2023年信阳市光山县高一上学期化学期中考试模拟卷（带答案）

2023年 信阳市光山县高一上学期 化学期中考试 检测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（23-24高一上·河北保定·期中）下列变化属于氧化还原反应的是 A．生石灰作干燥剂 B．硝酸钾做焰色试验 C．风化 D．钢铁生锈 2．（23-24高一上·河北保定·期中）下列对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均可用于治疗胃酸过多 、均可与盐酸反应 对，对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 对，对，有 C 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 错，对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与或反应生成 对，对，有 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高一上·河北保定·期中）某化学兴趣小组分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下列图示与事实相符的是 注：色度吸收率与介质的颜色正相关 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·河北保定·期中）向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点加入的物质的量为0.2mol 5．（23-24高一上·河北保定·期中）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体： C．向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 6．（23-24高一上·河北保定·期中）用如图所示实验装置进行对应的实验，能达到实验目的的是 A．甲：干燥 B．乙：比较与的热稳定性 C．丙：制备氢氧化铁胶体 D．丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素 7．（23-24高一上·河北保定·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含分子数为 B．与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 C．和的混合气体含有的氧原子数为 D．含8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目为 8．（23-24高一上·河北保定·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg B．与反应时，为氧化剂，为还原剂 C．Na长期暴露在空气中的最终产物是 D．可以用溶液来鉴别溶液和溶液 9．（23-24高一上·河北保定·期中）下列说法正确的一组是 A．海水、液氯、盐酸均为混合物 B．熔融的电解质都能导电 C．元素由游离态变成化合态可能被氧化，也可能被还原 D．金刚石和石墨可通过物理变化实现转化 10．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B．装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C．装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D．根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 11．（23-24高一上·河南南阳·期中）南阳市持续开展臭氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2∶3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数相同 C．当温度、压强、质量均相同时，和两种气体的体积关系： D．若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2∶3 12．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现白烟说明性质活泼 13．（23-24高一上·河南南阳·期中）设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D．钠与水反应的离子方程式： 14．（23-24高一上·福建·期中）下列实验的结论正确的是 A．产生氢气 B．溶液的转移 C．比较和的热稳定性 D．验证干燥的氯气没有漂白性 A．A B．B C．C D．D 15．（23-24高一上·福建·期中）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2：1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11：16 C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2：1 D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 16．（23-24高一上·福建·期中）下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡溶于硫酸中： B．过氧化钠溶于水： C．溶液和溶液混合恰好中和： D．铁和稀硫酸反应： 17．（23-24高一上·福建·期中）下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A．金属钠投入到溶液中 B．投入到溶液中 C．溶液中通入 D．向饱和溶液中通入过量 18．（23-24高一上·江苏泰州·期中）二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A．该反应的的离子方程式为： B．上述反应中，当转移电子时，生成 C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 19．（23-24高二上·江苏徐州·期中）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．（23-24高一上·辽宁·期中）利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法正确的是 A．若要将乙→庚，必须要加还原剂才能实现 B．甲和丁均为非电解质 C．丙是酸性氧化物，化学式为ClO2，可做消毒剂 D．辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 二、填空题 21．（23-24高一上·江苏常州·期中）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为 mol。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用化学方程式表示，并用双线桥标明电子转移情况)。 22．（23-24高一上·河北保定·期中）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题： (1)现有以下生产、生活中常见的物质： A．铜丝   B．漂白粉   C．NaCl晶体   D．醋酸溶液   E．粉末   F．干冰 ①属于电解质的是 (填写序号，下同)。 ②在上述所给状态下能导电的是 。 (2)海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 元素(填元素名称)。 (4)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式 。 (5)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中不属于盐的是 (填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式 。 (6)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中被 。 23．（23-24高一上·福建·期中）2022年3月23日，天宫课堂第二课开启，某老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验：在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了同学们的探究热情，他们想重现这个实验。 (1)用物质的量浓度为的浓醋酸配制的醋酸100mL，试回答下列问题： ①实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒，还有 。 ②经计算需要 (精确到0.1)mL浓醋酸。 ③在上述配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓醋酸，则配制的醋酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；使用容量瓶定容时，俯视液面，则配制的醋酸浓度 。 (2)醋酸在水中的电离方程式为 。 (3)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式： ；烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸体积变化的曲线为 (填字母)。 (4)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为 g。 24．（23-24高一上·江苏泰州·期中）过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 (1)呼吸面具中与反应的化学方程式是 。 (2)某研究小组在探究与水反应的实验时，发现与水反应后的溶液可以使酸性溶液褪色。同时放出氧气。查阅资料表明，与水反应还可生成与。 ①与水生成与的反应是否属于氧化还原反应？ (填“是”或“否)。为证明有生成，向反应后的溶液中加入 (填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。 ②配平酸性溶液与反应的离子方程式： 。 ______________________________； 该反应中的氧化剂是 ，在标准状况下生成，转移的电子是 。 (3)过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在时稳定。 ①“沉淀”时发生的化学方程式是 ； ②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；② 。 25．（23-24高一上·安徽池州·期中）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： (1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因 。 (2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应： __________________________________________ ①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 ②该反应中氧化剂是 。 (3)胶体是一种生活中常见的分散系。向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的化学方程式为 ；往胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。 26．（23-24高一上·辽宁·期中）现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出熔融的电离方程式 。 (3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 (4)用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色。 (5)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A． B． C． D． 27．（23-24高一上·辽宁·期中）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是 。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．     B．   C． (4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： ②氧化剂和还原剂的个数比为 。硝酸体现的性质： (填选项) A．只体现酸性    B．只体现氧化性    C．既体现酸性又体现氧化性 (5)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是 (填序号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．生石灰作干燥剂的化学方程式为，无化合价变化，非氧化还原反应，A错误； B．硝酸钾做焰色试验为物理变化，B错误； C．风化生成碳酸钠和水，无化合价变化，非氧化还原反应，C错误； D．钢铁生锈为Fe与氧气反应生成Fe2O3，化合价有变化，为氧化还原反应，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多， 、均可与盐酸反应, Ⅰ错，Ⅱ对，A错误； B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色，可以为钠盐，也可以为氢氧化钠，Ⅰ对，Ⅱ错，B错误； C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，但氯气没有漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，Ⅰ对，Ⅱ错，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，Ⅰ、Ⅱ对，且有因果关系，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，氯水pH减小，A错误； B．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，HCl电离产生氯离子，氯离子浓度增大，B正确； C．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，氧气的量增多，氧气的体积分数增大，直至饱和后基本不变，C错误； D．氯水因溶有Cl2而呈淡黄绿色，随着时间的推移，氯气较多的转化为HClO和HCl，氯水颜色变浅，色度减小，D错误； 故选B。 4．D 【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线①为滴加的变化曲线，则曲线②为滴加的变化曲线，B点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，据此分析回答； 【详解】A．A点为与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．B点对应的溶液中溶质为NaOH，加入会产生蓝色沉淀，B错误； C．C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，C错误； D．D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为，加入的物质的量为0.2mol，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．大理石与醋酸反应，碳酸钙和醋酸都不能拆分，离子反应方程式为：，A错误； B．用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：，B正确； C．该离子方程式未配平，得失电子不守恒，正确离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．氯气和水混在一起能与碱石灰发生反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B．玻璃导热性比较差，把稳定性强的放在温度高的外管；把稳定性差的放在温度低的内管，所以用图示套管实验装置不能比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性，B错误； C．制备氢氧化铁胶体时，应该将饱和三氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热来制取，图中三氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，装置不能用于制备氢氧化铁胶体，C错误； D．铁丝本身没有焰色，可以用来做焰色试验，D正确； 答案选D。 7．B 【详解】A．常温常压下，物质的量小于1mol，含有分子数小于，A错误； B．与与足量的NaOH溶液反应的方程式为，该反应中每消耗1mol转移1mol电子，71g即1mol，转移电子数为，B正确； C．和均为由氧原子构成的分子，则O原子的物质的量为，氧原子数为，C错误； D．浓盐酸与二氧化锰的化学方程式为，浓盐酸与足量二氧化锰反应，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目小于，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．金属钠与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属镁，A错误； B．与反应方程式为，中O元素化合价既升高又降低，故既作氧化剂又作还原剂，化合价没有变化，不作还原剂，B错误； C．Na在空气中暴露先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成NaOH，NaOH再与CO2反应生成，风化生成，C正确； D．溶液和溶液都可以与溶液反应生成碳酸钡沉淀，故溶液不能鉴别溶液和溶液，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．海水、盐酸为混合物，液氯为单质，纯净物，A错误； B．酸是电解质，但熔融状态下是分子不能电离，不能导电，B错误； C．元素由游离态变成化合态，化合价有可能升高，也有可能降低，故可能被氧化，也可能被还原，C正确； D．同素异形体之间的转化为化学变化，D错误； 故选C。 10．C 【分析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠溶液，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入III中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，IV、V为测量气体的量气装置，据此解答。 【详解】A．硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，A错误； B．饱和碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，不能用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．装置III中发生反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成，C正确； D．实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol，即过氧化钠的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，则样品中Na2O2的纯度为78%，若气体中含有CO2，则无法计算，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．在同温同压下，Vm相同，由，可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以O2、O3的相对分子质量之比是2:3, 所以两种气体的密度之比等于2:3， A正确； B．两种气体的质量相同，都是由氧原子构成，若两种气体的质量相同，两种气体的氧原子个数相同，B正确； C．温度、压强相同，说明气体摩尔体积相同，体积之比等于物质的量之比，又因为，质量相同，物质的量与摩尔质量成反比，有，C正确； D．温度、压强未知，摩尔体积不一定相等，体积相同，不能得出质量之间关系，D错误； 答案选D。 12．C 【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确； D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误； 故选C。 13．C 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 14．A 【详解】A．久置氯水的主要成分是稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，则题给装置能达到产生氢气的实验目的，故A正确； B．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故B错误； C．碳酸钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，则验证两者的热稳定性时，碳酸氢钠应放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，则题给装置无法达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故C错误； D．有色鲜花中含有的水分能与干燥氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使鲜花漂白褪色，则题给装置无法达到验证干燥的氯气没有漂白性的实验目的，故D错误； 故选A。 15．D 【分析】，； 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故A错误； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分气体物质的量之比为1：2，二氧化硫和二氧化碳均为三原子分子，则原子个数比为1：2，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为，故D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．溶液和溶液反应至恰好为中性时，生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为：，C正确； D．铁和稀硫酸反应：，D错误； 故答案选C。 17．D 【详解】A．金属钠投入到溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，A不符合题意； B．Na2O2投入到溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，B不符合题意； C．CaCl2溶液中通入CO2不反应，无明显现象，C不符合题意； D．向饱和溶液Na2CO3中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且反应消耗水，因此会看到有白色沉淀生成，D符合题意； 故答案为：D。 18．B 【详解】A．可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．氮气所处的状态不确定，不能计算氮气的体积，故B错误； C．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故C正确； D．由于二氧化氧浓度过高时易发生分解引起爆炸，所以使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸，故D正确； 故选B。 19．C 【详解】A．和反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．和反应生成一水合氨弱电解质，不能大量共存，B错误； C．该组离子不反应，能大量共存，C正确； D．和反生成二氧化碳和水， 和，碳酸氢根离子水解后使得溶液中有大量的氢氧根离子,而银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银,但是它很不稳定,马上就分解为氧化银和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 20．D 【分析】甲~辛所对应的物质为氯化氢、氯气、二氧化氯、七氧化二氯、次氯酸、高氯酸、次氯酸盐、氯酸盐，据此答题。 【详解】A．将乙→庚，氯元素的化合价由0价到+1价，要加也是加氧化剂，且可通过氯气与氢氧化钠反应完成，可以不加氧化剂，A错误； B．氯化氢为强电解质，七氧化二氯为非电解质，B错误； C．丙为+4价的氧化物ClO2，可做消毒剂，二氧化氯与碱反应生成氯酸盐和亚氯酸盐两种盐，故不是酸性氧化物，C错误； D．辛为+5价的正盐，则辛含有，辛的钾盐为KClO3，其在二氧化锰催化下受热分解可制备氧气，D正确； 答案选D。 21．(1)135 (2)2：1 (3)2 (4) ②⑦⑧ ③ (5) 0.2 【详解】（1）MCl2中含有1.2molCl-，则MCl2的物质的量为0.6mol，质量为81g，所以摩尔质量为=135g/mol，则M的相对原子质量为135； （2）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，则物质的量为=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根据质量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=4g，联立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物质的量之比为2：1； （3）NOx的摩尔质量，14+16x=46，x=2； （4）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2在水中部分电离，属于电解质，③ClO2自身不能电离，属于非电解质；④O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑦过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；⑧高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质。上述物质中属于电解质的是②⑦⑧，属于非电解质的是③； （5）①NaClO与H2O2反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，转移了2个电子，当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为0.2mol； ②洁厕灵中的盐酸会与“84”消毒液中的次氯酸根离子发生归中反应放出氯气，离子方程式为； 22．(1) CE AD (2) 混合物 化学变化 (3)钠元素 (4)2CO+2NO2CO2+N2 (5) Al(OH)3、Mg(OH)2 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (6)氧化 【详解】（1）A．铜丝能导电，既不是电解质也不是非电解质， B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质， C．NaCl晶不能导电，溶于水导电，属于电解质， D．醋酸溶液为电解质溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质， E．Na2O粉末不导电，属于电解质， F．干冰是非电解质，不能导电； ①属于电解质的是CE； ②在上述所给状态下能导电的是：AD； （2）可燃冰主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等，所以是混合物；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，有新物质生成，属于化学变化； （3）汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素； （4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，可知产物为二氧化碳和氮气，方程式为：2CO+2NO2CO2+N2； （5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁中，不属于盐的是：Al(OH)3、Mg(OH)2；胃酸的主要成分为盐酸，盐酸酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （6）亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，被氧化。 23．(1) 玻璃棒、100mL容量瓶 33.3 偏低 偏高 (2) (3) B (4)164 【详解】（1）①用浓醋酸稀释配制的醋酸100mL，需要用到的玻璃仪器量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶； ②根据稀释定律可知，稀释前后物质的物质的量不变，假设需要VmL浓醋酸，有，； ③若用刚洗涤的量筒量取所需浓醋酸，使得所量取的浓醋酸因稀释所含溶质减少，导致配制的醋酸浓度偏低； 使用容量瓶定容时，俯视液面，导致体积偏小，则配制的醋酸浓度偏高。 （2）醋酸属于弱酸，在水中部分电离出H+和CH3COO-，电离方程式为：。 （3）醋酸溶液与NaOH溶液发生中和反应生成CH3COONa和H2O，反应的离子方程式为: ； NaOH属于强电解质，在水中完全电离出Na+和OH-，开始导电的离子为Na+和OH-；随着醋酸溶液的滴入，发生反应：，溶液中离子物质的量不变，但溶液的体积变大，离子物质的量浓度减小，溶液的电导率减小；当两者恰好完全反应后，继续滴加醋酸溶液，由于醋酸属于弱电解质，在水中部分发生电离，溶液中的离子物质的量浓度进一步减小，电导率继续减小，但最终电导率不等于0；答案选B。 （4）80.0gNaOH物质的量为=2mol，500mL5mol/L醋酸溶液中CH3COOH物质的量为0.5L×5mol/L=2.5mol，两者发生反应NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，NaOH完全反应，生成2molCH3COONa，CH3COONa的质量为2mol×82g/mol=164g，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为164g。 24．(1)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (2) 否 MnO2 0.4 (3) H2O2+CaCl2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 防止过氧化氢分解 【详解】（1）呼吸面具中与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 （2）①与水生成与的反应中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。双氧水在催化剂作用下易分解产生氧气，因此为证明有生成的实验操作是向反应后的溶液中加入MnO2，立即产生能使带火星的木条复燃的气体，即可证明有生成。 ②反应中锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒、元素守恒和电荷守恒可知酸性溶液与反应的离子方程式为；该反应中的氧化剂是，在标准状况下生成，氧气是0.2mol，转移的电子是0.2mol×2＝0.4。 （3）①“沉淀”时双氧水和氯化钙反应的化学方程式是H2O2+CaCl2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； ②由于双氧水受热易分解，“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发以及防止过氧化氢分解。 25．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2) NaNO2 (3) 先产生沉淀，后沉淀溶解 Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O 【详解】（1）该电池中不能存在水，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （2） ①反应中氮元素得到电子发生还原反应生成一氧化氮，碘元素失去电子发生氧化反应生成碘单质，根据电子守恒、质量守恒配平方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目为； ②反应中氮元素得到电子发生还原反应生成一氧化氮，则NaNO2为氧化剂； （3）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为；向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4至过量，胶体先发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解，离子方程式为Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O。 26．(1) ②③⑤⑦ ⑧⑨ (2) (3) 半透膜 (4)绿 (5)D 【详解】（1）有自由移动的阴阳离子或电子的物质能导电：②③⑤⑦；水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故属于非电解质的是⑧⑨； （2）熔融NaHSO4只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为； （3）利用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，化学方程式为，胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，故可以用半透膜分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液； （4）铜元素焰色试验的颜色为绿色； （5）氢氧化钡中逐滴加入硫酸氢钠溶液，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，生成沉淀和弱电解质，导电能力逐渐减弱，硫酸氢钠继续与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液导电能力降低，但程度比较小，继续加硫酸氢钠强电解质过量，溶液导电能力逐渐增强，故答案选D。 27．(1) +2 盐 (2)丁达尔效应 (3)C (4) 2∶3 C (5)⑤ 【详解】（1）已知中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐。 （2）明胶的水溶液是胶体，能发生丁达尔效应，区分明胶的水溶液和溶液的方法是丁达尔效应； （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 （4） ①该反应中Cu化合价从0升高至+2价，硝酸中N元素化合价从+5降低至-2价，根据得失电子守恒，共转移6个电子，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：； ②Cu是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸被还原为NO，则8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为2:3；硝酸体现的性质：氧化性和酸性，故选C； （5）⑤中的N元素处于最低价态，只能作还原剂，故选⑤。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$