专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版(2020)高中化学必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 2．下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A．Na+、CO、I-、Ba2+ B．NO、Cl-、K+、SO C．Ba2+、Mg2+、NO、OH- D．K+、CO、SO、H+ 3．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系，如在常温下金属Na露置于空气中发生一系列变化：Na乙NaOHNa2CO3·хH2ONa2CO3。上述转化关系中的物质乙是（    ） A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．NaHCO3 4．在120℃时，在一密闭容器中有CO、H2、O2混合气体共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，已知O2过量，再将燃烧后的气体用过量的Na2O2充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量是 A．0.35mol B．0.45mol C．0.50mol D．1.00mol 5．下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入氯化亚铁溶液中： B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．NH4HCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： 6．下列说法中正确的是 ①NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③，该反应中水只做还原剂，HF是还原产物 ④向稀氢氧化钠溶液中滴入饱和FeCl3溶液得到的分散系能产生丁达尔效应 ⑤氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质 A．②③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤ 7．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（    ） A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 8．氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。    已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。下列叙述正确的是 A．操作①可在蒸发皿中进行 B．操作②和③可以调换顺序 C．操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液 D．操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液 9．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 10．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（    ） A．FeC12 B．Cu2S C．Mg3N2 D．Na2O2 11．下列物质不能通过化合反应得到的是 A．Na2O B．HClO C．Na2O2 D．CuCl2 12．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠 C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成 D．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于盐 13．实验室用足量的二氧化锰和40mL 10mol/L浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是 A．该实验中共消耗0.1 mol MnO2，生成标准状况下2.24L氯气 B．氯气有毒、有刺激性气味，常用澄清石灰水吸收多余的氯气 C．氯气可以用向下排空气法或排水法收集 D．在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂 14．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素。 B．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 C．电解质与非电解质：物质本身的导电性 D．氧化还原反应的特征：元素化合价是否变化 15．下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是 A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．海水晒盐是化学变化 C．从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品 D．从海水获得物质和能量具有广阔的前景 16．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH B．向溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO C．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓ D．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O 17．已知①有些离子带颜色，如 (紫色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)； ②常温下，pH＜7的溶液显酸性；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性； ③碳酸氢钠溶液既能和盐酸、又能和氢氧化钠溶液发生离子反应：+H+=CO2↑+H2O、+OH-=+H2O。 在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Cu2+、、H+、Cl- B．Fe3+、、OH-、K+ C．、、Na+、Ba2+ D．、K+、Cl-、 18．下列离子能大量共存的是 A．Na+、K+、SO、 CO B．Mg2+、 NH、SO、OH- C．Ba2+、K+、CO、NO D．Ag+、K+、Cl-、NO 19．下列关于含氯化合物的说法正确的是 A．由于Cl2完全与H2O反应，故氯水中无Cl2分子存在 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C．HClO是一种稳定性较强的弱酸 D．84消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用 20．能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Na+、Cl-、 B．H+、Fe3+、、Cl- C．H+、K+、、Cl- D．K+、Ca2+、OH-、 二、非选择题（共5题） 21．如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、Na、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题： (1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是 (填代号)。 (2)写出除去溶液中杂质的离子方程式： 。 (3)潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生的主要反应的化学方程式为： 。 (4)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验名称是 ，制备胶体的离子方程式为 。 (5)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。 (6)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积 (填“大于”，“小于”或“等于) 22．溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的操作步骤为： ①一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成 ②用热空气将吹出并用浓溶液吸收，生成、等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： (1)氧化时先在浓缩的海水中加入硫酸酸化再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 ；可用热空气吹出，其原因是 。 (2)写出用浓溶液吸收，生成、和的化学方程式： 。 (3)用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。 (4)欲用四氯化碳从溴水中萃取溴，请简述能用从溴水中萃取溴的原因是： 。 23．请回答下列问题： (1)写出向溶液中加入氨水的离子方程式 。 (2)写出向溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式 。 (3)向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的发生的离子反应 。 (4)和二氧化碳气体按照6∶5反应的离子方程式 。 (5)向少量溶液中加入过量溶液的离子方程式 。 24．某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。促在金属活动性顺序中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2)。根据以上信息，完成下列问题： (1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证。 ①钾在氯气中燃烧： 。 ②点燃钾剧烈燃烧： 。 ③将小块钾投入冷水中： 。 (2)推测钾在自然界中的存在方式是 (填“游离态”或“化合态”）。 (3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法是 。 25．根据所学知识，回答下列问题： (1)VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为 mol/L (2)氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl) ：V( H2)：V(NH3)：V(CH4) =   。 (3)现有下列8种物质：①CO2 ；②Mg ；③盐酸；④NaCl；⑤Na2CO3 ；⑥液氯；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体。上述物质属于非电解质的有 (填序号)。 (4)按要求写出下列电离或离子反应方程式： ①Fe2(SO4)3电离方程式： 。 ②足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液： 。 ③Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合，根据要求写出对应的离子方程式：当Ba2+恰好沉淀： 。在上述沉淀后溶液中滴加少量的稀硫酸： 。 参考答案： 1．B A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，故不选A； B．Mg和Cl2故生成MgCl2，Mg和盐酸反应生成MgCl2和氢气，故选B； C．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选C；     D．Cu和盐酸不反应，故不选D； 选B。 2．B A． CO、Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，CO、Ba2+不能大量共存，故不选A；     B．NO、Cl-、K+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、OH-不能大量共存，故不选C； D． CO、H+反应放出二氧化碳气体，CO、H+不能大量共存，故不选D； 选B。 3．B A. Na在空气中燃烧生成Na2O2，不是常温下反应，A项错误； B. Na和氧气反应生成Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，符合转化关系，B项正确； C. Na在氯气中燃烧生成NaCl，不是常温下反应，C项错误； D. Na不能一步转化为NaHCO3，D项错误； 答案选B。 4．C 根据题意，固体增加的质量实际为CO、H2的质量，则CO、H2质量为12.5g，氧气的质量为28.5g−12.5g＝16g，氧气物质的量为，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 5．B A．氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气与亚铁离子反应生成氯离子和铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误； B．过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，离子方程式正确，B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与HCl反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，C错误； D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡，离子方程式为++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误； 故答案选B。 6．A ①碳酸氢根为弱酸根不拆，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：，错误； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如Mn2O7不是碱性氧化物；但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； ③，该反应水中氧元素化合价升高，水做还原剂，氟元素化合价降低发生还原得到HF是还原产物，正确； ④光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；向稀氢氧化钠溶液中滴入饱和FeCl3溶液得到的分散系为氢氧化铁浊液，不能产生丁达尔效应，错误； ⑤电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质，正确； 故选A。 7．B A. 向溶液中通入氯气，将为，溶液变为黄色，该反应的离子方程式：，A正确； B. Cu和稀反应放出的是NO，不是，正确的离子方程式为：，B错误； C. 向溶液中滴加NaOH溶液，和反应生成沉淀，离子方程式为：，C正确； D.与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为： ，D正确； 故答案选B。 【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。 8．C 固体加热，碳酸氢铵能受热分解生成氨气和水和二氧化碳，残留物为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后除去硫酸根离子即可得到氯化钠，除杂过程中注意不能引入新的杂质。 A．操作①为灼烧，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误； B．操作③改加入过量氯化钡，则引入钡离子，后面不能除去，故B错误； C．前面加入氢氧化钡是过量的，过滤后加入盐酸可以除去氢氧根，故C正确； D．操作④是为了除去多余的盐酸，故D错误； 故选C。 9．C A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误； C．NO与空气混合可生成NO2，NO2溶于水能生成HNO3，C正确； D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误； 答案选C。 10．A A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为较高价态，所以Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，不能由两种单质直接化合而生成FeC12，故A选； B．硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态，所以Cu在硫蒸气中反应生成Cu2S，故B不选； C．镁和氮气反应生成氮化镁，3Mg+N2Mg3N2，故C不选； D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，故D不选； 故选A。 11．B A．，属于化合反应，A不符合题意； B．，不属于化合反应，B符合题意； C．，属于化合反应，C不符合题意； D．，属于化合反应，D不符合题意； 故答案为：B。 12．C A．氯气能与氢氧化钠、氢氧化钙反应生成次氯酸钠、次氯酸钙，次氯酸盐能转化为次氯酸，表现出漂白性，A正确； B．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．氯化钙与空气中的二氧化碳不反应，漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，C错误； D．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐，可分为酸式盐、正盐和碱式盐，其中是碱式盐，D正确； 答案选C。 13．D 实验室用足量的二氧化锰和浓盐酸充分反应制氯气，反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因生成了水，导致反应中浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，生成的氯气为黄绿色、有毒的气体，密度比空气大，可用向上排空气法收集，反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂，据此分析判断。 A. 实验室用足量的二氧化锰和浓盐酸充分反应制氯气，反应生成了数水，导致反应中浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，因此消耗0.1 mol MnO2，生成标准状况下的氯气少于2.24L，A项错误； B. 氯气有毒、有刺激性气味，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B项错误； C. 氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，C项错误； D. 在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，D项正确； 答案选D。 14．D A．纯净物也不一定含一种元素，但只含一种物质，A不正确； B．丁达尔效应是区分溶液与胶体的方法，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，B不正确； C．电解质本身也不一定导电，区分电解质与非电解质，是看其在水溶液或熔融状态下能否导电，C不正确； D．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，D正确； 故选D。 15．B A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A说法正确； B. 海水晒盐利用水的蒸发，使NaCl结晶析出，属于物理变化，故B说法错误； C. 从海水中可获得氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠和氯气，从海水获得氯化镁，电解熔融的MgCl2获得镁，溴也是从海水中提取的，故C说法正确； D. 海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故D说法正确； 答案为B。 16．A A．NH3·H2O属于弱碱，Al(OH)3不能溶解在弱碱溶液中，因此向AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A正确； B．因苯酚的酸性强于HCO3-，因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2所发生的离子方程式为：+CO2+H2O→ ↓+HCO3-，故B错误； C．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸，[Ag(NH3)2]OH属于强电解质，能够完全电离出[Ag(NH3)2]+、OH-，其与盐酸反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化SO32-，因此向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液时，发生离子反应为：2NO3-+2H++3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O，故D错误； 故答案为：A。 【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等（如本题BCD项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 17．D pH=1的溶液呈酸性。 A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，A不符合题意； B．Fe3+呈黄色，且Fe3+、OH-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在酸性溶液中，能与酸反应生成二氧化碳气体等，不能大量存在，C不符合题意； D．在酸性溶液中，、K+、Cl-、都不发生化学反应，能稳定存在，D符合题意； 故选D。 18．A A．Na+、K+、SO、 CO相互之间不反应，能大量共存，故A正确； B．Mg2+、 NH与OH- 都会反应，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+与CO会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 19．D A．由于Cl2与H2O不能完全反应，氯水中有Cl2分子存在，故A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误； C．HClO不稳定，光照容易分解生成氯化氢和氧气，故C错误； D．84消毒液有效成分是次氯酸钠，能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用，故D正确； 答案选D。 20．A A. H+、Na+、Cl-、各离子无色且不反应，可以大量共存，故A正确； B. Fe3+呈（棕）黄色，与“无色溶液”不符，故B错误； C. H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误； D. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 21．(1)CD (2) (3) (4) 丁达尔效应 (5)黄色 (6)小于 （1）Cl2、、、、五种物质分别为单质、氧化物、过氧化物、盐、盐。由金属阳离子和酸根离子构成的化合物为盐，则C、D中两种物质均为盐，分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是CD； （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入足量的CO2，离子方程式为：； （3）人体呼吸产生的CO2与Na2O2反应，化学方程式为：； （4）证明有胶体生成的实验名称为：丁达尔效应；制备胶体的离子方程式为：； （5）钠元素的焰色反应为黄色，故用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色； （6）设质量均为1g，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为和，与足量的盐酸反应后，根据碳元素守恒，生成二氧化碳的物质的量分别为：和，故相同条件下产生二氧化碳的体积小于。 22．(1) 防止Cl2与水发生歧化反应 Br2易挥发 (2)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ (3)盐酸易被NaBrO3氧化 (4)Br2在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶 （1）氯气能与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，先在浓缩的海水中加入硫酸酸化可抑制歧化反应发生提高氯气的利用率；溴具有挥发性，用热空气能将反应生成的溴蒸气吹出，故答案为：防止Cl2与水发生歧化反应；Br2易挥发； （2）由题意可知，溴与碳酸钠溶液反应生成溴酸钠、溴化钠和二氧化碳，反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑； （3）盐酸中氯化氢具有还原性，能与溴酸钠溶液反应，若步骤②得到的混合物用盐酸酸化，溴酸钠会被还原，不利于溴酸钠和溴化钠发生归中反应生成溴，故答案为：盐酸易被NaBrO3氧化； （4）溴在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，所以选用四氯化碳从溴水中萃取溴，故答案为：Br2在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶。 23．(1) (2) (3) (4) (5) （1）和一水合氨反应生成氢氧化铁，一水合氨为弱碱，则离子方程式为：； （2）根据以少定多的原则可知，向溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式为：； （3）二价铁的还原性较强，则氯气少量时，二价铁被氧化，离子方程式为：； （4）根据氢氧化钠和二氧化碳的量，可知该反应的离子方程式为：； （5）根据以少定多的原则可知，向少量溶液中加入过量溶液的离子方程式为：。 24． 2K+Cl22KCl K+O2KO2 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 化合态 观察、实验、分类、比较。 （1）①钾在点燃条件下与氯气反应生成氯化钾，反应的方程式为2K+Cl22KCl；②由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2），反应的化学方程式为K+O2KO2；③与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；（2）钾性质活泼，易与氧气、水、氯气等剧烈反应，在自然界中只能以化合态存在；（3）首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处，然后预测性质并通过实验验证，通过实验现象，通过观分解释、整合、比较，进而得出结论。故该小组研究钾的性质时用到的主要方法是：观察法、实验法、分类法。 25．(1) (2)12 ： 6 ： 4 ： 3 (3)① ⑧ (4) Fe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO CO2 + OH- = HCO Ba2+ + OH- + SO + H+ = BaSO4↓ + H2O H+ + OH- = H2O （1）由信息可知， Fe2(SO4)3的物质的量浓度为，溶液中 的物质的量浓度为 mol/L； （2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，物质的量比为12 ： 6 ： 4 ： 3，物质的量比等于气体体积之比，故为12 ： 6 ： 4 ： 3； （3）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。故为①CO2 和⑧蔗糖晶体； （4）①Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离，电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe3++3； ②足量二氧化碳通入氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为CO2 + OH- = HCO ； ③Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合，当Ba2+恰好沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子反应方程式为Ba2+ + OH- ++ H+ = BaSO4↓ + H2O；反应生成氢氧化钠，上述沉淀后溶液中滴加少量的稀硫酸，反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子反应方程式为H+ + OH- = H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$