2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 2．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 3．氧气可以供给呼吸，是地球上一种重要的生命资源，制取氧气的方式多样。 Ⅰ.工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如表。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ (1)根据上述信息判断， （填“A”或“B”）是氧气。 Ⅱ.实验空制取氧气： (2)请写出用发生装置B制取氧气的化学方程式为 。 (3)用C装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是 。 (4)若需要实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是 。 Ⅲ.“制氧机”制取氧气： (5)市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 空气通过氧气分离膜的，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子滤透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (6)某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作原理如图，制氧气时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 第二步： 。 ②上图中“加湿过滤仓”的原理与下列 （填字母）装置类似。 ③已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据下图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。 4．“伶仃洋上作画，大海深处穿针”，港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一。 (1)港珠澳大桥通车后，珠海、香港和澳门之间的车程只需要30分钟，大大缩短行车时间，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓______（填序号）： A．雾霾天气 B．赤潮的形成 C．温室效应 D．白色污染 (2)我省某铝业公司提供的金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，其防锈原理是 。 (3)“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示） 。 (4)化学兴趣小组的同学为确定该某铁合金是生铁还是钢（钢含碳量为0.03%~2%），他们取11.4g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） / 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量（g） 11.4 31.3 m 71.1 91.0 11.0 请根据上面表格数据计算：（注：不考虑杂质质量，碳不与盐酸反应） ①表格中的m的值为 ；生成气体的总质量 g。 ②该样品含碳量为 （保留两位小数）。 结论：该铁合金样品是钢。 5．我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。 (1)①“深海勇士号”是中国第一艘深海科考母船。“深海勇士号”由钛合金打造而成，钛合金属于 (填“金属”或“合成”)材料。 ②“深地一号·顺北油气田基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。天然气的主要成分是 (填化学式)。 ③5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铅酸电池曾是通信基站备用电源的主要选择。铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是 。 ④“神舟十八号”载人飞船计划将于2024年发射，神州十八号将使用科学家研制的更先进的大容量锂离子电池。其中一种锂电池的工作原理是：FePO4+LiLiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是 价。 (2)LiMn2O4作为另一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3， 含有少量Si、Fe、 Ni、Al 等元素)制备LiMn2O4的流程如下(注：锂元素显+1价)： ①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的的措施是 。 ②加入石灰乳，调pH=7发生的反应基本类型属于 。 ③写出“煅烧窑”中发生反应的化学方程式 。 6．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，它们在生产、生活中有重要的用途。 (1)酸、碱的元素组成中都含有 元素；检验某溶液是否呈酸性，可选用的一种试剂是 。 (2)某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，用pH计和温度传感器测定并绘制的图像如图所示。    ①写出该反应的化学方程式 。 ②B点对应的溶液中溶质的成分是 ；该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)实验室为了除去粗食盐中所含有CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤： ①将粗盐溶于水；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量的盐酸；⑥蒸发结晶。加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式为 ；步骤③是为了除去溶液中的 (写离子符号)。 (4)若取100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，可得到氯化银的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1g) 7．自古以来，人类一直在进行与化学有关的实践，比如炼丹术和炼金术。而近代化学一般从17世纪算起，其标志是元素学说的建立。随后许多化学家提出的不同理论促使化学学科飞速发展。 (1)俄国科学家 发现了元素周期律并制作出元素周期表。如图甲是钛元素在元素周期表中的一格，钛原子的质子数为 ；已知钛原子的最外层电子数和钙原子相同，请写出钛离子的符号 。 (2)法国科学家拉瓦锡第一个定量研究了空气的组成。实验室中我们用红磷燃烧的实验测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的现象为 ；该实验中不能用硫粉代替红磷，原因是 。 (3)拉瓦锡还提出了质量守恒定律。图乙实验不能用来验证质量守恒定律，原因是 。 (4)英国科学家道尔顿提出了原子论，请从原子的角度解释(3)中反应遵守质量守恒定律的原因 。 (5)中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法，能同时生产纯碱和氯化铵。氯化铵是一种常见的氮肥，化学兴趣小组取该化肥样品11.2g溶解于50g水中，加入100g硝酸银溶液恰好完全反应后过滤，得到滤液132.5g。请计算该化肥中氯化铵的质量分数。(计算结果精确至0.1%)    8．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图一所示。用温度计测量溶液温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答: (1)当pH= 时,溶液中所含的溶质只有Na2SO4。 (2)浓硫酸常用作O2、CO2等气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性，此过程发生的是 变化。（填“物理”或“化学”） (3)根据图二温度变化情况,可以判断该反应是 反应。（填“吸热”或“放热”） (4)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 9．能源、环境与我们的生活相关。 (1)“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据下述流程回答问题：    ①如图流程中可循环利用的物质是 。 ②甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式式 。 ③为减少污染，在汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。下列有关说法正确的是 。（可多选）    A．反应1中的反应物分子有三种 B．反应2生成的两种物质都是氧化物 C．反应2中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 (2)中国航空业高速发展，先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线。 ①某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是 。在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是 。 ②C919飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 。该技术的使用对环境保护的意义是 （任答一点）。 10．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验。 (1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；制取CO2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择 。 (2)检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。 (3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是 所发生的化学方程式是 ；②B装置的具体功能是 ，其瓶内液体应是 。 (4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是 。 (5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 (6)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式 。 (7)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？ （已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L） 11．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题∶ （1）以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。 ②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为∶ ③反应结束后，进行过滤操作可回收二氧化锰，过滤时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要 。 （2）小娟同学用锌和稀硫酸反应来制备氢气并测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应），仪器的连接顺序为 A→B1→F→B2→B3 （已知∶ CuO+H2Cu+H2O，其中 B1、B2、B3为三个浓硫酸洗气瓶）。 ①小娟同学欲通过测量反应前后B2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铜样品中CuO的质量分数。实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接 B1，则测算结果将 （填“偏小”“偏大” “不受影响”之一）。 ②若所有的操作正常，测得B2洗气瓶的质量增加ag，则F处大玻璃管内的物质总质量应该减少 g（计算结果可为分数形式）。 12．某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体 (1)甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为 ，观察到的②现象为 。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加BaCl2溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。 实验操作 实验现象 实验结论 ①是氯化钠；②是碳酸钠 (2)通过上述实验可知，盐的性质有 。 探究二：制取氯化钡—氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。 【资料卡片】①；②BaS能与盐酸反应生成H2S气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。 (3)①焙烧时，发生反应的化学方程式有 。(合理即可) ②酸溶时，气体X是 。 ③除杂反应中，试剂Y可以是 (填字母)。 A．NaOH溶液  B．MgCl2溶液  C．CaO固体  D．BaO固体 ④滤渣水洗的目的 。 13．(Ⅰ)自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2) 回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，液氯(Cl2)中氯元素的化合价为： 。 (2)试分析在净水过程中加絮凝剂的目的是： ，加试剂A的目的是 。 (Ⅱ)如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C为黑色粉末，丙为红色固体单质，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断： (1)物质A的类别是 (填“单质”或“化合物”) (2)写出下列转化的化学方程式： ①B→甲+乙： ，该反应的基本反应类型是 。 ②C + E → 丙 + D ： ，该反应中，体现了物质E具有 (选填“可燃性”、“氧化性”或“还原性”)，利用该性质，在工业上可用来 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 2．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 3．(1)B (2)2KClO32KCl+3O2↑ (3)当集气瓶口有一个大气泡冒出时，证明氧气已集满 (4)A (5) 小于 物理变化 (6) 2H2O22H2O+O2↑ B 过碳酸钠 4．(1)AC (2)隔绝氧气和水 (3)C+O2 CO2 (4) 51.2 0.4 1.75% 5．(1) 金属 CH4 +2 (2) 搅拌 复分解反应 6．(1) 氢/H 紫色石蕊试液(或Zn、Fe等较活泼金属，或Na2CO3、NaHCO3等)（合理即可） (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、NaOH 放热 (3) MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ Ca2+、Ba2+/ Ba2+、Ca2+ (4)解：设生成AaCl的质量为x， x=28.7g 答：生成氯化银的质量为28.7g。 7．(1) 门捷列夫 22 Ti2+ (2) 产生大量白烟，放热 硫燃烧生成二氧化硫气体 (3)反应生成气体逸出，质量减少 (4)在化学反应前后原子的种类、个数不变，则反应前后原子的总质量不变 (5)解：生成的氯化银的质量为：11.2g+50g+100g-132.5g=28.7g 设该化肥中氯化铵的质量分数为x 答：该化肥中氯化铵的质量分数为95.5%。 8．(1)7 (2) 吸水 物理 (3)放热 (4)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x， x=4%， 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 9．(1) 二氧化碳/CO2 CD/DC (2) 化学能转化为电能 +3 煤油分子与氧分子接触更充分 可以减弱温室效应（合理即可） 10．(1) 反应物的状态和条件 图2 (2)漏斗下端有一稳定的液柱 (3) 除去氯化氢气体 吸收水蒸气 浓硫酸 (4)把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气 (5)C装置中的石灰水变浑浊 (6) (7)解：每天需要氧气的质量为：4×50L×1.5g/L×24=7200g=7.2kg 设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x x=35.1kg 答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。 11． ABC 漏斗 偏大 12．(1) ①中无明显现象 ②中有气泡产生 分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象 ①中无明显现象，②中有白色沉淀生成 (2)能与酸反应、能与碱反应、能与部分盐反应 (3) 、、、 H2、H2S、少量HCl和水蒸气 D 将滤渣表面的氯化钡洗涤下来，提高产率 13． 过滤 0 吸附不溶性杂质，使之从液体中沉降下来 吸附水中的色素和异味 化合物 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 CuO +COCu+CO2 还原性 冶炼金属 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$