第一章 物质及其变化 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列叙述正确的是 A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质 B．相同温度下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．AgCl难溶于水，但溶于水的那一部分能完全电离，故AgCl是强电解质 D．晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故是强电解质 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为 A．1：10 B．1：8 C．1：6 D．1：5 3．硼氢化钠(NaBH4)吸湿性强，是最常用的还原剂之一，偏硼酸钠(NaBO2)制备提纯NaBH4的流程如下，下列有关说法错误的是 A．合成反应中H2作还原剂 B．萃取是利用系统中组分在溶剂中溶解度不同的分离操作 C．操作X中用到直型冷凝管 D．化合物x可循环利用 4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ） A．0.1mol•L-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH- B．0.1mot•L-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO C．0.1mol•L1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl- D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO 6．下列离子方程式对事实的表述正确的是 A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B．向溶液中通入少量： C．向重水中加入： D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸： 7．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是 ①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物 ②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物 ③0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2和SO3的混合物，其体积小于22.4L ④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物 ⑤AlCl3属于共价化合物，故AlCl3是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质 ⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 ⑦1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol ⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化 A．①④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①③⑥ 8．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：①100mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生无色无味气体。②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生0.56L的气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，（假定产生的气体全部逸出，体积在标准状况下测定）。下列说法中正确的是（    ） A．， B．一定存在、、，一定不存在、 C．溶液中可能含有，且浓度至少为 D．一定存在、、，可能存在 9．某电镀厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。 下列说法错误的是 A．上述流程图中，NaClO作氧化剂，Na2S2O3作还原剂 B．可以用ClO2代替NaClO除去CN- C．Cr3+的进一步处理方法可以是调节pH值使其生成Cr(OH)3沉淀，过滤而除去。 D．反应②中每消耗1mol Cr2O转移电子的数目为3NA (NA表示阿伏加德罗常数) 10．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D．屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化 11．将硫粉和铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。下列有关叙述错误的是 A．反应生成Fe2S3 B．该反应为放热反应 C．该反应中的氧化剂是S D．1molS参加该反应转移2mol电子 12．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化钠 D．豆浆 13．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（    ） A．单质 B．有机物 C．盐 D．氧化物 14．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A． B． C． D．Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 15．下列物质的分类错误的是 A．纯碱——钠盐 B．氢氧化铁胶体——纯净物 C．H2SO4——电解质 D．H2O2——氧化物 16．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。下列叙述错误的是（    ） A．沉淀a中含有的单质是Cu、Fe B．②的离子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O C．操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．溶液B中含有的阳离子主要是Ba2+、Na+ 17．第19届亚运会于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市举行。体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 18．下列物质与水反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．Al溶解于氢氧化钠溶液中 B．与水反应 C．与水反应 D．C与水蒸气在高温下反应 19．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq) Mg 20．M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验： 下列有关M的推断正确的是 A．由实验(1)(2)的现象知，M含 B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性 C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是 D．由上述实验推知，M可能是 二、非选择题（共5题） 21．阅读下面信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的含硫元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。 A．        B．        C． (2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (4)在的反应中，表现了 性和 性，则28g Fe参加反应时，被还原的为 g。 22．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO3 (填“被氧化”或“被还原”)，C是 (填“氧化剂”或“还原剂”)；若消耗1mol S，则生成 mol N2。 23．二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或枯黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。 (1)还原法：，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 (2)还原法：(和以物质的量之比进行反应) ①配平该反应的离子方程式： 。 _________________________________________________ ②还原产物为 。 (3)盐酸法：；当参加反应时，做酸性介质的HCl的物质的量为 mol。 (4)自氧化法：；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若参加反应，则转移的电子数为 。 24．写出下列电离方程式： （1）HCl 。 （2）H2CO3 。 （3）NaHSO4溶液 。 （4）NaHCO3溶液 。 （5）熔融NaHSO4 。 25．在反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化剂具有 性；被氧化和被还原的原子数之比是 。 参考答案： 1．C A ．碳酸钙在熔融状态下电离出离子，是电解质，故A错误； B．强电解质的导电性不一定比弱电解质强，故B错误； C．虽然AgCl难溶于水，但溶于水的那一部分能完全电离，故AgCl是强电解质，故C正确； D．磷酸溶于水部分电离，为弱电解质，故D错误。 故选C。 2．B 结合氧化还原反应的电子守恒规律及化学变化过程中的原子守恒分析解题。 Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2；令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=2mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.5mol；由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2×0.5mol-0.5mol=0.5mol，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S)：n(HNO3)=0.5mol：4mol=1：8，故答案为B。 3．A ‘合成’时发生的反应：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4吸湿性强，将生成的NaBH4、Na2SiO3用(CH3)2CHNH2萃取，NaBH4溶解于(CH3)2CHNH2、Na2SiO3不溶于(CH3)2CHNH2，过滤分离出Na2SiO3，滤液NaBH4和(CH3)2CHNH2，操作X为蒸馏，化合物x是(CH3)2CHNH2； A．合成反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中H元素化合价为-1，化合价从0价降至-1，反应中氢气中氧化剂，A错误； B．萃取是利用系统中组分在溶剂中溶解度不同的分离操作，B正确； C．操作X为蒸馏，用到直型冷凝管起回流冷凝作用，C正确； D．化合物x是(CH3)2CHNH2，可到萃取步骤循环利用，D正确； 故选：A。 4．D A．Cl2→Cl-，可以通过氯气与氢氧化钠溶液反应实现，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．，I-中I的化合价升高生成I2，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．过程中没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．MnO→Mn2+，高锰酸根离子中的Mn元素化合价降低生成Mn2+，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故答案为：D。 5．B A．Fe3+能氧化I-，与OH-生成Fe(OH)3沉淀，则Fe3+与I-或OH-不能大量共存，故A错误； B．Zn2+、NH、Br-、SO彼此间不发生离子反应，且能在Fe2(SO4)3溶液中大量共存，故B正确； C．ClO-和Cl-在H+条件下能生成Cl2，不能大量共存，故C错误； D．HCO的电离能促进AlO2-的水解，生成Al(OH)3和CO32-，则不能大量共存，故D错误； 故答案为B。 6．D A．稀少量，还原性：，应该先反应，反应离子方程式为，A错误； B．少量，过量，次氯酸能被二氧化硫氧化为硫酸根离子，且与生成次氯酸，则反应离子方程式为，B错误； C．发生歧化反应，中的O来自于，则 应在OH-中，C错误； D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应生成二氧化硫、硫，离子方程式为，D正确； 故选D。 7．D 根据纯净物和混合物的特点进行判断，根据化合物的定义判断物质类别，混合物质的体积主要取决于气体的体积，而气体的体积影响受温度、压强的影响； ①．冰、水是水的两种不同状态的同一物质，属于纯净物，说法正确，高分子化合物中因聚合度不确定，故是混合物，故①说法正确； ②．化合物是不同种元素组成的纯净物，其中HT都是氢元素，故属于单质不是化合物，故②说法不正确； ③．在0℃，101kPa下三氧化硫是固体，故含有lmol硫原子的SO2和SO3的混合物，二氧化硫的物质的量小于1mol，故体积小于22.4L，故③正确； ④．两性氧化物是既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，故④不正确； ⑤．AlCl3属于共价化合物，属于电解质，故⑤不正确； ⑥．向新制氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙消耗氢离子，导致氢离子的浓度减小，氯气与水反应平衡向正反应方向移动，从而提高了溶液中HClO的浓度，故⑥正确； ⑦．BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸属于非氧化还原反应，没有发生电子转移，故⑦不正确； ⑧．煤的干馏是指在隔绝空气的条件下，将煤加强热使其分解的反应，属于化学变化，故⑧正确； 故选答案D。 【点睛】本题考查物质分类的方法，及物质在转化过程中的变化，利用物质的构成特点和性质判断物质的类别，根据物质的性质及特殊性，如二氧化硅和氢氟酸反应进行判断氧化物的类别，注意气体摩尔体积针对气体在一定温度和压强下而言。 8．C ①加过量盐酸后，不溶物是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，说明溶液中含有SO42−、SO32−，硫酸钡的物质的量为=0.01 mol，根据SO42−+Ba2+=BaSO4↓，SO42−的物质的量也为0.01 mol，亚硫酸钡的物质的量为=0.01 mol，根据反应SO32−+Ba2+=BaSO3↓，可得SO32−的物质的量也为0.01 mol；②产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明溶液中含有NH4+，氨气的物质的量为=0.56L22.4L/mol=0.025 mol，根据NH4++OH－=NH3↑+H2O，NH4+的物质的量是0.025 mol。 A．根据以上分析可知SO32−的物质的量为0.01mol，则c(SO42−)浓度为0.1mol·L-1，氨气的物质的量为0.025 mol，c(NH4+)为0.25mol·L-1，故A错误； B．根据以上分析，溶液中一定含有SO42−、SO32−、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故B错误； C．NH4+的物质的量是0.025 mol，即带有0.025 mol的正电荷；SO42−和SO32−各0.01 mol，共带有0.04 mol负电荷，根据电荷守恒，一定还含有阳离子Na+，因为溶液中可能含有Cl-，Na+的物质的量≥0.04 mol-0.025 mol=0.015 mol，故C正确； D．根据电荷守恒，一定有Na+，故D错误； 答案选C。 【点睛】根据两实验现象分析出一定具有的离子是：SO42−、SO32−、NH4+，再根据溶液中存在电荷守恒去分析其他离子，并找到具体的量。 9．D A．根据流程加入NaClO后，CN-转化为CNO-，C元素化合价由+2价升高为+4价被氧化，所以NaClO作氧化剂；加入Na2S2O3后Cr2O转化为Cr3+，Cr元素化合价降低被还原，所以Na2S2O3作还原剂，A正确； B．NaClO是作为氧化剂将CN-氧化，ClO2同样具有氧化性，可以将CN-氧化，B正确； C．流程的目的之一是将Cr元素溶水溶液中除去，所以Cr3+的进一步处理方法可以是调节pH值使其生成Cr(OH)3沉淀，过滤而除去，C正确； D．Cr2O转化为Cr3+，Cr元素化合价降低3价，所以每消耗1mol Cr2O转移电子的数目为6NA ，D错误； 综上所述答案为D。 10．D A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应，A正确； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳。B正确； C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，C正确； D．屠呦呦利用萃取原理对黄花蒿汁液中的青蒿素进行了提取，该提取过程没有生成新物质，不涉及化学变化，D错误。 答案选D。 11．A A．S的氧化性较弱，发生反应Fe+S FeS，选项A错误； B．玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反映是放热反应，选项B正确； C．该反应中S的化合价降低被还原，作为氧化剂，选项C正确； D．根据反应Fe+S FeS可知，1molS参加该反应转移2mol电子，选项D正确。 答案选A。 12．D 只有胶体才能产生明显的丁达尔效应，从所给的四个选项看，只需判断所给的物质为胶体即可。 A．蔗糖是纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，A项错误； B．硫酸是溶液，其分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B项错误； C．氯化钠属于纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，C项错误； D．豆浆属于胶体，当平行光束通过时，能产生明显的丁达尔效应，D项正确； 所以答案选择D项。 13．B 塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。 故选:B。 14．D A．该反应中Cl、O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；反应是固体物质的反应，不是在溶液中进行的，因此反应不属于离子反应，A不符合题意； B．该反应中C、Fe元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；反应是在固体与气体之间反应，不是在溶液中进行的，因此反应不属于离子反应，B不符合题意； C．该反应中元素化合价没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应；同时反应不是在溶液中进行，因此反应不属于离子反应，C不符合题意； D．该反应中Zn、H元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此反应同时属于离子反应，D符合题意； 答案选D。 15．B A．纯碱为Na2CO3，属于钠盐，故A正确； B．氢氧化铁胶体属于分散系，为混合物，故B错误； C．H2SO4在水溶液中可以导电，属于电解质，故C正确； D．H2O2是由氢和氧两种元素构成的化合物，属于氧化物，故D正确； 故选：B。 16．B 酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出Cu，沉淀a为Fe、Cu混合物，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入H2O2、NaOH生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，向其中加入Na2CO3溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+，以此解答该题。 A．加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，A正确； B．溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，电子、原子不守恒，正确的反应的离子方程式应该为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，B错误； C．向加入②后的溶液中加入过量NaOH溶液，反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，然后过滤，过滤II用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．根据上述分析可知：溶液B含有Na+、Ba2+，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查物质的分离提纯的综合应用，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。 17．C A．硫酸镁电离出的阳离子不是氢离子，不属于酸，故A错误； B．硫酸镁电离出的阴离子不是氢氧根离子，不属于碱，故B错误； C．硫酸镁能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故C正确； D．氧化物要求只由两种元素祖成，硫酸镁由三种元素，不是氧化物，故D错误； 故选：C。 18．C A．Al溶解于氢氧化钠溶液中，反应方程式为2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故不选A；     B．与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故不选B； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故选C；     D．C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故不选D； 选C。 19．C A．四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A项错误； B．煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B项错误； C．、NH3+HCl=NH4Cl，C项正确； D．镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D项错误； 答案选C。 20．A 实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+；由实验(4)现象可知气体为NH3，说明M中含NH，由实验(5)和(6)现象说明M中含SO； A．实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+，A正确； B．由实验(4)现象可知气体为NH3，氨气无碱性，是氨气溶于水得到氨水呈碱性，B错误； C．由实验(5)加入稀盐酸无现象，可排除M中不存在CO，根据(6)现象说明M中含SO，白色沉淀是BaSO4，C错误； D．由上述实验推知，M含有Fe2+、NH、SO，但无法确定结晶水的数目，D错误； 故选：A。 21．(1)B (2) 氧化 C (3)还原 (4) 酸 氧化 31.5 （1）处于中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是B．； （2）把人体内的氧化为，则说明具有氧化性；氯气、氧气、酸性高锰酸钾均具有氧化性，能实现上述转化，氯化铁具有一定还原性，不能实现上述转化，故选C； （3）服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C能将铁离子还原为亚铁离子，具有还原性； （4）反应中部分硝酸中氮元素化合价降低生成NO，部分转化为盐硝酸铁，故表现了氧化性和酸性；由方程式可知，4mol中的1mol被还原，则28g Fe(为0.5mol)参加反应时，被还原的为0.5mol，质量为31.5g。 22． 被还原 还原剂 1 该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3为氧化剂，被还原；C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂；由方程式可知，若消耗1mol S，则生成1mol N2。故答案为：被还原；还原剂；1。 23．(1) (2) 3432146 和 (3)0.1 (4) 1：4 或 （1）反应中氯元素的化合价由+5价降低到+4价，碳元素的化合价由+3价升高到+4价，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：； （2）①SO2还原氯酸根离子的反应中，氯元素化合价由+5价降低到+4价和-1价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，利用得失电子守恒和原子守恒可知，其反应的离子方程式为：3432146； ②氧化还原反应中所含元素化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，得到还原产物，则该反应的还原产物为ClO2和Cl-； （3）该反应中作还原剂的HCl反应生成Cl2，做酸性介质的HCl反应生成NaCl,则两者的物质的量之比为1：1，4个HCl参与反应生成1个Cl2，则0.1molNaClO3参加反应，做酸性介质的HCl的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1； （4）氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高，则反应5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O中，氧化剂为NaClO2反应生成NaCl,还原剂为NaClO2反应生成ClO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，4个HCl参与反应转移4个电子，则0.2molHCl参加反应，转移的电子数为0.2NA，故答案为：1：4；0.2NA或。 24． HCl=H++Cl- H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3= Na++ HCO3- NaHSO4 (熔融)= Na++ HSO4- （1）HCl属于强电解质，在水溶液中完全电离； （2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程； （3）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子； （4）碳酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子； （5）熔融NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子。 （1）HCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-； （2）碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-； （3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，NaHSO4=Na++H++SO42-； （4）碳酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-； （5）熔融NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4 (熔融)= Na++ HSO4-。 【点睛】本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开。 25． KClO3 KCl 氧化 5:1 由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答。 由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KCl为还原剂，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，KClO3为氧化剂，氧化剂具有氧化性，由电子守恒可知，被氧化和被还原的原子数之比是5：1。 学科网（北京）股份有限公司 $$