2024年中考化学专项测试——实验探究题

2024年中考化学专项测试——实验探究题 一、实验探究题 1．2023年9月，《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布，为推动各国深化碳中和转型、弥合全球碳中和进展提供了重要信息。化学实验小组的同学基于该思路，在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：分析“碳中和”的思路 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，二氧化碳占空气总体积的________%，主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是________。 任务二：探究“海洋固碳”原理 【查阅资料】 海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。 【分析讨论】 （2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过________作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。 【做出猜想】 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。 【进行实验】 （3）同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳 ②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞，并将水全部推入软塑料瓶中，振荡 软塑料瓶先变硬，振荡后恢复原状 ③取软塑料瓶中的液体少许于试管中，加入适量的________，振荡 液体变浑浊 【反思评价】 （4）同学们认为步骤③中发生的反应是________（填化学方程式）。 （5）小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生反应，但同学们认为他的观点不正确，理由是________。 【总结提升】 （6）同学们再次查阅资料获得了北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2，（二氧化碳含量的一种表示方法）的图像，请你分析在0～1000m水深范围内，二氧化碳分压随海水深度增加而增大的原因是________。 任务三：了解“人工固碳”技术 【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，将其储存或者利用。其方法之一是将捕捉的二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 【成果分享】 （7）通过项目化学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请你与同学们一同完成海报内容。 2．某小组利用如下装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。 （1）装置B中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的发生装置是　 　（填字母序号）。 （3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的　 　（填“m”或“n”）端通入。 （4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是　 　。 3．制取气体是初中化学实验的重要内容。 (1)仪器M的名称是　 　 (2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为　 　 (3)C装置中的一处明显错误为　 　。 (4)某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为　 　(填序号)。 a.能与水反应 b.能与空气反应 c.密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为　 　(填序号)。 4．下图是实验室制取气体的常见装置，请回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是　 　。 （2）检查A装置气密性的方法是：先将导管一端伸入水中，再　 　，观察到水中导管口有气泡冒出，说明气密性良好。 （3）实验室既能用于制取氧气又能用于制取二氧化碳的组合装置是　 　(填字母)；制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为　 　。 （4）用F装置收集氧气时，氧气从　 　(填“a”或“b”)端通入。 （5）实验室常用加热氯化铵与碱石灰固体混合物的方法制取氨气，则制取氨气时应从图中选择的发生装置是　 　(填字母)；氨气有刺激性气味，液氨泄露时可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有　 　的物理性质。 5．某化学兴趣小组根据下图所示装置进行实验室制取气体的探究 回答下列问题： （1）①写出图中编号仪器名称：b　 　；在实验时，②若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能原因是　 　。 （2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为　 　。 （3）F可用于吸收气体中的水蒸气，若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，①应选择的装置组合　 　(填字母)，②制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 （4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷，①应选发生装置序号　 　，②选择发生装置依据是　 　。③收集较纯净甲烷的方法是　 　。 （5）下图装置可用来测量生成的CO2气体的体积，①其中在水面上放一层植物油的目的是　 　，②植物油上方原有的空气对实验的结果　 　（填“有”或“没有”）明显影响。 6．某兴趣小组利用如下装置进行气体成分的检验，已知气体a中可能含有甲烷、氢气、氯化氢、水蒸气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每一步反应均完全)。 查阅资料：①无水硫酸铜粉末为白色，遇水变成蓝色。 ②CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2 （1）检验气体a中含有水蒸气的现象为　 　。 （2）装置C的作用是　 　。 （3）若装置B中观察到明显现象，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）若在装置E和F之间增加装有某种试剂的试管则可以证明气体中含有甲烷，该试剂是　 　。(填试剂名称) 7．某化学兴趣小组同学在实验室设计和组装仪器制取CO2并验证CO2的性质。 （1）检查装置气密性后，在多孔隔板上放入适量大理石块，长颈漏斗中加入稀盐酸，试管中产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）选择装置B收集二氧化碳，理由是　 　，验证二氧化碳已集满的实验操作是　 　。 （3）连接A、D装置，通过观察烧杯中两只蜡烛熄灭的先后顺序来确定二氧化碳与空气密度的大小。该小组部分成员认为实验结论不可靠，理由是　 　。 （4）实验过程中，试管内压强的变化如图E所示，下列叙述正确的是　 　。(填序号) a.FG段试管中液面逐渐下降 b.GH段试管中固体与液体脱离 c.HI段没有二氧化碳气体输出 8．某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分进行了以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）甲同学认为溶液中的溶质一定不能是、　 　和　 　三种物质共同存在。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是和　 　两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是和NaOH两种物质。 （4）丁同学认为溶液中的溶质只有一种物质。 【查阅资料】①溶液显中性。 ②Al与强碱NaOH溶液（NaOH和）反应生成偏铝酸钠（）等物质。 【实验验证】 　 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取反应后的溶液少量于试管中， 将表面反复打磨后的铝片放入 试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡 冒出，收集气体点燃，火焰呈 淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少量于试 管中，向试管中滴加几滴无色 酚酞试液 溶液变　 　色 猜想（3）成立 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想（4）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是　 　。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。 【知识拓展】生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？　 　（填“能”或“不能”） 9．某兴趣小组制取氧气。可能用到的部分装置如下图。 （1）上图中仪器a的名称是　 　。 （2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为　 　，收集氧气的装置可选用　 　（填字母）。 （3）查阅文献资料，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，有如下反应发生： i、2KClO3＋2MnO2=2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑ ii、KMnO4分解产生K2MnO4、MnO2和O2 iii、Cl2＋K2MnO4=2KCl＋MnO2＋O2 ①发生装置应选用　 　（填字母）。 ②反应ii的化学方程式为　 　。 ③反应中MnO2的作用是　 　。 10．试管是化学实验中的常见的仪器，以下装置体现了它有多种用途。结合装置回答问题。 （1）指出仪器名称a　 　，b　 　； （2）实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择　 　（填装置的序号）； （3）B装置可用于实验制取氧气，其反应的化学方程式表示为　 　； （4）用D或E装置收集气体时，导气管接近试管底部的目的是　 　； （5）检验氧气中是否混有二氧化碳气体，F装置中应盛放的液体是　 　； （6）用浓硫酸干燥氢气时，气体应从F装置　 　（填“a”或“b”）端导管进入。 11．用下图装置进行实验验证质量守恒定律。 （1）A中，发生反应的化学方程式为　 　；反应后天平指针向右偏转的原因是　 　。 （2）上述实验中，能验证质量守恒定律的实验是　 　（填字母序号）。 12．镁与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究： 【假设猜想】 气体可能是HCl、 NH3、H2中的一种或者几种 【查阅资料】 ① ② 【实验探究】 （1）为了确定是否含有HCl，将气体通入　 　溶液中，若现象是　 　，则证明该气体中无HCl。 （2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如下实验装置： ①A中观察到　 　，证明有NH3； ②B中玻璃管内观察到　 　，证明有H2 ③其中浓硫酸的作用是　 　。 【实验结论】 （3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2。写出化学方程式　 　。 【实验反思】 （4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理　 　（填“是”或“否”），理由是　 　。 13．某同学配制50g6%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号，下同），其中操作错误的是　 　 （2）需称取氯化钠　 　g （3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是____（填序号） A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____（填序号） A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 14．结合下图所示仪器，回答实验中的有关问题： （1）仪器F的名称是　 　，仪器H一般用于　 　，　 　（填“能”或“不能”）加热； （2）使用时，必须放平，视线与其内液体　 　保持水平； （3）仪器A和C都可以作反应容器，如果试剂量大，需要选　 　（填序号），加热时应放置在　 　上，使之受热均匀； （4）用过的D和G胶头滴管应立即洗净的是　 　（填序号）。 15．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了右图装置进行实验。 ⑴人吸气时，应将活塞A　 　（填“打开”或“关闭”），活塞B　 　（同上）。 ⑵人呼气时，应将活塞A　 　，活塞B　 　，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是　 　。 ⑶Ⅰ瓶中所装试剂的作用是　 　，Ⅱ瓶中所装试剂的作用是　 　。 ⑷将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中含有的二氧化碳不是来自于　 　，而是来自于　 　。 16．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为学习酸的化学性质，同学们进行了如下实验。 （1）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）　 　（填字母）组实验可以用于区分稀盐酸和稀硫酸。 （3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，但下列关于稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是　 　（填字母）。 a.除去铁制品表面的铁锈 b.实验室中与大理石反应制取二氧化碳 c.鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金） d.除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钠 17．炉具清洁剂是厨房中常见的种清洁用品。同学们将一瓶炉具清洁剂带到化学实验室进行探究。 （1）实验一：探究炉具清洁剂的成分。 【初步探究】同学们测定了炉具清洁剂的pH，操作方法是取一张pH试纸放在玻璃片上　 　将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出炉具清洁剂的pH=13。 （2）【查阅资料】炉具清洁剂中的溶质为钠的化合物。 【做出猜想】炉具清洁剂中含有NaOH。 【质疑评价】有同学认为炉具清洁剂的成分不一定是NaOH，也可能是Na2CO3，理由是　 　。 （3）【实验验证】 实验步骤 试验现象 实验结论与解释 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 　 　 炉具清洁剂中没有Na2CO3 ②另取少量炉具清洁剂于管中，向其中滴加　 　 产生红褐色沉淀 炉具清洁剂中含有NaOH，发生 反应的化学方程式为　 　 （4）实验二：熟悉炉具清洁剂的使用方法： 炉具清洁剂说明书上介绍：将炉具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面，停留3~6分钟，且在50~60℃时使用效果更好，然后用湿布即可抹去油污，再用清水冲洗。 【反思交流】 ①炉具清洁剂在50~60℃比在常温使用效果更好。从微观角度分析其原因：　 　。 ②炉具清洁剂在使用过程中不慎沾在皮肤上，处理方法是　 　。 18．化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液(如图)，请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。 【提出问题】该溶液中溶质是什么? 它是否具有盐的化学性质? 探究一：该瓶溶液中的溶质是什么? 【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是 猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是 （1）猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是　 　。 【查阅资料】 i . Na2SO3能与足量盐酸反应，化学方程式为 ii. SO2 能使澄清石灰水变浑浊； Ⅲ.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO2不能使品红溶液褪色。 【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。 【实验探究1】 （2）请补全表格。 操作步骤 现象 结论 1.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想　 　不成立 2.将产生的气体通入澄清石灰水中 　 　 猜想三成立 【讨论交流】 （3）大家一致认为步骤2得出的结论不准确，原因是　 　，要确认猜想三成立的操作及现象是　 　。 【实验结论】猜想三成立。 探究二：该溶质是否具有盐的化学性质? 【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于 A、B、C、D四支试管中，按下图分别加入一定量的物质进行实验。 （4）C试管中发生反应的化学方程式是　 　。 【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。 【实验延伸】 （5）实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的 pH　 　(填“大于”或“小于”或“等于”)7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是　 　。 19．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。请回答下列问题。 （1）实验①中的反应现象是　 　。 （2）实验①、②、③（天平省略）中能直接用来验证质量守恒定律的是　 　（填序号），请写出其中一个反应的化学方程式　 　（上述实验①、②、③任意一个即可）。 （3）下列对质量守恒定律的理解，正确的是________________（填字母）。 A．100g水与100g酒精混合后质量等于200g，符合质量守恒定律 B．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g C．化学反应前后分子的个数一定会发生变化 D．纸张燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律 20．学习小组用石灰石和稀盐酸制取 CO2. （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2的化学方程式为　 　。 （2）仪器 A、D 的名称分别为　 　、　 　。实验室制取 CO2的发生装置应选用的仪器为　 　(填字母)。 （3）通常状况下，CO2密度比空气大，利用该性质可以用 　 　法收集 CO2.欲除去 CO2中混有的水蒸气，可将混合气体通过盛有 　 　(填试剂名称)的 F 装置，混合气体应从 　 　(填“a”或“b”)管通入。 （4）学习小组利用不同溶质质量分数的盐酸制取 CO2，并测定了排水法中的 CO2收集率。分析下表数据可知：制取 CO2时，盐酸的质量分数最合适的是　 　。 盐酸质量分数/％ 10％ 7.5％ 5％ 石灰石形状 颗粒 块状 颗粒 块状 颗粒 块状 CO2收集率/％ 65 58 79 79 66 40 21．兴趣小组何学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 Ⅰ.初步探究 【查阅资料】 ①单位体积溶液中离子的个数越多，则离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。 ②在一定条件下，石墨会和氧气反应生成二氧化碳气体。 （1）在图1的A，B两个相同装置中，分别放入等体积的蒸馏水和饱和石灰水。通电，发现A装置灯泡不发光，B装置灯泡发光，原因是石灰水中含有较多的Ca2+和　 　（填离子符号）。 （2）观察到B装置中插入溶液的两根石墨电极附近有气泡产生，此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则与电源负极相连的电极上产生的气体是　 　。 Ⅱ.探究产生白色浑浊的原因 通电一段时间后测得B装置烧杯中的溶液的温度由24℃上升到28℃，同时正极附近出现白色浑浊。 （3）小昊认为可能是电极中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。如果假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。 （4）小娜认为出现白色浑浊的原因是析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的可能原因：①　 　，②　 　。 Ⅲ.探究白色浑浊的成分 兴趣小组的同学将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的三份，进行如下实验。 实验1：取一份浑浊液于烧杯中，静置一段时间后，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红。 实验2：另取一份浑浊液于烧杯中，滴加少量的稀盐酸，没有发现气泡产生。 实验3：将第三份浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验（如图2）。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸。测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3。 （5）实验1的现象说明浑浊液中存在　 　（填物质名称）。 （6）根据实验3能得出浑浊液中含有碳酸钙，依据是　 　。 （7）实验2中没有产生气泡，原因可能是　 　。 22． （1）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　 　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： （实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 （猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。 猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸 （实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 　 　 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 　 　 实验结论 猜想二错误 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 （得出结论）猜想三正确。 （2）（评价反思） ①老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　 　。 ②有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　 　。 （总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　 　。 答案解析部分 1．【答案】(1) 0.03 减少二氧化碳的产生 (2) 光合 (3) 澄清石灰水 (4) Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (5) 碳酸不稳定易分解 (6) 压强增大，二氧化碳的溶解度增大 (7) 每天少开1小时灯（合理即可） 2．【答案】（1）试管 （2）A （3）m （4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 3．【答案】铁架台；2KClO32KCl+3O2↑；长颈漏斗未形成液封；bc；①③② 4．【答案】（1）锥形瓶 （2）用手紧握试管或用酒精灯微热试管 （3）BD； （4）a （5）A；易溶于水或极易溶于水 5．【答案】（1）长颈漏斗；酒精灯不用时没有盖上灯帽致灯心留有水份 （2）2KClO3 2KCl+3O2↑ （3）BEF（或AEF）；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （4）C；反应物的状态和反应条件；排水法 （5）使二氧化碳与水隔离，防止二氧化碳溶于水；没有 6．【答案】（1）A中白色粉末变蓝 （2）干燥气体 （3） （4）氢氧化钙溶液或澄清石灰水 7．【答案】（1） （2）二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （3）短蜡烛先接触到二氧化碳 （4）ab 8．【答案】硫酸；氢氧化钠；；红；滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；不能 9．【答案】（1）长颈漏斗 （2）2H2O22H2O + O2↑；D或F （3）A；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；作催化剂，起催化作用 10．【答案】（1）试管；酒精灯 （2）A （3） （4）排尽试管内空气 （5）澄清石灰水 （6）a 11．【答案】（1）；产生的氧气逸散到空气中 （2）B 12．【答案】硝酸银（合理即可）；没有白色沉淀产生；溶液变红色；固体由黑色变为红色；吸收水蒸气并除去氨气；；是；HCl与NH3不能共存 13．【答案】（1）②①⑤③④；① （2）3 （3）C （4）A；D 14．【答案】（1）蒸发皿；收集或贮存少量气体；不能 （2）凹液面的最低处 （3）A；陶土网 （4）D 15．【答案】打开；关闭；关闭；打开；澄清石灰水变浑浊；除去空气中的二氧化碳；验证人体代谢的产物有二氧化碳；空气；人体代谢 16．【答案】（1）或 （2）E （3）bd 17．【答案】（1）用玻璃棒蘸取炉具清洁剂滴在pH试纸上 （2）碳酸钠溶液也呈碱性，也可能是二者的混合物 （3）不产生气泡；氯化铁溶液或FeCl3溶液； （4）温度升高，微观粒子运动速率加快；用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 18．【答案】Na2CO3；二；澄清石灰水变浑浊；二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色；；小于；CaCl2和 NaCl 19．【答案】（1）发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 （2）③；（合理即可） （3）B 20．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）锥形瓶；长颈漏斗；ACD （3）向上排空气法；浓硫酸；a （4）7.5% 21．【答案】OH-；氢气；；温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；电解水导致溶剂减小；氢氧化钙；注入足量的稀盐酸二氧化碳的含量升高；稀盐酸量少，先与氢氧化钙反应 22．【答案】（1）2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；无气泡产生；有气泡产生 （2）C实验中将pH试纸直接浸入待测液；氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀；取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 学科网（北京）股份有限公司 $$