2024年中考化学专题复习化工流程题

2024年中考化学专题复习-化工流程题 1. 某白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾中的一种或几种。为了探究其成分，按照如图所示流程进行了实验： 关于该实验有以下说法： ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中只含有两种物质 ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，则原白色粉末的组成有3种情况 ③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁 ④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有4种金属元素以上说法中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为）制备金属镁，石灰浆是熟石灰与水形成的浆状混合物，其工艺流程如下： （1）熟石灰的化学式为____________。 （2）②的化学反应方程式为____________。 （3）③，该反应属于基本类型的____________反应。 3. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。 （1）焙烧过程中，转化为和，与发生反应的物质是空气中的____________。 （2）四种物质中属于氧化物的是____________。 （3）浓缩过程中，没有发生变化的是____________（填序号）。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 浸液中硫酸铜的质量分数 4. 高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图。 （1）实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的可能原因是_______(写出1点即可)。 （2）鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，你认为原因是_______。 （3）焙烧炉中，CaCO3在1000℃时转化为高纯度CaO，写出发生反应的化学方程式：______，该反应属于______(填基本反应类型)。 5. 黄铜是铜锌合金，黄铜可用于制造钱币、机器零件。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图。 （1）“酸溶”中涉及多个反应，ZnO溶解的化学方程式是______。 （2）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入______（填试剂名称）并不断搅拌，观察到______时，停止加入，过滤。 6. 中国是世界上最大的蔗糖(化学式：C12H22O11)生产和消费国之一，蔗糖的工业制备流程如图所示。 （1）提汁类似于化学实验基本操作中的______________________。 该操作中用到的非玻璃仪器是______________________； （2）糖汁呈棕黄色，可加入活性炭对糖汁进行脱色处理，发生的是_______________________(选填 “物理”或“化学”)变化。 （3）糖浆加热蒸发为蔗糖固体的过程中，有时会得到黑色固体，此固体是______________________。 （4）蔗渣造纸过程中常用的漂白剂是二氧化氯。60℃时，用氯酸钾和草酸(H2C2O4)反应即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸钾和水。写出该过程的化学方程式：______________________。 7. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下： （1）步骤①中加入过量NaOH溶液的目的是___________。 （2）写出步骤③中生成白色沉淀的化学反应方程式___________。 （3）根据以上实验信息，得出氯化钠样品中含有的杂质是___________。 8. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验。请你参与。 【实验过程】 【分析与判断】 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是___________。产生气体的化学方程式为___________。经分析确定，滤渣为___________(填“混合物”或“纯净物”)； 【表达与交流】 （2）由产生白色沉淀可推知滤液中一定含有的离子是___________(填离子符号)。综合上述信息同学们一致认为：白色固体样品中一定不含___________(填化学式)； 【变式应用】 （3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有___________(填物质名称)： 【总结提升】 （4）通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验___________做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做___________判断。 9. 汕头南澳盛产牡蛎，实验室以牡蛎壳（主要成分为和少量）为原料制备轻质碳酸钙粉末作为牙膏摩擦剂，工艺流程如下： （1）酸浸前将牡蛎壳打碎的目的是________。操作①中使用玻璃棒的目的是________。 （2）操作①酸浸用的酸是________（填化学式），反应结束的现象是：________。滤渣的主要成分是________（填名称）。 （3）操作②向溶液中通入两种气体，先通入的是________（填“”或“”），反应的化学方程式是：。则X是________。 （4）操作③“研磨”操作在实验室中使用的仪器是________。 （5）操作④将溶液经过________、降温结晶可制得晶体，在农业上可作________。 10. 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。素有“太空金属”、“深海金属”和“未来金属”等美誉。请回答问题： （1）钛和钛合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好、易加工等优良性能，由此判断下列用途不切合实际的是___________(填字母)； A. 用于制造船舶 B. 用于制保险丝 （2）我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如图所示，请回答问题： ①钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，其中钛元素的化合价为+4价，则化学式中x=___________； ②为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿___________； ③得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式____； ④反应②生成CO和TiCl4该反应___________(填“属于”或“不属于”)置换反应。 11. 海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。 （1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__________。 （2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（和），加入3种试剂（过量）的顺序依次是__________（填字母）。 A. B. （3）利用所得的饱和食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。 ①通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是__________（填“”或“”），请阐述理由：__________。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为，则析出固体的主要原因是________。 （4）理论上，最多能得到的质量为______。 （5）设计由碳单质生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：__________。 12. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）需将菱镁矿固体粉碎进行实验①，目的______；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式______。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是______；在反应②③中均发生______反应（填化学反应基本类型）。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为______。 13. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 8.0 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体： 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1 ~67.5 67.5~200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 请回答下列问题： （1）为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、______（写一种）。 （2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。 （3）“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是______。 （4）“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___（填序号） A. 2.7-10.1 B. 2.7~8.0 C. 3.7~8.0 D. 3.7~10.1 （5）“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 14. 氯化钠的生产应用历史悠久。 （1）图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作______（填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有______（填化学式）析出导致盐“味苦”。 （2）某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂______、______；“除杂2”应加入试剂______。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 （3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是______。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成______g NaHCO3，20℃时能析出______g NaHCO3。（结果保留1位小数） 15. 柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7•H2O)的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】 ①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图： 【钙盐法制备】 （1）实验室检验X气体的化学方程式为________。 （2）在发酵液中加入CaCO3的同时升温至90℃，这样做的目的是_______。 （3）操作1、2的名称是_______，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有______(如图，填字母序号)及玻璃棒。 （4）操作1后加入硫酸发生的反应化学方程式为_______。 （5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→_______→a；(填序号) a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶 （6）工业生产中，可加入_______(填名称)进行脱色处理。 （7）洗涤CaSO4滤渣的目的是_______。 （8）母液可以循环，其中一定含有的溶质有______。 【变温色谱分离法制备】 （9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用_______(热水或冷水)。 （10）对比两种制备方法，“钙盐法”消耗较多资源，还存在_______等缺点。 16. 阅读下面科普短文。 炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。 炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。褐变是羰基化合物（还原糖类）和氨基化合物（氨基酸和蛋白质）之间的反应，经过复杂的历程最终生成棕色的大分子物质。 当值在3以上时，褐变反应随值增加而加快。当值一定时，褐变生产工艺中还需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图2所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。 在其他条件相同时，褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如下表所示，其中沉淀率越低，产品越稳定。 表：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响 组号 1 2 3 4 5 6 褐变温度 86 88 90 92 94 96 褐变时间 6 4 3.5 3 2.5 2 沉淀率 0.35 0.31 0.27 0.22 0.14 0.44 优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。 依据文章内容回答下列问题。 （1）炭烧酸奶属于____________（填序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 （2）影响炭烧酸奶褐变工艺的条件有_________。 （3）其它条件相同时，由表中数据可知，牛奶褐变过程的最佳条件组合为_______（填组号）。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①葡萄糖用量越多，产品的颜色、风味越好。_________ ②其它条件相同时，值时的褐变速度大于值时的褐变速度。_________ ③糖尿病人不宜喝炭烧酸奶，其他人饮用时也应适量。________ 17. 日常生活中所使用的清洁剂品类繁多，不同的清洁剂有不同的清洁效果。化学小组的同学对各类清洁剂展开研究。 查阅资料： 用品 洗洁精 彩漂剂 洁厕灵 “84”消毒液 炉具清洁剂 有效成分 烷基磺酸钠等 过氧化氢 盐酸 NaClO 氢氧化钠 Ⅰ．洗洁精 （1）洗洁精能清除餐具等表面的油污，原理是其具有_____作用。 Ⅱ．彩漂剂 （2）彩漂剂溶于水段时间后分解产生无色气体，同学们猜想该气体是氧气，可以用_____进行检验。 Ⅲ．洁厕灵 （3）打开洁厕灵时能闻到强烈刺激性气味，原因其有效成分盐酸具有_____性。 Ⅳ．“84”消毒液 （4）“84”消毒液的使用说明中标注不能与洁厕灵混用，原因是两者能发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括_____(填字母)。 A. +1 B. 0 C. -1 D. -2 Ⅴ．炉具清洁剂 （5）炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠在工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，不符合电解要求，因此须经精制。以粗盐为原料制取氢氧化钠的流程如图所示。 ①操作a中用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_____； ②加入BaCl2和Na2CO3两种溶液的顺序是否可以互换？请说明原因_____； ③写出电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式_____。 （6）现有一瓶敞口放置的炉具清洁剂，为探究其变质程度(假设炉具清洁剂中的其他成分对探究过程无影响)，取100g样品于烧杯中，加水稀释，向其中加入足量CaCl2溶液，充分反应后测得生成沉淀的质量为2.5g，求该样品中碳酸钠的质量分数。 18. 纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为____________。 （2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为________________。 （3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为 CuO+CuCu2O。制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） （4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量_______kg、Cu的质量_______kg。 2024年中考化学专题复习-化工流程题参考答案 1. 某白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾中的一种或几种。为了探究其成分，按照如图所示流程进行了实验： 关于该实验有以下说法： ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中只含有两种物质 ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，则原白色粉末的组成有3种情况 ③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁 ④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有4种金属元素以上说法中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 2. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为）制备金属镁，石灰浆是熟石灰与水形成的浆状混合物，其工艺流程如下： （1）熟石灰的化学式为____________。 （2）②的化学反应方程式为____________。 （3）③，该反应属于基本类型的____________反应。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） （3）分解 3. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。 （1）焙烧过程中，转化为和，与发生反应的物质是空气中的____________。 （2）四种物质中属于氧化物的是____________。 （3）浓缩过程中，没有发生变化的是____________（填序号）。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 浸液中硫酸铜的质量分数 【答案】（1）氧气或O2 （2）氧化铜或CuO （3）B 4. 高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图。 （1）实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的可能原因是_______(写出1点即可)。 （2）鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，你认为原因是_______。 （3）焙烧炉中，CaCO3在1000℃时转化为高纯度CaO，写出发生反应的化学方程式：______，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】（1）滤纸破损 （2）氨气溶解度更大，有利于二氧化碳被充分吸收 （3） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 分解 5. 黄铜是铜锌合金，黄铜可用于制造钱币、机器零件。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图。 （1）“酸溶”中涉及多个反应，ZnO溶解的化学方程式是______。 （2）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入______（填试剂名称）并不断搅拌，观察到______时，停止加入，过滤。 【答案】（1）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O （2） ①. 稀硫酸 ②. 无气泡产生 6. 中国是世界上最大的蔗糖(化学式：C12H22O11)生产和消费国之一，蔗糖的工业制备流程如图所示。 （1）提汁类似于化学实验基本操作中的______________________。 该操作中用到的非玻璃仪器是______________________； （2）糖汁呈棕黄色，可加入活性炭对糖汁进行脱色处理，发生的是_______________________(选填 “物理”或“化学”)变化。 （3）糖浆加热蒸发为蔗糖固体的过程中，有时会得到黑色固体，此固体是______________________。 （4）蔗渣造纸过程中常用的漂白剂是二氧化氯。60℃时，用氯酸钾和草酸(H2C2O4)反应即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸钾和水。写出该过程的化学方程式：______________________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 铁架台 ③. 物理 ④. 炭黑 ⑤. 7. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下： （1）步骤①中加入过量NaOH溶液的目的是___________。 （2）写出步骤③中生成白色沉淀的化学反应方程式___________。 （3）根据以上实验信息，得出氯化钠样品中含有的杂质是___________。 【答案】（1）检验并除去氯化镁，排除氯化镁对氯化钙检验的干扰 （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （3）氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4） 8. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验。请你参与。 【实验过程】 【分析与判断】 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是___________。产生气体的化学方程式为___________。经分析确定，滤渣为___________(填“混合物”或“纯净物”)； 【表达与交流】 （2）由产生白色沉淀可推知滤液中一定含有的离子是___________(填离子符号)。综合上述信息同学们一致认为：白色固体样品中一定不含___________(填化学式)； 【变式应用】 （3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有___________(填物质名称)： 【总结提升】 （4）通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验___________做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做___________判断。 【答案】（1） ①. 引流 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 混合物 （2） ① Ba2+ OH- Na+ ②. Na2SO4 （3）氯化镁 （4） ①. 现象 ②. 定量 9. 汕头南澳盛产牡蛎，实验室以牡蛎壳（主要成分为和少量）为原料制备轻质碳酸钙粉末作为牙膏摩擦剂，工艺流程如下： （1）酸浸前将牡蛎壳打碎的目的是________。操作①中使用玻璃棒的目的是________。 （2）操作①酸浸用的酸是________（填化学式），反应结束的现象是：________。滤渣的主要成分是________（填名称）。 （3）操作②向溶液中通入两种气体，先通入的是________（填“”或“”），反应的化学方程式是：。则X是________。 （4）操作③“研磨”操作在实验室中使用的仪器是________。 （5）操作④将溶液经过________、降温结晶可制得晶体，在农业上可作________。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 引流（或引流，防止液体洒出等） （2） ①. HCl ②. 恰好不再产生气泡 ③. 二氧化硅 （3） ①. NH3 ②. H2O （4）研钵 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 氮肥或N肥 10. 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。素有“太空金属”、“深海金属”和“未来金属”等美誉。请回答问题： （1）钛和钛合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好、易加工等优良性能，由此判断下列用途不切合实际的是___________(填字母)； A. 用于制造船舶 B. 用于制保险丝 （2）我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如图所示，请回答问题： ①钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，其中钛元素的化合价为+4价，则化学式中x=___________； ②为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿___________； ③得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式____； ④反应②生成CO和TiCl4该反应___________(填“属于”或“不属于”)置换反应。 【答案】（1）B （2） ①. 3 ②. 粉碎或研碎（合理即可） ③. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ④. 不属于 11. 海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。 （1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__________。 （2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（和），加入3种试剂（过量）的顺序依次是__________（填字母）。 A. B. （3）利用所得的饱和食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。 ①通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是__________（填“”或“”），请阐述理由：__________。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为，则析出固体的主要原因是________。 （4）理论上，最多能得到的质量为______。 （5）设计由碳单质生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）B （3） ①. NH3 ②. 氨气溶于水显碱性，能增加对二氧化碳的吸收 ③. 40℃时，碳酸氢钠的溶解度最小 （4）24 （5）、 12. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）需将菱镁矿固体粉碎进行实验①，目的______；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式______。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是______；在反应②③中均发生______反应（填化学反应基本类型）。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为______。 【答案】（1） ①. 增大与反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 二氧化碳 ②. 分解 （3）4.7≤pH<8.9 13. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 8.0 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体： 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1 ~67.5 67.5~200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 请回答下列问题： （1）为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、______（写一种）。 （2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。 （3）“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是______。 （4）“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___（填序号） A. 2.7-10.1 B. 2.7~8.0 C. 3.7~8.0 D. 3.7~10.1 （5）“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 【答案】（1）将镁矿石粉碎 （2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ （3）生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气 （4）C （5）降温至1.8℃~48.1℃结晶 14. 氯化钠的生产应用历史悠久。 （1）图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作______（填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有______（填化学式）析出导致盐“味苦”。 （2）某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂______、______；“除杂2”应加入试剂______。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 （3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是______。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成______g NaHCO3，20℃时能析出______g NaHCO3。（结果保留1位小数） 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. MgSO4、Na2SO4 （2） ①. Ca（OH）2 ②. Na2CO3 ③. HCl （3） ①. 常温下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 ②. 106.3 ③. 19.9 15. 柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7•H2O)的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】 ①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图： 【钙盐法制备】 （1）实验室检验X气体的化学方程式为________。 （2）在发酵液中加入CaCO3的同时升温至90℃，这样做的目的是_______。 （3）操作1、2的名称是_______，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有______(如图，填字母序号)及玻璃棒。 （4）操作1后加入硫酸发生的反应化学方程式为_______。 （5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→_______→a；(填序号) a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶 （6）工业生产中，可加入_______(填名称)进行脱色处理。 （7）洗涤CaSO4滤渣的目的是_______。 （8）母液可以循环，其中一定含有的溶质有______。 【变温色谱分离法制备】 （9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用_______(热水或冷水)。 （10）对比两种制备方法，“钙盐法”消耗较多资源，还存在_______等缺点。 【答案】（1） （2）使反应更充分进行 （3） ①. 过滤 ②. AC （4） （5）c （6）活性炭或木炭 （7）将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率 （8）柠檬酸或C6H8O7 （9）热水 （10）产品纯度偏低（答案不唯一，合理即可） 16. 阅读下面科普短文。 炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。 炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。褐变是羰基化合物（还原糖类）和氨基化合物（氨基酸和蛋白质）之间的反应，经过复杂的历程最终生成棕色的大分子物质。 当值在3以上时，褐变反应随值增加而加快。当值一定时，褐变生产工艺中还需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图2所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。 在其他条件相同时，褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如下表所示，其中沉淀率越低，产品越稳定。 表：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响 组号 1 2 3 4 5 6 褐变温度 86 88 90 92 94 96 褐变时间 6 4 3.5 3 2.5 2 沉淀率 0.35 0.31 0.27 0.22 0.14 0.44 优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。 依据文章内容回答下列问题。 （1）炭烧酸奶属于____________（填序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 （2）影响炭烧酸奶褐变工艺的条件有_________。 （3）其它条件相同时，由表中数据可知，牛奶褐变过程的最佳条件组合为_______（填组号）。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①葡萄糖用量越多，产品的颜色、风味越好。_________ ②其它条件相同时，值时的褐变速度大于值时的褐变速度。_________ ③糖尿病人不宜喝炭烧酸奶，其他人饮用时也应适量。________ 【答案】（1）B （2）pH值、葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间 （3）5 （4） ①. 错 ②. 对 ③. 对 17. 日常生活中所使用的清洁剂品类繁多，不同的清洁剂有不同的清洁效果。化学小组的同学对各类清洁剂展开研究。 查阅资料： 用品 洗洁精 彩漂剂 洁厕灵 “84”消毒液 炉具清洁剂 有效成分 烷基磺酸钠等 过氧化氢 盐酸 NaClO 氢氧化钠 Ⅰ．洗洁精 （1）洗洁精能清除餐具等表面的油污，原理是其具有_____作用。 Ⅱ．彩漂剂 （2）彩漂剂溶于水段时间后分解产生无色气体，同学们猜想该气体是氧气，可以用_____进行检验。 Ⅲ．洁厕灵 （3）打开洁厕灵时能闻到强烈刺激性气味，原因其有效成分盐酸具有_____性。 Ⅳ．“84”消毒液 （4）“84”消毒液的使用说明中标注不能与洁厕灵混用，原因是两者能发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括_____(填字母)。 A. +1 B. 0 C. -1 D. -2 Ⅴ．炉具清洁剂 （5）炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠在工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，不符合电解要求，因此须经精制。以粗盐为原料制取氢氧化钠的流程如图所示。 ①操作a中用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_____； ②加入BaCl2和Na2CO3两种溶液的顺序是否可以互换？请说明原因_____； ③写出电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式_____。 （6）现有一瓶敞口放置的炉具清洁剂，为探究其变质程度(假设炉具清洁剂中的其他成分对探究过程无影响)，取100g样品于烧杯中，加水稀释，向其中加入足量CaCl2溶液，充分反应后测得生成沉淀的质量为2.5g，求该样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）乳化 （2）带火星的木条 （3）挥发 （4）D （5） ①. 漏斗 ②. 不能，因为互换顺序后过量的BaCl2在后续的实验中无法除去，会引人新杂质 ③. （6）解：设样品中碳酸钠的质量为x， x=2.65g 则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=2.65%， 答：样品中碳酸钠的质量分数为2.65%。 18. 纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为____________。 （2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为________________。 （3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为 CuO+CuCu2O。制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） （4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量_______kg、Cu的质量_______kg。 【答案】（1）128：16（或8：1） （2）2Cu+O22CuO （3）解：设需要CuO的质量为x。 = x=40kg 答：理论上需要CuO的质量40kg。 （4） ①. 8 ②. 0 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$