黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题

2023-2024学年度第二学期期末考试高二化学试题 相对原子质量：H:1 O:16 N：14 Al：27 B:11 As:75 1、 单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1．科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是 A．2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐 B．生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料 C．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D．用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 2．分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6 种 3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A． B． C． D． 4．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（      ） A．晶体硅 B．氯化钠固体 C．金属钾 D．干冰 5．下列有机物的官能团名称和分类错误的是 A．，碳碳三键，炔烃 B．，羟基，二元醇 C．，酯基，酯类 D．，羟基、醛基，单糖 6．下列事实不能说明基团间存在影响的是 A．氯乙酸的酸性强于乙酸 B．乙醇与Na的反应没有水与Na反应剧烈 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 7．对人类健康会产生危害，为降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗，反应转移的电子数为 B．的空间构型是平面正三角形 C．标况下，中π键数目为 D．液态水中含有氢键的数目为 8．烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和发生加成反应的产物，则R可能的结构有 A．7种 B．6种 C．5种 D．4种 9．下列说法错误的是 A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键 B．中含有非极性键，但属于极性分子 C．、、、的沸点逐渐升高 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 10．“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（    ）    A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．该分子中的所有碳原子一定共平面 C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol D．滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 11．卡塔尔足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是 A．局部麻醉剂中的氯乙烷有2种同分异构体 B．人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互为同系物 C．看台材料中的聚碳酸酯  可通过缩聚反应制得 D．运动衣的主要材料  ，其两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．与足量反应生成的分子数为 C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定 D．1mol棱晶烷中含有个共价键 13．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．蒸馏法分离和：③⑤⑥ B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C．萃取法提纯溴水中的溴：⑥⑦ D．酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥ 14．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．Y和原子序数为51的元素位于同一主族 C．同周期元素中Z的第一电离能最大 D．X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 15．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系 二、填空题：（本题共4道题，共55分） 16．（11分）按要求回答下列问题： (1)键线式的系统命名为 。 (2)2-甲基-1-丁烯的结构简式 。 (3)  是一种重要的化工原料，写出在Cu作催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式 。 Ⅱ.有下列物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)属于芳香烃的是 。 (2)属于苯的同系物的是 。 (3)⑤的一氯代物分别有 17．（14分）晶体具有周期性微观结构，呈现出许多特性，可用于制造各种材料。 (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。    ①1个分子周围有 个紧邻的分子。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子个数比为 。 (2)晶体与晶体结构相似。    熔点远高于，结合下表说明理由 。 晶体 阴阳离子间距/pm 熔点/℃ 276 801 212 1960 (3)白光材料中的配位原子为 (填元素符号)；中，与O之间的化学键不可能是 (填选项)。 a．配位键    b．键    c．键    d．极性键 (4)超高热导率半导体材料砷化硼()的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为 。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞的密度为，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为 cm(列出含a、的计算式即可)。    19．（14分）苯氧乙酸为除草剂的中间体。制备苯氧乙酸的反应原理和装置(夹持仪器已省略)如图所示。相关物理数据如下表。    副反应：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯酚 94 43 181.75 易溶于热水，易溶于乙醇 苯氧乙酸 152 89~100 285 易溶于热水，不溶于冷水，溶于乙醇 氯乙酸 94.5 63 189 易溶于水， 溶于乙醇 羟基乙酸 76 79~80 分解 易溶于水， 易溶于乙醇    具体实验步骤如下： Ⅰ、将 3.8g氯乙酸和5mL水加入100mL的仪器X中，开启搅拌器，缓慢加入7mL饱和碳酸钠溶液至溶液 pH 为 7~8。 Ⅱ、加入2.35g 苯酚， 再滴加 35%氢氧化钠溶液至反应溶液pH为12，将反应物在沸水浴中加热 30min。 Ⅲ、反应过程中溶液pH下降，补充氢氧化钠使pH保持为12，在沸水浴中继续加热15min。 Ⅳ、反应结束，将溶液转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为3~4。 Ⅴ、冰水浴中冷却析出晶体，抽滤，冷水洗涤产物3次，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到2.47g白色晶体。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。 (2)球形冷凝管中冷水由 (填“a”或“b”) 口流进， 与直形冷凝管相比，其优点是 。 (3)步骤Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液将pH调至7~8的原因： 。 (4)写出反应③的化学方程式： 。 (5)步骤Ⅳ用浓盐酸酸化至pH为3~4，其目的是 。 (6)步骤Ⅴ中加活性炭的目的是 。 (7)该过程中苯氧乙酸的产率为 。 20..（16分）奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。 已知：   回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 。 (2)C的结构简式为 。 (3)D的化学名称为 。 (4)F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为 。 (5)H的结构简式为 。 (6)由I生成J的反应类型是 。 (7)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式 为 高二参考答案： 1．D2．B3．B4．D5．B6．D7．D8．C9．C10．C11．C12．D13．B14．C15．C 16． 11分 未标注的都2分(1)2-甲基戊烷 (2)CH2=C(CH3)CH2CH3 (3)2 +O22 +2H2O ǁ．(1)①②⑤⑥⑦ (2)①⑥⑦ (3) 2 （1分） 18．14分(1) 12 (2)和晶体类型相同：和所带电荷数多于和；和间距比和间距更小，晶体中离子键更强。 (3) O c (4) 19．14分(1)三颈烧瓶 （1分） (2) b（1分） 冷却面积大，冷凝效果更好 (3)使氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止生成羟基乙酸钠 (4)  ＋    ＋NaCl (5)使苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸以便冷却析出 (6)除去产品中的有色杂质而脱色 (7)65% 20．16分(1)醚键和羟基 (2) (3)苯乙酸 (4) (5) (6)还原反应(7) 13 学科网（北京）股份有限公司 $$