精品解析：吉林省东北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期开学验收考试化学试卷

化学试卷 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 N-14 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(客观题45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来受极端天气多发、贸易保护主义抬头和地缘政治动荡等多重因素叠加世界粮食市场价格波动剧烈，但我国粮食由于供应充足价格平稳。氮肥的使用对于稳定粮食产量至关重要，下列有关氮肥生产使用不正确的是 A. 夏天一场雷雨过后草木茂盛，属于自然界的氮肥生产过程 B. 铵态氮肥使用时应深施盖土，且不可与草木灰一起使用 C. 铵盐热稳定性差，受热时分解均会产生氨气 D. 氮肥应保存在阴凉通风处 2. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，生成物有和 B. 过程II中，硫元素的化合价未发生改变 C. 脱除的过程中，可以循环利用 D. 脱除的目的是防止污染空气 3. 如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 饱和Na2SO3溶液 浓硫酸 C 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 NaOH溶液 浓硫酸 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 A A B. B C. C D. D 4. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A. 2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1 B. 2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C. 0～2min内，生成的水的质量为3.24g D. 0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol 6. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 7. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂中间产物的合成路线： 其中A能使溴水褪色，①②的反应类型分别为 A. ①是加成反应，②是加成反应 B. ①是加成反应，②是取代反应 C. ①是取代反应，②是加成反应 D. ①是取代反应，②是取代反应 8. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③① 9. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 10. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 A. 194kJ B. 391kJ C. 516kJ D. 658kJ 11. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 12. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为 A. 1.2mL B. 2.4mL C. 3mL D. 4mL 13. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D. a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 14. 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 15. 下列有机物的一氯代物数目最多的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(主观题55分) 16. 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性与的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题： （1）溶液用稀硫酸酸化，能将氧化为，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）利用图1装置测定生成的体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL的溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性溶液。 ①图2是的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：_______。 ②分别计算0~80s、80~200s内生成的平均反应速率：_______、_______(保留3位小数)。 （3）某同学通过测定酸性溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验： 实验组号 溶液/mL 酸性溶液/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/s 1 2.5 2.5 5 38 2 5 2.5 2.5 19 3 7.5 2.5 V 9 ①实验3的V=_______。 ②比较三组实验，得出的结论是_______。 ③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是_______(填一种)。 17. 下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。 已知：乙醇与乙醇发生取代反应，生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和水。 （1）D的结构简式为___________。 （2）C官能团名称为___________，E分子的结构简式为___________。 （3）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为___________。 （4）反应①～⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。 （5）写出反应③的化学方程式：___________。 （6）若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到___________，发生的反应类型为___________，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。 18. 硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有_______(填化学式)，品红溶液褪色说明其具有_______。然后打开n，关闭m，装置A中的现象是_______，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是_______，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。 （3）装置D内稀盐酸吸收的气体是_______(填化学式)。 （4）检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是_______。 （5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______。 19. 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ．现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和 （1）上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。 Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8g A在氧气中完全燃烧，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O，在标准状况下，A的密度为1.25 g·。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 （2）反应③的反应类型为___________。 （3）下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。 a．A和D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．石油分馏可获取A c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，A消耗O2的质量最多 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）反应②和反应④均能制得物质C，通常会选择___________(填②或者④)制取C，简述理由___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 N-14 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(客观题45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来受极端天气多发、贸易保护主义抬头和地缘政治动荡等多重因素叠加世界粮食市场价格波动剧烈，但我国粮食由于供应充足价格平稳。氮肥的使用对于稳定粮食产量至关重要，下列有关氮肥生产使用不正确的是 A. 夏天一场雷雨过后草木茂盛，属于自然界的氮肥生产过程 B. 铵态氮肥使用时应深施盖土，且不可与草木灰一起使用 C. 铵盐热稳定性差，受热时分解均会产生氨气 D. 氮肥应保存在阴凉通风处 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮经过一系列反应生成植物吸收的氮肥，所以夏天一场雷雨过后草木茂盛，属于自然界的氮肥生产过程，属于自然固氮的过程，故A正确； B．铵态氮肥一般显酸性，不能和碱性物质混用，草木灰显碱性，所以不能和草木灰混用，否则会造成肥料流失，故B正确； C．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，例如硝酸铵等，故C错误； D．氮肥受热易分解，所以氮肥应保存在阴凉通风处，故D正确； 故选C。 2. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，生成物有和 B. 过程II中，硫元素的化合价未发生改变 C. 脱除的过程中，可以循环利用 D. 脱除的目的是防止污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中，SO2与NaOH反应生成 Na2SO3和水，故A正确； B．过程II中，亚硫酸钠、氢氧化钙和氧气反应生成氢氧化钠和硫酸钙，硫元素的化合价由+4价变为+6价，故B错误； C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，则脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，故C正确； D．过程I和过程II可知，总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2═2CaSO4+2H2O，脱除SO2的目的是防止污染空气，故D正确。 答案选B。 3. 如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 饱和Na2SO3溶液 浓硫酸 C 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 NaOH溶液 浓硫酸 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。 【详解】A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误； B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误； C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误； D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确； 综上所述，答案为D。 4. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误； B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误； C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误； D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确； 答案选D。 5. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A. 2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1 B. 2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C. 0～2min内，生成的水的质量为3.24g D. 0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算2min末的瞬时速率，A错误； B． 2min末，NO的浓度为0.06mol·L-1，则参加反应的NH3的浓度为0.06mol·L-1，则2min末，NH3的浓度为0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正确； C． 0～2min内，生成的水的物质的量为，质量为0.18mol×18g/mol=3.24g，C正确； D． 0～2min内，O2的物质的量减少了，D正确； 故选A。 6. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，A错误； B．乙醇的结构简式为，分子式为，B错误； C．分子中原子分别与原子共用对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为 ，C错误； D．乙酸结构简式为，原子半径：，则乙酸的分子结构模型为 ，D正确； 答案选D。 7. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂中间产物的合成路线： 其中A能使溴水褪色，①②的反应类型分别为 A. ①是加成反应，②是加成反应 B. ①是加成反应，②是取代反应 C. ①是取代反应，②是加成反应 D. ①是取代反应，②是取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A的分子式为C3H6，A能使溴水褪色，则可知A为丙烯，结构中含有碳碳双键。B的分子式为C3H5Cl,相当于A中的一个氢原子被一个氯原子取代，可知反应①为取代反应。由C的结构式可知，可知C的分子式为C3H6OCl2，与B相比多了一个氧原子和一个氯原子，C由B和HOCl反应而成，则可知反应②为加成反应。 故选C。 8. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③① 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④，①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低排列为②④①③； 答案选A。 9. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，①符合； ②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符合； ③恒容下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，③符合； ④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，④不符合； ⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，⑤不符合； 能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。 10. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 A. 194kJ B. 391kJ C. 516kJ D. 658kJ 【答案】B 【解析】 【详解】根据图中内容可知，，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新建形成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391； 故答案选B。 11. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误； C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确； 故选B。 12. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为 A. 1.2mL B. 2.4mL C. 3mL D. 4mL 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】(总反应式法)根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体可能是O2，也可能是NO； 如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有： 4x＋x＝12mL−2mL＝10mL，解得x＝2mL，所以氧气的体积为：2mL＋2mL＝4mL； 如NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y， ，解得y＝1.2mL， 故答案选AD。 13. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D. a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确； B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，铁片上发生的反应为：Fe-2e-= Fe2+，故B错误； C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应生成亚铁离子，所以铁都溶解溶液变为浅绿色，故C错误； D．a和b分别连接直流电源正、负极构成电解池，在电解池中阳离子向阴极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误； 故选A。 14. 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确； B、根据信息，环境是碱性，利用ClO－氧化CN－，因此阳极反应式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B说法正确； C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法正确； D、CN－被ClO－氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H＋，故D说法错误。 【点睛】电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写，一定看清楚溶液的环境，如本题溶液是碱性环境，H＋不能大量共存，因此D选项错误。 15. 下列有机物的一氯代物数目最多的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氢原子种类越多，一氯代物数目越多，有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；有4种类型的氢原子，一氯代物数目为4；有5种类型的氢原子，一氯代物数目为5；有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；一氯代物数目最多的为C选项，故选C。 第Ⅱ卷(主观题55分) 16. 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性与的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题： （1）溶液用稀硫酸酸化，能将氧化为，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）利用图1装置测定生成的体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL的溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性溶液。 ①图2是的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：_______。 ②分别计算0~80s、80~200s内生成的平均反应速率：_______、_______(保留3位小数)。 （3）某同学通过测定酸性溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验： 实验组号 溶液/mL 酸性溶液/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/s 1 2.5 2.5 5 38 2 5 2.5 2.5 19 3 7.5 2.5 V 9 ①实验3的V=_______。 ②比较三组实验，得出的结论是_______。 ③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是_______(填一种)。 【答案】（1） （2） ①. 草酸浓度降低，反应速率减小 ②. 3.38 ③. 1.58 （3） ①. 0 ②. 其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快 ③. 反应生成的锰离子对反应速率起催化作用 【解析】 【分析】草酸和高锰酸钾在稀硫酸条件下反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，开始生成二氧化碳较缓慢，一段时间反应速率加快，可能是生成的锰离子对反应其催化作用，再过一段，反应速率明显下降，主要是草酸浓度降低，反应速率减慢，探究浓度对应速率的影响时，其他条件相同，溶液体积要相同，而草酸浓度不同对反应速率的影响。 【小问1详解】 溶液用稀硫酸酸化，能将氧化为，则该反应的化学方程式：；故答案为：。 小问2详解】 ①图2是的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：草酸浓度降低，反应速率减小；故答案为：草酸浓度降低，反应速率减小。 ②分别计算0~80s、80~200s内生成的平均反应速率：、；故答案为：3.38；1.58。 【小问3详解】 ①为探究浓度对反应速率的影响，混合溶液的体积要相同，因此实验3的V=0；故答案为：0。 ②比较三组实验，得出的结论是其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快；故答案为：其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快。 ③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快，导致该现象的原因可能是反应生成的锰离子对反应速率起催化作用；故答案为：反应生成的锰离子对反应速率起催化作用。 17. 下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。 已知：乙醇与乙醇发生取代反应，生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和水。 （1）D的结构简式为___________。 （2）C官能团名称为___________，E分子的结构简式为___________。 （3）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为___________。 （4）反应①～⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。 （5）写出反应③的化学方程式：___________。 （6）若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到___________，发生的反应类型为___________，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。 【答案】（1）CH3CHO （2） ①. 羟基 ②. CH3COOH （3）nCH2=CH2 （4）①② （5）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （6） ①. 高锰酸钾溶液紫红色变浅(或褪去) ②. 氧化反应 ③. 不相同 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯；反应①乙烯与Br2反应生成1，2-二溴乙烷，乙烯得到C，C与酸性重铬酸钾溶液反应得到E，E是一种酸，推测E为乙酸，则C是乙醇；乙醇氧化得到D为乙醛，乙醛继续氧化得到乙酸；乙醇、乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 由上分析，D是乙醛，结构简式为CH3CHO。答案为：CH3CHO； 【小问2详解】 由上分析，C是乙醇，其官能团为-OH，名称为羟基，E是乙酸，其结构简式为CH3COOH。答案为：羟基；CH3COOH； 【小问3详解】 在催化剂条件下，乙烯可形成高分子化合物B，B是聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2。答案为：nCH2=CH2； 【小问4详解】 据分析，反应①是乙烯与溴单质加成得到1，2-二溴乙烷，属于加成反应；反应②是乙烯与H2O加成得到乙醇，属于加成反应；反应③是乙醇催化氧化得到乙醛，属于氧化反应；反应④是乙醛发生催化氧化生成乙酸，属于氧化反应；反应⑤是乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，属于氧化反应；故符合题意的是①②。答案为：①②； 【小问5详解】 反应③是乙醇催化氧化得到乙醛等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 【小问6详解】 若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯将高锰酸钾还原，可以观察到高锰酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去)；发生的反应是乙烯被氧化，反应类型为氧化反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯与溴单质发生了加成反应，和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型不相同。答案为：高锰酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去)；氧化反应；不相同。 【点睛】乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液氧化为乙酸等。 18. 硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有_______(填化学式)，品红溶液褪色说明其具有_______。然后打开n，关闭m，装置A中的现象是_______，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是_______，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。 （3）装置D内稀盐酸吸收的气体是_______(填化学式)。 （4）检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是_______。 （5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______。 【答案】（1）干燥管或球形干燥管 （2） ①. SO2 ②. 漂白性 ③. 试纸变蓝 ④. 除去NH3中的SO2和H2O （3）NH3 （4）取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体 （5） 【解析】 【分析】本题为实验探究题装置C为(NH4)2SO4受热分解装置，关闭止水夹n，打开止水夹m，则气体依次通过D、E、F装置，装置D为吸收NH3装置，E为检验SO2装置，F为尾气处理装置，打开n，关闭m，则气体通入装置A中，可检验产物中有无NH3生成，据此分析解题。 小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管或干燥管，故答案为：干燥管或球形干燥管； 【小问2详解】 先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C， SO2具有漂白性，能够漂白品红等有色物质，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有SO2，品红溶液褪色说明其具有漂白性，NH3溶于水呈碱性，则NH3遇到湿润的红色石蕊试纸将变为蓝色，然后打开n，关闭m，装置A中的现象是试纸变蓝，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是除去NH3中的SO2和H2O，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成，故答案为：SO2；漂白性；试纸变蓝；除去NH3中的SO2和H2O； 【小问3详解】 由(2)中分析可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，故装置D内稀盐酸吸收的气体是NH3，故答案为：NH3； 【小问4详解】 利用BaSO3不溶于水而溶液稀盐酸，BaSO4既不溶于水也不溶于稀盐酸的特性可知，检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体，故答案为：取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体； 【小问5详解】 由(2)实验可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，则该分解反应方程式为：，故答案为：。 19. 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ．现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和 （1）上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。 Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8g A在氧气中完全燃烧，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O，在标准状况下，A的密度为1.25 g·。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 （2）反应③的反应类型为___________。 （3）下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。 a．A和D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．石油分馏可获取A c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，A消耗O2的质量最多 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）反应②和反应④均能制得物质C，通常会选择___________(填②或者④)制取C，简述理由___________。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①④ （2）加成反应 （3）a （4）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl + HCl （5） ①. ② ②. 反应④会产生很多有机物杂质，使所得产物不纯或原料的利用率低等 【解析】 【分析】标准状况下，A的密度为，则A的摩尔质量为，的物质的量为，生成和，说明1molA中含2molC和4molH原子，分子式为C2H4，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；乙烯和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，与HCl加成生成C为CH3CH2Cl，B发生取代反应生成C，乙烯和水发生加成反应生成D为； 【小问1详解】 结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，互为同系物的是⑤；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，互为同分异构体的是①④； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成D为，反应③的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 a．A含有碳碳双键、D为乙醇含有羟基，两者均能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其溶液褪色，故a正确； b．石油经过分馏、裂解和裂化等可得到乙烯，故b错误； c．等质量的烃(CxHy)中含氢量()越大则耗氧量越多，A即C2H4、B即C2H6、E即C6H6，三者含氢量分别为，，，则在足量中燃烧，B消耗的质量最多，故c错误； 故选a； 【小问4详解】 B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，反应④是乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为，反应类型是取代反应； 【小问5详解】 反应④为取代反应，会发生逐步取代而产生很多有机物杂质，使所得产物不纯或原料的利用率低等，故选择②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$