第2章 元素与物质世界 单元卷 2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章 元素与物质世界 测试题 一、选择题 1．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．溶于水产生 B．过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中： C．将足量通入溶液中： D．与过量小苏打溶液混合： 2．下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是 A．锌与稀盐酸反应制取氢气 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．与盐酸的中和反应 D．晶体与混合搅拌 3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．Cl-→Cl2 B．HCO→CO2 C．MnO→Mn2+ D．Zn→Zn2+ 4．2022年，第24届冬奥会将在中国北京——张家口联合举行。小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个 C．化合反应、3个 D．置换反应、2个 5．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活中。下列生活现象不属于氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．食物的腐败 C．植物的光合作用 D．生石灰用作干燥剂 6．我国一些城市在春秋季节，经常会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．乳浊液 B．悬浊液 C．溶液 D．胶体 7．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．某无色溶液中存在大量的Ba2+、OH-、Cl-，则该溶液中还可能大量存在的离子是 A．Ag+ B．CO C．Mg2+ D．Br- 9．下列物质中，不属于电解质的是 A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．Ag 10．下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、非电解质的顺序排列的是 A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气 B．硝酸、氧化钠、苏打、氨气 C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫 D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳 11．下列水溶液中的电离方程式错误的是 A．NH4Cl=NH+Cl- B．H2SO4=2H++SO C．KClO3=K++Cl++3O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO 12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B．储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验 D．公共场所用“消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸的混合溶液杀菌消毒效果会更好 13．按酸、碱、盐分类，下列各组物质属于同一类别的是 A．氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3) B．硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4) C．氢氧化钾(KOH)和硝酸钾(KNO3) D．氢氧化钙[Ca(OH)2]和碳酸钙(CaCO3) 14．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知与足量的反应只生成一种盐，则下列说法中正确的是 A．属于正盐 B．属于酸式盐 C．属于二元酸 D．属于三元酸 15．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH、HCO C．某无色透明溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 二、填空题 16．由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。 用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①； kJ/mol ②； kJ/mol (1)根据上述信息推断正确的是___________ A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同 B．由反应②可推知：； kJ/mol C．； kJ/mol D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为 (2)正确的选项是___________ A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： kJ/mol C．常温常压下： kJ/mol，则： kJ/mol D．已知 kJ·mol， kJ/mol，则 17．写出下列反应的离子方程式。 (1)醋酸除去水垢[主要成分为、]的反应 。 (2)乙酸溶液与锌粒反应 。 18．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 (1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ； (2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知___________。 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： (4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目 。 19．按要求对以下常见物质进行分类：铁红、胆矾、氢氧化钾、醋酸、酒精、金刚石．请按要求写出有关物质的化学式． （1）属于单质的是 ；属于盐的是 ；属于酸的是 。 （2）Fe2O3俗称铁红，氧化物类型属于 。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式： 。 20．下列10种物质①水②天然气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca(OH)2⑦NaOH溶液⑧盐酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。 （1）属于混合物的是 。 （2）属于氧化物的是 。 （3）属于酸的是 。 （4）属于碱的是 。 （5）属于盐的是 。（以上空格填物质的序号） 21．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)现有以下物质：①溶液；②液氨：③固体；④熔融；⑤胶体；⑧铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水，以上物质中属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是： (填序号)。写出④在该条件下的电离方程式： ，⑧在水溶液条件下的电离方程式： 。 (2)明胶的水浴液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A． B． C． (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的检验方法是 。 (5)现有10明胶的水溶液与5溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜进入溶液： 。 22．取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag(足量)铁粉，产生的气体的体积为896mL(标准状况下)。 (1)写出上述过程中发生的离子方程式 (2)计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是 mol/L，盐酸物质的量浓度是 mol/L(写出计算过程)。 23．某一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：Na+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，某学习小组为了确定它们，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。 (2)根据以上现象判断，试分析原溶液中可能含有的离子是 ，可通过 验证可能含有的离子。 (3)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式： ， 。 (4)写出实验Ⅳ中发生反应的离子方程式： 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式为：2Na2O+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误； B．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为2Na++CO2++H2O=2NaHCO3，故B错误； C．将足量Cl2通入到FeI2溶液中，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误； D．Ba(OH)2与过量小苏打即NaHCO3溶液混合即氢氧化钡为少量，以Ba(OH)2定为‘1’，生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 2．C 【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是方热反应。 解析：A．锌与稀盐酸反应制取氢气是放热反应，该反应中Zn、H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A错误； B．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B错误； C．与盐酸反应为中和反应，中和反应是放热反应，该反应中无元素化合价发生变化，故C正确； D．晶体与混合搅拌为吸热反应，该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误； 故选C。 3．C 解析：A．Cl-→Cl2发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合； B．→CO2是非氧化还原反应，B不符合； C．→Mn2+发生还原反应，需要加入还原剂，C符合； D．Zn→Zn2+发生氧化反应，需要加入氧化剂，D不符合； 答案选C。 4．B 【分析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）、NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应）、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（非基本反应类型）或CO2+NaOH=NaHCO3（化合反应）、CO2+C2CO（化合反应）。 解析：由分析可知，没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CO2+C2CO，共2个，答案选B。 5．D 解析：A．钢铁的锈蚀是铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，是原电池反应，为氧化还原反应，A错误； B．食物的腐败指食物在空气中和氧气作用产生的腐败现象，是氧化还原反应，B错误； C．植物的光合作用是在叶绿体的作用下，发生反应：，是氧化还原反应，C错误； D．生石灰用作干燥剂是：，为非氧化还原反应，D正确； 故选D。 6．D 解析：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体； 答案选D。 7．B 解析：A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，只需自身氧化还原就能实现，A错误； B．中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，只需自身氧化还原就能实现，C错误； D．各元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误。 故选B。 8．D 解析：A．Ag+和OH-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．CO与Ba2+发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．Br-与Ba2+、OH-、Cl-相互不反应，在溶液中能大量共存，故D符合题意。 故选D。 9．D 【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，电解质须为纯净物。 解析：A．NaCl是可溶性盐，在水溶液中能电离出Na+和Cl-而能够导电，属于电解质，A不符合题意； B．H2SO4是二元强酸，在水溶液中能电离出H+和SO而能够导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH是一元强碱，在水溶液中能电离出Na+和OH-而能够导电，属于电解质，C不符合题意； D．Ag为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D符合题意； 故答案为：D。 10．B 解析：A．氯气为单质，不属于非电解质，A项错误； B．各物质分类正确，B项正确； C．过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误； D．苛性钠为氢氧化钠，属于碱，D项错误； 故选B。 11．C 解析：A．NH4Cl为强电解质，电离方程式为NH4Cl=NH+Cl-，A正确； B．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO，B正确； C．KClO3由钾离子和氯酸根构成，电离方程式为KClO3=K++ClO，C错误； D．Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确； 综上所述答案为C。 12．D 解析：A．“时气错逆，霾雾蔽日”，描述的为丁达尔效应，雾为气溶胶能够产生丁达尔效应，故A正确； B．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，故B正确； C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，涉及硝酸钾的焰色反应，显紫色，故C正确； D．“84消毒液”中含NaClO，而“洁厕灵”中含HCl，两者会发生归中反应生成有毒的氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，故两者不能混合使用，故D错误； 故选：D。 13．A 解析：A．氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3)，阳离子都是Na+，都属于钠盐，A正确； B．硫酸(H2SO4)是酸，硫酸铜(CuSO4)是盐，不是同一类别，B错误； C．氢氧化钾(KOH)是碱，硝酸钾(KNO3)是盐，不是同一类别，C错误； D．氢氧化钙[Ca(OH)2]是碱，碳酸钙(CaCO3) 是盐，不是同一类别，D错误； 故选A。 14．A 解析：H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，KOH足量，所以KH2PO2为正盐，则H3PO2为一元酸；所以选项A说法正确； 故答案选A。 15．A 解析：A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确； B．pH=2的溶液显酸性，HCO不能大量共存，B错误； C．在溶液中H+、Cl-、MnO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式应该为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选A。 二、填空题 16．(1)AD (2)D 解析：（1）A．两个反应中CH4均转化为CO2，则等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A正确； B．由气态水转化为液态水，ΔH<0，则由反应②可知，ΔH<-1160kJ/mol，B错误； C．选项中的反应可由反应①-反应②得到，ΔH=(-574+1160)kJ/mol=+586kJ/mol，C错误； D．标况下4.48LCH4为0.2mol，0.2molCH4转化为CO2转移电子数为0.2×8=1.6mol，D正确； 故答案选AD。 （2）A．有些放热反应也需要从外界获得能量，如铝热反应，A错误； B．燃烧热的热化学方程式中生成的水需为液态水，选项中为气态水，B错误； C．硫酸和氢氧化钡反应中除了生成水还有硫酸钡生成，会放出热量，ΔH<-114.6kJ/mol，C错误； D．固态硫转化为气态硫吸热，则-Q1>-Q2，即Q1<Q2，D正确； 故答案选D。 17．(1)2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、2CH3COOH+=Mg2++2CH3COO-+2H2O (2)2CH3COOH+Zn=Zn2++2CH3COO-+H2↑ 解析：（1）醋酸除去水垢，CH3COOH与CaCO3反应生成醋酸钙、H2O和CO2， 和CH3COOH反应生成醋酸镁和H2O，离子方程式分别为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、2CH3COOH+=Mg2++2CH3COO-+2H2O （2）乙酸溶液与锌粒反应生成醋酸锌和氢气，离子方程式：2CH3COOH+Zn=Zn2++2CH3COO-+H2↑。 18．(1) (2)Br2 (3)AC (4) 解析：（1）已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是； （2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2； （3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：；故选AC； （4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。 19． 金刚石 胆矾 醋酸 碱性氧化物 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，盐是在水溶液中电离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。 解析：铁红的主要成分是氧化铁，属于碱性氧化物； 胆矾的主要成分是五水硫酸铜，在水溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐； 氢氧化钾在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱； 醋酸在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸； 金刚石是由碳元素组成的非金属单质； （1）金刚石是由碳元素组成的非金属单质，则属于单质的是金刚石；胆矾在水溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，则属于盐的是胆矾；醋酸在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，则属于酸的是醋酸，故答案为金刚石；胆矾；醋酸； （2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案为碱性氧化物；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 20． ②⑦⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑨⑩ 【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物是氧化物；盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，以此来解析； 解析：(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液是氢氧化钠和水的混合物，盐酸溶液是氯化氢的水溶液，所以属于混合物的是②⑦⑧； (2)水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是①④； (3)硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是⑤； (4)Ca(OH)2是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是⑥； (5)碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：⑨⑩； 21．(1) ③④⑧ ②⑦⑨ (熔融) (2)b (3)C (4)丁达尔现象 (5)取烧杯中的少量液体，向其中滴加［或］溶液，有白色沉淀产生 解析：（1）①溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液氨自身不能电离，属于非电解质；③固体在熔融状态下能导电，是电解质；④熔融能导电，是电解质；⑤胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离，属于非电解质；⑧的水溶液能导电，是电解质；⑨蔗糖自身不能电离，属于非电解质；⑩矿泉水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；以上物质中属于电解质的是③④⑧，属于非电解质的是②⑦⑨。在熔融状态下电离出K+和HSO，电离方程式为(熔融)=K++HSO；是弱电解质，在水溶液中部分电离为，在水溶液条件下的电离方程式为。 （2）A．明胶的水浴液属于胶体，溶液是溶液，密封放置不会产生沉淀，故a错误； B．明胶的水浴液属于胶体，溶液是溶液，分散质粒子可通过滤纸，故b正确； C．明胶的水浴液属于胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故c错误； 选b。 （3）用渗析法提纯明胶，提纯明胶的装置是C。 （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的最常用的检验方法是丁达尔现象。 （5）与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，取烧杯中的少量液体，向其中滴加［或］溶液，有白色沉淀产生，证明能够透过半透膜进入溶液。 22． Ba2++SO=BaSO4↓ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 1 2 【分析】生成的白色沉淀为BaSO4，由此计算硫酸的物质的量，再由氢离子计算盐酸的物质的量，最后计算盐酸的浓度。 解析：(1)硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液发生的反应离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓，加入铁粉后，铁粉与溶液中的H+反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Ba2++SO=BaSO4↓；Fe+2H+=Fe2++H2↑； (2)根据Ba2++SO=BaSO4↓，生成的白色沉淀为BaSO4，其物质的量为： =0.02mol，那么SO42-的物质的量为0.02mol，则硫酸的物质的量也为0.02mol，硫酸的物质的量浓度为：=1mol/L。加入铁粉产生的气体是氢气，物质的量为： =0.04mol，需要的H+的物质的量为0.08mol，硫酸的物质的量为0.02mol，所以硫酸提供的H+物质的量为0.04mol，则盐酸提供的H+物质的量为：0.08mol-0.04mol=0.04mol，盐酸的物质的量浓度为：=2 mol·L－1；故答案为：1；2。 23．(1) Ba2+、Cl-、OH- Mg2+、Fe3+、SO、CO (2) Na+ 焰色反应 (3) H++OH-=H2O Cl-+Ag+=AgCl↓ (4)SO+Ba2+=BaSO4↓ 解析：溶液无色透明，一定不含Fe3+； I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明含有OH-；Mg2+与OH-反应生成沉淀，所以一定不含Mg2+； Ⅱ．取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明不含CO、SO； Ⅲ．取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+； (1)根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、OH-，一定不含有的离子是Mg2+、Fe3+、SO、CO； (2)根据以上分析，不能确定是否含有Na+，Na+焰色试验为黄色，可通过焰色反应验证Na+； (3)实验Ⅲ是原溶液先滴加硝酸，氢氧根离子和氢离子反应生成水，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；再加AgNO3溶液，产生白色沉淀氯化银，发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓； (4)实验Ⅳ是少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀硫酸钡生成，发生反应的离子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓。 学科网（北京）股份有限公司 $$