1.3.3氧化还原反应方程式的配平 导学案 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.3氧化还原反应方程式的配平 【课程目标】　 1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。 2．掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。 【夯基提能】 知识点一　正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 1．氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价________＝化合价________。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。 (3)电荷守恒(适用于离子方程式)：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 【师说·助学】　配平化学方程式____H2S＋____HNO3―→____S↓＋____NO↑＋____H2O。 【即学即练】 配平下列氧化还原反应的方程式。 (1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=== K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O 知识点二　配平氧化还原反应方程式的常用技巧 1．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 【师说·助学1】　配平化学方程式____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O。 2．离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，然后根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 【师说·助学2】　配平离子方程式____Mn＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【师说·助学3】　将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式。 【即学即练】 1．正向配平：____Cl2＋____NaOH____NaCl＋____NaClO3＋____H2O 2．逆向配平：____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O 3．缺项配平：____Mn2＋＋____Cl＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋________ 夯基提能·一遍过 知识点一 1．(1)升高总数　降低总数 [师说·助学]　提示：第一步：标变价，H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O 第二步：列得失， 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。 最后化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 即学即练 答案：(1)4　1　1　1　2　(2)2　10　8　1　2　5　8 知识点二 [师说·助学1]　提示：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。 (1)生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个K2SO3”化合价升高4价；化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。 (4)最后确定H2O的化学计量数为3。 答案：3　6　2　1　3 [师说·助学2]　提示：(1)根据得失电子守恒确定氧化剂Mn、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。 (2)根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6。 (3)根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8。 (4)最后用O原子守恒检验。 答案：2　6　5　2　5　8 [师说·助学3]　提示：(1)由溶液显紫色可推知有Mn生成，确定含变价元素物质的化学计量数。 化合价分析如下。 Bi(＋5→＋3)↓2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7)↑5×2(化学计量数2配在Mn2＋和Mn前) (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 (3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数。 答案：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2Mn＋7H2O。 即学即练 1．答案：3　6　5　1　3 2．答案：3　8　3　2　4 3．答案：5　2　4　5　1　8H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $$