江西省“三新”协同教研共同体2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷

2023年“三新”协同教研共同体高一联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 2023年世界地球日主题：珍爱地球，人与自然和谐共生。下列说法不符合这一主题的是 A. 合理利用和开采稀土资源，实现可持续发展 B. 垃圾分类回收可以节约资源，减少环境污染 C. 第24届北京冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料是 D. 今年中秋、国庆双节期间，鼓励自驾私家车外出旅游 2. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 漂白粉 B “84”消毒液 氨水 C 纯碱 D 盐酸 苛性钾 A. A B. B C. C D. D 3. 下列反应中，氧化产物和还原产物是同种物质的是 A. B. C. D. 4. 下列关于相关状态图示的叙述正确的是 A. 固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是 C. 在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融通电后发生了电离 5. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 完全反应，转移电子数目一定为 D. 溶液中含有个氯离子 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体： B. 少量和溶液反应： C. 向溶液中通入少量： D. 向澄清石灰水中滴加足量碳酸氢钠溶液： 7. 下列溶液中，一定能大量共存离子组是 A. 碱性溶液： B. 能溶解的溶液： C. 使酚酞变红的溶液： D. 含有的溶液： 8. 下列实验或图示与描述不相符的是 A B 数字化实验光照氯水过程中纵坐标代表的物理量可能是 向溶液中加入硫酸铜时溶液的导电能力随时间变化如图，a点说明恰好完全反应 C D 此装置可长时间观察到白色沉淀 纯金属与合金的结构比较，合金内原子层之间的相对滑动变得困难，其硬度变大 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室中可利用以下反应：，制取、提纯、收集及尾气处理，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁排饱和溶液收集，气体从b口进 10. 某废液中含有大量、和。为了减少污染并促进废物利用，计划采用如图所示步骤从该废液中回收和金属铜，以下说法错误的是 A. 滤渣③的成分是 B. 步骤I中利用了覆铜板制作印刷电路板的原理 C. 过量④可以用稀盐酸，不可用稀硫酸 D. 通入的⑥气体可换成，发生反应的离子方程式是 11. 在稀硫酸中几种离子先后发生反应1、反应2、反应3，如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的还原剂为，氧化产物为 B. 反应2的催化剂为，中间产物为 C. 氧化性由强到弱的顺序为 D. 反应3的离子方程式为 12. 实验室由软锰矿（主要成分为）制备的方法如下： 下列说法正确的是 A. 锰酸钾酸化过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 软锰矿制锰酸钾时， 发生反应转移电子 C. 实验室使用的高锰酸钾溶液通常用盐酸酸化 D. 实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是搅拌 13. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 14. 将一定量的氯气通入浓度为的氢氧化钠溶液中，一段时间后，溶液恰好完全反应，得到的共存体系。已知：，下列判断错误的是 A. 与反应的氯气一定为 B. 可能为 C. 可能为 D. 若反应中转移电子的物质的量为，则 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为的无机盐A。 已知：标准状况下气体单质C的密度为，气体A为混合气体。 （1）无机盐A可用于的检验，该小组成员向含有的待测液中先加入无机盐A，再加入少量新制氯水，观察到的现象是_____________。 （2）气体单质C的摩尔质量为___________，无机盐A的化学式为____________。 （3）写出图中与溶液反应生成无色气体B的离子方程式：______________。 （4）写出白色沉淀D的化学式：_____________。 （5）写出无机盐A与反应的离子方程式：______________，体现了的___________（填“还原性”或“氧化性”）。 16. 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：。 某化学实验小组对该实验产物（假设已完全反应）进行了以下探究： 探究一：检验产物的成分 [提出问题]实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。该暗红色固体是什么？ [查阅资料]氧化亚铜（）为红色固体，可以和硫酸反应。 [猜想假设]暗红色固体除铜外还可能含有。 [设计实验] （1）向中加入适量稀硫酸，观察到固体部分溶解且溶液变为蓝色。请写出与稀硫酸反应的离子方程式：____________；由此可知，在酸性环境下，价铜比价铜更___________（“稳定”或“不稳定”）。 探究二：测定产物中的含量 [查阅资料]草酸在浓硫酸的作用下会分解为和。 [设计实验]称取固体样品，置于装置D中进行实验（固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。 （2）盛放浓硫酸的仪器名称为___________。 （3）装置F的作用是___________；若无装置F，将会使测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）下列为实验过程所涉及的部分操作，请将第④步操作补充完整。 ①连接好仪器。 ②检查装置气密性，填装药品。 ③关闭，打开，点燃A处酒精灯。 ④一段时间后，______________。 ⑤打开，关闭点燃D处酒精灯 （5）若装置E在反应前后的质量分别为和，则该固体样品中的质量分数为___________。 17. 回答下列问题： （1）某同学配制溶液，回答问题： ①用托盘天平称取固体___________g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （2）现有由和组成的混合气体，在标准状况下体积为。回答问题： ①混合气体中为___________。 ②混合气体中各组分原子个数比为___________。 （3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为，相对分子质量为180）的浓度在之间，今测得某病人血液中含葡萄糖，相当于___________。 （4）科学家利用原子示踪法探究催化剂机理时发现，催化剂不是没有参加反应，只是反应前后催化剂的质量与性质不变。已知氯酸钾在二氧化锰催化下分解反应的第一步反应方程式为，请写出第二步反应的化学方程式：______________。 18. I．一种从钛铁矿中提取金属钛的主要工艺过程如下： （1）钛铁矿的主要成分为（钛酸亚铁），其中钛的化合价为___________。 （2）第一步：还原熔炼，。 第二步：氯化精制，二氧化钛在高温下与氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一种可燃性气体，请写出该反应化学方程式：________________。 第三步：还原精炼，镁还原四氯化钛的反应类型为___________（填四大基本反应类型）。 Ⅱ．（高铁酸钾）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染。 （3）湿法制备高铁酸钾：在碱性环境下，反应体系中有六种微粒：。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾离子方程式：_______________。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。 （4）高铁酸钾可用于水的杀菌消毒的原因是_____________。 （5）干法制备高铁酸钾：先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的___________（填“大”或“小”）。 （6）室温下，现有浓度均为的试样，分别在为4.74、7.00、11.50的条件下静置，结果见图，说明高铁酸钾溶液在___________（填“酸”“中”或“碱"”）性环境下更稳定。 2023年“三新”协同教研共同体高一联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）开始无明显现象后变红 （2） ①. 28 g·mol-1 ②. NaSCN （3）H++=H2O+CO2↑ （4）BaSO4 （5） ①. 2SCN-+11H2O2=2+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ ②. 氧化性 【16题答案】 【答案】（1） ①. Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ②. 不稳定 （2）分液漏斗 （3） ①. 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E,影响定量实验结果 ②. 偏大 （4）收集气体并验纯 （5）72% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 250 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ③. 偏低 （2） ①. 1∶3 ②. 2∶9 （3）5 （4）2Mn2O74MnO2+3O2↑ 【18题答案】 【答案】（1）+4 （2） ①. TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②. 置换反应 （3） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O ②. 0.25 mol （4）具有强氧化性 （5）小 （6）碱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$