2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．真空热还原法生产钙的主要转化过程如图： (1)石灰石的主要成分是 。 (2)II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 2．生活中的食盐，海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，实验操作流程如下： 操作②中，选择除杂试剂时，不能用KOH代替NaOH的理由是 。操作④方框内加入试剂的目的是 。 3．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 4．金属是一种重要的资源。 （1）为减少污染并变废为宝，某化学小组实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程 图并完成了回收金属铜和硫酸锌的实验。 ①固体 X 的成分是 ；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②上述流程中，在加入适量 B 时反应的化学方程式为 。 ③操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 （2）某同学为探究 Mg、Fe、Cu 三种金属的有关性质，进行了 如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如 图乙）， 发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤 液中含有的金属离子的可能组合有 （填字母）。 AMg2+ BMg2+和 Fe2+       CMg2+和 Fe3+        DMg2+和 Cu2+            EMg2+、Fe2+和 Cu2+ 5．某粗盐水中含有、K+等杂质，某兴趣小组用该粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1)写出操作①的名称。 (2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。 (3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，请说明其原因。 6．纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A： 【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气， 1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。 （2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应： I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。 (1)反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型是 。 (2)操作a为 ，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于 变化。(填“物理”或“化学”)。 (3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是 (填"NH3”或“CO2”)。 (4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。 A．溶剂质量减少 B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出 C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量 7．锌及锌的化合物具有众多有益的生物学特性，又锌是人体必需的化学元素，因而锌离子被广泛应用于化妆品中。 （一）锌的广泛应用 (1)锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。锌粒也可以用于实验室制取氢气，锌还可以与铜熔合可形成“黄铜”，“黄铜”属于_____（选填序号）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （二）活性ZnO制取的探究 【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下图： 【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (2)为加快“溶解池”中的反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）粗氧化锌。 (3) “溶解池”中得到的酸性溶液中含有的溶质 （填化学式），写出溶解池中发生的化学反应方程式 （写一个即可）。 (4)“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 。 (5)“沉淀池”中的沉淀经过过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：ZnCO3·2Zn（OH）2·2H2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列______，向其中滴入无现象，则已经洗干净。 A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸坝溶液 8．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题：    (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．Cu2(OH)2CO3易溶于水 D．Na2CO3的俗名是纯碱 (3)步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因用化学方程式表示为 。 (4)步骤③发生反应的反应类型是 。 9．粗盐中含有MgCl2、Ca Cl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示。 （1）步骤①反应的化学方程式为： ； （2）步骤③操作a的名称是 ；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 ； （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。 10．某实验活动小组的同学要提纯含有CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，先将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理： （1）试剂B是 （从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择）。 （2）写出一个加入A时发生反应的化学方程式 。 （3）加适量C的目的是什么 ？ 11．为了除去KC1溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO4溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验: （1）试剂B中的溶质的化学式是 。 （2）在实验I中，所加的A溶液应该过量，目的是 。 （3）实验Ⅱ中有关化学方程式是 。 （4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCI溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到 的时候，就应停止再加。 12．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族经济的发展和世界制碱技术的进步。工业制纯碱的流程图如下: (1)在上述转化过程②中，通入的气体是 (填化学式)。 (2)在上述转化过程①②③中，所发生的化学反应属于分解反应的是 (填反应顺序标号)。 (3)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:请根据题意回答问题: ①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 ②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。 ③当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量 。 13．铁的化合物制备：用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示： （1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 ； （2）反应Ⅰ生成的气体化学式是 ； （3）反应Ⅱ发生复分解反应，则该反应能发生的原因是 ； （4）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为 。 14．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示： （1）步骤②反应的化学方程式为 ．（任写一个） （2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 ． （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 ． 15．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。 溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。 除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。 沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。 分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。 （1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。 （2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。 （3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 。（已知：×100%） （4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。 （5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。 （6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石 吨。（写出计算过程，保留一位小数。） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)碳酸钙/CaCO3 (2)反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 2． 生成新杂质KCl 除去滤液中的NaOH和Na2CO3 3．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 4． 铜、锌 漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅 BE 5．(1)过滤 (2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH (3)粗盐水中含有K+等杂质，操作中钾离子未除去 6．(1) 分解反应 (2) 过滤 物理 (3)NH3 (4)B 7．(1)A (2) 粉末状 (3) H2SO4、FeSO4、ZnSO4 H2SO4 + ZnO=ZnSO4+H2O/H2SO4+ FeO= FeSO4＋H2O (4)3.2≤pH<6.2 (5)C 8．(1) (2)BD (3) (4)分解反应 9． 过滤 步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH 氯化钙（CaCl2） 10． 碳酸钠溶液 Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH 除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子 11． K2CO3 除去Mg2+和 、 刚好无气泡放出 12． CO2 ③ 4.4 g NaCl和HCl 23.4g 13． 避免碳酸氢铵受热分解，降低利用率 CO2 相同条件下硫酸钾的溶解度最小，钾离子和硫酸根离子结合成硫酸钾晶体析出 14． Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl） NaOH CaCl2 15． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 加入盐酸，无气体生成 碱性弱 不引入新的杂质 氢氧化铁 氨水浓度降低 二氧化碳溶解能力降低 Ca（OH）2 CO2 55.6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$