2024年中考化学专题复习实验探究题

2024年中考化学专题复习----实验探究题 1．“圆梦”学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。请回答问题。 I、探究反应原理 (1)某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠。小组同学用图所示实验装置探究是否有氧气生成。观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 实验结论：有氧气生成且 。 Ⅱ、制作反应装置 (2)学习小组的同学自己设计并制作了制氧机，如图所示。反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是___________(填字母序号)。 A．洗气作用，滤去氧气中的杂质 B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度 C．通过气泡观察氧气生成的速率 D．加快生成氧气的速率 III、选择合适供氧剂 过氧化钙()和过氧化钠()均可做供氧剂。过氧化钙与水反应生成对应的碱和氧气、过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10g过氧化钠固体和10g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。 (3)为了解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，应选的供氧剂为 。 2．化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，若实验开始就把发生装置与连接，则收集到的气体不纯，原因是 。 (3)用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 ，该装置的功能与装置B∼E中的 (填字母)功能相同。 (4)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H∼J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，处应选择的最佳收集装置为 (填“K”“L”或“M”)。 3．回答下列问题： (1)实验室里制取气体的一般思路和方法： ①选择适当的反应，包括 ； ②选择合适的 ； ③验证所制得的气体。 (2)实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器： ①利用上述仪器和药品制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号）。 ②若补充一种仪器 （填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 （填序号），反应的化学方程式为 。 ③若补充一种药品 （填化学式），可以利用上述仪器和药品制取氢气，反应的化学方程式为 。能用排水集气法收集氢气的原因 。 (3)将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内（如图），同时打开活塞K,干燥管内发生 反应的化学方程式为 ，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。 4．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ．同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。 (1)图1中两实验均产生的现象为 。 (2)图2中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。 Ⅱ．用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (3)图4中V的数值最接近 (填“4”、“8”或“10”)； (4)若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___________(填序号) A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钙 E．氧化铜 5．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末，过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中生成氧气的化学方程式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率        B．降低氧气温度        C．加快氧气的生成 (2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法为 。 (3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 ，实验时的主要操作步骤有：a．向分液漏斗中加入水；b．收集气体；c．检查装置的气密性；d．向锥形瓶中加入二氧化锰和过碳酸钠固体；e．组装仪器．正确操作步骤为 。 (4)如图3是收集氧气的过程，依次观察到的现象是 （用字母表示），氧气收集完毕的操作是 （填写序号）。 ①盖上玻璃片       ②正放在实验台上       ③取出集气瓶 6．化学实验是科学探究的重要手段。实验室可用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物及尾气处理。      (1)写出装置A中任意一种仪器的名称 。 (2)A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下发生分解反应，生成CO、CO2和另一种氧化物。该反应的化学方程式为 。 (3)为达到实验目的，接口连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 、 接 j。 (4)E装置的作用是 。 (5)C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (6)D装置中得到的二氧化碳在实验室制取如下图所示，在下列装置中连接压强传感器，得到曲线图，下列说法正确的是 。    A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开旋塞 D．d点溶质的成分一定是氯化钙和盐酸 7．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： A．水通直流电 B．测定空气中氧气含量 C．验证二氧化碳性质 D．水中生火 E．细铁丝在氧气中燃烧 (1)用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是 。 (2)用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，写出反应的化学方程式为 ；该实验得到的结论是： 。 (3)利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，根据该实验可知在实际生活中的应用为 。 (4)当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明的燃烧条件为： 。 (5)①利用E图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。如表不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象： 铁丝中含碳量。 0.05% 0.2% 0.6% 燃烧时的现象 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，大量火星 由上表可分析出，“火星”可能是 与氧气反应所导致的。 ②【查阅资料】细铁丝也可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热。你对燃烧有了什么新的认识 。 8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。请回答以下问题。 (一)探究燃烧的条件，如图所示。 将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中，管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。 (信息：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃) (1)实验开始后，可观察到Y型试管内a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明燃烧需满足的条件是 ，a处燃烧的白磷会很快熄灭，原因可能是 (填字母序号)。 A．试管内温度降低      B．试管内氧气耗尽      C．白磷的着火点升高 (2)烧杯内热水的作用是 。 (二)探究铁生锈的条件，如图二所示。 (3)通过对比实验①③。探究铁生锈的条件与 有关。 (4)为进一步探究不同种类的溶液对铁生锈的影响，小组同学补充⑤⑥实验，利用数字化实验分别检测盛有盐溶液和酸溶液的试管内氧气含量随时间的变化关系，如图三所示。酸溶液X可以为 (填字母序号)。 A．苏打水     B．食醋      C．肥皂水 结合图三，分析该实验可获得的结论是 。 9．制备气体和探究物质的性质是初中化学学习的重要实验内容。如图是实验室制取气体的有关仪器和装置。 (1)仪器①的名称是 (2)用A装置制取氧气的化学方程式是 ，此反应的基本反应类型为 。用C装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)导管口通入。 (3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 (填字母序号)，将产生的气体通入D装置中，观察到的现象是 (4)用图E所示装置(夹持仪器已省略)完成下列探究(W形玻璃管中气体为空气)。 ①燃烧条件的探究：说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。 ②空气中氧气含量的测定：待火焰熄灭后，打开活塞，量筒中的水进入封闭良好的W形玻璃管。若该实验测定的空气中氧气含量偏低，则可能的原因是 (写一条)。 10．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题： (1)甲是探究物质燃烧条件的实验，对比铜片上白磷与热水中白磷的现象可得出可燃物燃烧需要的条件之一是 。有同学认为该实验还可以验证红磷比白磷的着火点高，你 （填“同意”或“不同意”）这种说法。 (2)乙是探究空气中氧气含量的实验，硬质玻璃管中的现象是 ；若实验中测量结果偏小可能的原因是 。（写一条即可） (3)丙是探究反应前后质量是否变化的实验，实验结束后，天平指针向右偏，该实验 （填“遵循”与“不遵循”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是 。 (4)丁是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是 （填序号），该反应的化学方程式为 。 11．根据下列装置图，回答下列问题。 (1)用高锰酸钾制取，应选择上图中的发生装置 （填字母）。化学方程式为 。 (2)制作氧自救呼吸器： 【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气，写出该反应的化学方程式为 。 ②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如上图C所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），则基本失效。 12．气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。    (1)写出标号的仪器名称 。 (2)用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 ；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择 （填序号）。 (3)实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是 。 (4)用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。   .图像中点所对应的操作步骤是 （填序号）。 .结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是 。 .该探究实验能说明氧气的性质是 。 13．思考乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验： (1)实验室制取的方程式： ； (2)制取二氧化碳的发生和收集装置为 。（填序号） (3)干燥气体，从E中的 口通入。 (4)模拟海洋生态系统 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循环； ②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为 ； ③测得生态箱内pH值下降，原因是 。 ④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际： 。 14．根据图中的实验装置回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)用图甲中的装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 (3)如图乙所示，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。将隔板提起后，蜡烛由下至上依次熄灭，可推测CO2的性质有 ，据此性质写出CO2的一种用途 。 (4)如图丙所示，请回答下列问题。 ①铜片的作用是 。 ②乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要的条件之一是 （填字母代号）。 A．可燃物    B．氧气（或空气）    C．达到燃烧所需的最低温度 15．下图是某科技兴趣小组“探究影响液体内部压强大小因素”的实验。请根据你所学知识回答下面的问题。 (1)使用前需检查装置是否漏气，用手轻轻按压几下橡皮膜，观察到U形管中的液体能灵活升降，则说明 （选填“漏气”或“不漏气” ）。 (2)通过 反映液体内部压强的大小。这种研究问题的方法是 。 (3)调整好器材后，科技兴趣小组完成了图乙、丙所示实验，可以初步得出结论：当液体密度相同时， 越大，液体压强越大；根据这个结论，人们应将拦河坝设计成 （选填“下宽上窄”“下窄上宽”或“上下一样宽”）的形状。 【拓展】 (4)掌握了液体压强知识后，科技兴趣小组成员又将实验装置改装成如下四种情况（如下图），其中不能用于比较液体密度大小的是 。 A．在装置①中装入密度不同的透明液体，可根据橡皮膜的凸起情况判断液体密度大小 B．在装置②中装入密度不同的透明液体，可根据U型管中液面的高度判断液体密度大小 C．在装置③中装入密度不同、深度不同的透明液体，可根据底部橡皮膜凸起情况判断液体密度大小 D．在装置④中将两端开口、底部带有阀门K的三通U形玻璃管倒置在两个容器中，先用抽气机抽出U形管内部分空气，再关闭阀门K，可根据U型管的液面高度来判断液体密度大小 16．实验是学习化学的重要途径 (1)实验室制取都可以选用 （填字母）作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为： ，若想收集干燥的氧气，接口连接顺序为 （填字母）； (2)实验室里配制溶液 ①将溶解于水配制成溶液，该溶液的溶质质量分数为 ； ②下列仪器在配制溶液的过程中不需要的是 （填写仪器名称）； ③若所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）； A．固体不纯                    B．量水时仰视读数 C．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出        D．装瓶时部分溶液洒出 (3)U形管在化学实验中有广泛的应用．化学小组同学利用U形管设计了如下实验； 请回答下列问题 ①图1实验，观察到U形管内用紫色石蕊溶液润湿的滤纸条变为红色，由此证明分子具有的一个性质是 ； ②图2实验 （填“能”或“不能”）验证与发生反应； ③图3实验，将U形管倒置前无明显现象，倒置后观察到白磷b燃烧而白磷a不燃烧，由此可得出可燃物燃烧需要的条件是 ； ④图4实验，连通电源，观察到U形管内两个电极上均有气泡产生，最终处收集到的气体体积比约为 。 17．碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶体中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：(不考虑稀盐酸挥发) 【查阅资料】： a、碳酸镁晶体受热分解，生成3种氧化物； b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44］ 【实验步骤】 (1)① ； ②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a， ； ⑥准确称量C装置的质量(如表)； 编 号 1 2 3 实验前 228.00 228.00 228.00 实验后 229.10 229.11 229.09 ⑦重复上述步骤； ⑧根据数据进行计算。 【实验分析及数据处理】 (2)A装置中盛放的溶液是 ，其目的是 。 (3)D装置的作用是 ； 【实验反思】 (4)为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则： ①t2℃时，剩余固体为 (填化学式)； ②最终剩余的4.0 g物质是 (填化学式)； ③碳酸镁晶体完全分解的化学方程式为： 。 18．兴趣小组同学利用现有仪器对化学实验进行如图改进，请回答有关问题： (1)模拟自然界中CO2的循环实验。 将图一装置置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。该收集气体的方法是 ，检验所收集的气体应进行的操作是 。 (2)利用图二装置进行硫的燃烧实验。 用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，观察到硫粉继续燃烧，呈明亮蓝紫色火焰。 ①写出高锰酸钾加热分解的化学方程式： 。 ②实验说明，燃烧的剧烈程度与 有关。 ③实验结束后，需继续用气卿向弯型具支试管中 (填“缓慢”或“快速”)鼓入空气一会儿，其目的是 。 19．同学们围绕气体的制取开展了一次研究性学习活动，请你一起参与。 (1)写出图一中标有字母a的仪器名称： 。 (2)以A为发生装置，实验室制氧气的化学方程式为 。 (3)制取氢气时，加入药品之前要 ；若把F装满水，用排水法收集氢气并测定氢气的体积，应在 端（选填字母“b”或“c”）连接上一个量筒。 (4)制取一瓶二氧化碳可以选用的装置为 ；检验CO2的化学方程式为 。 (5)装置G是学生用塑料瓶制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是 ；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 。 (6)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图二所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“>”或“<”或“=”）氧分子渗透速率。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$