第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 2024-2025学年高一上学期沪科版(2020）高中化学必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列反应的离子方程式不正确的是 A．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ B．Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑ C．澄清石灰水跟稀盐酸： H＋+OH-=H2O D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应： +OH-=H2O＋ 2．把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaQH，则该混合溶液中的浓度为 A．10(2a-b+c)mol/L B．mol/L C．10(2a+b+c)mol/L D．mol/L 3．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．镁 B．酒精 C．熔融的硫酸钠 D．KCl晶体 4．按照表中的分类，各组物质完全正确的是 选项 A B C D 分类 单质 盐 胶体 电解质 物质 液氧、钠、钢 食盐、过氧化钠、小苏打 牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体 盐酸、纯碱、烧碱 A．A B．B C．C D．D 5．化学探究小组分别对四组透明溶液进行离子成分检验，所得实验结论中正确的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，原理是Na2CO3可与酸反应 B．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不一定有K+ C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D．室温下，Na与空气中氧气反应制取Na2O2 7．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱 B．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C．该反应中铜得电子，O2失电子 D．“铜绿”与硫酸溶液不反应 8．良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。下列关于化学安全措施说法错误的是 A．做焰色试验时，需要佩戴护目镜观察火焰的颜色 B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D．氯气泄漏后，人应往高处撤离避免吸入过多的氯气而中毒 9．下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B．乙醇 C．冰醋酸 D．氨水 10．工业上制取ClO2的化学反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是 A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中做氧化剂 D．ClO2是氧化产物 11．下列微粒：① Al3+  ② Cl-  ③ N2  ④ S2- ⑤ Cu  ⑥ H2O2  ⑦ Fe2+。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦ C．④⑤⑥ D．①②③⑥ 12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．每生成1molZnO，共转移2mol电子 B．水可能是中间产物 C．NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成448mLN2，共转移0.1mol电子 14．下列说法中正确的是 A．酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 B．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 15．合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 下列有关说法正确的是 A．甲、丙分别为N2和NaHCO3 B．上述流程中NO和CO2可循环利用 C．上述流程中涉及四种基本反应类型 D．反应⑤的离子方程式为NH3+H2O+CO2=+ 16．把0.05molBa(OH)2固体加到含0.1molHCl的盐酸溶液中，其他条件不变，溶液导电性 A．基本不变 B．变大 C．变小 D．无法判断 17．已知五氧化铬()的结构为。 反应① 已知次氟酸(HFO)结构为H-O-F，反应② 已知氯化碘(ICl)结构为I-Cl，反应③ 上述反应中属于氧化还原反应的是 A．只有① B．①② C．①②③ D．都不是 18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物质量多49g，则下列判断正确的是 A．生成42.0LN2(标准状况) B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为4mol 19．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量的溶液中：、、、 B．在强碱性溶液中：、、、 C．由水电离的的溶液中：、、、 D．溶液中的溶液：、、、 20．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。    下列推断不正确的是 A．无色溶液B的pH≥7 B．白色固体F的主要成分是H2SiO3 C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D．在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 二、非选择题（共5题） 21．取27.4 g 由 Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化) (1)加热时，生成H2O的质量是 g。 (2)原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol。 (3)所得溶液中Na+的物质的量浓度是 mol/L。 (4)整个过程中，生成CO2的总体积是 L(标准状况)。 22．请回答下列问题。 (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的离子方程式为 。 (2)的电离方程式为 。 (3)现有下列物质：①干冰、②晶体、③氨水、④纯醋酸、⑤溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的，其中属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的物质有 。 (4)下列说法正确的是 。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物 ③乳浊液静置后分层 ④、、、X四种离子以物质的量之比为1∶2∶1∶1大量共存于同一水溶液中，X可能是 ⑤碳酸钙是电解质 23．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： I.下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH)2固体④Cu2(OH)2CO3⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳。 (1)属于盐类的是 。 (2)属于非电解质是 。 (3)属于电解质的是 。 (4)能导电的是 。 II.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 II.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (5)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 。 (6)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式 ， 。 (7)如溶液中各种离子数相等，确定溶液中 (填有或无)K+。判断依据是 。 24．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式： 。 (2)上述反应中，被还原的物质是 (填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是 。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况： 。 25．在下列8种物质中：①氨气  ②烧碱  ③铁  ④蔗糖  ⑤硫酸铜  ⑥氢氧化钡  ⑦稀硫酸  ⑧醋酸，回答下列问题： (1)能导电的有 ；属于强电解质的有： ；属于非电解质的有： 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NH3·H2O 。 ②NaHSO4 。 (3)写出两种物质混合后发生反应的离子反应方程式： ②的水溶液和⑤的水溶液： 。 ③和⑤的水溶液： 。 ⑥的水溶液和⑦： 。 参考答案： 1．A A．BaCO3溶于醋酸生成醋酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式是BaCO3+2CH3COOH= 2CH3COO- +Ca2++CO2↑+H2O，选项A不正确； B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，选项B正确； C．澄清石灰水跟稀盐酸发生反应产生氯化钙和水，反应的离子方程式是：H++OH-＝H2O，选项C正确； D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式是：+OH-=H2O＋，选项D错误； 答案选A。 2．A 消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol，消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，BaCl2中有Cl-2amol，因此MgCl2中有Cl-为(b-2a)mol，则MgCl2有mol，消耗NaOHcmol，则Mg2+有mol，则Mg(NO3)2有镁离子(-)mol，因此的物质的量为(c-b+2a)mol，则的浓度为(c-b+2a)mol÷0.1L=10(2a-b+c)mol/L； 故选A。 3．C A．镁能导电，但不属于电解质，A不正确； B．酒精不能导电，属于非电解质，B不正确； C．熔融的硫酸钠能导电，且属于电解质，C正确； D．KCl晶体属于电解质，但不能导电，D不正确； 故选C。 4．C A．由同一元素组成的纯净物属于单质，液氧、钠为单质，钢为由铁和其他元素组成的混合物，A错误； B．由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物为盐，食盐为NaCl、小苏打为NaHCO3，均属于盐，过氧化钠属于氧化物，B错误； C．牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体均属于胶体，C正确； D．在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，纯碱（Na2CO3）、烧碱（NaOH）属于电解质，D错误； 故选C。 5．C A．铁离子和碘离子反应生成碘单质和亚铁离子，不共存，故A不符合题意； B．氢氧根离子和铝离子、碳酸氢根离子均反应，不共存，故B不符合题意； C．四种离子相互不反应，能共存，故C符合题意； D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不共存，故D不符合题意； 故选C。 6．B A小苏打的主要成分是NaHCO3，A错误； B．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但未透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色，故不一定有K+，B正确； C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C错误； D．Na与空气中氧气在加热的条件下反应制取Na2O2，D错误。 故选B。 7．B A．“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，既含有金属离子又含有酸根离子，从物质的分类角度来看属于盐，当然分子中还含有氢氧根离子，属于碱式盐，A不正确； B．该反应中，Cu元素由0价升高到+2价，O2中的O元素由0价降低到-2价，发生氧化还原反应，化合价发生改变的元素只有Cu、O两种，B正确； C．该反应中铜元素化合价升高，失去电子，O2得到电子，C不正确； D．“铜绿”为碱式盐，且为弱酸盐，能与硫酸溶液反应，生成硫酸铜、二氧化碳和水，D不正确； 故选B。 8．B A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，做焰色试验时，需要佩戴护目镜观察火焰的颜色，保护眼睛，故A说法正确； B．泡沫灭火器主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液发生双水解反应，得到氢氧化铝、硫酸钠和二氧化碳，硫酸钠溶液导电，因此泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火，故B说法错误； C．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风厨中进行，防止发生中毒，故C说法正确； D．氯气的密度比空气大，因此氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒，故D说法正确； 答案为B。 9．C 电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，对照概念分析判断。 A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，A不选； B．乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B不选； C．纯净的乙酸叫冰醋酸，冰醋酸是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，C选； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D不选； 答案选C。 10．A A．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应，SO2中S元素化合价升高，SO2在反应中被氧化，故A正确； B．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3在反应中得到电子，故B错误； C．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应，H2SO4中元素化合价不变，既不做氧化剂又不做还原剂，故C错误； D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应，NaClO3中Cl元素化合价降低生成ClO2，ClO2是还原产物，故D错误； 选A。 11．B 当物质所含元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性；N2、Fe2+、H2O2中N、Fe、O元素均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。Al3+只有氧化性，Cl-、S2-、Cu均只具有还原性。故选B。 12．C A．、生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．、都与OH-生成沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．、均能和生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 综上所述答案为C。 13．C A．反应中部分氮元素化合价由-3变为0、部分氮元素化合价由+5变为0，锌元素化合价由0变为+2，电子转移为，每生成1molZnO，共转移5mol电子，A错误； B．水为生成物，B错误； C．部分氮元素化合价由-3变为0、部分氮元素化合价由+5变为0，故NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂，C正确； D．没有标况，不能计算氮气的物质的量，D错误； 故选C。 14．A A．酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水，A正确； B．NaCl和HCl都是电解质，但氯化氢是共价化合物在熔融状态下不能导电，B错误； C．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；硫酸、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物，纯碱是碳酸钠为盐，C错误； D．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小不同，D错误。 故选A。 15．B 由图示可知，氮气与氢气反应生成氨气，氨气被氧气氧化，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成硝酸铵，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析回答问题。 A．根据题给流程图知，甲为NO，乙为NO2，丙为NaHCO3，A错误； B．工业上制硝酸的最后一步NO2与水反应生成硝酸和NO，其中NO可循环利用，NaHCO3受热分解产生的CO2可循环利用，B正确； C．上述流程中合成氨反应、一氧化氮和氧气生成二氧化氮反应、硝酸和氨反应生成硝酸铵的反应都是化合反应、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠是分解反应，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵涉及了复分解反应，整个流程未涉及置换反应，C错误； D．联合制碱生成NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为Na++NH3+ H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，D错误； 故选B。 16．A 把0.05molBa(OH)2固体加到含0.1molHCl的盐酸溶液中，发生反应，Ba(OH)2固体与HCl恰好完全反应，溶液中原本为0.1molH+和0.1molCl-，反应后溶液中为0.05molBa2+和0.1molCl-，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，则溶液的导电性基本不变； 故选A。 17．D 已知五氧化铬()的结构为，其中Cr显+6价，有4个O显-1价； 反应①中Cr的化合价不变，氧的化合价不变，为非氧化还原反应；已知次氟酸(HFO)结构为H-O-F，其中各元素的化合价，反应②各元素的化合价不变，为非氧化还原反应；已知氯化碘(ICl)结构为I-Cl，其中碘为+1价，氯为-1价，反应③，各元素的化合价不变，为非氧化还原反应；上述反应都不是氧化还原反应； 故选D。 18．C 氮化钠中氮元素化合价升高，得氧化产物15mol氮气，硝酸钾中氮元素化合价降低，得1mol氮气，氧化产物比还原产物多14mol，此时转移10mol电子，生成16mol氮气；当氧化产物比还原产物多1.75mol，则，解得n(e-)=1.25，即转移1.25mol电子，则生成的氮气为，解得n(N2)=2mol，即生成2mol氮气。 A．根据分析生成2mol氮气，标准状况下是44.8L，A错误； B．在反应中硝酸钾中氮元素化合价降低，被还原，B错误； C．由分析可知转移1.25mol电子，C正确； D．由分析知被氧化的氮原子为，D错误； 故选C。 19．B A．Fe3+水解使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，二者相互促进发生彻底双水解，无法大量共存，A不符合题意； B．强碱性溶液中四种离子相互之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，强碱性溶液中铵根、铁离子不能大量存在，C不符合题意； D．的溶液显碱性，强碱性溶液中铵根不能大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 20．C 白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。 A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确； B.白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确； C.固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误； D.检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，为了排除硫酸根的影响，加硝酸钡去除硫酸根，再加硝酸银产生白色沉淀，则证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。 故答案选C。 21．(1)1.8 (2)0.1 (3)0.8 (4)6.72 （1）设NaHCO3的质量为xg，H2O的质量为yg； ，解得x=16.8g； ，解得y=1.8g； 故答案为1.8g。 （2）原混合物中碳酸钠的质量为27.4-16.8=8.4g，n===0.1mol； 故答案为0.1mol。 （3）n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaHCO3)=0.1×2+=0.4mol，c(Na+)=n/V=0.4mol/0.5L=0.8mol/L； 故答案为0.8mol/L。 （4），V1=2.24L； V2=4.48L； V总=V1+V2=6.72L； 故答案为6.72L。 22．(1) (2)Ca(OH)2=Ca2++2OH- (3) ②④⑧ ③⑤⑥⑧ (4)①③④⑤ （1）制取胶体的离子方程式为 （2）属于强碱，溶解的部分完全电离，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-； （3）①干冰是二氧化碳，不导电，属于非电解质； ②晶体不导电，但在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其中的弱碱一水合氨电离出自由移动的离子，所以氨水能导电； ④纯醋酸只含醋酸分子，不导电，在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ⑤溶液为混合物，在溶液中氯化铁完全电离产生自由移动的阴、阳离子，所以氯化铁溶液能导电，但氯化铁溶液既不是电解质也不是非电解质； ⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦蔗糖是非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不能产生自由移动的离子，不导电； ⑧熔化的能完全电离，产生自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质； 综上所述，其中属于电解质的是②④⑧，能导电的物质有③⑤⑥⑧； （4）①能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故①正确； ②能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但却属于金属氧化物，故②错误； ③乳浊液是指由两种不互溶的液体所组成的分散系，因此乳浊液静置后分层，故③正确； ④、、、X四种离子以物质的量之比为1∶2∶1∶1大量共存于同一水溶液中，设X所带电荷为a，根据电荷守恒可知，2c(Mg2+)+ 3c(Fe3+)-2c() +ac(X)=0，即2×1+3×1-2×2+1×a=0，解得a=-1，所以X应该在一个单位的负电荷，即X可能是，故④正确； ⑤碳酸钙溶于水的部分能完全电离，所以碳酸钙是电解质，故⑤正确； 综上所述，说法正确的是①③④⑤。 23．(1)②④⑦ (2)⑥⑧ (3)②③④⑦ (4)①⑤⑦ (5)Mg2+、Fe3+、、 (6) H++OH-=H2O Ag++Cl-=AgCl↓ (7) 无 根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈中性 Ⅰ.①铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；②纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，水溶液能导电，碳酸钠属于电解质；③Ba(OH)2固体由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，水溶液能导电，Ba(OH)2属于电解质；④Cu2(OH)2CO3由金属阳离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，属于盐，熔融状态能导电，属于电解质；⑤盐酸溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥酒精是有机物，不能电离，属于非电解质；⑦熔融的NaCl由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，能导电，属于电解质；⑧二氧化碳是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质； Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+； Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+； Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含或； Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-； Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+。 （1）根据以上分析，②纯碱、④Cu2(OH)2CO3、⑦熔融的NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类的是②④⑦； （2）⑥酒精是自身不能电离的化合物，属于非电解质；⑧二氧化碳是自身不能电离的化合物，属于非电解，属于非电解质是⑥⑧； （3）②纯碱是碳酸钠，碳酸钠水溶液能导电，碳酸钠属于电解质；③Ba(OH)2的水溶液能导电，Ba(OH)2属于电解质；④Cu2(OH)2CO3熔融状态能导电，属于电解质；⑦熔融的NaCl能导电，属于电解质；属于电解质的是②③④⑦； （4）①铜中有自由移动的电子，能导电；⑤盐酸溶液、⑦熔融的NaCl中有自由移动的离子能导电，故能导电的有①⑤⑦； （5）综上所述，溶液中一定含有Ba2+、Cl-、OH-，一定不含Mg2+、Fe3+、、； （6）实验Ⅲ中硝酸和OH-反应生成水，离子方程式是H++OH-=H2O；银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓； （7）溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，离子数目相等时，正负电荷数相等，所以无K+。 24．(1)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2) HNO3 Cu (3) （1）Cu为单质，不可拆；硝酸、硝酸铜为强电解质，可拆；NO为气体，不可拆，H2O不可拆；故离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； （2）方程式中，硝酸中N元素化合价降低，故HNO3被还原；铜的化合价升高，被氧化的物质是：Cu； （3）铜与稀硝酸的反应中，铜由0价变为+2价，失去2个电子，硝酸中N原子由+5价变为+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒，转移的电子数为6个，故双线桥表示为：。 25．(1) ③⑦ ②⑤⑥ ①④ (2) NH3·H2OOH-+ NaHSO4=Na++H++ (3) 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【解析】(1) ①氨气在熔融状态下不能导电，溶于水生成NH3·H2O能够导电，但不是自身导电，属于非电解质； ②烧碱为NaOH，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，且属于强电解质； ③铁含有自由移动的电子，能够导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； ④蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ⑤硫酸铜属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于强电解质； ⑥氢氧化钡属于碱，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于强电解质； ⑦稀硫酸为混合物，含有自由移动的离子能够导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧醋酸为弱酸，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于弱电解质； 综上，能导电的是③⑦；属于强电解质的是②⑤⑥；属于非电解质的是①④。 (2) ①NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为NH3·H2OOH-+； ②NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。 (3) NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2的蓝色沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；铁与CuSO4溶液发生置换反应生成FeSO4和Cu，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Ba(OH)2溶液和H2SO4反应生成BaSO4的白色沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$