第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试题2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是 A．CO2和SO2的物质的量相同 B．CO2和SO2的压强比为16：11 C．CO2和SO2的密度比为11：16 D．CO2和SO2中所含氧原子的个数比为1：1 2．向含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子的溶液中加入少量Na2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化) A．①③⑤ B．① C．①② D．①②④ 3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 4．已知：将通入含的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、。温度不同，三者的量也不同。下列说法不正确的是 A．改变温度，当产物中的物质的量最大时，发生的离子反应为： B．某温度下，反应后若溶液中，发生的离子反应为： C．参加反应的与NaOH的物质的量关系一定是 D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为 5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 B．与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 C．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．漂白粉有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 6．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．可以收集到氯气 B．反应后溶液中的Cl－数目为： C．NA可表示为： D．反应后溶液中的H＋数目为:bc-2d 7．钛白(TiO2)是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。气相氧化法制取钛白的反应原理为TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)。实验室模拟制备二氧化钛的气相氧化装置如图所示(部分夹持仪器及加热装置已略去)。已知：TiCl4熔点为－24. 1℃，沸点为136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和白雾。下列说法错误的是 A．装置Ⅰ中反应的化学方程式可能为2H2O22H2O+O2↑ B．装置Ⅲ采用的加热的方式为油浴加热 C．冷凝管的作用是冷凝回流，从a口进水，b口出水 D．试剂X为无水CaCl2，防止空气中的水分进入装置 8．下列有关说法正确的是。 A．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解 B．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.5 C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，钠充分燃烧时转移电子数为1 D．溶液中加入，同时有气体和沉淀产生 9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．小苏打可用来除去物品表面的油污 B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．可以用饱和氯化钠溶液制纯碱 10．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g水中含有的氢原子数为 B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为 C．2mol硝酸镁固体中含有硝酸根离子的数目为 D．1mol氧中含有的氧原子数为 11．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于 A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物 12．某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是 A．该温度下NaNO3的溶解度为200 g B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为% C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/L D．原不饱和溶液的密度为g/mL 13．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的形状 14．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．钠与硫酸铁溶液反应，可置换出铁 B．新切开的钠表面很快变暗，是因为钠与氧气反应生成过氧化钠 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，一定没有 D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为 B．将含的饱和溶液滴入沸水中，产生的胶体粒子数为 C．和的混合气体中含有原子数 D．溶液中，含有的数为 16．用下图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法错误的是 A．装置甲验证 Na2O2与水反应放热 B．装置乙的现象是加入 Na2CO3的气球反应后更大 C．装置丙可分离 NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 D．装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度 NaCl溶液的导电性强弱 17．下列有关物质用途的说法中，错误的是 A．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂 C．活性炭可以去除冰箱中的异味 D．二氧化硅可做半导体材料 18．某离子反应中涉及H+、、Cl-、ClO-，N2、H2O六种粒子。其中ClO-有强氧化性，而N2的氧化性较弱，下列判断不正确的是 A．该反应物粒子只有两种 B．反应后溶液的酸性明显增强 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D．着生成1.4g氧化产物，则转移的电子数为1.806×1024 19．在某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是 A．HCl B．HClO C．NaClO D． 20．将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是 A．21.2g B．6.2g C．8.4g D．10.6g 二、非选择题（共5题） 21．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 A 石灰石和稀盐酸 制取CO2气体 B 饱和NaHCO3溶液 C 过氧化钠 与CO2和水蒸气反应，产生O2 D (2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是： 。 22．为了探究钠与氧气的反应，某同学做了以下实验： (1)①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面发生的变化。 ②把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。 请写出①②两步实验中的化学方程式。 ① ； ② 。 (2)钠通常保存在 中，钠可以跟水反应，写出该反应的化学方程式： 。 23．气体体积 (1)气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的 和 。 (2)分子间的距离与温度、压强有关：温度越 ，距离越 ；压强越 ，距离越 。 (3)    24．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 mol﹣1 (2)3.6 g水与 L(标准状况)氧气所含的质子数相等。 (3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为 。 (4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。 (5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为 mol·L﹣1。 (6)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为 。 25．(1)标准状况下，134.4 L HCl气体溶于1 L水中，此时溶液中Cl−数N(Cl−)≈ 。 (2)室温下，6.0 mol ·L−1的盐酸密度为1.095 g ·mL−1，则该盐酸中溶质的质量分数为 。 (3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 (4)用浓盐酸配制稀盐酸，量筒量取一定体积浓盐酸时，俯视读数，会导致最终所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。烧杯和玻璃棒未洗涤，会导致所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视凹液面最低处与刻度线相切，会导致所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)从250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸中取出10 mL，其中c(Cl−)= mol ·L−1。 参考答案： 1．B A．，CO2和SO2的摩尔质量分别为44g/mol、64g/mol， 则物质的量不相同，A项错误； B．由，，得，温度、体积、质量相等时，p与M成反比，CO2和SO2的摩尔质量之比为44：64=11：16，则CO2和SO2的压强比为16：11，B项正确； C．CO2和SO2气体的质量、体积均相等，，所以密度相等，C项错误； D．由及CO2和SO2分子构成可知，CO2和SO2中所含氧原子的个数比为CO2和SO2的物质的量之比，均为，D项错误； 答案选B。 2．B 过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，则④减少，②增多，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，则⑤减少，③增大，只有①不变，答案为B。 3．D ①氯离子需要加入硝酸银和稀硝酸检验，利用厨房常用的物质不能检验，①不满足题意； ②食盐和纯碱可通过加食醋检验，产生气泡的为纯碱，②满足题意； ③可用鸡蛋壳和食醋混合，检验鸡蛋壳能否溶于酸，③满足题意； ④食醋含醋酸，水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁就能溶于醋酸，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，④满足题意； 综上所述，D满足题意。 答案选D。 4．D A．当产物中的物质的量最大时即只生成NaCl和，所以根据转移电子守恒得，则发生的离子反应为：，故A正确； B．某温度下，反应后若溶液中：：2，根据转移电子守恒得，所以，所以发生的离子反应为：，故B正确； C．钠元素守恒，氯原子守恒有，故参加反应的与NaOH的物质的量的关系一定是，故C正确； D．根据方程式、可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为，氧化产物只有，转移电子数最多，为，则反应中转移电子的物质的量不可能为bmol，故D错误； 故答案选D。 5．A A．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，A错误； B．与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，二者之间有因果关系，B正确； C．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，二者之间有因果关系，C正确； D．由于漂白粉有强氧化性，使漂白粉具有漂白性，故漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，二者之间有因果关系，D正确； 故本题选A。 6．C 反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，固体全部溶解说明MnO2完全反应，盐酸过量；根据方程式可知转移1mol电子，生成0.5molCl2，消耗1molCl－。 A．温度和压强不知，氯气体积不能计算，A错误； B．反应后溶液中的Cl-数目为(bcNA-d)个，选项中只是计算生成的氯化锰中的氯离子，忽略了盐酸过量还有氯离子剩余，B错误； C．依据电子转移守恒，MnO2～MnCl2～2e-，×2×NA=d，得到NA=，C正确； D．由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中H+的数目，D错误； 答案选C。 【点睛】易错选项为D，学生容易忽略浓盐酸的挥发性。 7．D 装置I制备氧气，经浓硫酸干燥后与IV挥发的TiCl4在III中高温反应，试剂X既要干燥空气，又要处理尾气。 A．装置Ⅰ为固液常温型制备氧气，反应的化学方程式可能为2H2O22H2O+O2↑，A正确； B．装置Ⅲ需要高温条件，采用的加热的方式为油浴加热，B正确； C．冷凝管的作用是冷凝回流，下进上出，从a口进水，b口出水，C正确； D．试剂X可以为碱石灰，防止空气中的水分进入装置同时吸收尾气氯气，D错误。 故选D。 8．C A．碳酸钠性质稳定，受热不分解，而碳酸氢钠性质不稳定，受热分解，故A错误； B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠完全反应生成氧气，转移2mol电子，消耗二氧化碳2mol，标准状况下，(物质的量为0.25mol)与足量反应，转移的电子数为0.25，故B错误； C．钠原子最外层有1个电子，在发生反应时，1mol钠原子只能失去1mol电子，变为钠离子，钠元素价态为+1价；钠的原子量为23g/mol，因此钠(物质的量为1mol)在空气充分燃烧时，转移电子数为1，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，没有气体产生，故D错误； 故选C。 9．D A．常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误； C．医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误； D．可以用饱和氯化钠溶液利用侯氏制碱法制纯碱，D正确。 故选D。 10．D A. 18g的物质的量为1mol，含有的氢原子数为，A项正确； B. 46g二氧化氮为1mol，46g四氧化二氮为，和含有的原子数均为，B项正确； C. 含有，即硝酸根离子数目为，C项正确； D. “1mol氧”指代不明，此种描述不正确，D项错误； 答案选D。 11．B 盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。 12．C A．蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计算设溶解度为S，则=100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A错误； B．设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计，解得x=，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数=%，B错误； C．设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，x=，原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度=mol/L，C正确； D．溶液的密度=g/L，D错误， 答案选C。 13．A 常温下，金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，与反应温度有关，故A符合题意。 故选A。 14．D A．钠与硫酸铁溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不能置换出铁，故A错误； B．钠是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠与空气中氧气反应生成了氧化钠，故B错误； C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+不能确定是否含K+，故C错误； D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，通电后产生黄色光，具有穿透云雾的能力，常用于公路照明，故D正确； 故选D。 15．A A．100g×46%=46g乙醇，物质的量为，含6mol氢原子，水的质量为100-46=54g，物质的量为，含6mol氢原子，该溶液所含氢原子数为，故A正确； B．氢氧化铁胶体为多个氢氧化铁集合体，所以将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故B错误； C．未指明标准状况，无法计算物质的量，故C错误； D．未知硫酸钠溶液的体积，无法计算物质的量，钠离子数目不确定，故D错误； 故选：A。 16．B A．包有过氧化钠的脱脂棉中滴水，脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热，故A正确； B．同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，装置乙的现象是加入 NaHCO3的气球反应后更大，故B错误； C．溶液中的粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，用渗析法提纯胶体，装置丙可分离 NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，故C正确； D．溶液中离子浓度越大，导电能力越强，装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度 NaCl溶液的导电性强弱，故D正确； 选B。 17．D A．氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，A正确； B．氨气易液化，所以液氨可用作制冷剂，B正确； C．活性炭具有吸附性，可以去除冰箱中的异味，C正确； D．二氧化硅是制造光纤的原料，晶体硅可做半导体材料，D错误； 故选D。 18．D A．根据题意可知 N2为生成物，所以 NH为反应物，氮元素的化合价升高，NH为还原剂， 根据氧化还原反应原理可知 ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物，其反应为 2NH+3ClO-=N2↑+3H2O+2H++3Cl-，故 A 正确； B．反应生成 H+，溶液酸性增强，故 B 正确； C．1molClO-得到 2mol 电子，1molNH失去 3mol 电子，由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂 的物质的量之比为 3∶2，故 C正确； D．氧化产物为 N2，生成1.4gN2则转移的电子数为 1.806×10 23， 故 D 错误； 故答案选D。 19．A A选项，HCl具有酸性，不能起杀菌消毒的作用，故A错误； B选项，HClO具有强氧化性，能起到消毒杀菌的作用，故B正确； C选项，NaClO中的次氯酸根具有强氧化性，能起到消毒杀菌的作用，故C正确； D选项，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到消毒杀菌的作用，故D正确； 综上所述，答案为A。 20．A Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，利用溶液中钠离子浓度、体积计算其物质的量，再由原子守恒进行计算。 混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol•L-1，则：n(Na+)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，由原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(Na+)=0.4mol×=0.2mol，所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A。 21．(1) 除去CO2中的HCl气体 NaOH溶液 除去未反应的CO2 (2)检验O2 由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用装置D中NaOH溶液除去多余的CO2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气； （1）生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2；由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体； （2）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，目的是：检验O2。 22．(1) 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2═Na2O2 (2) 煤油 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1) ①钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的方程式为4Na+O2═2Na2O；故答案为：4Na+O2═2Na2O； ②将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2═Na2O2；故答案为：2Na+O2═Na2O2； (2) 钠通常保存在煤油中，钠和水反应的化学方程式为：：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 23． 分子的数目 分子之间的距离 高 大 大 小 (1)构成物质体积的因素有：粒子大小、粒子数目和粒子之间的距离，因为气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，所以决定决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子数目和分子之间的距离； (2) 分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，分子热运动越快，分子间的距离越大；压强越大，分子间距离越小，故答案为：高；大；大；小。 24．(1) (2)2.8 (3)5：4 (4)5(a+b﹣d)g/mol (5)0.8mol·L﹣1 (6)1.204×1023 （1）1个H2SO4中含有4个O原子，a mol H2SO4中含有O原子的物质的量是4 mol，其中有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为； （2）H2O分子中含有10个质子，3.6 g水的物质的量n(H2O)=，则其中含有的质子的物质的量是0.2 mol×10=2 mol。1个O2分子中含有16个质子，若其中含有2 mol质子，则O2的物质的量是n(O2)=，其在标准状况下的体积V(O2)=0.125 mol×22.4 L/mol=2.8 L； （3）假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4； （4）根据质量守恒定律可知反应产生0.2 mol C的质量是m(C)=(a+b-d)g，故其摩尔质量是M=； （5）溶液中存在电荷守恒，则c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c()，将各种离子浓度带入上述关系式，c(Na+)+2×0.4 mol/L=2×0.7 mol/L+0.2 mol/L，解得c(Na+)=0.8 mol/L； （6）8.96 L标准状况下气体的物质的量是n=，假设CO、CO的物质的量分别是x、y，根据二者的质量关系可得28x+44y=14.4 g；根据二者物质的量关系可得x+y=0.4 mol，解得x=y=0.2 mol。则混合气体中CO的分子数为N(CO)=0.2 mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。 25． 3.612×1024 0.20或20% 250mL容量瓶 胶头滴管 偏小 偏小 偏大 6.0 (1)标准状况下，134.4 L HCl气体的物质的量为=6 mol，溶于1L水中生成盐酸，盐酸为强电解质，在溶液中完全电离生成H+和Cl−，根据Cl原子守恒，此时溶液中Cl−的物质的量为6mol，则N(Cl−)≈6mol×6.02×1023=3.612×1024； (2)根据c=，则ω ==0.2，即则该盐酸中溶质的质量分数为20%； (3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管； (4)用浓盐酸配制稀盐酸，量筒量取一定体积浓盐酸时，俯视读数，会使量取的浓盐酸的体积偏小，即溶质的物质的量偏小，则导致最终所配溶液浓度偏小；烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质没有全部转移至容量瓶，使所配溶液中溶质的物质的量减小，则会导致所配溶液浓度偏小；定容时，俯视凹液面最低处与刻度线相切，使容量瓶中溶液的体积偏小，则会导致所配溶液浓偏大； (5)从250 mL 6.0 mol ·L−1的盐酸中取出10 mL，取出的盐酸浓度仍为6.0 mol ·L−1，则取出的盐酸溶液中c(Cl−)=6 mol ·L−1。 学科网（北京）股份有限公司 $$