天津市实验中学2023届高三下学期高考热身练化学试题

2023届高三年级热身训练化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Ni—59 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷第ⅠA族元素 B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 丙炔的键线式： D. H2O分子的球棍模型： 3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 4. 下列比较不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 酸性： D. 熔点： 5. 下列图示装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥 C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置丁实验室制备少量NH3 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用溶液吸收少量： B. 向溶液中通入： C. 铅蓄电池放电时的正极反应： D. 同浓度同体积溶液与溶液混合： 7. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) Cl2(g)漂白粉(s) B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. NaBr(aq) Br2(aq)I2(aq) D. Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)Mg(s) 8. 某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(代表苯基，代表甲基)。下列叙述正确的是 A. 甲的分子式为 B. 甲和乙生成丙的反应是取代反应 C. 甲能发生加聚、水解、酯化反应 D. 用酸性溶液可以证明甲含有碳碳双键 9. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A. A B. B C. C D. D 10. 在恒容密闭容器中通入并发生反应：，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 点的正反应速率小于点的逆反应速率 B. 下，在时间内， C. 点时再加入一定量，平衡后的转化率减小 D. 该反应进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量 11. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 惰性电极2为阳极 B. 反应前后数量不变 C. 消耗，可得到硝酮 D. 外电路通过电子，可得到水 12. 常温时，分别向一元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，与pH的关系如图所示[C表示或]。已知常温时，。下列说法错误的是 A. 曲线①表示与pH的关系 B. 一元酸HX电离平衡常数 C. 对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点 D. M点时，对于溶液： 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 铁()、()、镍(Ni)的单质及其化合物应用广泛。 （1）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。 ①基态原子核外电子排布式为_______。 ②色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_______。色胺酮分子中原子的杂化类型为_______。 （2）某种半导体具有型结构(如图)，其晶胞的棱长为anm。 ①阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______(用含，NA的表达式表示)。 ②若该晶胞中氧原子有被氮原子替代，则该晶体的化学式为_______。 （3）法产生的和具有强氧化性的羟基自由基能引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。向一定体积的酸性有机废水中加入相同体积的双氧水，并加入不同质量的来研究最佳的治理条件。(已知：在酸性环境中能产生羟基自由基) ①羟基自由基电子式为_______。 ②实验发现加入过多会导致治理有机废水的能力明显下降，请分析可能的原因是_______。 14. 布洛芬(结构简式为)是一种常见解热镇痛药，缓释布洛芬可用于短期对症性治疗。酮基布洛芬片因其服用剂量小、疗效高、耐受性好等显著优点，临床使用更加广泛。酮基布洛芬的一种合成路线如图所示： （1）有机物A的化学名称为_______。 （2）B中官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 （3）有机物C的结构简式为_______。 （4）下列有关酮基布洛芬的叙述正确的是_______。 a．能发生取代反应，氧化反应，还原反应 b．该物质与碳酸钠反应，最多可以生成 c．酮基布洛芬分子中所有碳原子可能共平面 d．酮基布洛芬分子存在一种对映异构体 （5）G是C的同分异构体，则符合下列条件的G有_______种(不考虑立体异构)； ①属于苯的二取代物，不含其它环状结构，且该化合物属于酰胺类； ②与溶液作用显紫色。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的有机物的结构简式为_______。 （6）缓释布洛芬在人体内能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。 _______。 （7）参考以上合成路线，以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备异丁酸的一种合成路线_______。 15. 甘氨酸亚铁可以预防和改善缺铁性贫血，还能促进钙、锌、硒等元素的吸收。实验室利用甘氨酸与制备甘氨酸亚铁，装置如下(夹持仪器省略)。 已知：I．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．氨基能被酸性溶液氧化为硝基：连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开、，反应一段时间，目的是将装置中的空气排净； ②关闭_______打开_______，使b中溶液进入c中： ③在恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，同时向c中滴加溶液，调节溶液至，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （1）补全上述实验操作：②关闭_______打开_______，使b中溶液进入c中； （2）仪器c的名称是_______，其中加入柠檬酸的作用是_______。 （3）步骤④中加入乙醇的目的是使溶液的极性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。检验步骤④中沉淀是否洗净的实验操作为_______。 （4）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品，先加入_______，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成溶液，取溶液置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，达到滴定终点的实验现象是_______。三次平均消耗体积为，则该样品的纯度为_______(精确到)。【已知：甘氨酸亚铁的摩尔质量为】 16. 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。 I．是温室气体之一、直接催化分解是目前消除最有前景的方法之一、直接催化分解时会发生以下两个反应： ① ② （1）已知：，则_______。 （2）反应进行时，分解转化率随温度变化曲线如图1所示。 ①反应所需活化能最低的曲线是_______(填“a”、“b”、“c”、“d”)； ②在下，将充入体积为的体积不变的容器中，B点的平均反应速率_______；平衡时，测得和的物质的量分别为、，计算反应①的平衡常数为_______。 Ⅱ. （3）汽车尾气中含有等多种污染物，已成为城市空气主要污染源。将等物质的量的和分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应。经过相同时间测得的转化率如图2所示，图中段转化率下降的可能原因是_______。 Ⅲ．用丙烯腈电解二聚法(两极均为惰性电极)制备己二腈，电解原理如下图，总反应为，主要副产物为丙腈。 （4）电极X为极_______(填“阴”或“阳”)，写出i的电极反应式_______。 2023届高三年级热身训练化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Ni—59 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. sp3、sp2杂化 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 溶液中过高，生成的催化H2O2分解生成O2 【14题答案】 【答案】（1）间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸) （2） ①. 羧基、碳氯键 ②. 取代反应 （3） （4）ad （5） ①. 12种 ②. （6） （7） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 打开 ②. 关闭 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 （3） ①. 减弱 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已经洗干净 （4） （5） ①. 冰醋酸 ②. 加入最后半滴标准溶液，溶液有无色变浅紫色，且半分钟不恢复原色 ③. 【16题答案】 【答案】（1）+19.6 （2） ①. a ②. 0.03 ③. 0.9 （3）该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低；或温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率降低 （4） ①. 阳 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $