 拓展精练 1．下列说法不正确的是 A．肉桂醛()分子存在顺反异构 B．碘单质升华破坏了分子内共价键 C．与都是由极性键构成的非极性分子 D．常温常压下在水中溶解度比大 2．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法正确的是 A．环戊二烯中的所有原子共平面 B．二聚环戊二烯与发生加成反应，最多可得到4种加成产物（不考虑立体异构） C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物 D．金刚烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构） 3．苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图： 下列叙述正确的是 A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌 B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸 C．“冷凝回流”过程中一定需要直形蒸馏管 D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体 4．对下列有机物的判断错误的是 A．除①外，其他有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种 C．②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种 D．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面 5．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是 A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 B．苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的—溴取代物有5种 C．分子式的有机物，有8种同分异构体 D．分子式属于羧酸的同分异构体有4种 6．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C．1个青霉素分子中有4个手性C原子 D．C、N、O的第一电离能： 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g中含有的电子数为 B．1mol苯分子中含有的双键数目为 C．标准状况下，2.24 L 中含有的原子数为 D．46g分子式为的有机物含有的键数目一定为 8．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是 A．等物质的量的异戊二烯与丙烯醛反应，产物有2种 B．等物质的量的异戊二烯与反应，产物只有2种 C．异戊二烯中共平面的碳原子数最多为3个 D．对二甲苯中共直线的碳原子数最多为4个 9．近期我国科研人员从连翘果实中分离出一种新的苯乙醇苷衍生物，其结构如图所示，它对肝细胞损伤表现出较强的抑制作用。下列有关该物质说法正确的是 A．能发生消去反应生成烯烃 B．可与浓溴水反应，消耗的物质的量为 C．该物质可发生催化氧化得到醛基 D．该物质最多能与发生加成反应 10．下列有关实验方案设计正确的是 A．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤 B．检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键 C．探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 D．将乙醇消去法制得的气体先通入溶液洗气后再通入溴水，若溴水褪色，则说明气体中有乙烯 11．最近，Schmidt及其同事开发了一种由Pd配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如右图(部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是 A．X与对甲基苯酚互为同分异构体 B．Z中σ键与π键的个数比为16：5 C．Y与HBr加成最多得3种卤代烃(不考虑立体异构) D．1molZ与足量氢气加成，最多消耗5mol氢气 12．和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 已知：①电负性H>B  ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是 A．碳正离子中间体稳定性： B．与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl C．与甲硼烷()加成最终能得到 D．乙炔可通过如下流程合成： 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第62讲　烃　化石燃料 复习目标　 1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。 2.能正确书写相关反应的化学方程式。 3.了解煤、石油、天然气的综合利用。 考点一　脂肪烃的结构与性质 必备知识 1．脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下，含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2.脂肪烃的化学性质 (1)取代反应 ①概念：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 ②烷烃的卤代反应 (2)加成反应 ①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式) (3)加聚反应 ①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 nCH2==CH—CH3。 ②乙炔发生加聚反应的化学方程式为 nCH≡CHCH==CH。 (4)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应 ②加聚反应：nCH2==CH—CH==CH2CH2—CH==CH—CH2。 (5)烯烃、炔烃的氧化反应 烯烃、炔烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氧化产物依据结构而定。 CH≡CHCO2(主要产物) 3．脂肪烃的氧化反应比较 烃类 烷烃 烯烃 炔烃 燃烧现象 火焰较明亮 火焰明亮，且伴有黑烟 火焰很明亮，且伴有浓烟 通入酸性KMnO4溶液 不褪色 褪色 褪色 注意　烯烃、炔烃使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，而烯烃、炔烃使溴水褪色是发生了加成反应。 4．乙烯的实验室制法 (1)实验原理 CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O (2)实验装置 思考　(1)浓硫酸的作用是什么？实验时，在反应容器中通常加入少量碎瓷片，目的是什么？加热时要使温度迅速升至170 ℃，为什么？ (2)实验室制乙烯的发生装置中，用到的玻璃仪器有哪些？其中温度计的位置和作用分别是什么？ (3)实验室采用什么方法收集乙烯气体？ (4)验证乙烯与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的化学性质时，通常要将制得的气体先通入NaOH溶液进行洗气，再做性质实验，试简述原因。 【答案】　(1)催化剂和脱水剂。防止混合液受热时暴沸。以减少生成乙醚等副反应的发生。 (2)圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管等。温度计的水银球应插入反应液中，以测量和控制反应液的温度为170 ℃。 (3)排水集气法。 (4)由于加热时浓硫酸将乙醇炭化，C与浓硫酸反应生成SO2、CO2等杂质气体，其中的SO2也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此需先用NaOH溶液洗气。 5．乙炔的实验室制法 (1)实验原理 CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2 (2)实验装置 思考　(1)实验时，常用饱和食盐水替代蒸馏水，其作用是什么？可以通过什么仪器控制饱和食盐水的滴加速率？ (2)检验乙炔时通常将气体先通入CuSO4溶液中，再通入酸性KMnO4溶液或溴水进行检验，为什么？ 【答案】　(1)减小电石与水反应的速率。分液漏斗。 (2)制得的乙炔中常混有H2S等杂质气体，可通过硫酸铜溶液吸收。 能力提升 1．在一定条件下，有机物X发生如图所示转化。下列有关说法正确的是 A．X分子中所有碳原子不可能共面 B．M分子中有2个手性碳原子 C．N的结构简式为 D．反应①②均属于取代反应 【答案】C 【分析】 X在过氧化氢的作用下与HBr发生加成反应生成M，此时-Br加成在H多的位置，而X与HBr直接发生加成反应生成N，则N为，此时-Br加成在H少的位置，据此作答。 【详解】A．与碳碳双键直连的原子与之共平面，X的结构简式为，可以看成是乙烯型分子，故X中碳原子能共平面，A项错误； B．连接四个不同的基团的碳原子为手性碳原子，因此中只含有1个手性碳原子，B项错误； C．根据分析可知，N的结构简式为，C项正确； D．根据分析可知，反应①②均为加成反应，D项错误； 故答案选C。 2．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。很多环加成反应是点击反应，如某Diels-Alder反应：+→。下列说法正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．、、均能与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧酸类有机物 C．通过上述反应合成，所需反应物为和 D．不考虑立体异构的一氯代物有4种 【答案】D 【详解】 A．分子中存在饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A错误； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成和，生成物不是羧酸类有机物，B错误； C．通过上述反应合成，所需反应物为和，C错误； D．是对称分子，不考虑立体异构，其一氯代物有4种，D正确； 故选D。 3．2023年同济大学许维教授团队的研究人员通过对全氯化萘和全氯化蒽两种前驱体分子实施“麻醉”和“手术”，首次合成出分别由10个、14个碳原子组成的环形纯碳分子材料和(结构如图所示)。 下列说法正确的是 A．全氯化萘能与溴水发生加成反应使其褪色 B．环型碳的沸点高于的沸点 C．环型碳与环型碳均属于共价晶体，硬度大 D．环型碳和环型碳互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．全氯化萘无碳碳双键，不能与溴水发生反应使其褪色，A项错误； B．环型碳和属于分子晶体，环型碳的相对分子质量小于，故环型碳的沸点低于的沸点，B项错误； C．环型碳与环型碳均属于分子晶体，硬度小，C项错误； D．环型碳和环型碳是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，D项正确； 答案选D。 4．β-月桂烯的结构简式为，下列关于β-月桂烯的说法不正确的是 A．分子式为C10H16 B．在一定条件可发生氧化、取代、加聚反应 C．与其互为同分异构体的有机物可命名为4-甲基-6-乙基-2，4，6-庚三烯 D．与等物质的量的溴发生加成反应的产物理论上有4种(不考虑立体异构) 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知其分子式为，故A正确； B．该结构中存在碳碳双键，碳碳双键易被氧化，能发生加成和加聚反应，同时饱和碳原子上的氢可发生取代反应，故B正确； C．根据烯烃的命名原则，该同分异构体的名称为：4-甲基-2-乙基-1，3，5-庚三烯，故C错误； D．该分子中存在三种碳碳双键，可以分别于溴单质发生加成反应，有3种反应产物，且1、3位置的碳碳双键可以发生1，4-加成反应有1种产物，共3+1=4种，故D正确； 故选：C。 5．下列叙述错误的是 A．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 B．若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，生成等物质的量的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，需要Cl2的物质的量为2.5mol C．维生素A的结构简式为1 mol维生素A最多可以和5mol H2加成 D．结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个 【答案】A 【详解】A．乙醇与金属钠能反应，但是相同条件下比水与金属钠的反应更缓和，A错误； B．1 mol CH4生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量之比为1∶1∶1∶1，即生成0.25 mol CH3Cl、0.25 mol CH2Cl2、0.25 mol CHCl3、0.25 mol CCl4，则所需n(Cl2)=0.25 mol×(1＋2＋3＋4)=2.5 mol，B正确； C．1 mol维生素A含有5 mol ，因此需要5 mol H2加成，C正确； D．该有机物结构可写为，共平面的碳原子最多有10个，D正确； 故答案选A。 考点二　芳香烃 必备知识 1．芳香烃 分子里含有一个或多个苯环的烃。 芳香烃 2．苯的结构和物理性质 (1)苯的组成和结构 分子式 结构简式 空间填充模型 空间结构 碳原子成键特点 C6H6 或 平面正六边形 均采取sp2杂化 (2)苯的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 挥发性 毒性 无色 液态 有特殊气味 比水小 不溶于水，有机溶剂中易溶 沸点比较低，易挥发 有毒 3.苯及其同系物(以甲苯为例)的化学性质对比 反应类型 苯 甲苯 取代反应 ①苯的卤代 ＋Br2＋HBr(苯与氯气反应，催化剂是FeCl3) ②苯的硝化 ＋HO—NO2＋H2O ③苯的磺化 ＋HO—SO3H＋H2O ＋Br2＋HBr ＋Br2＋HBr ＋3HNO3＋3H2O 加成反应 ＋3H2 ＋3H2 氧化反应 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 能力提升 1．霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质中含有4种官能团 C．该物质中所有碳原子可能处于同一平面 D．霉酚酸最多可与发生反应 【答案】C 【详解】A．根据结构简式可知分子式为C17H20O6，A错误； B．根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有酯基、酚羟基、碳碳双键、羧基和醚键，共有五种官能团，B错误； C．与苯环直连的原子与之共平面，与碳氧双键直连的原子与之共平面，与碳碳双键直连的原子与之共平面，单键可以发生旋转，饱和碳原子最多与2个原子共平面，由此可知，所有碳原子可能在同一平面，C正确； D．该结构中能与NaHCO3反应的基团只有羧基，霉酚酸最多可与发生反应，D错误； 故答案选C。 2．化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．X分子中所有原子可能处于同一平面 B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z分子存在顺反异构现象 【答案】AD 【详解】A．X分子中，羟基中的氢不一定和苯环在同一平面，因此X分子中所有原子可能处于同一平面，A正确； B．X和Y和苯环相连的碳都有氢原子，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．Y分子中含有1个手性碳原子，如中的红色的碳为手性碳原子，C错误； D．Z分子存在顺反异构体分别为：和，D正确； 故选AD。 3．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。下列说法错误的是 A．操作I、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B．水层①中加入溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽 C．水层②中含有两种盐 D．操作Ⅳ、操作V分别是过滤和蒸馏 【答案】B 【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、等。粗溴苯水洗后，液体分层，易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液；再加入溶液除去，再次分液，操作Ⅱ也为分液；水层②中主要含有等，有机层②中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量，分液后得水层③和有机层③。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。水层①中加入溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽。 【详解】A．操作I、Ⅱ、Ⅲ均为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，选项A正确； B．水层①中加入溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，选项B错误； C．加入溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，因此水层②中主要含有等，含有两种盐，选项C正确； D．根据分析可知，操作Ⅳ、操作V分别是过滤和蒸馏，选项D正确； 答案选B。 4．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确的是 A．M和N不互为同分异构体 B．萘的二溴代物有10种 C．N的一溴代物有7种 D．M、N分子中所有碳原子共平面 【答案】B 【详解】A．由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，A错误； B．萘分子中有8个H，但是只有两种不同化学环境的H（分别用α、β表示，其分别有4个），根据定一议二法可知，若先取代α，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个β，然后再取代其他β，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，B正确； C．N（）分子中有5种不同化学环境的H，因此其一溴代物有5种，C错误； D．M、N分子中含有饱和C原子，不可能所有C原子共面，D错误； 故选B。 5．有关下列2种有机物的说法不正确的是　 A．甲、乙分子中官能团相同，两者互为同系物 B．乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上 C．甲使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性溶液褪色的原理不同 D．乙的一氯代物有3种(不考虑立体异构) 【答案】A 【详解】A．甲、乙分子中含有碳碳双键，但乙中含有苯环，甲中没有苯环，所以甲、乙不是同系物，故A项错误； B．可看成乙烯中的氢原子均被苯基取代，具有乙烯的结构特点，所有碳原子可能处于同一平面上，故B项正确； C．由甲结构式可知，甲分子中含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色，也能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使之褪色，原理不同，故C项正确； D．乙中四个苯环处在相同的化学环境，其一氯代物在苯环上有邻位、对位、间位3种，故D项正确； 故本题选A。 考点三　煤　石油　天然气 必备知识 1．煤的综合利用 (1)煤的组成 (2)煤的加工 2．石油的综合利用 (1)石油的成分 ①元素组成：C、H以及少量的O、S、N等。 ②物质组成：烷烃、环烷烃及少量芳香烃等。 (2)石油加工 3．天然气的综合利用 (1)主要成分是CH4，是一种清洁的化石燃料和重要的化工原料。 (2)天然气与水蒸气反应制取H2的化学方程式为CH4＋H2O(g)CO＋3H2。 能力提升 1．科研人员提出NOx和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的原因之一 B．雾和霾的分散质不同 C．该过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．大气中的氨气与过度施用铵态氮肥有关 【答案】C 【详解】A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的主要原因，汽车尾气的排放也是造成雾霾的原因之一，故A正确； B．雾的分散质是气体，霾的分散质是固体，二者不同，故B正确； C．该过程中SO3、N2O5与水反应的过程等是非氧化还原反应，故C错误； D．过度施用铵态氮肥，铵盐受热易分解挥发出氨气进入大气，故D正确； 故答案为：C。 2．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源和重要的化工原料。下列说法错误的是 A．煤的液化、气化属于物理变化 B．天然气可用于合成氨和生产甲醇 C．通过石油的裂化和裂解可得到乙烯、甲烷等化工原料 D．生物质能源是一种可替代化石能源的可持续再生环保能源 【答案】A 【详解】A．煤的气化是煤形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，煤的液化、气化都有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．天然气主要成分为甲烷，是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，故B正确； C．石油的裂化、裂解可以得到短链的烃，如乙烯、丙烯、甲烷等，均为重要的基本化工原料，故C正确； D．生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源，故D正确； 故答案为：A。 3．煤、石油和天然气是人们熟悉的物质，也是提高生活水平、发展国民经济、加强国防建设的重要资源。下列有关煤、石油和天然气的说法正确的是 A．利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的干馏 B．石油的裂化和裂解均发生了化学反应 C．煤的气化是将煤转化为气态C单质的过程 D．天然气与沼气均含有甲烷，天然气与沼气均属于可再生能源 【答案】B 【详解】A．利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的分馏，故A错误； B．石油的裂化和裂解均有新物质生成，均发生了化学反应，故B正确； C．煤的气化是将煤与水蒸气反应转化为一氧化碳和氢气的过程，故C错误； D．天然气的主要成分是甲烷，属于化石能源，是不可再生能源，故D错误； 故选B。 4．利用可再生能源产生的电能来进行电化学还原CO2和N2，生产能源密集型气/液燃料以及有价值的有机化学品，是当前电化学领域研究的前沿和热点。下列描述不正确的是 A．煤、石油、天然气属于短期内不可再生能源，而太阳能、水能、风能、潮汐能等属于可再生能源 B．电还原CO2产生的甲醇、乙醇等可作为新能源电池的原料，在航天、军事等领域有广阔的应用前景。 C．电还原CO2制甲醇的反应为：2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，若生产32g甲醇，理论上转移的电子数为6NA D．利用电化学法可把N2转化为尿素【CO(NH2)2】，该转化中氮元素最终被氧化 【答案】D 【详解】A．煤、石油、天然气属于短期内不可再生能源，而太阳能、水能、风能、潮汐能等属于可再生能源,A正确； B．电还原CO2产生的甲醇、乙醇燃料电池的原料，故B正确； C．根据反应2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，若生产32g甲醇，理论上转移的电子数为6NA，C正确； D．利用电化学法可把N2转化为尿素【CO(NH2)2】，该转化中氮元素最终被还原，故D错误。 答案为：D。 5．习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”，下列有关说法不正确的是 A．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 B．煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源 C．目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅 D．催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和 【答案】B 【详解】A．一次能源是指以天然形式存在,没有经过加工和转换的能源资源，则天然气、水能属于一次能源，二次能源是指以人类活动的特定需求为目的，经由加工转换装置所生产的能源产品，则水煤气、电能属于二次能源，故A正确； B．煤的气化和液化过程中都有新物质生成，都是化学变化，故B错误； C．目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅，以水能、核能、风能、太阳能为补充，故C正确； D．二氧化碳催化加氢制甲醇可以资源化转化二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放，有助于碳中和目标的实现，故D正确； 故选B。 真题测评 1．下列说法正确的是 A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 【答案】C 【详解】A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误； B．化学燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误； C．化学电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，故C正确； D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误； 答案选C。 2．下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确； C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；     D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确； 故答案为：C。 3．丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A．产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B．可提高Y→Z转化的反应速率 C．Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 【答案】D 【分析】 丙烯与HOCl发生加成反应得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl两种可能的结构，在Ca(OH)2环境下脱去HCl生成物质Y()，Y在H+环境水解引入羟基再脱H+得到主产物Z；Y与CO2可发生反应得到物质P()。 【详解】A． 据分析，产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)，A正确； B． 据分析，促进Y中醚键的水解，后又脱离，使Z成为主产物，故其可提高Y→Z转化的反应速率，B正确； C．从题干部分可看出，是a处碳氧键断裂，故a处碳氧键比b处更易断裂，C正确； D． Y→P是CO2与Y发生加聚反应，没有小分子生成，不是缩聚反应，该工艺有利于消耗CO2，减轻温室效应，D错误； 故选D。 4．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 5．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3−丁二烯 【答案】D 【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选； B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选； C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选； D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。 答案选D。 拓展精练 1．下列说法不正确的是 A．肉桂醛()分子存在顺反异构 B．碘单质升华破坏了分子内共价键 C．与都是由极性键构成的非极性分子 D．常温常压下在水中溶解度比大 【答案】B 【详解】 A．肉桂醛分子存在顺反异构体：，故A正确； B．碘升华时发生的是物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故B错误； C． BF3为平面正三角形，CH4为正四面体，正负电荷中心重合，因此都是由极性键构成的非极性分子，故C正确； D．氧气是非极性分子，臭氧分子是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，臭氧在水中溶解度比氧气在水中溶解度大，故D正确； 故答案选B。 2．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法正确的是 A．环戊二烯中的所有原子共平面 B．二聚环戊二烯与发生加成反应，最多可得到4种加成产物（不考虑立体异构） C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物 D．金刚烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构） 【答案】D 【详解】 A．分子结构中含有—CH2—基团，此碳原子为sp3杂化，分子中不可能所有原子共平面，故A错误； B．二聚环戊二烯含有两个双键，，与发生加成反应时，若加成时只加成一个双键，则可能发生1，2或3，4加成，有两种产物，若两个双键均被加成，有1种产物，即最多得到3种加成产物，故B错误； C．和分子式均为C10H16，结构不同，为同分异构体，并不是互为同系物的关系，故C错误； D．金刚烷的二氯代物有如图所示共6种， 、 、、、 、，故D正确； 故答案为：D。 3．苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图： 下列叙述正确的是 A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌 B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸 C．“冷凝回流”过程中一定需要直形蒸馏管 D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体 【答案】B 【详解】A．生成的苯甲酸钾可溶于水，同时反应中，高锰酸钾与甲苯反应生成的二氧化锰不溶于水，操作1应是过滤操作，所以玻璃棒的作用还有引流作用，A错误； B．苯甲酸钾加入酸发生取代反应，同时硫酸酸性强于苯甲酸，根据强酸制弱酸原理，可酸化制得苯甲酸，B正确； C．冷凝回流过程中，为增大接触面积，增强冷凝效果，可以选择球形冷凝管，C错误； D．苯甲酸微溶于水，但是在热水中，溶解度增大，造成产品损失，应该用冷水洗涤晶体，D错误； 答案选B 4．对下列有机物的判断错误的是 A．除①外，其他有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种 C．②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种 D．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面 【答案】B 【详解】A．②和⑤中含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，③④⑥的苯环侧链的α碳上连有H原子，可使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．③④⑥都含有苯环，都属于芳香烃；④的苯环上有3种H原子(如图，1、4等效，2、5等效，3、6等效)，则④的苯环上的一溴代物的同分异构体数目有3种；⑥的左边苯环两侧链为间位，右边苯环两侧链为对位，则⑥的苯环上有6种H原子，苯环上的一溴代物的同分异构体数目有6种，B错误； C．②⑤结构高度对称，都只有一种H原子，②⑤的一氯代物均只有1种，①中有4种H原子，①的一氯代物有4种，④的苯环上二氯代物有9种，如图，第1个Cl在1号位，第2个Cl在2、3、4、5、6位，有5种；第1个Cl在2号位，第2个Cl在3、5、6位，有3种；第1个Cl在3号位，第2个Cl在6号位，有1种，共5＋3＋1=9种，C正确； D．④和⑥中有苯环碳原子和甲基碳原子，且甲基碳原子与苯环碳原子直接相连，结合单键可以旋转，则④和⑥中所有碳原子可能处于同一平面上；⑤中4个饱和碳原子与双键碳原子直接相连，则⑤中所有碳原子处于同一平面上，D正确； 答案选B。 5．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是 A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 B．苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的—溴取代物有5种 C．分子式的有机物，有8种同分异构体 D．分子式属于羧酸的同分异构体有4种 【答案】B 【详解】A．苯环上2个取代基有邻、间、对3种位置关系，4个碳原子的烷基取代为-C4H9，共有4种，故共有3×4=12种，故A正确； B．苯乙烯与氢气完全加成生成 ，分子中有6种化学环境不同的氢，即加成后的产物的一溴取代物有6种，故B错误； C．有机物分子式为C5H11Cl可看作是C5H12分子中的1个H原子被Cl原子取代后的产物，C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、、三种不同结构，CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，有4种H原子，只有1种H原子，因此C5H11Cl同分异构体共有8种，故C正确； D．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于羧酸，则满足C4H9COOH，而丁基有4种，故满足要求的同分异构体有4种，故D正确； 故答案选B。 6．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C．1个青霉素分子中有4个手性C原子 D．C、N、O的第一电离能： 【答案】B 【详解】A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，青霉素中还含有O、N、S元素，尽管含有苯环，但不属于芳香烃，属于芳香烃的衍生物，A错误； B．酰胺基和水之间可以形成氢键，青霉素分子与水分子之间能形成氢键，B正确； C．，1个青霉素分子中有3个手性C原子，C错误； D．第一电离能从左到右依次增大，第ⅡA、ⅤA族元素原子电子处于半充满或全充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，故D错误； 故答案选B。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g中含有的电子数为 B．1mol苯分子中含有的双键数目为 C．标准状况下，2.24 L 中含有的原子数为 D．46g分子式为的有机物含有的键数目一定为 【答案】C 【详解】A．17 g羟基为1mol，-OH含有9个电子，所含的电子数为9NA，A错误； B．苯分子中没有碳碳双键，B错误； C．标准状况下，，1个CH3Cl中含有5个原子，因此0.1mol中含有的原子数为，C正确； D．46g有机物C2H6O为1mol，可能是乙醇（CH3CH2OH），含C-H的数目为5NA，也可能是二甲醚（CH3OCH3），含C-H的数目为6NA，D错误； 故答案选C。 8．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是 A．等物质的量的异戊二烯与丙烯醛反应，产物有2种 B．等物质的量的异戊二烯与反应，产物只有2种 C．异戊二烯中共平面的碳原子数最多为3个 D．对二甲苯中共直线的碳原子数最多为4个 【答案】D 【详解】A．从图分析等物质的量的异戊二烯与丙烯醛反应，产物有对二甲苯和水，可能还有副产物间二甲苯，A项错误； B．等物质的量的异戊二烯与反应，有1，2加成，或3，4加成，或1，4加成，故产物有3种，B项错误； C．异戊二烯中共平面的碳原子数最多为5个，C项错误； D．因为苯环有对称性，沿两个甲基存在一条直线，直线上有4个碳原子，所以对二甲苯中共直线的碳原子数最多为4个，D项正确； 故答案选D 9．近期我国科研人员从连翘果实中分离出一种新的苯乙醇苷衍生物，其结构如图所示，它对肝细胞损伤表现出较强的抑制作用。下列有关该物质说法正确的是 A．能发生消去反应生成烯烃 B．可与浓溴水反应，消耗的物质的量为 C．该物质可发生催化氧化得到醛基 D．该物质最多能与发生加成反应 【答案】B 【详解】A．根据物质分子结构可知：该物质分子中含有多个羟基，羟基的邻位碳原子上含有H原子，可以发生消去反应生成碳碳双键，但仍含有O原子，不能属于烯烃，A错误； B．酚羟基的邻对位可以与浓溴水发生取代反应，根据该有机物结构可知，消耗的物质的量为，B正确； C．该物质分子中含有5个醇羟基，其中只有2个羟基连接的C原子上含有2个H原子，这两个羟基可被催化氧化为醛基，另外3个羟基连接的C原子上只有1个H原子，会被氧化为酮基(或羰基)，C错误； D．该物质分子中含有的2个苯环及1个羰基都可以在一定条件下与H2发生加成反应，故1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应，D错误； 故答案为：B。 10．下列有关实验方案设计正确的是 A．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤 B．检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键 C．探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 D．将乙醇消去法制得的气体先通入溶液洗气后再通入溴水，若溴水褪色，则说明气体中有乙烯 【答案】D 【详解】A．除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质．苯中含有少量苯酚，加入浓溴水，苯酚和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，2，4，6-三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，无法过滤，得不到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入NaOH溶液后分液，A错误； B．水浴加热没有酸化，待反应充分后加入溴水，溴水与过量的碱反应而褪色，无法证明有碳碳双键，B错误； C．无论取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成CH3COOH），均使反应后溶液显酸性，C错误； D．将乙醇消去法制得的气体先通入溶液洗气后再通入溴水，若溴水褪色，则说明气体中有乙烯，D正确； 故选D。 11．最近，Schmidt及其同事开发了一种由Pd配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如右图(部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是 A．X与对甲基苯酚互为同分异构体 B．Z中σ键与π键的个数比为16：5 C．Y与HBr加成最多得3种卤代烃(不考虑立体异构) D．1molZ与足量氢气加成，最多消耗5mol氢气 【答案】B 【详解】 A．X与对甲基苯酚的分子式均为C7H8O，对甲基苯酚的结构简式为，即两者结构不同，所以互为同分异构体，故A正确； B．Z为 ，单键均为σ键，双键中有一个为σ键，一个为π键，C-H均为单键有16个C-H单键，C-C单键有15个，碳氧双键中有1个σ键，共有32个σ键，可知σ键与π键的个数比为32：5，故B错误； C．Y与HBr加成能得到①1:1加成，②1:2加成、，共3种卤代烃(不考虑立体异构)，故C正确； D．1mol Z中4mol碳碳双键均能与氢气1:1加成，另外1mol酮羰基也能消耗1molH2，所以1mol Z与足量氢气加成，最多消耗5mol氢气，故D正确； 故答案为：B。 12．和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 已知：①电负性H>B  ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是 A．碳正离子中间体稳定性： B．与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl C．与甲硼烷()加成最终能得到 D．乙炔可通过如下流程合成： 【答案】D 【详解】A．第一步慢反应得到的碳正离子为CH3CH+CH3，可以推得碳正离子中间体稳定性：CH3CH+CH3>，A正确； B．慢反应决定反应速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反应更快，可知CH3CH=CH2与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl，B正确； C．根据所给机理，加成的小分子中化合价为负的部分连接中间碳原子，故CH3CH=CH2与甲硼烷(BH3)加成最终能得到(CH3CH2CH2)3B，C正确； D．根据题干信息，烯烃与HBr反应第一步是氢离子结合有一定负电性的碳原子，由于-CN为吸电子基团，减弱了碳原子的负电性，故CH2=CHCN与HBr无法发生加成反应，D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$