专题07 酸碱盐-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（辽宁专用）

专题07 酸碱盐 考点01 溶液的酸碱性和pH 考点02 酸的性质及用途 考点03 碱的性质及用途 考点04 中和反应 考点05 盐的性质、用途 考点06 化学肥料 考点01 溶液的酸碱性和pH 1. （2023辽宁大连中考）人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（　　） A. 胃液 0.9-1.5 B. 唾液 6.6-7.1 C. 胆汁 7.1-7.3 D. 胰液 7.5-8.0 2. （2023年辽宁省盘锦市）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5 A. 茶树 B. 小麦 C. 棉花 D. 甘草 3. （2023年铁岭葫芦岛市）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 4. （2023年阜新市）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是 物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 6.3~6.6 7 7.6~8.0 12~13 A. 蔗糖水 B. 炉具清洁剂 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 5. （2022辽宁沈阳中考）下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（pH=2.5） B. 雨水（pH=5.8） C. 肥皂水（pH=10.2） D. 食醋（pH=3.5） 6. （2022辽宁大连中考）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是 A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 番茄汁（4.0~4.4） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 豆浆（7.4~7.9） 7. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（2-3） B. 葡萄汁（3.5-4.5） C. 西瓜汁（5-6） D. 肥皂水（9~10） 8. （2022年抚顺本溪辽阳市）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ） A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 葡萄汁（3.5~4.5） 9. （2022辽宁锦州）下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 物质名称 炉具清洁剂 肥皂水 矿泉水 厕所清洁剂 pH范围 12~13 9.5~10.5 6.8~7.8 1~2 A. 炉具清洁剂 B. 肥皂水 C. 矿泉水 D. 厕所清洁剂 10. （2022辽宁营口中考）人体内一些液体的正常pH范围如下，其中一定呈酸性的是 A. 唾液6.6-7.1 B. 胃液0.9-1.5 C. 乳汁6.6-7.6 D. 胆汁7.1-7.3 11. （2022辽宁鞍山）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D. 酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液 12．（2022年辽宁省朝阳市）（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 13. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）根据下图所示实验回答问题 （1）A实验：探究酸与指示剂的作用，______（填“a”或“b”）中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子_____。 （3）C实验：I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是____。 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体____保持水平，再读出液体的体积。 考点02 酸的性质及用途 14. （2023年抚顺本溪辽阳市）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有 A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 15. （2022辽宁营口中考）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是 A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸 16. （2023辽宁阜新中考）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 17. （2023年沈阳市）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A. 盐酸除铁锈 B. 干冰用于人工降雨 C. 食盐做调味品 D. 氧气做食品保护气 18. （2023辽宁阜新中考）下列关于物质用途的说法中正确的是 A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤 C. 用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 D. 氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 19. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 20. （2022辽宁鞍山）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A KCl MnO₂ 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B O2 H2O 通过氢氧化钠溶液 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D NaCl溶液 BaCl2 加入适量的稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 21. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关常见化合物的说法，正确的是 A. 含氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 与酸反应生成盐和水的物质，一定是碱 C. 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性 D. 有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物 22. （2022辽宁鞍山）下图都是初中化学常见的实验，请根据图示回答问题： （1）图1实验中高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中。由此可知，物质的溶解性与____________有关。 （2）图2实验中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。由此可以得出燃烧的条件之一是___________。 （3）图3为测定空气中氧气含量的实验。实验结束后发现测定结果偏小，可能的原因是___________（写出一种原因即可）。 （4）图4为稀释浓硫酸的实验。其中a中盛放的物质是_________。 23. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）A-E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）C的化学式可能是_______。 （2）B→A反应的化学方程式是______。 （3）写出D的一种用途________。 （4）E→D的反应类型_______（填“一定”或“不一定”）是置换反应。 24. （2023辽宁沈阳节选）在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。 （3）如下图实验，观察到A试管中产生气泡，B试管中无明显现象，C试管中铜片表面有固体析出。则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 25. （2023年辽宁省营口市中考）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。 （2）B实验中观察到的现象是_______。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 （4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 26. （2022辽宁锦州）A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题： （1）E物质的类别是_______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）B→D反应的现象为_______________________。 （3）A—B反应的化学方程式为_______________________。 （4）C→B反应的化学方程式为_____________________。该反应的基本反应类型是________________。 27. （2022辽宁锦州）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 28. （2023辽宁阜新中考）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。 （1）若C是红棕色固体，则其化学式为______。 （2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是______。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是______。 （3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是______。该实验发生的化学反应基本反应类型为______。 29. （2023年辽宁省锦州市中考）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶夜可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）C的物质类别是______（选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）B一E反应现象是______。 （4）写出B→D反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 30. （2022辽宁营口中考）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质， 反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答： （1）物质G的化学式是________； （2）A→E的过程中会________（“吸收”或“放出”）热量； （3）物质D所属类别是________； （4）写出F→B的化学方程式________。 考点03 碱的性质及用途 31. (2022辽宁鞍山)某同学由化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2做出如下联想，其中不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应可用于生产Ca（OH）2 C. CaO是一种常用的食品干燥剂 D. Ca（OH）2可以与铵态氨肥同时施用 32. （2023铁岭、葫芦岛中考）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 33.（2022年辽宁省朝阳市）下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀 D 鉴别硫酸铵和硫酸钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 34. （2022辽宁锦州）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 35. （2022辽宁营口中考）下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 A. K+、Fe3+、 B. H+、、 C. Na+、Ba2+、Cl- D. 、K+、 36. （2023辽宁锦州）2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 （3）下列航天食品中富含蛋白质的是______（填字母序号）。 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 黑椒牛柳 （4）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂（LiOH）吸收，得到碳酸锂（Li2CO3）和水（LiOH和Li2CO3均溶于水），此反应的化学方程式为______。 37. （2022辽宁鞍山）A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系（图中“——”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。请回答下列问题： （1）D的化学式为______________。 （2）A—B反应的基本反应类型是_____________。 （3）E→D反应的化学方程式为_____________。 （4）F—C反应化学方程式为_____________。（写出一个即可）。 38．（2022年辽宁省朝阳市）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题： （1）C的化学式为 　 　。 （2）A与B反应的化学方程式为 　 　。 （3）图中不涉及的基本反应类型是 　 　。 39. （2022辽宁锦州）A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题： （1）E物质的类别是_______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）B→D反应的现象为_______________________。 （3）A—B反应的化学方程式为_______________________。 （4）C→B反应的化学方程式为_____________________。该反应的基本反应类型是________________。 40. （2023辽宁大连中考）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、…… （1）试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 （2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。 （3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 41. （2023辽宁阜新中考）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 42. （2023辽宁营口中考）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）； （2）B试管中的现象是_______。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。 【得出结论】 （4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。 43. （2023辽宁营口）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （1）分离区进行的实验操作是_______（填操作名称）； （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是_______。 （3）反应区1中发生反应的化学方程式为_______（答一个即可）； （4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 溶液成分只有Na2CO3 44. （2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。 （1）Ca(OH)2的俗称为_____。 （2）甲的化学式为_____。 （3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式_____。 （4）丙与甲反应过程会_____（填“吸收”或“放出”）热量。 45. （2023辽宁盘锦）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三 了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 46.（2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 47. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 48. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁___， 试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 ______ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。 考点04 中和反应 49. （2023年阜新市）下列说法中正确的是 A. 气体的溶解度都随温度的升高而增大 B. 置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C. 有盐和水生成的反应都属于中和反应 D. 带电的粒子都是离子 50. （2022辽宁营口中考）请用化学用语回答： （1）两个氢原子________； （2）改良酸性土壤的碱________； （3）硝酸银溶液中的金属阳离子________； （4）体温计中的金属________。 51. （2023辽宁丹东）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二：______。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明_____不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是______。 （6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A. 锌粒 B. 稀盐酸 C. 铜片 （7）探究活动二中，同学们都是从______的角度来验证化学反应的发生。 52. （2023年铁岭葫芦岛市）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。 （1）实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。 （2）实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 _____ 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为_____ 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 53. （2022辽宁大连中考）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。 54．（2022年辽宁省朝阳市）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动： （1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到①时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 猜想三：　 　 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【交流讨论】经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 　 　（用化学方程式回答）。 【进行实验】为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 　 　不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH 　 　（选填“＜”、“＝”或“＞”）7 猜想三成立 【反思评价】实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 　 　，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 　 　。 【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 　 　。 A.氢氧化钠溶液 B.氧化铜 C.锌 （3）C实验试管中反应的化学方程式是 　 　，工业上常用该反应制取烧碱。 55. （2022本溪辽阳）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。 A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。 56. （2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题： （1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________； （2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应； （3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________； （4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。 【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：___________ 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ①__________ 猜想一不成立 另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________ ③__________ 猜想三成立 【反思拓展】 （5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。 考点05 盐的性质、用途 57. （2023年辽宁省盘锦市）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. Na2CO3——配制生理盐水 B. NaCl——用作调味品 C. CaCO3——用作补钙剂 D. NaHCO3——焙制糕点 58. （2023年辽宁省丹东市中考）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂 C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂 59. （2023年抚顺本溪辽阳市）下列生活中的做法错误的是 A. 餐具上的油污用洗涤剂除去 B. 室内放盆水防止一氧化碳中毒 C. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D. 不吃超过保质期的食物 60. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 61．（2022年辽宁省朝阳市）下列物质属于盐类的是（　　） A．NaHCO3 B．HgO C．H2CO3 D．NaOH 62. （2022辽宁鞍山）鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项 选项 待鉴别物质 所用试剂 A Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液 碳酸钠溶液 B NaOH、NaCl、HCl三种溶液 石蕊溶液 C NaOH、NaCl、CaCO3三种固体 水 D 氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体 盐酸 A. A B. B C. C D. D 63. （2023辽宁铁岭、葫芦岛）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 64. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列关于物质性质与其用途的对应关系正确的是 A. 氯化钠有咸味，可作调味品 B. 一氧化碳可燃，可用于冶炼金属 C. 活性炭具有吸附性，可降低水的硬度 D. 洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢 65. （2022年抚顺本溪辽阳）下列做法不会危害人体健康的是 A. 为预防甲状腺肿大，大量摄取碘元素 B. 为避免粮食浪费，将霉变的大米清洗后食用 C. 为焙制松软的糕点，使用含小苏打的发酵粉 D. 为防止肉类食品变质，添加大量的亚硝酸钠 66. （2023年辽宁省锦州市中考）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 67. （2022辽宁大连中考）性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）医疗上用________配制生理盐水。 （2）农业上可用_______改良酸性土壤。 （3）在实验室可用于干燥某些气体的是________。 （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_________。 68. （2023辽宁铁岭、葫芦岛中考）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。 （1）甲的化学式为_____。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_____。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是_____。 （4）甲和丁的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 69. （2022年抚顺本溪辽阳）A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。 （1）D的类别为_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）C的化学式为__________。 （3）写出E的一种用途_________。 （4）A与B反应的化学方程式为________。 70. （2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。 （1）C919机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其_____(写一点)和耐腐蚀等性能。 （3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是_____；青少年可从牛奶中摄入_____元素以促进骨骼发育。 （4）金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨) 实验操作 实验现象 实验结论 _____。 _____。 铝的金属活动性比铜强 71. （2023辽宁大连中考）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 72. （2022辽宁锦州）A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题： （1）E物质的类别是_______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）B→D反应的现象为_______________________。 （3）A—B反应的化学方程式为_______________________。 （4）C→B反应的化学方程式为_____________________。该反应的基本反应类型是________________。 73. （2022辽宁鞍山）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】 该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________ 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________ 【实验分析】 （1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。 （2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。 74. （2022辽宁锦州）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 75. （2023辽宁锦州）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的______。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ①______。②______。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是______。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品______（填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是______。 考点06 化学肥料 76. （2023辽宁沈阳）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. 77. （2023年大连市）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是 A. B. C. KCl D. 78. （2023年抚顺本溪辽阳市）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. K2SO4 79. （2023年锦州市）下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2 80. （2023年阜新市）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. K2SO4 B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 81. （2023年铁岭葫芦岛市）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质能用作钾肥是 A. B. KCl C. D. 82. （2022辽宁沈阳中考）化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是 A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. CaSO4 D. Na3PO4 83. （2022辽宁大连中考）合理施用肥料是粮食增产的保障。下列化肥中，属于复合肥料的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. Ca3（PO4）2 84. （2022年抚顺本溪辽阳市）下列物质可用作磷肥的是 A. CO（NH2）2 B. Ca3（PO4）2 C. KNO3 D. K2SO4 85．（2022年辽宁省朝阳市）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化钾（KCl） C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸钙[Ca3（PO4）2] 86. （2022年辽宁省鞍山市）下列化肥中属于氮肥的是 A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. Ca（H2PO4）2 D. KCl 87. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）增施化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于氮肥的是 A. K2SO4 B. K2CO3 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 88. （2023辽宁阜新中考）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 89. （2023年辽宁省锦州市中考）下列实验操作能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 90. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾 加碱混合研磨闻气味 C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量的二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 91. （2022年抚顺本溪辽阳）下列实验方案错误的是 选项 实验内容 实验操作 A 区分羊毛纤维与合成纤维 抽丝灼烧闻气味 B 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量二氧化锰后，充分加热 C 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 酸碱盐 考点01 溶液的酸碱性和pH 考点02 酸的性质及用途 考点03 碱的性质及用途 考点04 中和反应 考点05 盐的性质、用途 考点06 化学肥料 考点01 溶液的酸碱性和pH 1. （2023辽宁大连中考）人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（　　） A. 胃液 0.9-1.5 B. 唾液 6.6-7.1 C. 胆汁 7.1-7.3 D. 胰液 7.5-8.0 【答案】D 【解析】 【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＞7时，随着pH的增大，碱性增强。故选D。 2. （2023年辽宁省盘锦市）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5 A. 茶树 B. 小麦 C. 棉花 D. 甘草 【答案】D 【解析】 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】A、茶树适宜种植的土壤的pH范围是5.0～5.5，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； B、小麦适宜种植的土壤的pH范围是6.0～7.0，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； C、棉花适宜种植的土壤的pH范围是6.0～6.8，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； D、甘草适宜种植的土壤的pH范围是7.2～8.5，大于7，呈碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项符合题意。 故选D。 3. （2023年铁岭葫芦岛市）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 【答案】A 【解析】 【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5，故选A。 4. （2023年阜新市）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是 物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 6.3~6.6 7 7.6~8.0 12~13 A. 蔗糖水 B. 炉具清洁剂 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖水的pH为7，显中性，选项错误； B、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，且pH越大，碱性越强，由此可知，炉具清洁剂的碱性最强，选项正确； C、牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，显酸性，选项错误； D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，大于7，显碱性，根据pH越大，碱性越强可知，鸡蛋清的碱性没有炉具清洁剂强，选项错误。 故选：B。 5. （2022辽宁沈阳中考）下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（pH=2.5） B. 雨水（pH=5.8） C. 肥皂水（pH=10.2） D. 食醋（pH=3.5） 【答案】C 【解析】 A、柠檬酸pH＜7，显酸性，不符合题意； B、雨水pH＜7，显酸性，不符合题意； C、肥皂水pH＞7，显碱性，符合题意； D、食醋pH＜7，显酸性，不符合题意。 故选C。 6. （2022辽宁大连中考）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是 A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 番茄汁（4.0~4.4） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 豆浆（7.4~7.9） 【答案】A 【解析】 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选A。 7. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（2-3） B. 葡萄汁（3.5-4.5） C. 西瓜汁（5-6） D. 肥皂水（9~10） 【答案】D 【解析】 A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性；错误。 B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性；错误。 C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性；错误。 D、肥皂水的pH为9～10，大于7，显碱性；正确。 故选D。 8. （2022年抚顺本溪辽阳市）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ） A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 葡萄汁（3.5~4.5） 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A选项不正确，不符合题意； B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，B选项正确，符合题意； C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C选项不正确，不符合题意； D、葡萄汁近似pH为3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D选项不正确，不符合题意。故选B。 【点睛】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，通常情况下溶液的pH小于7，呈酸性；pH等于7，呈中性；pH大于7，呈碱性。 9. （2022辽宁锦州）下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 物质名称 炉具清洁剂 肥皂水 矿泉水 厕所清洁剂 pH范围 12~13 9.5~10.5 6.8~7.8 1~2 A. 炉具清洁剂 B. 肥皂水 C. 矿泉水 D. 厕所清洁剂 【答案】A 【解析】 【详解】pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH值最大，故炉具清洁剂的碱性最强。 故选A。 10. （2022辽宁营口中考）人体内一些液体的正常pH范围如下，其中一定呈酸性的是 A. 唾液6.6-7.1 B. 胃液0.9-1.5 C. 乳汁6.6-7.6 D. 胆汁7.1-7.3 【答案】B 【解析】 pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性； A.唾液pH为6.6-7.1，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误； B.胃液0.9-1.5，pH＜7溶液一定呈酸性，此选项正确： C.乳汁6.6-7.6，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误； D.胆汁7.1-7.3，pH＞7的溶液呈碱性，此选项错误； 故选B。 11. （2022辽宁鞍山）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D. 酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等都是含碳元素的化合物，但其属于无机物，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化钙和盐酸反应生成盐氯化钙和水，其不属于中和反应，不符合题意； D、酸的溶液pH小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液的pH<7，但氯化铵属于盐，不符合题意。 故选B。 12．（2022年辽宁省朝阳市）（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】A 【解析】A、碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。 B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应放热，故选项推理错误。 C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质等，故选项推理错误。 D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 13. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）根据下图所示实验回答问题 （1）A实验：探究酸与指示剂的作用，______（填“a”或“b”）中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子_____。 （3）C实验：I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是____。 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体____保持水平，再读出液体的体积。 【答案】（1）b （2）在不断运动 （3）与氧气接触 （4）凹液面的最低处 【解析】 （1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色，故A实验：探究酸与指示剂的作用，b中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子在不断运动。 （3）C实验：I中烧杯倒扣，烧杯中氧气断被消耗，蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；　　　　 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 考点02 酸的性质及用途 14. （2023年抚顺本溪辽阳市）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有 A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性 。故选：A。 15. （2022辽宁营口中考）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是 A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 A、氢氧化钠固体具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意； B、浓盐酸有很强的挥发性，打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，在瓶口附近形成盐酸的小液滴，大量的盐酸的小液滴聚集在一起从而产生白雾现象，符合题意； C、生石灰具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意； D、浓硫酸具有强吸水性和脱水性，打开瓶塞后没有白雾，不符合题意。 故选B。 16. （2023辽宁阜新中考）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大； 浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。 故选：B。 17. （2023年沈阳市）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A. 盐酸除铁锈 B. 干冰用于人工降雨 C. 食盐做调味品 D. 氧气做食品保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意； B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意； C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意； 故选：D。 18. （2023辽宁阜新中考）下列关于物质用途的说法中正确的是 A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤 C. 用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 D. 氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误； C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误； D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。 故选A。 19. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为88g，说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确； C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误； D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误； 答案：B。 20. （2022辽宁鞍山）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A KCl MnO₂ 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B O2 H2O 通过氢氧化钠溶液 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D NaCl溶液 BaCl2 加入适量的稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、氢氧化钠固体具有吸水性，溶液不具有，所以通过氢氧化钠溶液不能除去杂质水，故选项所采取的方法错误； C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、 能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，能除去杂质但会引入新的杂质稀盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 21. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关常见化合物的说法，正确的是 A. 含氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 与酸反应生成盐和水的物质，一定是碱 C. 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性 D. 有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物 【答案】D 【解析】 A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如酒精含有氧元素，但酒精含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；错误； B、酸和碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质，不一定是碱，如，生成了氯化铁（盐）和水，氧化铁是金属氧化物；错误； C、酸溶液中含有氢离子，则显酸性；碱溶液中含有氢氧根离子，则显碱性；盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液是显碱性的盐溶液；错误； D、含有碳元素的化合物叫有机物，含碳元素的葡萄糖一定是有机物；但是含碳元素的化合物不一定都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；正确； 故选D。 22. （2022辽宁鞍山）下图都是初中化学常见的实验，请根据图示回答问题： （1）图1实验中高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中。由此可知，物质的溶解性与____________有关。 （2）图2实验中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。由此可以得出燃烧的条件之一是___________。 （3）图3为测定空气中氧气含量的实验。实验结束后发现测定结果偏小，可能的原因是___________（写出一种原因即可）。 （4）图4为稀释浓硫酸的实验。其中a中盛放的物质是_________。 【答案】（1）溶剂的性质 （2）温度达到可燃物着火点 （3）红磷量不足，装置漏气或未冷却到室温读数等 （4）浓硫酸 【解析】 （1）高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中，溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，所以说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。 （2）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷和红磷均与氧气接触，均是可燃物，但热水的温度能达到白磷的着火点，无法达到红磷的着火点，所以由此可以得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。 （3）测定结果偏小，则进入集气瓶中的水的体积偏小。红磷量不足导致无法完全消耗氧气；装置漏气导致进入水的同时有空气进入；未冷却到室温读数，此时气体膨胀体积偏大，都会导致进入的水的体积偏小。 （4）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，所以a中是浓硫酸。 23. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）A-E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）C的化学式可能是_______。 （2）B→A反应的化学方程式是______。 （3）写出D的一种用途________。 （4）E→D的反应类型_______（填“一定”或“不一定”）是置换反应。 【答案】（1）HCl（H2SO4、HNO3） （2） （3）灭火（合理即可） （4）不一定 【解析】 【分析】B是炉具清洁剂的主要成分，即B为氢氧化钠，A、B含相同的金属元素，A与B可以相互转化，则A为碳酸钠，C可以与B(氢氧化钠)、A（碳酸钠），故C为酸例如HCl（H2SO4、HNO3）。D、E均为氧化物，E能转化为D，D能与B(氢氧化钠)反应，则D可能为二氧化碳，E能转化为D（二氧化碳），E能与酸反应，E可能为金属氧化物，例如氧化铜等。 （1）由上分析可知，C为酸，则C的化学式可能是HCl（H2SO4、HNO3）； （2）由上分析可知，B为氢氧化钠，A为碳酸钠，在B→A反应即为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：； （3）由上分析可知，D为二氧化碳，可用于灭火等； （4）由上分析可知，E为金属氧化物，D为二氧化碳，则E→D的反应可以为碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，也可以为一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故上述反应类型不一定是置换反应。 24. （2023辽宁沈阳节选）在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。 （3）如下图实验，观察到A试管中产生气泡，B试管中无明显现象，C试管中铜片表面有固体析出。则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 【答案】 【解析】 （3）观察到A试管中产生气泡，说明铁排在氢前，能与稀盐酸反应； B试管中无明显现象，说明铜排在氢后，不能与稀盐酸反应； C试管中铜片表面有固体析出，说明铜比银活泼； 则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银。 25. （2023年辽宁省营口市中考）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。 （2）B实验中观察到的现象是_______。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 （4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 【答案】（1）不纯 （2）低蜡烛比高蜡烛先熄灭 （3）加快热量散失，使溶液混合均匀 （4）不能 【解析】 （1）氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。 （2）二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。 （3）浓硫酸密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。 （4）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。 26. （2022辽宁锦州）A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题： （1）E物质的类别是_______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）B→D反应的现象为_______________________。 （3）A—B反应的化学方程式为_______________________。 （4）C→B反应的化学方程式为_____________________。该反应的基本反应类型是________________。 【答案】（1）酸 （2）产生白色沉淀 （3）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ （4） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 化合反应 【解析】 【分析】A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，则A为铵态氮肥，B为氢氧化钙；B与C能相互转化，则C为水；A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素，E能转化为C，且能与B反应，则A为氯化铵，E为盐酸；B、C、D、E是四种不同类别的化合物，则D为盐，B能转化为D，D能E反应，则D为碳酸钙，代入检验，验证合理。 （1）由分析可知，E为盐酸，则E属于酸，故填：酸； （2）B→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀； （3）A—B反应，即氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑，故填：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑； （4）C→B，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合中“多变一”的特点，属于化合反应，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应。 27. （2022辽宁锦州）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 【答案】（1） （2） ①. 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 ②. （3）铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 （4）将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡 （5） 【解析】 （1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：； （2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：； （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生； （4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡； （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。 28. （2023辽宁阜新中考）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。 （1）若C是红棕色固体，则其化学式为______。 （2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是______。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是______。 （3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是______。该实验发生的化学反应基本反应类型为______。 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ②. 在金属活动性顺序里，位于氢前面 （3） ①. KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） ②. 复分解反应 【解析】 （1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3； （2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面； （3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 29. （2023年辽宁省锦州市中考）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶夜可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）C的物质类别是______（选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）B一E反应现象是______。 （4）写出B→D反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 【答案】（1）O2 （2）氧化物 （3）黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色 （4） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 复分解反应 【解析】 【分析】E的浓溶夜可用作干燥剂，E是浓硫酸，B是黑色固体，且B、E之间可发生反应，B是氧化铜。B→C，E→C，则C是水。C和D物质类别不同，B→D、E→D，D是硫酸铜。A→B，AC，则A是氧气。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 （1）A的化学式为O2。 （2）C是H2O，H2O的物质类别是氧化物。 （3）B、E之间发生的反应是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应的现象是：黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色。 （4）B→D反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应的基本反应类型是复分解反应。 30. （2022辽宁营口中考）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质， 反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答： （1）物质G的化学式是________； （2）A→E的过程中会________（“吸收”或“放出”）热量； （3）物质D所属类别是________； （4）写出F→B的化学方程式________。 【答案】（1）CuCl2 （2）放热 （3）盐 （4） 【解析】 【分析】由题中信息可知A是最常用的溶剂，则A是水；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，D、E、C都能与盐酸发生反应，则D、E、C是单质、碱、盐其中的一种，且E和G反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜、并能和水相互转化，则E是氢氧化钙；D能够生成水，则D是一种盐；G可以由HCl反应得到，并含有铜离子，则G是氯化铜；C能和氯化铜反应，则C是一种比铜活泼的金属，可以是铁；F能和盐、金属单质反应并且能生成盐酸，则F是硫酸。 （1）物质G的化学式是CuCl2。 （2）A→E是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的的过程，过程中会放出热量。 （3）物质D所属类别是盐。 （4）F是硫酸，B是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，故F→B的化学方程式为。 考点03 碱的性质及用途 31. (2022辽宁鞍山)某同学由化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2做出如下联想，其中不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应可用于生产Ca（OH）2 C. CaO是一种常用的食品干燥剂 D. Ca（OH）2可以与铵态氨肥同时施用 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙和水反应可以产生大量的热，是放热反应，A正确； B、氧化钙和水反应生成Ca（OH）2，B正确； C、因为氧化钙在空气中会和空气中的水发生化学反应 生成氢氧化钙从而吸收水分，保持了环境的干燥，所以能用氧化钙做干燥剂，C正确； D、铵态氮肥和Ca（OH）2混合能生成氨气，从而降低肥效，所以不能同时施用，D错误。 故选D。 32. （2023铁岭、葫芦岛中考）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确； B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确； C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。 综上所述：选择A。 33.（2022年辽宁省朝阳市）下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀 D 鉴别硫酸铵和硫酸钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。 C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解析】A、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验设计不能达到实验目的。 C、检验氢氧化钠溶液部分变质，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能检验氢氧化钠溶液部分变质，还需证明溶液中含有氢氧化钠，故选项实验设计不能达到实验目的。 D、取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 34. （2022辽宁锦州）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，而硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，则鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故实验方案能达到实验目的； B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰，无明显现象，则鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水，可通过加入二氧化锰观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的； C、烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠二发生变质，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，则检验烧碱样品是否完全变质，不能通过滴加无色酚酞溶液观察是否变色，故实验方案不能达到实验目的； D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无气泡冒出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氧化钙中是否含有碳酸钙，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的； 故选C 35. （2022辽宁营口中考）下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 A. K+、Fe3+、 B. H+、、 C. Na+、Ba2+、Cl- D. 、K+、 【答案】C 【解析】 A、Fe3+不能在碱性溶液中大量共存，Fe3+与OH-结合成Fe（OH）3沉淀，含铁离子的溶液是黄色的，不符合题意； B、氢离子不能在碱性溶液中大量共存，氢离子会和氢氧根离子结合成水分子，不符合题意； C、钠离子、钡离子、氯离子均为无色离子，且相互不反应，而且不与氢氧根离子反应，符合题意； D、铵根离子与氢氧根离子结合成成氨气分子和水分子，其难以在碱性溶液中大量共存，不符合题意。 故选C。 36. （2023辽宁锦州）2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 （3）下列航天食品中富含蛋白质的是______（填字母序号）。 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 黑椒牛柳 （4）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂（LiOH）吸收，得到碳酸锂（Li2CO3）和水（LiOH和Li2CO3均溶于水），此反应的化学方程式为______。 【答案】（1）氮气或N2 （2）吸附 （3）C （4） 【解析】 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气； （3）A、脱水米饭富含糖类，不符合题意； B、冻干水果富含维生素，不符合题意； C、黑椒牛柳富含蛋白质，符合题意。 故选C； 小问4）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。 37. （2022辽宁鞍山）A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系（图中“——”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。请回答下列问题： （1）D的化学式为______________。 （2）A—B反应的基本反应类型是_____________。 （3）E→D反应的化学方程式为_____________。 （4）F—C反应化学方程式为_____________。（写出一个即可）。 【答案】（1）Na2CO3 （2）复分解反应 （3） （4） 【解析】 【分析】B是胃酸的主要成分，则B是HCl，D的俗称是纯碱，则D是Na2CO3，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且A可以和HCl、Na2CO3反应，则A是Ca(OH )2，E可以与Na2CO3相互转换且HCl可以转换为E，故E是CO2，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且C和HCl可以反应、C可以转换为CO2，故C是金属氧化物CuO（或Fe2O3等，合理即可），CO2和F可以相互转换，且CuO和F可以反应，故F是CO，验证后无误。 （1）通过上述分析得知D即碳酸钠，化学式为：Na2CO3； （2）A与B反应即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，其属于复分解反应； （3）E转换为D的反应即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：； （4）F和C反应即一氧化碳和氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，其化学方程式为：。 38．（2022年辽宁省朝阳市）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题： （1）C的化学式为 　 　。 （2）A与B反应的化学方程式为 　 　。 （3）图中不涉及的基本反应类型是 　 　。 【答案】（1）H2SO4； （2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）分解反应。 【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，所以B是氢氧化钠，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，所以C是硫酸，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，所以E是铝，硫酸会转化成A，所以A是硫酸铜，铝转化成的D会与硫酸反应，所以D是氧化铝，然后将推出的物质验证即可。 【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，所以B是氢氧化钠，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，所以C是硫酸，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，所以E是铝，硫酸会转化成A，所以A是硫酸铜，铝转化成的D会与硫酸反应，所以D是氧化铝，经过验证，推导正确，所以C的化学式为H2SO4； （2）A与B的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）硫酸和铝的反应属于置换反应，氢氧化钠和硫酸铜的反应属于复分解反应，铝转化成氧化铝的反应属于化合反应，所以图中不涉及的基本反应类型是：分解反应。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 39. （2022辽宁锦州）A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题： （1）E物质的类别是_______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）B→D反应的现象为_______________________。 （3）A—B反应的化学方程式为_______________________。 （4）C→B反应的化学方程式为_____________________。该反应的基本反应类型是________________。 【答案】（1）酸 （2）产生白色沉淀 （3）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ （4） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 化合反应 【解析】 【分析】A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，则A为铵态氮肥，B为氢氧化钙；B与C能相互转化，则C为水；A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素，E能转化为C，且能与B反应，则A为氯化铵，E为盐酸；B、C、D、E是四种不同类别的化合物，则D为盐，B能转化为D，D能E反应，则D为碳酸钙，代入检验，验证合理。 （1）由分析可知，E为盐酸，则E属于酸，故填：酸； （2）B→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀； （3）A—B反应，即氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑，故填：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑； （4）C→B，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合中“多变一”的特点，属于化合反应，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应。 40. （2023辽宁大连中考）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、…… （1）试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 （2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。 （3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液 ②. 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 （2） ①. 实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 ②. 二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 ③. 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 （3）实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 【解析】 （1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。 由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 （2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。 （3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 41. （2023辽宁阜新中考）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 【答案】 ①. Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH ②. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) ③. 有气泡产生 ④. ⑤. 变红 ⑥. 检验样品中含有NaOH 【解析】 【详解】猜想假设： 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠； 实验活动1： 结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：； 实验活动2： 结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红； 总结提升： 乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。 42. （2023辽宁营口中考）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）； （2）B试管中的现象是_______。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。 【得出结论】 （4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。 【答案】（1）> （2）有蓝色絮状沉淀生成 （3） ①. 溶液由红色变成无色 ②. ③. 锌或碳酸钠或紫色石蕊溶液 （4）水溶液中都解离出氢氧根离子 【解析】 （1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7； （2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。 （3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化； ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。 （4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。 43. （2023辽宁营口）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （1）分离区进行的实验操作是_______（填操作名称）； （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是_______。 （3）反应区1中发生反应的化学方程式为_______（答一个即可）； （4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 溶液成分只有Na2CO3 【答案】（1）过滤 （2）氧化钙、氢氧化钠或 CaO、NaOH （3）或 （4） ①. ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可） ②. ①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应） 【解析】 【分析】工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。 （1）根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤； （2）根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。 （3）反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为、； （4）氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡； ②取①中上层清液，加入酚酞溶液 ①产生白色沉淀 ②无明显变化 溶液成分只有Na2CO3 44. （2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。 （1）Ca(OH)2的俗称为_____。 （2）甲的化学式为_____。 （3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式_____。 （4）丙与甲反应过程会_____（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1）熟石灰或或消石灰 （2）C （3） （4）吸收 【解析】 【分析】氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐以及金属氧化物发生反应；又因为甲能和乙、丙发生反应且甲是黑色固体，则甲是碳，乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，带入验证，推理正确，由此回答问题。 （1）氢氧化钙的俗称是熟石灰（或消石灰）。 （2）由分析可知，甲是碳，化学式为C。 （3）由分析可知，乙是金属氧化物，又因乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，则乙是三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁其水溶液呈黄色，化学方程式书写为。 （4）由分析可知，丙是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应过程会吸收热量。 45. （2023辽宁盘锦）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三 了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 【答案】（1）放热 （2）二氧化碳 （3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 （4） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 产生白色沉淀 ③. Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH （5）加入适量稀硫酸 （6）ACD 【解析】 （1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应； （2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳； （3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； （4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸； （6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意； B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意； C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意； D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意； 故选：ACD。25. 46.（2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 溶液由红色变为无色 （2）稀盐酸(或稀硫酸等合理即可) （3） （4）H2O （5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) （6）偏大 【解析】 （1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性； 向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应； （2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应； （3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O； （5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； （6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。 47. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. （2）稀盐酸 （3）步骤一中碳酸钙可能未反应完全 （4） ①. 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 ②. 单独的氢氧化钾溶液的pH ③. 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 （5） ①. 50 ②. 7 （6）酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 （7）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （8）防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 【解析】 （1）①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （2）根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊； （3）由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙； 小问4）①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生； ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成； （5）①根据稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为; ②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7； （6）由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液； （7）第二步中用搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （8）在第二步处理废液过程中应注意，防止搅拌时液滴飞溅。 48. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁___， 试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 ______ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。 【答案】 ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. 发热 ③. 二氧化碳或CO2 ④. 固体全溶，有气泡产生 ⑤. CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥. BC ⑦. 密封 【解析】 猜想假设：Ca(OH)2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙； 实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热； 实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体； 实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生； 反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以样品中不一定含有氢氧化钙； 拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在， A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；错误； B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；正确； 故选BC； （2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。 考点04 中和反应 49. （2023年阜新市）下列说法中正确的是 A. 气体的溶解度都随温度的升高而增大 B. 置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C. 有盐和水生成的反应都属于中和反应 D. 带电的粒子都是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，选项说法错误； B、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，选项说法正确； C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水,但不属于中和反应，选项说法错误； D、带电的粒子不一定是离子,如电子是带有负电荷的粒子,它不是离子，选项说法错误； 故选：B。 50. （2022辽宁营口中考）请用化学用语回答： （1）两个氢原子________； （2）改良酸性土壤的碱________； （3）硝酸银溶液中的金属阳离子________； （4）体温计中的金属________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 （1）在元素符号前边加数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为； （2）改良酸性土壤的碱是； （3）硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的，所以硝酸银溶液中的金属阳离子是； （4）体温计中的金属； 51. （2023辽宁丹东）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二：______。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明_____不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是______。 （6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A. 锌粒 B. 稀盐酸 C. 铜片 （7）探究活动二中，同学们都是从______的角度来验证化学反应的发生。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）无 （3） ①. NaCl、HCl ②. 有气泡产生 （4） ①. 碱 ②. NaOH或氢氧化钠 （5）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 （6）AB （7）反应物减少 【解析】 （1）将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入充满 CO2 气体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应； 探究过程中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应； （3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水； 若恰好完全反应，猜想一：NaCl； 若盐酸过量，则猜想二：NaCl、HCl； （实验验证） 根据实验结论：猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为NaCl、HCl， 向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生，说明反应所得溶液中溶质含有氯化氢，故猜想二成立； （4）甲组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明NaOH不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论； （5）乙组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，NaOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色； （6）乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在； A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意； C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，故C不符合题意； 故选：AB； （7）由上实验可知，探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。 52. （2023年铁岭葫芦岛市）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。 （1）实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。 （2）实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 _____ 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为_____ 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 或硫酸 ④. 无蓝色沉淀产生(合理即可) （2） ①. 10 ②. 试管甲中溶液由无色变为红色 ③. 微溶于水，能与盐酸反应 【解析】 （1）产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸； 实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的； （2）要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液； 结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色； 向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。 53. （2022辽宁大连中考）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率 ③. Na+、Cl- （2） ①. 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 ②. 5mL水 【解析】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子； （2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 54．（2022年辽宁省朝阳市）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动： （1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到①时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 猜想三：　 　 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【交流讨论】经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 　 　（用化学方程式回答）。 【进行实验】为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 　 　不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH 　 　（选填“＜”、“＝”或“＞”）7 猜想三成立 【反思评价】实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 　 　，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 　 　。 【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 　 　。 A.氢氧化钠溶液 B.氧化铜 C.锌 （3）C实验试管中反应的化学方程式是 　 　，工业上常用该反应制取烧碱。 【解析】（2）【猜想与假设】CaCl2、HCl； 【交流讨论】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； 【进行实验】四；＜； 【反思评价】产生白色沉淀；氯化钙与盐酸反应也生成氯化银沉淀； 【拓展与应用】BC； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【分析】（2）【猜想与假设】根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定含有氯化钙，当稀盐酸过量时，溶液中含有氯化钙和稀盐酸，当氢氧化钙过量时，溶液中含有氯化钙和氢氧化钙； 【交流讨论】根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能共存分析； 【进行实验】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体分析；根据实验的结论分析； 【反思评价】（1）根据盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸；氯化钙和硝酸银反生成氯化银和硝酸钙分析； 【拓展与应用】根据盐酸的性质分析； （3）根据碳酸钠与氢氧化钙产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行分析。 【解析】（2）【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；所以溶液中的溶质可能是：猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：CaCl2、HCl；猜想四：有CaCl2、Ca（OH）2；故答案为：CaCl2、HCl； 【交流讨论】因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想二不合理，理由是：盐酸和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； 【进行实验】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液，有气泡产生，说明含有盐酸，故猜想四不成立； 猜想三成立，即含有盐酸和氯化钙，溶液呈酸性，因此pH＜7；故答案为：四；＜； 【反思评价】盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，因此实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是氯化钙与盐酸反应也生成氯化银沉淀；故答案为：产生白色沉淀；氯化钙与盐酸反应也生成氯化银沉淀； 【拓展与应用】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能达到目的； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色，能达到目的； C、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌逐渐消失，产生气泡，能达到目的； 故选：BC； （3）C实验试管中反应是碳酸钠与氢氧化钙产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为： Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 55. （2022本溪辽阳）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。 A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。 【答案】 ①. 复燃 ②. 氢氧化钠或NaOH ③. 升高 ④. 稀硫酸 ⑤. ⑥. AB或BA ⑦. 不同的实验现象 【解析】 【详解】{操作及结论}氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填复燃。 {操作与结论}氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为氢氧化钠或NaOH，故填氢氧化钠或NaOH。 {交流与讨论}氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，故填升高。 {实验结论}稀硫酸不能与稀盐酸反应，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，即加入稀盐酸后无明显现象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸； 乙溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 {拓展延伸} A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，所以酚酞溶液能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确； B、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，碳酸钠与氧化铜不能反应，无明显变化，即氧化铜能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确； C、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，无明显变红，碳酸钠也不能与铜反应，所以铜不能鉴别稀硫酸与碳酸钠，选项错误。 故填AB； 活动感悟：由上述可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的，故填不同的实验现象。 56. （2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题： （1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________； （2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应； （3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________； （4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。 【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：___________ 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ①__________ 猜想一不成立 另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________ ③__________ 猜想三成立 【反思拓展】 （5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。 【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O （2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成 （4） ①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀 （5）CaCO3、BaCO3 【解析】 （1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。 （2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。 （3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。 （4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。 设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。 ②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。 ③由②分析可知，出现白色沉淀。 （5）由[做出猜想]分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。 考点05 盐的性质、用途 57. （2023年辽宁省盘锦市）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. Na2CO3——配制生理盐水 B. NaCl——用作调味品 C. CaCO3——用作补钙剂 D. NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【解析】 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 58. （2023年辽宁省丹东市中考）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂 C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：A。 59. （2023年抚顺本溪辽阳市）下列生活中的做法错误的是 A. 餐具上的油污用洗涤剂除去 B. 室内放盆水防止一氧化碳中毒 C. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D. 不吃超过保质期的食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，可以将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，所以可用洗涤剂除去餐具上的油污，故A做法正确； B、一氧化碳难溶于水，所以室内放盆水不能防止一氧化碳中毒，故B做法错误； C、 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，同时小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软，所以可用含小苏打的发酵粉焙制糕点，故C做法正确； D、超过保质期的食物可能产生大量有害物质，危害身体健康，所以不能吃超过保质期的食物，故D做法正确； 故选B。 60. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜和碳都会与氧气反应，违背除杂原则，不能达到实验目的； B.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不能达到实验目的； C.铁丝在空气中不会燃烧，只会红热，所以不能用铁丝代替红磷在空气中燃烧，不能达到实验目的； D.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，所以能够鉴别出来，能达到实验目的。 故选：D。 61．（2022年辽宁省朝阳市）下列物质属于盐类的是（　　） A．NaHCO3 B．HgO C．H2CO3 D．NaOH 【答案】A 【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断。 【解析】A、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。 B、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。 C、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误。 D、NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 62. （2022辽宁鞍山）鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项 选项 待鉴别物质 所用试剂 A Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液 碳酸钠溶液 B NaOH、NaCl、HCl三种溶液 石蕊溶液 C NaOH、NaCl、CaCO3三种固体 水 D 氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与硝酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则将碳酸钠溶液分别加入Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液中观察到有气泡产生的为HCl，Ca（NO3）2、BaCl2溶液中都能观察到有白色沉淀生成，无法区分，故选项说法不合理； B、氢氧化钠溶液呈碱性能使石蕊试剂变蓝色，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试剂变色，HCl溶液呈酸性，能使石蕊试剂变红色，则将石蕊试剂分别加入NaOH、NaCl、HCI三种溶液中，观察到试剂变蓝的为氢氧化钠溶液，试剂不变色的为氯化钠溶液，试剂变红色的为盐酸溶液，故选项说法合理； C、NaOH、NaCl为可溶性物质，但NaOH溶于水后溶液温度升高，碳酸钙为难溶性物质，则将样品分别放入水中，观察到样品不溶于水的为碳酸钙，样品溶解后溶液温度升高的为NaOH，样品溶于水后溶液温度基本不变的为NaCl，故选项说法合理； D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜与水，氯化铜的溶液呈蓝色，木炭不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应产生氢气，则将样品分别放入盐酸中，观察到样品溶解且反应后溶液呈蓝色的为氯化铜，样品不与盐酸反应的为木炭，样品溶解且有气泡产生的为铁粉，故选项说法合理。 故选A。 63. （2023辽宁铁岭、葫芦岛）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项操作不正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。 故选B。 64. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列关于物质性质与其用途的对应关系正确的是 A. 氯化钠有咸味，可作调味品 B. 一氧化碳可燃，可用于冶炼金属 C. 活性炭具有吸附性，可降低水的硬度 D. 洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢 【答案】A 【解析】 A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意； D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。 故选A。 65. （2022年抚顺本溪辽阳）下列做法不会危害人体健康的是 A. 为预防甲状腺肿大，大量摄取碘元素 B. 为避免粮食浪费，将霉变的大米清洗后食用 C. 为焙制松软的糕点，使用含小苏打的发酵粉 D. 为防止肉类食品变质，添加大量的亚硝酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、为预防甲状腺肿大，适量摄取碘元素，故A不正确； B、霉变大米产生的有毒物质黄曲霉经淘洗并不能清除，因此霉变大米淘净后继续食用仍用危害到人体健康，故B不正确； C、小苏打碳酸氢钠在蛋糕焙制时会产生二氧化碳，使焙制的蛋糕松软，焙制蛋糕时添加小苏打不会危及人体健康，故C正确； D、有毒的亚硝酸钠常用作防腐剂，而香肠中添加过量的亚硝酸钠超出安全使用量，因此香肠中添加过量的亚硝酸钠会危及人体健康，故D不正确； 故选C。 66. （2023年辽宁省锦州市中考）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO3，故A错误； B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中有Cu，说明滤液中的AgNO3被反应完全，Cu（NO3）2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误； C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正确； D、若滤渣中有Fe，说明AgNO3和Cu（NO3）2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，滤液中只含有Fe（NO3）2，故D错误。 故选C。 67. （2022辽宁大连中考）性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）医疗上用________配制生理盐水。 （2）农业上可用_______改良酸性土壤。 （3）在实验室可用于干燥某些气体的是________。 （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_________。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ 【解析】 （1）体液的含盐量是0.9%，为了防止血球产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用常用氯化钠配制成0.9%的生理盐水； （2）氢氧化钙是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构； （3）浓硫酸具有吸水性，在实验室可用于干燥某些气体； （4）碳酸氢钠受热容易分解而产生二氧化碳气体，使得面食内部形成多孔结构，从而使得面食更酥软，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 68. （2023辽宁铁岭、葫芦岛中考）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。 （1）甲的化学式为_____。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_____。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是_____。 （4）甲和丁的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 【答案】（1）NaOH （2） （3）建筑材料(或补钙剂)（合理即可） （4）不属于 【解析】 【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。 （1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH； （2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂) （4）甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。 69. （2022年抚顺本溪辽阳）A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。 （1）D的类别为_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）C的化学式为__________。 （3）写出E的一种用途_________。 （4）A与B反应的化学方程式为________。 【答案】（1）盐 （2）H2O （3）改良酸性土壤（合理即可） （4）（合理即可） 【解析】 【分析】D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，B（CO2)C能与E反应，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推导正确。 （1）D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，属于盐。 （2）由分析可知，C是水，化学式为H2O。 （3）由分析可知，E氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等。 （4）由分析可知，A可以是氢氧化钠，B是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 70. （2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。 （1）C919机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其_____(写一点)和耐腐蚀等性能。 （3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是_____；青少年可从牛奶中摄入_____元素以促进骨骼发育。 （4）金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨) 实验操作 实验现象 实验结论 _____。 _____。 铝的金属活动性比铜强 【答案】（1）金属材料 （2）强度高(合理即可) （3） ①. 糖类 ②. 钙或Ca （4） ①. 将铝丝插入硫酸铜溶液中(或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中)(合理即可) ②. 铝丝表面有红色固体折出、溶液由蓝色逐渐变为无色(或铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象)(合理即可) 【解析】 （1）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料； （2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀； （3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类； 钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育； （4）根据提供试剂探究铝和铜的金属活动性顺序： 将铝丝插入硫酸铜溶液中(，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝的金属活动性比铜强； 或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强。 71. （2023辽宁大连中考）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 【答案】（1）取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化 （2） ①. Ag或银 ②. 或、 ③. 向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出 （3）前者小于后者 【解析】 （1）图1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性排在氢之前；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，有银白色金属析出，说明铜的金属活动性比银强；则可通过，取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化，说明铜的金属活动性比氢弱；故能验证铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；故填：取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化； （2）由（1）知，铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；则硝酸银和硝酸铜的溶液中加入铁粉，有以下情形：若铁粉不足，则铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣为银，溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；若铁恰好和硝酸银完全反应，则溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；若铁和硝酸银完全反应，和硝酸铜部分反应，则溶质为硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣为铜、银；若铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，则溶质为硝酸亚铁，滤渣为铜、银；若铁过量，则溶质硝酸亚铁，滤渣为铁、铜、银，但滤渣加入稀盐酸无现象，说明铁不会过量；成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有或、；判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是向滤液中插入铁丝，若硝酸铜有剩余，则铁和硝酸铜会反应生成硝酸亚铁和铜，通过观察是否有红色物质析出来判断；故填：Ag；或、；向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出； （3）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为，每56份质量的铁置换出108份质量的银；铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为每56份质量的铁置换出64份质量的铜；故加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者；故填：前者小于后者。 72. （2022辽宁锦州）A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题： （1）E物质的类别是_______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）B→D反应的现象为_______________________。 （3）A—B反应的化学方程式为_______________________。 （4）C→B反应的化学方程式为_____________________。该反应的基本反应类型是________________。 【答案】（1）酸 （2）产生白色沉淀 （3）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ （4） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 化合反应 【解析】 【分析】A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，则A为铵态氮肥，B为氢氧化钙；B与C能相互转化，则C为水；A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素，E能转化为C，且能与B反应，则A为氯化铵，E为盐酸；B、C、D、E是四种不同类别的化合物，则D为盐，B能转化为D，D能E反应，则D为碳酸钙，代入检验，验证合理。 （1）由分析可知，E为盐酸，则E属于酸，故填：酸； （2）B→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀； （3）A—B反应，即氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑，故填：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑； （4）C→B，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合中“多变一”的特点，属于化合反应，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应。 73. （2022辽宁鞍山）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】 该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________ 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________ 【实验分析】 （1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。 （2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。 【答案】 ①. 硫酸铜或CuSO4 ②. 稀盐酸 ③. 碳酸钡和硫酸钡 ④. 碳酸钡、硫酸钠和氯化钡 ⑤. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ⑥. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ⑦. 氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验 【解析】 【详解】[实验探究] 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤产生白色沉淀和无色溶液，说明原粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色溶液；白色沉淀可能是硫酸钡和碳酸钡中的一种或两种。 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明白色沉淀是含有碳酸钡和硫酸钡，因为碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能溶于酸；则原粉末中一定含有碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。 故填：硫酸铜；稀盐酸；碳酸钡和硫酸钡；碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。 [实验分析] （1）步骤1中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 （2）步骤2中，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 [反思评价] 氯化钡中也含有氯元素，氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能确定溶液中是否含有氯化钾。 故填：氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验。 74. （2022辽宁锦州）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 【答案】（1） （2） ①. 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 ②. （3）铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 （4）将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡 （5） 【解析】 （1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：； （2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：； （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生； （4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡； （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。 75. （2023辽宁锦州）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的______。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ①______。②______。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是______。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品______（填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是______。 【答案】 ①. 划痕（相似表述均可得分） ②. ③. ④. 盐酸能与铝反应，生成氢气 ⑤. 醋或白醋或米醋 ⑥. 盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去 【解析】 【详解】[进行实验] 用砂纸在水壶内壁打磨一会儿，可以观察到水垢有少许掉落，打磨过的水壶内壁有明显的划痕； 稀盐酸可以与水垢的主要成分发生反应，即稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为； 稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为； [反思评价] （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，该气体单质为氢气，说明稀盐酸与铝发生反应生成氢气； （2）可以使用厨房中的一种酸性调味品食醋除水垢，由于食醋显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应； [拓展延伸] 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，而观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去。 考点06 化学肥料 76. （2023辽宁沈阳）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：D。 77. （2023年大连市）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是 A. B. C. KCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意； B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选C。 78. （2023年抚顺本溪辽阳市）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 79. （2023年锦州市）下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、硫酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 80. （2023年阜新市）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. K2SO4 B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选C。 81. （2023年铁岭葫芦岛市）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质能用作钾肥是 A. B. KCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意； C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 82. （2022辽宁沈阳中考）化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是 A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. CaSO4 D. Na3PO4 【答案】B 【解析】 A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意； C、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意； D、磷酸钠含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 83. （2022辽宁大连中考）合理施用肥料是粮食增产的保障。下列化肥中，属于复合肥料的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. Ca3（PO4）2 【答案】A 【解析】 A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确； B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确； C、K2CO4中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确； D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故D不正确。 故选：A。 84. （2022年抚顺本溪辽阳市）下列物质可用作磷肥的是 A. CO（NH2）2 B. Ca3（PO4）2 C. KNO3 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，符合题意； C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，不符合题意； D、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 85．（2022年辽宁省朝阳市）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化钾（KCl） C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸钙[Ca3（PO4）2] 【答案】C 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解析】A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。 B、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。 C、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 D、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥。 故选：C。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 86. （2022年辽宁省鞍山市）下列化肥中属于氮肥的是 A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. Ca（H2PO4）2 D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，符合题意； B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 87. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）增施化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于氮肥的是 A. K2SO4 B. K2CO3 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 含有氮磷钾三种元素中氮元素的肥料称为氮肥．含有氮磷钾三种元素中磷元素的肥料称为磷肥．含有氮磷钾三种元素中钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，符合题意； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：C。 88. （2023辽宁阜新中考）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意; B、取样，加入少量熟石灰混合研磨闻气味，NH4Cl能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化肥是NH4Cl，不符合题意； C、取样于试管，分别加水溶解，用手触摸试管外壁，感到发烫的是氢氧化钠，感到冷的是硝酸铵，不符合题意； D、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，氮气不支持燃烧，分别用带火星的木条伸入各气体中，使木条复燃的是氧气，氮气和二氧化碳不能使木条复燃，无明显现象，无法鉴别，符合题意。 故选D。 89. （2023年辽宁省锦州市中考）下列实验操作能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意； B、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，混合气体难以被点燃，不能除去杂质一氧化碳，不符合题意； C、氧气具有助燃性，氧气的验满操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明是氧气已集满，不符合题意； D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时剧烈放热，溶液温度升高，可以鉴别，符合题意； 故选：D。 90. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾 加碱混合研磨闻气味 C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量的二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A、二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，故不符合题意； B、尿素和硝酸钾分别与碱混合，都没有明显现象，也不会产生有特殊气味的气体，通过闻气味无法鉴别，故不符合题意； C、硝酸钠不与硝酸钡发生反应，硫酸钠与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，通过过滤除去硫酸钡沉淀，从而获得纯净的硝酸钠溶液，故符合题意； D、氯化钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体，加热混合物可是氯酸钾分解为氧气和氯化钾，但二氧化锰会残留在固体中，故不符合题意； 故选C。 91. （2022年抚顺本溪辽阳）下列实验方案错误的是 选项 实验内容 实验操作 A 区分羊毛纤维与合成纤维 抽丝灼烧闻气味 B 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量二氧化锰后，充分加热 C 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意； B、加适量二氧化锰后，充分加热，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，符合题意； C、点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，说明甲烷中含氢元素，不符合题意； D、取样，加入少量熟石灰研磨，闻气味，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化肥是铵态氮肥，不符合题意。 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$