1.3.1氧化还原反应 导学案 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.1氧化还原反应 【课程目标】　 1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。 2．知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3．理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 【夯基提能】 知识点一　从不同角度认识氧化还原反应 【知识衔接】　请根据初中学过的知识，对反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑进行分析，并完成下列表格。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C 氧化反应 失氧物质 CuO 还原反应 1．从得、失氧的角度认识氧化还原反应 (1)一种物质得到氧发生________反应，必然有一种物质失去氧发生________反应。 (2)氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 【师说·助学1】　 (1)请标出反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑中各物质所含元素的化合价，并比较反应前后价态有无变化。 (2)在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？请完成下列表格。 反应物 发生的反应 (氧化反应或还原反应) 元素化合价 C 氧化反应 __________________ CuO 还原反应 __________________ 【归纳总结】　 (1)凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。变价元素至少有一种 (2)物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。 (3)物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 【师说·助学2】　从元素化合价升降的角度分析反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是否属于氧化还原反应。若属于氧化还原反应，请分别指出发生氧化反应、还原反应的物质。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 【师说·助学3】　 (1)从元素化合价升降的角度分析反应2Na＋Cl22NaCl是否属于氧化还原反应。 (2)已知NaCl是通过得、失电子形成的。在反应2Na＋Cl22NaCl中，由于钠原子________1个电子，化合价从0价升高到＋1价，氯原子________1个电子，化合价从0价降低到－1价。 (3)对于反应2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价________，是因为氯原子________电子，________发生还原反应，被________。 ②钠元素化合价________，是因为钠原子________电子，Na发生________反应，被________。 【师说·助学4】　 (1)已知HCl是通过一个共用电子对形成的。HCl分子中，由于氯原子得电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向于氯原子，氯元素显________价，氢元素显________价。 (2)对于反应H2＋Cl22HCl ①氢元素化合价________，是因为氢原子________电子，H2发生________反应，被________。 ②氯元素化合价________，是因为氯原子________电子，________发生还原反应，被________。 【归纳总结】　 (1)氧化还原反应的实质：有电子转移。包括电子得失或共用电子对偏移 (2)所含元素失电子的物质发生氧化反应，被氧化。也可认为该元素被氧化 (3)所含元素得电子的物质发生还原反应，被还原。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【师说·助学5】　 (1)从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O a.既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 b．属于非氧化还原反应的为________。 c．不属于四种基本反应类型的为________。 d．属于置换反应的为________。 (2)请用图表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 【即学即练】 1．完成下列填空。 (1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 2．以下五个反应中属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的有________。 ①Na2O＋CO2===Na2CO3 ②CH4＋2O2CO2＋2H2O ③2KClO32KCl＋3O2↑ ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 知识点二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 【师说·助学1】　反应2Na＋Cl22NaCl电子转移的方向及数目表示如下。 尝试用双线桥法标出2CuO＋C2Cu＋CO2↑电子转移的方向及数目。 2．单线桥法 【师说·助学2】　 用单线桥法标出反应C＋2CuO2Cu＋CO2↑电子转移的方向及数目。 【即学即练】 1．标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移的方向及数目。 (1)WO3＋3H2W＋3H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2．用单线桥法标出反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O电子转移的方向及数目。 【素养落实】 题型一 构建氧化还原反应概念之间的关系 1.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 例 1 歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B．该反应中碳元素的化合价发生了变化 C．该反应中铜失去电子，发生还原反应 D．该反应中氧元素的化合价降低，说明反应中氧气得到电子 状元随笔　速记口诀：升—失—氧(氧化反应)，降—得—还(还原反应)。 【变式演练】———————————你学会了吗？ 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．Fe3＋―→Fe2＋的变化过程中，Fe元素发生氧化还原反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 题型二 突破电子转移表示方法的误区 1.双线桥法 (1)标价态：写出变价元素的化合价。 (2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 (3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。 (4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。 例 2 用双线桥法标出反应Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O电子转移的方向及数目。 状元随笔　 ①箭尾、箭头必须对应化合价变化的同种元素的原子，从反应物指向生成物。 ②必须注明“得到”或“失去”。 ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可省略。 ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数相等。 2．单线桥法 例 3 用单线桥法标出反应Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O电子转移的方向及数目。 状元随笔　 ①箭头表示电子转移的方向，不能再标注“得到”或“失去”。 ②只需标明电子转移的总数目。 夯基提能·一遍过 知识点一 1．(1)氧化　还原 [师说·助学1]　提示：(1) (2)升高　降低 [师说·助学2]　提示： 该反应属于氧化还原反应，CO发生氧化反应，Fe2O3发生还原反应。 [师说·助学3]　提示：(1) 该反应属于氧化还原反应　(2)失去　得到　(3)①降低　得到　Cl2　还原　②升高　失去　氧化　氧化 [师说·助学4]　提示：(1)－1　＋1　(2)①升高　失去　氧化　氧化　②降低　得到　Cl2　还原 [师说·助学5]　提示：(1)a.①②　b．⑤　c．⑥　d．③ (2) 即学即练 1．答案：(1)C　H　(2)HCl　MnO2　Cl　Mn 2．答案：② 知识点二 [师说·助学1]　提示： [师说·助学2]　提示： 即学即练 1．答案：(1) (2) (3) 2．答案： 素养落实·重拓展 例1　解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，发生氧化反应；氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，发生还原反应。其余元素的化合价都没有发生变化。 答案：D 变式演练　解析：氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H2＋Cl22HCl中就没有氧参加，B项错误；Fe3＋―→Fe2＋中Fe元素化合价降低，发生还原反应，C项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D项错误。 答案：A 例2　答案： 例3　答案： 学科网（北京）股份有限公司 $$