2025届高三化学一轮复习---化工生产中的重要非金属元素

2025届高三化学一轮复习---化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（　　） A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO 2．不能和铁反应的是（　　） A．H2S溶液 B．NaOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．Cl2 3．下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂 D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料 4．下列关于硝酸性质的说法错误的是（　　） A．硝酸能与水易任意比互溶 B．质量分数足够大时可形成发烟硝酸 C．不易挥发，有刺激性气味 D．浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色 5．下列对浓硫酸的叙述，正确的是 A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 C．因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验 D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 6．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（　　） A．SO42－ B．Cl－ C． D．CO32－ 7．下列关于材料的说法错误的是（　　） A．三峡大坝的建设使用了大量的水泥，水泥属于硅酸盐材料 B．钛合金密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀，可用于制造飞机、火箭 C．碳纳米管是一种含有碳元素的化合物，属于新型无机非金属材料 D．碳化钛陶瓷（主要成分 TiC）具有金属光泽、很硬、高熔点、有导热性和导电性，故表现了一些金属性质。 8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　） A．使石蕊溶液变红的溶液：、、 B．使酚酞溶液变红的溶液：、、 C．溶质为NaOH的溶液：、、 D．含有大量的溶液：、、 9．下列选项中离子能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2＋、K＋、CO、NO C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl- D．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO 10．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．X是NO2和H2O B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O C．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 D．中含有非极性共价键 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO、OH- B．与铝反应放出H2的溶液：NH、K+、SO、NO C．透明溶液：K+、H+、MnO、SO D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、Cl- 12．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．X是N2 B．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2 2N2+3H2O C．NH4+中含有非极性共价键 D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同 13．在甲、乙两个烧杯溶液中，含有大量的、、、、、等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 14．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A．K+、 、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、 C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、 、 15．下列离子能大量共存的是（　　） A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、 、 B．pH>7的溶液中：Na+、K+、 、 C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、 、 、OH- D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、 、 16．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是（　　） A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 17．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（　　） A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同 B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷 C．某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K+ D．0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入 KSCN溶液，溶液变红 18．下列离子可大量共存且溶液无色的是（　　） A．Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D．Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．的溶液： B．滴入酚酞变红色的溶液： C．能使甲基橙变红的溶液： D．水电离的的溶液： 20．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（　　） A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 二、综合题 21．有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是　 　；溶液中肯定不存在的离子是　 　。 （2）分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：　 　。 （3）写出实验④中生成的沉淀的化学式：　 　。 （4）不能确定是否含有的离子是　 　，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是　 　(写出实验操作、现象和结论)。 22．下列方程式与所提供的事实不相符的是 A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCO CO+ H+ C．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O D．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H++ NO= Fe3+ + NO↑+ 2H2O 23．有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题： （1）元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为　 　，F2+的电子排布式为　 　。 （2）元素A、B、X电负性由大到小的顺序为　 　 (用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是　 　。 （3）元素E原子核外有　 　种不同运动状态的电子。 D元素基态原子的最高能级符号为　 　。 （4）元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是　 　。 （5）下列说法正确的是　 　 (填标号)。 ①简单离子半径：X＞D ②简单氢化物的稳定性：X＜E ③B的氧化物对应的水化物都是强酸 ④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存 24．按要求回答下列问题： （1）请写出碳化硅的化学式　 　 （2）请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式　 　 （3）试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有 和 。请写出对应的化学反应方程式　 　 25．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。 （1）下列关于SO2的说法正确的是____(填字母) A．SO2是无色无味的有毒气体 B．SO2与反应生成不稳定的 C．SO2有毒，不能用作食品加工 D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性 （2）过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为　 　。 （3）浓硫酸是一种重要的无机酸 ①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的　 　(填字母)。 A．吸水性 B．挥发性 C．脱水性 D．强酸性 ②利用钝化现象，工业上用　 　(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。 ③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2，写出其化学方程式　 　。 （4）兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。 ①该实验利用SO2的　 　(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 ②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。 实验 操作 现象结论 取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾紫色褪去 a.　 　 另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液 b.　 　 溶液X含 ③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是　 　(填字母)。 A． B．Fe C． D． 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．MnO呈紫红色，错误的无色溶液，A不符合题意； B．四种离子之间不反应，能共存，B符合题意； C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】思路分析：判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH. 2．【答案】B 【解析】【解答】A．Fe可与H2S的水溶液发生反应Fe+H2S=FeS+H2↑，A不符合题意； B．Fe不能和NaOH发生反应，B符合题意； C．Fe具有还原性，可与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，则Fe与Fe2(SO4)3发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，C不符合题意； D．Cl2具有强氧化性，Fe可被Cl2氧化生成FeCl3，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】A．H2S的水溶液为酸性； B．Fe不能和碱溶液反应； C．Fe和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+； D．Cl2具有强氧化性，2Fe+3Cl22FeCl3。 3．【答案】C 4．【答案】C 【解析】【解答】A. 硝酸能与水易任意比互溶，属于物理性质，故A不符合题意； B. 常用的浓硝酸的质量分数为69%，98%以上的浓硝酸叫做发烟硝酸，B不符合题意； C.硝酸的沸点低，易挥发，硝酸蒸气有刺激性气味，故C符合题意； D.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】浓硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色，因此浓硝酸要低温避光保存；若把变黄的溶液变为无色溶液，最好是向变黄色的溶液中通入足量的氧气，二氧化氮与氧气和水共同作用生成了硝酸。 5．【答案】B 6．【答案】B 【解析】【解答】共存的离子之间不能发生反应；SO42－会与Ba2+反应生成Ba2SO4沉淀；OH－会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，CO32－与Ba2+、Fe3+均会生成沉淀， 故答案为：B 【分析】溶液呈中性，阳离子带正电荷数目=阴离子带的负电荷数目，且离子间不发生反应。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．水泥属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．钛合金具有密度小、硬度大、熔点高等性质，可用于制造飞机、火箭，B不符合题意； C．碳纳米管是碳单质，不是化合物，C符合题意； D．碳化钛陶瓷具有金属光泽、很硬、高熔点、有导热性和导电性，表现了一些金属性质，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.水泥属于硅酸盐材料。 B.根据制造飞机、火箭的材料特点进行分析。 C.注意化合物中至少含有两种元素且为纯净物。 D.根据金属的通性进行分析。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．使石蕊溶液变红的溶液显酸性，与不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞溶液变红的溶液，显碱性，碱性溶液中和不能大量共存，B不符合题意； C．溶质为NaOH的溶液中，与不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子相互不反应，能够共存，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应等反应时能大量共存。 9．【答案】D 10．【答案】B 【解析】【解答】A. 由氢原子、氮原子和氧原子守恒可知，X是N2和H2O，A错误； B. 分析反应总历程可知，反应物为 NH3 、NO、NO2，生成两种无毒物质N2、H2O，总反应为，B正确； C.[(NH4)(HNO2)]+在反应过程中产生，后应后又不存在，故[(NH4)(HNO2)]+为中间产物，C错误； D. 的电子式为，不含有非极性共价键，D错误； 故答案为：B。 【分析】A. 依据原子守恒分析； B. 依据反应总历程书写； C.根据应中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现； D. 同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键。 11．【答案】C 【解析】【解答】 A．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．与铝反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，与Al反应不能产生H2；在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O，也不能大量共存，B不符合题意； C．K+、H+、、不能发生任何反应，在透明溶液中可以大量共存，C符合题意； D．Fe2+、H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 A．Cu2+水溶液显蓝色； B．H+、与Al反应不能产生H2；OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O； C．K+、H+、、不能发生任何反应； D．Fe2+、H+、反应。 12．【答案】B 【解析】【解答】A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A不符合题意； B. 由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为：2NH3+NO +NO2 催化剂__2N2+3H2O，故B符合题意； C. NH4+的电子式为 ，不含有非极性共价键，故C不符合题意； D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D符合题意； 故答案为：B。 【分析】NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。 13．【答案】A 【解析】【解答】甲烧杯的溶液显黄色含有，、不能与离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，而与不能共存，由溶液呈电中性，则乙烧杯必然存在、甲中一定存在；则甲烧杯中存在的离子有：、、，乙烧杯存在的离子有：、、， 故答案为：A。 【分析】注意此类题型要先根据离子组判断不能共存的离子，由于铁离子为黄色，而铁离子和碳酸根、氢氧根不共存，而溶液中必定含有阳离子和阴离子，因此甲中必定含有硫酸根，乙中必定含有碳酸根和氢氧根，而碳酸根和氢氧根与铜离子也不共存，因此甲还含有铜离子，则乙含有的阳离子为钾离子。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．该组离子在溶液中不反应，能共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不满足溶液无色的条件，A不符合题意； B．该组离子在溶液中不反应，能共存，且离子均为无色，B符合题意； C．该组离子在溶液中H+与SiO32-发生反应生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，则不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子在溶液中Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，则不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．Cu2+为有色离子； B．各离子能共存，且为无色； C．H2SiO3为白色沉淀； D．Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4沉淀。 15．【答案】B 【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液显黄色，与无色溶液不符，A不符合题意； B.溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意； C.溶液中Cu2＋能与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不可大量共存，C不符合题意； D.溶液中的H＋能与SO32－反应生成H2O和SO2，不可大量共存，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A、无色透明溶液中不含有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)； B、pH>7的溶液显碱性，含有大量的OH－； C、Cu2＋能与OH－形成Cu(OH)2沉淀； D、能使紫色石蕊试液变红色的溶液先算，含有大量的H＋； 16．【答案】D 【解析】【解答】A．瓷坩埚易被强碱腐蚀，不能用瓷坩埚作反应器，A不符合题意； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B不符合题意； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价既升高又降低，故其既体现氧化性又体现还原性，C不符合题意； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.瓷坩埚易被强碱腐蚀； B.使用NaOH会引入钠离子； C. K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2； D. K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 。 17．【答案】C 【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中久置吸水导致浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中 HCl挥发导致浓度降低，两者原理不同，故A不符合题意； B．胶体为中性不带电，Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极颜色加深，只能说明 Fe(OH)3胶粒带正电，故B不符合题意； C．某次焰色试验火焰为黄色，只能说明该物种中含有钠元素，不能说明该物质中是否含钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色，如果有紫色说明含有钾元素，没有紫色就没有钾元素，故C不符合题意； D．由 Fe和稀 HNO3反应的方程式：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋ NO +2H2O可知，0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，则生成 0.25 mol Fe3+，剩余 0.25 mol Fe，而剩余的 Fe与 Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则0.25 mol Fe3+刚好反应完全，因此溶液中无 Fe3+，则加入 KSCN 溶液后，溶液不变红，故D 不符合题意。 故答案为：C 【分析】A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中，浓硫酸因吸水浓度降低，浓盐酸因挥发浓度降低； B.胶体呈电中性，胶体带正电； D.铁过量，生成亚铁离子，亚铁离子不能使KSCN溶液变红。 18．【答案】D 【解析】【解答】A、Cu2+和Fe3+的溶液不是无色溶液，A错误； B、 Ba2＋和CO32－不能共存，C错误； C、 MnO4－和Fe2＋的溶液不是无色溶液，C错误； D、 Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 为无色溶液且可以共存，D正确； 故答案为：D 【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等 K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存， CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存， OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存， Cl-不能和Ag+共存 H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。 19．【答案】A 【解析】【解答】A.该溶液显酸性，离子之间不反应，也不与H+反应，可以大量共存，A选项是正确的； B. 滴入酚酞变红色的溶液，显碱性，HCO3-与OH-会反应，B选项是错误的； C. 能使甲基橙变红的溶液 显酸性，NO3-与H+共同具有强氧化性，会将Fe2+氧化，不能大量共存，C选项是错误的； D. 水电离的的溶液 可能是酸性也可能是碱性，若为碱性溶液，Mg2+不能大量存在，若为酸性溶液，C6H5O-不能大量存在，D选项是错误的。 故答案为：A。 【分析】离子共存问题分析：是否存在离子之间的复分解反应；离子之间互促反应以及是否发生氧化还原反应。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，选项A不符合题意； B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项B不符合题意； C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，选项C符合题意； D．二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，选项D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．水晶主要成分是SiO2，SiO2是氧化物； B．水玻璃属于混合物； C．复杂的硅酸盐用氧化物形式表示顺序一般是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，除去氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数； D．光导纤维主要成分二氧化硅； 21．【答案】（1）、、；、、 HCO3- （2）； （3） （4）；取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无(或取少量原溶液于试管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，说明原溶液中含有，反之则无) 【解析】【解答】（1）根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO，溶液中肯定不存在的离子是HCO、Fe3+、Ba2+； （2）实验②中为钡离子和硫酸根反应生成产店，离子方程式为：；③中为氯离子和银离子反应生成沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2； （4）根据分析可知不能确定的离子是Cl-，检验方法是为：取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无(或取少量原溶液于试管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，说明原溶液中含有，反之则无)。 【分析】①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色，说明含有H+， ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO，则原溶液中不存在Ba2+， ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，加入氯化钡时引入了氯离子，因此不能确定是否含有氯离子，④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，不含Fe3+。 22．【答案】B 【解析】【解答】A.Cl2与SO2之间会发生氧化还原反应： SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4 ； B.向碳酸氢钠溶液中加入苯酚溶液变为浅红，是因为溶液显碱性，是因为HCO3-的水解程度大于电离：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，B选项是错误的； C.实验室制取氨气的原理是： 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O ，C选项是正确的； D.少量铁粉与硝酸反应，得到Fe3+： Fe + 4H++ NO3-= Fe3+ + NO↑+ 2H2O ，D选项是正确的。 故答案为：B。 【分析】A.SO2和Cl2混合通入水中，会减弱漂白效果； B.弱酸的酸式盐，显酸性还是显碱性，取决于酸根阴离子电离和水解的程度大小； C.实验室制氨气的原理是氯化铵固体和氢氧化钙固体共热； D.硝酸具有强氧化下性，可以将铁直接氧化为Fe3+。 23．【答案】（1）；1s22s22p63s23p63d6 （2）O>N>C；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引从左到右增大 （3）16；3p （4）NH3能形成分子间氢键 （5）①④ 【解析】【解答】五种短周期元素A、B、X、D、E，原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，A是C元素；X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；则B是N元素；D的氧化物具有两性，D是Al元素；E和X同族，E是S元素；F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满，F是Fe元素。 （1）A是C元素，C元素基态原子的价电子排布图为，F是Fe元素，Fe失去4s轨道上2个电子形成Fe2+，Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6； （2）同周期元素从左到右，电负性依次增大，元素C、N、O电负性由大到小的顺序为O>N>C；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引从左到右增大，所以基态C原子比基态N原子的第一电离能低； （3）E是S元素，S原子核外有16个电子，有16种不同运动状态的电子。D是Al元素，基态Al原子的最高能级符号为3p； （4）B是N元素，NH3能形成分子间氢键，所以NH3的沸点比同主族相邻元素氢化物的高。 （5）①电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-＞Al3+，故①符合题意； ②同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性依次减弱，稳定性H2O>H2S，故②不符合题意； ③N的氧化物对应的水化物中，HNO2是弱酸，故③不符合题意； ④Al3+和S2-在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故④符合题意； 正确的是①④。 【分析】A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，可推出A是碳元素。X是地壳中含量最多的元素，可推出X是氧元素。由于B位于A和X之间，则B是氮元素。D的氧化物具有氧化性，可推出D是铝元素。E和X同族，可推出E是硫元素。F位于第四周期，根据其离子的3d能级电子为半充满结构，可推出F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即F是铁元素。据此分析。 24．【答案】（1） （2） （3） 【解析】【解答】(1)根据C和Si均为ⅣA元素，且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为：SiC，故答案为：SiC； (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为： ，故答案为： ； (3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有 和 ，即S与NaOH反应生成 和 ，根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为： ，故答案为： 。 【分析】（1）根据名称写出化学式即可 （2）铜和稀硝酸反应得到的是硝酸铜和水和一氧化氮 （3）根据反应物和产物结合氧化还原反应写出方程式 25．【答案】（1）B （2）SO2+2H2S=3S+2H2O （3）A；铁制或铝制；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4）B；溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色；D 【解析】【解答】(1)A．SO2是无色有刺激性气味的有毒的气体，故A不符合题意； B．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3具有不稳定性，故B符合题意； C．虽然SO2有毒，但可以用作食品加工，如葡萄酒酿制过程中加入SO2作抗氧化剂，调节酸性等作用，故C不符合题意； D．SO2与氯气混合使用，发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸不具有漂白性，因此SO2与氯气混合使用，不可以增强漂白性，故D不符合题意； 答案为B； (2)SO2表现弱氧化性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，其反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；故答案为SO2+2H2S=3S+2H2O； (3)①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使浓度变小，选项A符合题意；故答案为A； ②常温下，Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属不被腐蚀，因此工业上用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸；故答案为铁制或铝制； ③浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生反应，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； (4)①Fe3+具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，体现SO2的还原性，故B符合题意；故答案为B； ②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液褪色，证明溶液X中含Fe2+；Fe3+与KSCN反应生成(血)红色溶液；故答案为溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色； ③通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，实现吸收液的再生，Fe、NaOH不具有强氧化性，不能将Fe2+氧化成Fe3+；氯气具有强氧化性，能将将Fe2+氧化成Fe3+，但引入新杂质Cl-，因此不能用氯气代替；H2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为水，过量的过氧化氢可以通过加热除去，不引入新杂质，过氧化氢可以代替空气；故答案为D。 【分析】（1）A、二氧化硫有刺激性气味； B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易分解； C、二氧化硫可以作为防腐剂，但不能过量； D、二氧化硫和氯气可以发生氧化还原反应； （2）二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水； （3） ① 浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气； ② 浓硫酸可以使铁和铝钝化； ③ 浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； （4） ① 硫酸铁和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，二氧化硫作为还原剂； ② 亚铁离子具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色；铁离子遇到硫氰化钾会变为红色； ③ 过氧化氢作为氧化剂不会引入杂质。 学科网（北京）股份有限公司 $$