2024年中考化学二轮专题复习-流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 功能。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (3)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 （填序号）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 (4)溶液C中的阳离子有 （写符号）。 2．某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等),通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。 （1）步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用： 一是与废水中的硫酸发生反应，生成硫酸钙和水，则写出相应的化学方程式为： 。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3。 （2）步骤①，得到铁泥的实验操作名称是 ，在该操作中将用到一种起引流作用的玻璃仪器，该仪器名称是 。 （3）步骤②，生成的CuS中，S的化合价 。 （4）对废水中的铁、铜和锌的重金属的回收，其意义是 。 3．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发和利用体现了人类的智慧和才能。请完成下列问题； (1)下列方法中能淡化海水的是______（填字母代号）。 A．过滤法 B．结晶法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法 (2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示： ①从海水中得到粗盐，采用的结晶方法是 ； ②流程Ⅱ中，先向食盐水中通入氨气的目的是 ； ③流程Ⅳ中，向母液中加入的是 （写化学式）以便得到Mg（OH）2。 4．燃料在使用过程中的碳循环如下图： (1)化石燃料包括煤､石油､ ；属于 资源(填“可再生”或“不可再生”)。 (2)空气是重要的资源。从液体空气中分离出N2是 变化(填“物理”或“化学”)；填充探空气球的稀有气体是 (填化学式)，运河三湾生态公园被誉为“天然氧吧”，园内空气中负氧离子(O2﹣)含量高，写出负氧离子与钾离子结合形成的物质化学式： 。 (3)绿色植物通过 作用吸收CO2，空气中的CO2含量增多会导致 。 (4)利用海水可以进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。向海水中通入足量的CO2，测定得海水的pH=6.3，测定其pH，应用 测定。 (5)科学家采取“组合转化”技术，可将CO2转化为化工原料X，其反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 (6)如图CO2与H2反应转化为乙醇(C2H6O)的化学反应方程式： 。此工艺在生产过程中采用 方法将乙醇与水分离。 5．高纯氧化镁可用于制药，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的流程如下： 已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： (1)中铁元素的化合价为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是 。 (3)滤渣2的成分是 。 (4)补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中 ，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。 6．电石（）是重要的化工原料。传统氧热法煤制电石生产设备如图。 (1)为使煤、石灰石反应更充分，需将块状原料进行预处理，处理方法是 。 (2)煤受热分解得到焦炭（主要成分是碳），石灰石 原料（煤、石灰石在高温条件下分解产生CaO。电石生产过程中的主要反应有： ①           ② ③                  ④ 反应①中碳元素的化合价有 种。反应①~④中属于置换反应的是 （填序号）。 7．废电脑CPU和手机电路板中含有金属：Fe、Cu、Au、Ag，如图所示是某工厂回收部分金属的流程图： （查阅资料）在一定条件下能发生反应：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。 (1)操作①的名称是 ，滤液①中溶质的成分是 填化学式）。 (2)滤渣②中含有 ，写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：   （一个即可），固体A中的物质成分有 。 8．K2SO4是含硫钾肥。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：    (1)反应釜I中的反应包括：，X的化学式为 。 (2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。操作a的名称是 。 (3)反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。下图为几种盐的溶解度曲线。    ①反应釜Ⅲ中能生成K2SO4的原因是 。 ②为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填序号）。 a.0~10℃                    b.30~60℃                c.80~90℃ (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多。则适宜用K2SO4为钾肥的农作物是 （选填“棉花”或“葡萄”）。 9．碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有、还含少量的）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。 (1)类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为、，为生成沉淀需控制溶液的在之间，其原因是 。 (3)滤液1中的溶质是 （填化学式）。 (4)“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 10．氯化钠是生活中常见的盐。为了除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，得到NaCl溶液，进而得到氯化钠晶体，某化学小组设计了如图所示实验方案。 (1)玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是 。 (2)操作I过滤后得到固体A，写出步骤①发生反应的化学方程式： 。 (3)请设计实验验证滤液乙中所含有的杂质： （写出实验步骤、现象与结论）。 11．学校化学兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 （查阅资料） ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和Na2SO4，CaCl2）及不溶性杂质。 ②部分生产流程如下图所示： (1)①写出加入碳酸钠溶液所发生反应的化学方程式 。 ②操作1的名称为 。 ③反应（1）中加适量盐酸的作用 ；反应（2）的方程式为 。 (2)先通入氨气的目的 。 12．金属（W）可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁（FeWO4）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示。（资料： WO3是难溶于水的固体）    （1）生产开始先将黑钨矿石粉碎，其目的是 。 （2）金属钨可用作灯丝，是因为钨的 高；FeWO4中钨的化合价为 。 （3）反应②的化学方程式为；X的化学式为 。 （4）写出反应③的化学方程式 。 （5）反应④的化学方程式为；该反应中氢气表现 性。 13．兴趣小组同学为处理探究完铁、铜、银金属活动性顺序实验后所得的混合废液.以防止其对环境造成影响(用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液)，对该实验所得的凌液进行了如下处理流程。步骤一：确定废液的组成 查阅资料:硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性 (1)同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有 。 (2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。 (3)为确定度液中是否还含有硫酸，同学们设计了如下方案：你认为可行的是__________(填字母序号) A．测废液的pH B．向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C．向废液样品中加入适量氧化铜粉末 D．向废液样品中滴加氯化钡溶液 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 步骤二：废液处理 兴趣小组的同学为回收废液中的硫酸亚铁和金属铜，设计了如下所示流进行相关操作：    (4)步骤①中发生化学反应的基本类型为 ； (5)步骤③中发生反应的化学化学方程式为 。 (6)小梁同学提出可用稀盐酸替换乙溶液，小艳认为不可行，她的理由是 。 14．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 I.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 (1)卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)。 (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 。 II.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示： (5)步骤1中分子的______发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“＜”“=”或“＞”)。 (7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。 A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)乳化 (2) (3)AC (4)H＋、Cu2＋、Zn2＋ 2． ）Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O； 过滤 玻璃棒 ﹣2 有助于环保（合理即可） 3．(1)CD (2) 蒸发溶剂（蒸发结晶） 使溶液呈碱性，更有利于吸收CO2 Ca（OH）2 4． 天然气 不可再生 物理 He KO2 光合 温室效应 pH计(酸度计或精密pH试纸) C2H4 蒸馏 5．(1) +2 MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ (2)将MgCO3和FeCO3全部反应完 (3)氢氧化铁/Fe(OH)3 (4)加入碳酸钠溶液，过滤 6．(1)将块状原料粉碎 (2) 3 ② 7．(1) 过滤 FeSO4、H2SO4 (2) Au、Ag / Cu、Fe 8．(1)CO2 (2) 过滤 (3) (NH4)2SO4能与KCl反应生成溶解度较小的K2SO4和溶解度较大的NH4Cl c (4)碳酸钙/CaCO3 (5)葡萄 9．(1) (2)防止酸性过强，导致继续与酸反应致使碲元素损失 (3) (4) 10．(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2) (3)取少量滤液乙于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀生成，证明滤液乙中有Na2CO3；静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，证明滤液乙中有NaOH。 11．(1) 、 过滤 除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠 (2)吸收尽可能多的二氧化碳 12． 增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 熔点 +6 NaCl 还原 13．(1)硫酸铜/CuSO4 (2)证明铁的金属活动性比铜强，需要利用铁与硫酸铜或者硫酸反应，该反应一定有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁无法被去除，因此溶液一定含有硫酸亚铁 (3)BC (4)置换反应 (5)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (6)无法回收纯净的硫酸亚铁 14．(1) 水 Cl- (2)成卤 (3)饱和 (4)减少氯化钠因溶解损失 (5)A (6) 30 10.5 ＞ (7)AB 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$