2024年中考化学专项练习：实验探究题

2024年中考化学专项练习：实验探究题 实验探究题 1．如图为实验室常见的气体制备和收集装置。 （1）实验室用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。若用装置E收集氧气，则　 　开始收集。 （2）实验室制取二氧化碳，若需要控制反应速率，则选择的制取装置组合是　 　（从A-E中选择，填序号），且发生装置中加入的药品是　 　。若用F装置收集二氧化碳气体，验满的方法是　 　。 2．对比是实验探究的重要方法。 实验1，向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，现象如下图所示。 （1）对比①和④可得到的结论是　 　。 （2）能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验组有　 　（填序号，写全对比组）。 3．45中橡树湾兴趣小组同学发现市面上一种新兴的纸——石头纸。这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写，做桌布、购物袋等，同学们对此展开了研究。 任务一：初识石头纸 石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯．聚乙烯化学式为，不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。 （1）石头纸中的碳酸钙属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）任务二：探究石头纸的成分 【实验1】如图所示，将撕碎的石头纸放入试管中，再加入足量稀盐酸，连接导管通入澄清石灰水中。实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。 【提出问题】为什么没有观察到明显气泡产生？ 【猜想假设】猜想一：因为碳酸钙含量过少；猜想二：碳酸钙被聚乙烯覆盖。 为了验证猜想二，进行以下实验2 【实验2】将石头纸进行燃烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验，观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 写出上述石灰水变浑浊的化学方程式：　 　。 （3）任务三：探究石头纸灼烧时碳酸钙是否分解 【猜想假设】猜想①：未分解；猜想②：部分分解；猜想③：完全分解 经过上述实验，同学们讨论一致认为猜想③不成立，理由是：　 　。 （4）【实验3】同学们将灼烧后的灰烬加水，用温度计测量温度的变化，若观察到　 　，说明猜想②成立。 （5）有同学提出，还可以通过检验灰烬加入水后溶液中是否存在来验证以上猜想？写出简单的实验方案和现象　 　。 【结论】石头纸灼烧时碳酸钙部分分解 （6）任务四：测定石头纸中碳酸钙的质量分数 【实验4】某同学提出可以通过测量二氧化碳的方法测定碳酸钙的质量分数。如图所示，先通入干燥氮气，再将石头纸灼烧，取灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，反应结束后再次通入干燥的氮气。 实验后发现D装置增重，计算碳酸钙的质量分数为　 　；经讨论发现测量结果比实际　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （7）为减少误差，根据反应前后钙元素质量不变的原理，设计实验方案测定碳酸钙的质量分数　 　。 4．某种固体清洁剂放入水中会产生大量气泡，其部分使用说明如下图所示。某小组对该清洁剂进行如下研究。 查阅资料可知，这种清洁剂与水混合时产生过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气的过程可以有效去除某些污垢，而其他成分不与水发生反应、也不产生氧气。 （1）过氧化氢反应生成氧气的化学方程式是　 　。 （2）验证清洁剂与水混合产生的气体是氧气。 实验步骤 现象 结论 　 　 　 　 该清洁剂放入水中产生的气体是氧气。 （3）根据使用说明，为比较清洁剂与水的配制比例、温度等对氧气产生快慢的影响，按左下表药品进行实验（装置如下图所示）：打开分液漏斗活塞，将水全部注入锥形瓶、迅速关闭活塞并开始计时，当量筒内液面不再变化时停止计时。 组别 清洁剂用量 分液漏斗中的水（足量） 1 2g 40mL、45℃的水 2 2g 40mL、60℃的水 3 2g 20mL、45℃的水 Ⅰ.若三组实验中从开始计时到停止计时所用时长分别为t1、t2、t3，请依据“使用方法”及①中的资料信息预测可能的结论及依据：　 　。 Ⅱ.若三组实验中，量筒内最终得到的水的体积分别为V1、V2、V3，请写出三者的大小关系　 　（用“>”“<”“=”表示）。 5．现有一包白色粉末，是由Na2CO3、K2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，兴趣小组同学进行了如下探究： 【实验探究】为确定白色粉末的成分，小组同学对滤渣和滤液成分进行探究。 【做出猜想】同学们通过讨论对滤渣成分做出以下猜想： 猜想一：BaCO3 猜想二：BaSO4 猜想二：BaCO3、BaSO4 【实验验证】 （1）请你和同学们一起设计并完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量的　 　。 观察到　 　。 猜想一成立 【继续探究】 （2）同学们继续对滤液中溶质的成分进行探究。结合上述探究结果，同学们分析认为滤液中一定含有的溶质是　 　。还可能含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。 【进行实验】 （3）同学们分别取少量滤液于三支试管中，进行实验并记录如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 加入无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 滤液中含有Na2CO3 2 加入硫酸钠溶液 产生白色沉淀 滤液中含有BaCl2 3 加入　 　溶液 产生蓝色沉淀 滤液中含有NaOH 【反思评价】 （4）写出实验2中产生白色沉淀的化学方程式　 　。 （5）实验1和实验2结论相悖，同学们讨论交流后一致认为实验　 　的结论不合理。 【实验结论】 （6）白色粉末由　 　（填数字）种物质组成。 6．管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型管道清洁疏通产品，主要用于油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等造成的家庭厨卫设施管道堵塞的疏通。某管道疏通剂的资料卡片如下，请回答下列问题。 品名 管道疏通剂 主要成分 过碳酸钠、氢氧化钠等 适用范围 水池、地漏等下水道疏通 注意事项 1．严禁接触皮肤、眼睛等，如不慎碰到应立即用水冲洗； 2．不得与洁厕灵等酸性物品混合使用； 3．不适用铝制、黄铜类管道； 4．用完立即拧紧瓶盖，防潮防晒。 【资料】过碳酸钠（），白色晶体，具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，受热易分解。 探究一：认识疏通剂 【实验】 （1）取少量颗粒，放入试管中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体。测得上层清液的pH________7（填“>”“=”或“<”）。 【分析】 （2）试管外壁发烫，是由于氢氧化钠溶于水________（填“放热”或“吸热”）。 【讨论】 （3）过碳酸钠属于______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【问题】产生气体是什么? 【猜想】①气体可能为过碳酸钠分解产生的；②气体可能为过碳酸钠分解产生的。 【实验】 （4）将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水________，猜想2错误。 【讨论】 （5）用完立即拧紧瓶盖，是因为氢氧化钠会与空气中某成分发生反应________（用化学方程式表示）。 【问题】该疏通剂不适用铝制管道是什么原因? 【资料】 （6）铝能与NaOH溶液发生反应，反应方程式为________。 探究二：探究疏通剂的成分比例 【拓展延伸】同学们通过如上装置进行实验，根据测定生成的质量，计算样品中过碳酸钠的质量。 （7）要使装置中产生的全部被吸收测定，需要进行的操作是________。 （8）实验中选用稀硫酸，不用稀盐酸作反应物的原因是________。 （9）小明同学指出图中装置还有一处不足，会影响测定结果，请说出他的理由________。 7．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题： 【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下该溶液的pH 7 13 11 9 （1）如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是　 　； （2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的　 　。 【探究结论】 （3）结合标签内容和资料查阅又可排除假设物质中一种物质则判断依据是　 　。从而确定该溶液的溶质是　 　（填俗称）。 【探究反思】 （4）若上述探究结论正确，操作②时产生无色无味的气体，请叙述实验室检验该气体的实验操作及现象　 　。 8．某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　。 （2）实验室若用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式：　 　。 （3）C装置与B装置相比，其优点是(写一点即可)　 　。 （4）氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是　 　(填序号)。 9．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题： （1）仪器②的名称是　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是　 　(填字母序号，下同)；反应的化学方程式为　 　；如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置为　 　；若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是　 　。 （3）若实验室选用如图所示的E装置收集氢气，气体应该从　 　(填“a”或“b”)端进入。 （4）装置B中为防止气体从长颈漏斗逸出，应采取的措施为　 　，用D装置检验氧气是否收集满的操作方法是　 　。 10．氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为　 　。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为　 　。 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 除去不溶性杂质 （3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过　 　方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质 （4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是　 　。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；　 　。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 （5）实验探究： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有　 　种，请写出其中一种　 　（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是　 　。固体D的成分有　 　。 （6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是　 　（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种　 　（按加入的先后顺序填写）。 11．保温杯是人们日常生活中常用的金属制品，如图是某品牌镀铬不锈钢保温杯的使用说明书。 （1）不锈钢作为制作保温杯的材料，相对于铁的优点是　 　。 （2）兴趣小组根据使用说明及已有知识，对保温杯中的镀层物铬的化学性质进行如下探究： 【提出猜想】猜想一：能与氧气反应。猜想的依据是　 　。 猜想二：　 　。 猜想三：能与硫酸铜溶液等盐类反应。 （3）【查阅资料】铬是一种银白色金属；氧化铬（Cr2O3）是绿色固体；硫酸亚铬（CrSO4）和氯化亚铬（CrCl2）溶液呈蓝色，两种溶液在空气中会迅速被氧化变为紫色。 【实验设计】 实验方案 猜想一 灼烧打磨后的铬片，若铬片变绿，则猜想正确。反之，则不正确。 猜想二 　 　 猜想三 　 　 （4）小组依据方案进行实验，得出铬的化学性质，并依据铬能与硫酸铜溶液反应，得出了铬的活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。 通过本次探究活动，兴趣小组认识到物质的性质与应用的关系，并进一步了解到金属铬在工业上的广泛应用。 12．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。 【提出问题】滤液的主要成分（H2O除外）是什么? 【猜想】 小东认为：滤液中含有 小西认为：滤液中含有 小南认为：滤液中含有 小北认为：滤液中含有 （1）大家讨论后一致认为　 　的猜想一定不成立，理由是　 　（用化学方程式表示）。 （2）【设计实验探究】 根据实验①可知　 　的猜想不成立，根据实验③可知　 　的猜想成立，仅通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是　 　。 （3）【应用拓展】 松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因　 　。 （4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱代替生石灰和纯碱．烧碱一定要密封保存，其理由是____（选序号填空）。 A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质 C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量 （5）假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，当观察到　 　说明恰好完全反应。 13．某班化学兴趣小组在帮助化学老师整理实验室药品时，发现一袋包装破损的白色固体，标签上写的是NaOH。在征得老师同意后，他们分成两组对这袋固体进行了如下探究： 【提出问题】包装破损的白色固体中有哪些物质？ 【做出猜想】 （1）猜想Ⅰ：全部是　 　； 猜想Ⅱ：既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：全部是Na2CO3。 【查阅资料】Ⅰ、已知信息：。 Ⅱ、在常温下部分盐溶液的pH如下： 稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于7 大于7 等于7 【设计方案并进行实验】 方案一：第一小组按下表中的步骤进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，溶于10mL水配成溶液，向溶液中滴加少量稀盐酸，振荡后观察现象 无明显变化 样品中没有Na2CO3 【实验结论】通过实验，说明上述猜想Ⅰ是正确的。 （2）方案二：第二小组按下表中的步骤进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，溶于10mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 　 　 样品中一定有Na2CO3 ②蘸取少量①反应后的上层清液点在pH试纸上，与标准比色卡比较，测出pH pH=11 一定有　 　（填化学式） 【实验结论】通过实验，说明上述猜想Ⅱ是正确的。 【分析与反思】 （3）对比上面两个小组的实验步骤、现象、结论后，小明认为第一小组的实验结论不正确，理由是　 　。 （4）第一小组改正设计方案后，再次进行实验，看到有气泡产生的现象，其反应原理可用化学方程式表示为　 　。 （5）方案二滴加过量BaCl2溶液的目的是　 　。 14．有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。德强化学实验小组设计了如下两个实验对其成分进行探究。 【定性探究】 （1）样品成分验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸 有________产生 样品中含有NaHCO3 步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加________溶液 有________产生 样品中含有NaCl 【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。 【设计实验】装置图如下： 【进行实验】 已知：装置B、C、D中药品均足量。 ①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中。 ②打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。 ③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。 ④待锥形瓶中无气泡产生时，打开K1……。一段时间后关闭K1.第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。 【分析讨论】 （2）A中反应的化学方程式是________。 （3）装置D的作用为防止空气中的水蒸气和________进入C装置中。 （4）将④中省略号处的操作补充完整________。 （5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【得出结论】 （6）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为___________(填字母)。 A. B. 15．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。 （1）写出编号①和②仪器的名称：①　 　②　 　。 （2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用　 　做气体发生装置。反应的化学方程式为；　 　，可用装置E收集氧气的原因是　 　。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用　 　做气体发生装置。 （3）有一名同学欲用F装置收集O2，则O2应从导管口　 　通入（选“a”或“b”）。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口　 　通入（选“c”或“d”）。 （4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入　 　，反应的化学方程式为　 　检验二氧化碳的方法是　 　，其反应的化学方程式是　 　。 16．结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）图中b仪器名称为　 　。 （2）实验室用AD装置组合制氧气，该反应的方程式为　 　，用D装置收集氧气，当观察到　 　时表明氧气已经集满。 （3）实验室制二氧化碳的化学方程式为　 　。 （4）某研究小组拟用定量的方法测量Al与稀盐酸反应的快慢。实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图F所示，则t2~t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因为　 　。 17．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），NaClO中氯元素的化合价为　 　价。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是　 　。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。 猜想二：作　 　，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验二】 ①按如图所示组装实验装置，并　 　。 ②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （1）表中的数据x=　 　。 （2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是　 　。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为　 　。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是　 　。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 18．某兴趣小组使用干燥的氢气进行燃烧实验，以验证水的组成。请你回答下列问题： （1）步骤①：用如图装置电解水。 发生反应的化学方程式是　 　；a、b管气体的体积比为　 　；a管连接的是电源的　 　（填“正极”或“负极”）。最终应在　 　（填字母）管的活塞中获得氢气。 （2）步骤②：检验所得氢气是否干燥。 放出少量气体，将所得气体通过硫酸铜固体，观察到　 　，证明氢气是潮湿的。写出该反应的化学方程式　 　； （3）步骤③：干燥剩余气体 利用氧化物来干燥气体，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）步骤④：利用所得气体燃烧（如下图）证明水的组成。 a．可以观察到的现象有　 　。实验得到的结论是　 　。通过检验步骤　 　（填数字）的反应产物，也能得到相同的结论。 b．若省略步骤②和③，对实验目的的达成有何不利影响？　 　。 19．小力同学与其他同学一起对课本上的科学实验进行了自主探究。 （1）探究Ⅰ、人体吸入空气和呼出气体的不同。 实验1中现象为澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中含有较多的 　 　。 （2）实验2中观察到燃着的木条在呼出气体中较快熄灭，说明呼出气体中 　 　。 （3）探究Ⅱ、兴趣小组同学们又设计了如图中装置测定空气中氧气的含量。 【查阅资料】当温度达到40℃时，白磷可以燃烧。 【实验准备】锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。 【实验过程】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，然后将锥形瓶从热水中取出。 【现象分析】将锥形瓶底部放入热水中，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟　 　。 （4）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 　 　。 （5）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，最后可观察到注射器中的水还剩下约 　 　mL。 【实验结论】空气中氧气约占空气体积分数的。 （6）【反思总结】反应结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，据以上实验现象可以推测氮气具有的化学性质是 　 　（写出一条即可）。 答案解析部分 1．【答案】（1）；连续不断均匀气泡冒出 （2）CD；稀盐酸与大理石或石灰石；将燃着的小木条放在b玻璃管口，小木条熄灭，证明二氧化碳收集满 2．【答案】（1）20℃时，相同体积的溶剂中，蔗糖在水中的溶解性比在酒精中好 （2）①②、①③ 3．【答案】（1）盐 （2） （3）实验2中石头纸灼烧后的灰烬滴加足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明灰烬中一定含有碳酸钙，说明碳酸钙不可能完全分解 （4）溶液温度升高 （5）将灼烧后的灰烬加水，溶解过滤，取上层清液，加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色 （6）50%；偏小 （7）将 10g 石头纸灼烧，取灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应后，将锥形瓶中的剩余物质蒸干，称量得到氯化钙的质量，然后根据钙元素质量守恒，得出碳酸钙的质量，则可以计算出石头纸中碳酸钙的质量分数 4．【答案】（1） （2）取一试管加入一定量的水，然后加入清洁剂，将带火星的小木条放在试管口；小木条复燃 （3）水和清洁剂比例相同时，水温越高放出氧气速度越快 ；水温相同时，水和清洁剂比例小于1：20，放出氧气速率越慢 依据：温度越高分子运动速度越快，反应越剧烈，和使用说明中的配比为1：20 ；V1=V2＞V3 5．【答案】稀盐酸；沉淀全部溶解，由气泡产生；NaCl；CuCl2；；1；3 6．【答案】(1) > (2) 放热 (3) C (4) 不变浑浊 (5) (6) (7) 待A中样品完全反应后，打开弹簧夹K，通入氮气 (8) 盐酸挥发出氯化氢气体，也会被NaOH吸收，导致结果偏大（或影响测定结果） (9) C装置中的导管与空气相通，外界空气中的二氧化碳也会被NaOH吸收，影响测定结果 7．【答案】溶液变蓝；氢氧化钠；碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%；纯碱；将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 8．【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，从而控制反应速率 （4）AE或AG 9．【答案】（1）长颈漏斗 （2）C；；A；F （3）b （4）长颈漏斗的下端要插入液面以下；将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 10．【答案】（1）蒸发/蒸发结晶 （2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁 （3）过滤 （4）；不能形成新的杂质 （5）三/3；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；；Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 （6）、；Ba(OH)2、Na2CO3 11．【答案】（1）耐腐蚀或硬度大（合理即可，但填保温效果更好不正确） （2）不能在炉子等靠近火焰的地方使用或者大多数金属都能和氧气反应；与酸反应（回答某一种具体的酸也可） （3）将打磨后的铬片放入稀硫酸（或稀盐酸）中，若有气泡产生，溶液先变为蓝色后迅速变为紫色，则猜想正确。反之，则不正确；将打磨后的铬片放入硫酸铜溶液中，铬片表面有红色固体出现，溶液变为紫色。则猜想正确 （4）强 12．【答案】（1）小东；Na2CO3+Ca(OH）2=2NaOH+CaCO3↓ （2）小南；小西；盐酸的量太少，无法确定碳酸钠是否存在 （3）食醋中的醋酸可以中和残留在皮蛋中的碱 （4）A；B （5）不再有气泡冒出时 13．【答案】氢氧化钠；有白色沉淀生成；NaOH；盐酸优先与氢氧化钠溶液反应，过量的盐酸与再与碳酸钠溶液反应，猜想Ⅱ：既含有NaOH又含有Na2CO3，滴加少量盐酸，没有明显现象，但是溶液中含有碳酸钠；；碳酸根离子完全沉淀 14．【答案】(1) 气泡 AgNO3 白色沉淀 (2) (3) 二氧化碳 (4) 再通一段时间N2 (5) 偏大 (6) A 15．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶 （2）D；；氧气不易溶于水且不与水发生化学反应；A （3）a；c （4）稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将产生气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊；CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 16．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；集气瓶口有大气泡冒出 （3）2HCl+CaCO3=H2O+CaCl2+CO2↑ （4）盐酸浓度减小 17．【答案】+1；氧气；催化剂；检查装置气密性；370；加入过氧化氢溶液质量相等，生成的氧气体积不同；；CD 18．【答案】（1）；1：2；正极；b （2）白色固体变蓝；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O （3）CaO+H2O═Ca（OH）2 （4）产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾产生；水由氢、氧元素组成；①④；电解水带出的水蒸气干扰了燃烧产物的检验 19．【答案】（1）二氧化碳 （2）氧气含量较低 （3）P+O2P2O5 （4）先变大后变小 （5）10 （6）不支持燃烧 学科网（北京）股份有限公司 $$