第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元卷 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol任何物质所含的分子数均为NA B．14g氮气所含的氮原子数为NA C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D．1mol/LNaCl溶液中所含Cl-的数目是NA 2．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．0.5molNa2O加入适量的水，配成1L溶液，则该溶液物质的量浓度为1 mol/L 3．下列溶液物质的量浓度最大的是 A．200mL含的溶液 B．溶于水生成NaOH，所得溶液为1L C．4%的溶液() D．盐酸和盐酸的混合液 4．下列关于NH3的叙述正确的是 A．NH3的摩尔质量是17g B．1molNH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17gNH3的物质的量是1mol D．1gNH3中含有的电子数为17mol 5．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和混合气体的分子数为 B．通过与制得，转移电子数为 C．甲基的电子式为 ，含有个电子 D．标准状况下，中含有的键 6．下列关于Cl2的说法不正确的是 A．反应①可用于工业上制取氯气 B．反应③⑦为侯氏制碱的原理，用于工业制纯碱 C．反应④可用于工业上制取漂白液 D．在工业上，利用反应⑥将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，得到的漂白粉为纯净物 7．已知，实验室中利用固体进行如图实验，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中的还原产物只有一种 B．反应Ⅰ、Ⅱ中，Mn元素只参与了2个氧化还原反应 C．反应Ⅱ体现了盐酸的酸性与还原性 D．G与H的物质的量之和为0.25mol 8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理正确的是 选项 现象或事实 解释 A 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 与、反应产生 B 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 C 用对自来水进行消毒杀菌 氯气有强氧化性，能杀死水中的病菌 D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 A．A B．B C．C D．D 9．将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。下列有关叙述正确的是 A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多 B．若原固体加热质量减少，固体中碳酸氢钠的质量为 C．若反应后溶液中含，原固体的质量可能为 D．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少 10．某白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入足量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 11．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)具有丁达尔效应。 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．与稀硫酸反应： B．和反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 13．下列说法正确的是 A．常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol B．实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C．向碳酸氢钠中加入少量的水后，有放热现象 D．储氢材料中的氢都为单质 14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与NaCl溶液反应： B．向氯化钙溶液中通入： C．石灰乳与反应： D．溶液中加入足量溴水： 15．下列反应的离子方程式中正确的是 A．向1L 1mol/L的FeBr2 溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2 B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO=BaSO4↓+H2O C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2O D．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu 二、填空题 16．向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题： (1)收集到的氢气的物质的量为_______mol。 (2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_______mL。 (3)原混合物中单质铁的质量为_______g。 17．49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________g O。 18．I.氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题： (1)实验室制备氯气的离子方程式是_____；若多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_____。 II.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有NaCl与Cl2生成。 (2)写出并配平该反应的化学方程式_____。 (3)如果反应中生成标准状况下11.2L氯气，则转移电子数为_____。 (4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为-1价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_____。 19．（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_____________。 （2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：__________________。 （3）、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式_______________ （4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式_____________________________________________________ 20．Ⅰ.实验室用下图所示的装置制备并收集纯净、干燥的。 (1)实验室制取的化学方程式是_______。 (2)除杂装置①中的试剂是_______。 (3)除杂装置②中盛放浓硫酸，其作用是_______。 (4)请将收集装置的导气管补充完整。 (5)尾气处理装置中的试剂是_______。 Ⅱ.某实验小组用收集到到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下： (6)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______性。 (7)氯气与水反应的化学方程式为_______。 (8)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。 【实验四】 (9)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象_______。 进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。 (10)写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式_______。 21．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含的中所含的的物质的量是_______。 (2)_______所含原子数与所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有个，则溶液中的物质的量是_______。 (4)的质量为_______。 (5)质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是_______。 (6)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______。 (7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为_______。 (8)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，则该气体的物质的量为_______mol(请用以上符号及相应数字填写)。 22．（1）取4.6克的钠投入水中，完全反应后，生成的气体体积在标准状况下为多少升？_____ （2）一滴水约为0.5mL，设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少？_____ 23．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。 (1)图中X的化学式为_______。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______，该反应先向饱和食盐水中通入_______(填化学式)至饱和，再通入另一种气体，若顺序 颠倒，后果是_______。 (3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是_______。 (4)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是_______、_______(填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为_______，原NaHCO3的分解率为_______。 24．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号) (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．物质不一定是由分子组成，故1mol物质中不一定含NA个分子，故A错误； B．14g氮气的物质的量为=0.5mol，1个氮气中含有2个氮原子，故14g氮气所含的氮原子数为NA，故B正确； C．标准状况下，H2O不是气态，故体积不是22.4L，故C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故D错误； 故选B。 2．D 解析：A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误； B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误； C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误； D．根据质量分数与物质的量浓度的换算，可知该浓盐酸的物质的量浓度=11.9 mol/L，D正确； 答案选D。 3．B 解析：A．的质量为，则溶液的溶质物质的量浓度为； B．的物质的量=0.5mol，根据元素守恒可知，溶于水形成氢氧化钠的物质的量为1mol，则1L溶液的物质的量浓度为1mol/L； C．根据物质的量浓度公式c=可知，4%的溶液()中，溶液的物质的量浓度为； D．盐酸和盐酸的混合液后，盐酸的物质的量浓度仍然为0.5mol/L； 综上所述，B项所得溶液物质的量浓度最大，为1mol/L。 故选B。 4．C 解析：A．摩尔质量的单位为g·mol-1，A错误； B．1molNH3中含有3molH原子，H原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，B错误； C．n(NH3)= =1mol，C正确； D．n(NH3)= =mol，1个NH3中含有10个电子，1gNH3共含有电子数mol×10=mol，D错误； 故选C。 5．B 解析：A．0.1mol气体分子数为0.1NA，A错误； B．16克甲醇的物质的量为0.5mol，每摩尔甲醇生成转移6摩尔电子，故0.5mol甲醇生成转移3mol电子，B正确； C．一个甲基含有的电子数为6+3=9个，故0.1mol甲基含有0.9mol电子，C错误； D．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选B。 6．D 解析：A．反应①是电解饱和食盐水，可用于工业上制取氯气，故A正确； B．反应③为饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，⑦为加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，为侯氏制碱的原理，用于工业制纯碱，故B正确； C．反应④是氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，可用于工业上制取漂白液，故C正确； D．在工业上，利用反应⑥将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，得到的漂白粉为氯化钙、次氯酸钙的混合物，故D错误； 选D。 7．C 解析：A．反应Ⅰ为，得到的固体加入浓盐酸中，发生反应Ⅱ：、。还原产物有、，A错误； B．Mn元素参与了3个氧化还原反应，B错误； C．反应II为，体现了盐酸的酸性和还原性，C正确； D．根据化学方程式可知，氧气和氯气的物质的量之和为0.2mol，D错误； 故选C。 8．A 解析：A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠能用作供氧剂，故A正确； B．钠元素的焰色试验为黄色，与还原性无关，故B错误； C．常用氯气对自来水消毒杀菌，利用氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误； D．烧碱具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误； 答案为A。 9．C 解析：A．氯化钠中钠的含量为，碳酸氢钠中钠的含量为，因此固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越少，故A错误； B．若原固体加热质量减少，即二氧化碳和水为3.1g，根据，若碳酸氢钠完全分解成H2O和CO2，设生成xmolH2O和xmolCO2，则18x+44x=3.1g，故x=0.05mol，n(NaHCO3)=0.1mol，碳酸氢钠质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，但碳酸氢钠不一定完全分解，所以原固体中碳酸氢钠的质量可能大于8.4g，故B错误； C．结合极值计算分析判断，若为碳酸氢钠，则质量为8.4g，若为氯化钠则质量为5.85g，原固体质量可能为8.0g，介于5.85g~8.4g之间，故C正确； D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，分解后钠原子不变，分解前后与盐酸反应均生成氯化钠，因此固体分解是否完全，消耗盐酸的量均不变，故D错误； 故选C。 10．C 解析：A．NaHCO3、Na2CO3与Ca(OH)2均可以生成白色沉淀，选项A错误； B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项B错误； C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项C正确； D．加热固体发生反应求得a=0.02，b=0.01，则原固体中NaHCO3的质量0.02×84=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，选项D错误； 答案选C。 11．D 解析：A．“稻草变黄金”的过程是化学变化过程，元素种类没有改变，故A正确； B．NaCl 与 Na2CO3 中含有同种金属离子，灼烧时火焰颜色相同，故B正确； C．NaHCO3碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，使用NaHCO3可使糕点松软，故C正确； D．纳米级金刚石粉末虽小，但不是胶体，不具有丁达尔效应，故D错误； 答案D。 12．A 解析：A．铁与稀硫酸反应应该生成亚铁离子，正确的离子方程式应为：，故A正确； B．题中的离子方程式不满足原子守恒、得失电子数不守恒，正确的应为：，故B错误； C．碳酸钙为不溶物，不能拆，正确的离子方程式为：,故C错误； D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铁沉淀：，故D错误； 故答案为：A。 13．A 解析：A．温度升高气体受热膨胀体积增大，所以常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol，A正确； B．钠、钾金属性强可以和水发生剧烈反应且白磷易自然，为防止发生危险，所以实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶，B错误； C．向碳酸氢钠中加入少量的水后破坏化学键，需要吸收热量，所以有吸热现象，C错误； D．储氢材料中有些氢是以化合物形式存在，D错误； 故选A。 14．D 解析：A．氟气具有强氧化性，能和水反应生成HF、氧气，A错误； B．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，B错误； C．石灰乳为浊液不能拆，离子方程式为：，C错误； D．溶液中加入足量溴水反应生成铁离子、碘单质：，D正确； 故选D。 15．A 解析：A．还原性Fe2+>Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2，故A正确； B．该方程式离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为，故B错误； C．氢氧化钙悬浊液，Ca(OH)2应保留化学式，因此向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C错误； D．金属钠投入CuSO4溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选A。 二、填空题 16．(1)0.03 (2)12.5 (3)2.24 解析：（1）标准状况下，672 mL氢气的物质的量为。 （2）实验室没有480 mL容量瓶，应采用 500mL容量瓶，稀释过程中溶质的物质的量不变，即有V(HCl)×10-3×10 mol=500×10-3×0.25 mol，解得V(HCl)=12.5 mL。 （3）发生的反应有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,溶液显浅绿色，说明铁元素以FeCl2存在，根据氯元素守恒，n(FeCl2)=480×10-3×mol=0.06 mol，根据产生氢气的化学方程式，求出n(Fe)=n(H2) =0.03 mol，因此根据第二个化学方程式，得出n(Fe)=0.01 mol，因此混合物中 m(Fe)=(0.01+0.03)×56 g/mol=2.24 g。 17．5 mol 147 g 3 96 【分析】根据解答。 解析：49 g H2SO4的物质的量为，1.5 mol H2SO4的质量为，1.5 mol H2SO4其中含有3molH，含有6mol O,其质量为，故答案为：0.5 mol；147 g；3；96。 18．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)2NaClO3 +4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl (3)NA (4)5H2S+8ClO2 +4H2O=5+8Cl-+18H+ 解析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （2）氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3 +4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl； （3）由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl～Cl2↑～2e-，标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5mol×2=1mol，转移的电子数目为6.02×1023或NA； （4）由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为5H2S+8ClO2 +4H2O=5+8Cl-+18H+。 19． Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O CaCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+ 2Na +2H2O +Cu2+= H2 +Cu(OH)2↓ + 2Na+ Na2O2+ H2O =4Na++4OH- + O2↑，2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 解析：（1）H2SO4与Ba(OH)2按照1:1完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； 答案是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （2）碳酸钙放入稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+ 2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+； 答案是：CaCO3+ 2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+； （3）钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2Na + 2H2O +Cu2+ === H2↑+Cu(OH)2↓+ 2Na+； 答案是：2Na +2H2O+Cu2+=== H2↑+Cu(OH)2↓+ 2Na+； （4）足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过量的氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Na2O2+ H2O = 4Na++4OH- + O2↑，2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。 答案是：Na2O2+H2O =4Na++4OH- +O2↑，2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。 20．(1)； (2)饱和食盐水； (3)除去氯气中混有的水； (4) (5)氢氧化钠溶液； (6)漂白性； (7)； (8)； (9)1mL蒸馏水，红色褪去； (10)； 解析：（1）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，化学方程式为; （2）氯气中混由氯化氢气体杂质，用饱和食盐水吸收； （3）氯气中混有氯化氢和，用浓硫酸吸收； （4）氯气的密度比空气大应该长进短出； （5）用氢氧化钠溶液吸收氯气； （6）石蕊溶液先变红后褪色，则说明石蕊溶液除了有酸性还有漂白性； （7）氯气与水反应的化学方程式为; （8）光照次氯酸分解， ,导致不褪色； （9）添加1mL蒸馏水，红色仍然褪去，则可以说明不是因为氯水被稀释导致的； （10）则; 21．(1)0.6mol (2)0.4 (3)0.025mol (4)12.6g (5) (6) (7) (8) 解析：（1）0.4mol的Al3+，则有 ； 故答案为：0.6mol。 （2）0.2mol H3PO4 所含原子数为1.6mol，1个H2O2中有4个原子，则H2O2的物质的量为0.4mol； 故答案为：0.4mol。 （3）3.01×1022 个 Na+ ，则Na+，则有0.025molNa2SO4，则溶液中为0.025mol； 故答案为：0.025mol。 （4）； 故答案为：12.6g。 （5），分子的摩尔质量与物质的量成反比，故摩尔质量越大，分子的物质的量即分子数目越小； 故答案为：SO2。 （6）根据质量守恒定律，生成C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，； 故答案为：106g⋅mol−1 （7），，； 故答案为：。 （8）； 故答案为：。 22．24L 1.7×1022 解析：⑴取4.6克的钠投入水中，钠的物质的量， 根据钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2mol 22.4L 0.2mol x ，x=2.24L； ⑵一滴水约为0.5mL，设室温下水的密度为1.0g/mL，一滴水的质量为，其物质的量为，其分子数目为。 23．(1)CO2 (2) NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ NH3 不能析出NaHCO3固体 (3)NaHCO3溶解度小，低于30℃反应速度慢，高于35℃NaHCO3分解，不利于析出NaHCO3晶体 (4) Na+ 71.62% 80% 【分析】目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到1mol的碳酸氢钠同时得到1mol的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥；NaHCO3固体煅烧炉中煅烧得到Na2CO3和CO2，CO2可以再进入沉淀池循环利用，故X为CO2。沉淀池排出的母液中溶有大量的氨气，加入CaO，可以使氨气逸出，进入沉淀池循环利用，故Y为NH3。 解析：（1）根据分析可知图中X的化学式为CO2； （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，CO2溶解度比较小，故该反应先向饱和食盐水中通入NH3至饱和，使溶液呈碱性，增加CO2的吸收能力；若顺序 颠倒，先通CO2，再通NH3产生的NaHCO3较少，有可能不能析出NaHCO3固体； （3）根据图2可知温度在30~ 35℃时NaHCO3溶解度小，低于30℃反应速度慢，高于35℃NaHCO3分解，不利于析出NaHCO3晶体； （4）加入稀盐酸，Na2CO3与稀盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3接着反应生成CO2，故Na+的物质的量始终不变，的物质的量减小，浓度增加，故a为Na+，b为，d为，从图上可以看出为0.03mol，为0.02mol，故Na2CO3为0.02mol，NaHCO3为0.01mol，根据分解方程式可知原样品没分解时有NaHCO3为0.05mol，分解了0.04mol NaHCO3生成Na2CO3为0.02mol，该样品中Na2CO3的质量分数为，原NaHCO3的分解率为。 24． AC A 解析：(1)一定物质的量浓度的溶液配制，首先是用天平称量所需固体药品的质量或用量筒量取所需浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解稀释，冷却后沿玻璃棒转移至容量瓶中，加水定容至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，由此可知所需的仪器有BD，A为平底烧瓶C为分液漏斗，在配制溶液时均不需要，故答案为：AC； (2)A．使用容量瓶前首先要检验是否漏水，故A正确； B．容量瓶只需用蒸馏水洗净，用待配溶液润洗使浓度偏大，故B错误； C．固体样品要在烧杯中溶解，不能在容量瓶中进行溶解、稀释、反应等操作，故C错误； D．浓溶液配制稀溶液时也要在烧杯中进行稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中进行浓溶液的稀释，故D错误； 故答案为：A。 学科网（北京）股份有限公司 $$