2024年中考化学专题复习图像与分析

2024年中考化学专题复习-图像与分析 1. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 2. 向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析正确的是 A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与镁发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 3. X， Y， Z， W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是 A. Z是地壳中含量最多的元素 B. W原子的最外层电子数是第1层的2倍 C. X、Z均能与Y形成两种不同的化合物 D. Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构 4. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入ag的锌粉，反应的图像如图所示，下列说法正确的是 A. 该图像的纵轴还可以表示溶液的质量 B. bc段发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 C. 反应结束后，所得固体的成分是锌和银 D. 反应结束后c点一定低于a点 5. 40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图1所示，图2所示是甲乙两种溶液中溶质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 图1中乙对应图2中物质B B. 图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C. 若B中混有少量A，提纯B的方法是降温结晶 D. 在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等 6. 向一定量硝酸镁、硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量。如图所示图象能正确反映对应关系的是 A. B. C. D. 7. 下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是 A. 电解水 B. 等质量的氯酸钾制氧气 C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 将锌粉加入某硝酸铜溶液中 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 B. 向等质量的和中，分别加入过量的稀盐酸 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 9. 如图所示是硝酸钾固体的溶解度曲线。50℃时，硝酸钾的溶解度是___________。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有___________。20℃时，将硝酸钾饱和溶液稀释到，需要加水___________g。 10. 如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 （1）根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 （2）滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_____。 11. 中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为_______。 12. 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示，回答下列问题。 （1）用化学方程式说明0－t1时没有氢气生成的原因。 （2）写出t1后发生反应的化学方程式。 （3）t1－t2段比t2－t3段反应的速率慢说明反应有什么现象？ 13. 如图为铜元素的价类转化二维图(图中标注了物质类别和铜元素的化合价，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出A点对应的物质的一种用途_______。 （2）写出B→A的化学方程式_______。 （3）D→C属于_______反应(填基本反应类型)。 14. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度为__________℃; （2）将 t₂℃ 时硝酸钾的饱和溶液降温至t₁ ℃,所得溶液为_________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）t₂℃ 时，将60 g 硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为___________g。 15. 向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，部分反应物与生成物之间的质量关系如图所示，请根据图示回答： （1）氢氧化钠溶液是否变质：_____；说明理由：________。 （2）写出a点对应的溶液中溶质的成分：________。 16. 某化学小组利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸和碱的中和反应。 （1）在将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液已变质，该溶液变质的化学方程式为______。 （2）更换药品后，用数字化仪器测得溶液pH随时间变化情况如图所示。反应的化学方程式为______；c时刻溶液中的溶质为______。 17. 下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 （1）时，将硝酸钾加入到水中，充分搅拌，形成______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）P点表示时，硝酸钾的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。 （3）将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数______（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、______、量筒、胶头滴管。 （5）时，向溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入______g氯化钠固体。（时，氯化钠的溶解度为36） 18. 如图所示，图Ⅰ为三种不同固体物质的溶解度曲线，图Ⅱ盛冷水烧杯中分别放入甲、乙两支试管（试管中均有未溶解的固体）。 （1）KNO3与 NaCl溶解度相等的温度为______℃。 （2）10℃时，分别将等质量KNO3、NaCl饱和溶液升温到30℃，KNO3溶液中溶质的质量______（填“>”“=”或“<”）NaCl溶液中溶质的质量。 （3）图Ⅱ中，若使甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，需向烧杯中加入的物质是______（写出一种） 19. 围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 【活动一】探究酸和碱的化学性质 （1）下列有关酸和碱的说法中，正确的是 __________。 a.敞口放置浓硫酸，溶液浓度变大 b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝色 c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥 d.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生 （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化曲线如图1所示。 ①该反应的微观实质是__________________。 ②已知中和反应是放热反应，则图1中__________ 点的温度最高。 【活动二】探究 NaOH溶液与CO2的反应 （3）如图2所示，将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的塑料软瓶中，立即拧紧瓶盖， 一段时间后，观察到_____________。 （4）有同学认为该实验方案不够严谨，原因是 __________? 【活动三】探究粗盐中的可溶性杂质 （5）为探究粗盐溶液中可能含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，进行如下实验。 ①向粗盐溶液中滴加过量NaOH溶液，未出现明显现象。 ②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。 ④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀 __________的现象。 结论：粗盐溶液中含有 ________________ 和 Na2SO4等可溶性杂质。 【活动四】利用相关知识解决实际问题 （6）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定某样品中碳酸钠的质量 分数，取25 g 该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸 钠的质量分数是多少? 20. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有___（填化学式，下同）。 （2）如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 ①m点溶质的成分有________。 ②写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。 ③如何测定p点溶液的pH：_______________________________（填操作步骤）。 （3）某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。 ①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：____________________。 ②溶液2中的成分有__________。 ③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式：____________________。 （4）如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。 帮助消化 减缓胃痛 每片含0.84g碳酸氢钠 21. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______(填字母代号)。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 （2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______。 （3）测定pH最简单的方法是使用______。我们将pH值______的降雨称为酸雨。 （4）服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的方程式为_______。稀释浓硫酸的方法_______。 （5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 22. 某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 2024年中考化学专题复习-图像与分析参考答案 1. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 【答案】A 2. 向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析正确的是 A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与镁发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 3. X， Y， Z， W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是 A. Z是地壳中含量最多的元素 B. W原子的最外层电子数是第1层的2倍 C. X、Z均能与Y形成两种不同的化合物 D. Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构 【答案】C 4. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入ag的锌粉，反应的图像如图所示，下列说法正确的是 A. 该图像的纵轴还可以表示溶液的质量 B. bc段发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 C. 反应结束后，所得固体的成分是锌和银 D. 反应结束后c点一定低于a点 【答案】B 5. 40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图1所示，图2所示是甲乙两种溶液中溶质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 图1中乙对应图2中物质B B. 图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C. 若B中混有少量A，提纯B的方法是降温结晶 D. 在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等 【答案】B 6. 向一定量硝酸镁、硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量。如图所示图象能正确反映对应关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 7. 下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是 A. 电解水 B. 等质量的氯酸钾制氧气 C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 将锌粉加入某硝酸铜溶液中 【答案】C 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 B. 向等质量的和中，分别加入过量的稀盐酸 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 【答案】D 9. 如图所示是硝酸钾固体的溶解度曲线。50℃时，硝酸钾的溶解度是___________。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有___________。20℃时，将硝酸钾饱和溶液稀释到，需要加水___________g。 【答案】 ①. 85.5g或85.5克 ②. 恒温蒸发溶剂或加入硝酸钾或降温 ③. 26.4 10. 如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 （1）根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 （2）滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_____。 【答案】 ①. 硫酸 ②. Na2SO4、H2SO4 11. 中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为_______。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10mL 12. 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示，回答下列问题。 （1）用化学方程式说明0－t1时没有氢气生成的原因。 （2）写出t1后发生反应的化学方程式。 （3）t1－t2段比t2－t3段反应的速率慢说明反应有什么现象？ 【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）放出热量 13. 如图为铜元素的价类转化二维图(图中标注了物质类别和铜元素的化合价，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出A点对应的物质的一种用途_______。 （2）写出B→A的化学方程式_______。 （3）D→C属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）作导线 （2）C+2CuO2Cu+CO2↑或 （3）复分解反应 14. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度为__________℃; （2）将 t₂℃ 时硝酸钾的饱和溶液降温至t₁ ℃,所得溶液为_________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）t₂℃ 时，将60 g 硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为___________g。 【答案】（1）t1 （2）饱和 （3）90 15. 向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，部分反应物与生成物之间的质量关系如图所示，请根据图示回答： （1）氢氧化钠溶液是否变质：_____；说明理由：________。 （2）写出a点对应的溶液中溶质的成分：________。 【答案】（1） ①. 变质 ②. 有气体生成说明发生了碳酸钠和盐酸的反应，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质 （2）氯化钠和氯化氢 16. 某化学小组利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸和碱的中和反应。 （1）在将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液已变质，该溶液变质的化学方程式为______。 （2）更换药品后，用数字化仪器测得溶液pH随时间变化情况如图所示。反应的化学方程式为______；c时刻溶液中的溶质为______。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. NaCl、HCl 17. 下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 （1）时，将硝酸钾加入到水中，充分搅拌，形成______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）P点表示时，硝酸钾的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。 （3）将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数______（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、______、量筒、胶头滴管。 （5）时，向溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入______g氯化钠固体。（时，氯化钠的溶解度为36） 【答案】（1）饱和 （2）等于 （3）减小 （4）玻璃棒 （5）28 18. 如图所示，图Ⅰ为三种不同固体物质的溶解度曲线，图Ⅱ盛冷水烧杯中分别放入甲、乙两支试管（试管中均有未溶解的固体）。 （1）KNO3与 NaCl溶解度相等的温度为______℃。 （2）10℃时，分别将等质量KNO3、NaCl饱和溶液升温到30℃，KNO3溶液中溶质的质量______（填“>”“=”或“<”）NaCl溶液中溶质的质量。 （3）图Ⅱ中，若使甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，需向烧杯中加入的物质是______（写出一种） 【答案】（1）t （2）< （3）NaOH固体（合理即可） 19. 围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 【活动一】探究酸和碱的化学性质 （1）下列有关酸和碱的说法中，正确的是 __________。 a.敞口放置浓硫酸，溶液浓度变大 b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝色 c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥 d.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生 （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化曲线如图1所示。 ①该反应的微观实质是__________________。 ②已知中和反应是放热反应，则图1中__________ 点的温度最高。 【活动二】探究 NaOH溶液与CO2的反应 （3）如图2所示，将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的塑料软瓶中，立即拧紧瓶盖， 一段时间后，观察到_____________。 （4）有同学认为该实验方案不够严谨，原因是 __________? 【活动三】探究粗盐中的可溶性杂质 （5）为探究粗盐溶液中可能含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，进行如下实验。 ①向粗盐溶液中滴加过量NaOH溶液，未出现明显现象。 ②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。 ④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀 __________的现象。 结论：粗盐溶液中含有 ________________ 和 Na2SO4等可溶性杂质。 【活动四】利用相关知识解决实际问题 （6）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定某样品中碳酸钠的质量 分数，取25 g 该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸 钠的质量分数是多少? 【答案】（1）c （2） ①. H+与OH-结合生成水 ②. b （3）塑料软瓶变瘪 （4）CO2能溶于水，也会导致瓶内气压下降，塑料软瓶变瘪 （5） ①. 部分溶解 ②. CaCl2 （6）84.8% 20. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有___（填化学式，下同）。 （2）如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 ①m点溶质的成分有________。 ②写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。 ③如何测定p点溶液的pH：_______________________________（填操作步骤）。 （3）某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。 ①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：____________________。 ②溶液2中的成分有__________。 ③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式：____________________。 （4）如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。 帮助消化 减缓胃痛 每片含0.84g碳酸氢钠 【答案】（1）H+ （2） ①. NaCl、HCl ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O ③. 取一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取p点溶液于pH试纸上，30s内与标准比色卡对比（答案合理即可） （3） ①. 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ②. Na2SO4、Na2CO3和NaOH ③. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ （4）解：设患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量为x。 = 解得x=2.19g 答：患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量为2.19g。 21. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______(填字母代号)。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 （2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______。 （3）测定pH最简单的方法是使用______。我们将pH值______的降雨称为酸雨。 （4）服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的方程式为_______。稀释浓硫酸的方法_______。 （5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）d （2） ①. 硫酸 ②. H2SO4和Na2SO4 （3） ①. pH试纸 ②. ＜5.6 （4） ①. ②. 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 （5） 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g 解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 22. 某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.8 （2）解：设该样品中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g 样品中氯酸钾的质量分数= 答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$