四川省遂宁市遂宁中学校2023-2024学年高二下学期7月月考化学试题

高二下期化学7月月考试卷 一、选择题(共17题，每题3分，共51分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 C. 葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 通信光缆的主要成分是晶体，太阳能电池的材料主要是 2. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 3. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Al B. Fe C. Pt D. Ag 4. 常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是 A. 与反应的 B. 由分解制得的反应是吸热反应 C. 化合物的热稳定性顺序： D. 5. 科技发展改变生活，下列说法错误的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同 6. 工业上常用NaOH溶液吸收NO2，发生反应：，下列说法不正确的是 A. NaNO3是强电解质 B. NaNO2有毒，不可用于食品添加剂 C. N元素位于元素周期表p区 D. NaNO2溶液中通入O2，溶液pH降低 7. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A. 环己烷不能与发生加成反应，甲苯与可以发生加成反应 B. 苯和浓溴水不能发生反应，苯酚与浓溴水可直接反应 C. 乙醇不能与溶液反应，乙酸能与溶液反应 D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 9. 近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该分子中含有两种官能团 C. 苯环上的一氯代物有2种 D. 该分子中共直线的原子最多有8个 10. 天然橡胶的结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 该橡胶的系统命名法的名称为聚异戊二烯 B. 该橡胶的单体是 C. 该橡胶易被酸性溶液腐蚀 D. 完全燃烧等质量的该橡胶和单体时，前者生成的多 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X<Y B. 原子半径：X<Y C. 最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D. X、Z形成单质的晶体类型相同 12. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式(每一个端点或转折点均表示一个碳原子)如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 山梨酸与足量Na反应生成标况下氢气体积为33.6L D. 山梨酸分子中含有三种官能团 13. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与，片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是 A. 是负极 B. 阳离子向银饰移动 C. 若有0.9g Al反应，最多能复原0.1mol Ag2S D. 表面发生反应： 14. 辅酶Q10结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无味，遇光易分解。下列说法不正确的是 A. 分子式为C59H90O4，含有14个甲基，含有3种官能团 B. 在合适条件下，最多与14molH2或12molBr2发生加成反应 C. 分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面 D. 该分子属于高分子化合物，聚合度为10 15. 下列有机物中，核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为的是 A. B. C. D. 16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 17. 下列说法不正确的是 A. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 二、填空题(共49分) 18. 香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。某同学设计的香豆素的合成路线如下： （1）A的化学名称为___________。 （2）条件X和条件Y分别是___________、___________。 （3）D→E的反应类型为___________；生成乙醛的化学反应方程式为：___________。 （4）物质G的结构简式为___________。 （5）F和I()互为同分异构体，但F的熔沸点比I的熔沸点比I的熔沸点低，原因是___________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①具有芳香性 ②有甲基 其中，核磁共振氢谱理论上有2组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 19. 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 （1）钛元素为22号元素，在周期表中的位置为___________，属于周期表的___________区 （2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为 BaSO4 ，SO的空间构型为___________，其中 S原子的杂化方式为___________。 （3）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示， ①解释NaX熔沸点逐渐降低的原因___________ ②解释TiX4熔沸点先降低后逐渐增大的原因___________ （4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为___________；晶体中每个氧离子周围与其距离最近且相等的钡离子的数量是___________ ；其晶胞参数约为 a nm，钛酸钡晶体的密度 ρ=___________ g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为 NA，钛酸钡的摩尔质量为Mg/mol，1 nm =10-9 m用含 a、M、NA的代数式表示)。 20. 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 ．配制0.50mol/LNaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___________。 A．托盘天平 B．小烧杯 C．坩埚钳 D．玻璃棒 E．药匙 F．量筒 ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （3）仪器a的名称为___________，实验中还需要用到的玻璃仪器是___________。 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据下表，温度差平均值为：___________℃。 温度实验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热___________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （5）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。 高二下期化学7月月考试卷 一、选择题(共17题，每题3分，共51分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 二、填空题(共49分) 【18题答案】 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 三氯化铁作催化剂 ②. 光照 （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5）二者均为分子晶体，F易形成分子内氢键，而I易形成分子间氢键使其熔沸点较高，故F的熔沸点低于I （6） ①. 6 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第IVB 族 ②. d （2） ①. 正四面体 ②. sp3 （3） ①. NaX均为离子晶体，随着离子半径的增加，离子键能逐渐减小，熔沸点逐渐降低 ②. TiF4为离子晶体，熔沸点高于分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，随着相对分子质量的增大熔沸点升高 （4） ①. 1：1：3 ②. 4 ③. 【20题答案】 【答案】（1）5.0 （2）ABE （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 量筒 （4） ①. 4.0 ②. ③. acd （5）相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $