陕西省渭南市蒲城县2023-2024学年高三上学期第一次对抗赛化学试卷

蒲城县2024届高三第一次对抗赛 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开” 焰色反应属于化学变化 B “水声冰下咽，砂路雪中平” 固态冰转化为液态水，是熵增的过程 C “司南之杓投之于地，其柢指南” “杓”的材质为 D “水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关。下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 侯氏制碱法以氨制碱 B. 漂白粉久置空气中失效 C. 石墨转化为金刚石 D. 酒精消毒 3. 我国有着雄浑醇厚的青铜（铜锡合金）文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是 A. 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极 B. 青铜的硬度比纯铜大 C. 青铜中的锡对铜起保护作用 D. 铜易导电，属于电解质 4. 下列关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是 A. 不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火 B. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 C. 浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸 D. 氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品 5. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 7.1g 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 B. 室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6 C. 标准状况下，22.4L 含有的分子数为 D. 20g重水（）所含的中子数为 6. 模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 操作及目的 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 蒸发溶液，得到无水 电解溶液，制备金属Mg A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 四种元素中X的非金属性最强 B. 元素Z的氧化物对应的水化物为强酸 C. 简单离子半径：Z>X>W>Y D. Y2X2中存在离子键，不含共价键 8. 几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列说法错误的是 A. ①中试剂a可以是Cu B. ②中需要确保NaOH溶液足量 C. ③中将S换为，氧化产物为 D. 反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物 9. 用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 减缓铁的腐蚀 X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处 B 模拟铁的吸氧腐蚀 X为锌棒，溶液含，开关K置于B处 C 在铁棒上镀铜 X为铜棒，溶液含，开关K置于A处 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 X为铜棒，溶液含，开关K置于B处 A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图所示装置和表格中提供的物质，可制备、收集相应气体并进行尾气处理的是 选项 a物质 b物质 c中气体 d试剂 A 稀盐酸 NaOH溶液 B 稀硫酸 FeS 稀硝酸 C 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 D 浓氨水 生石灰 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 11. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 12. 利用活性石墨电极电解含有酚酞的饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出，左侧电极附近溶液变红 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将10g家庭“食用碱”溶于足量水中，加入澄清石灰水，产生白色沉淀 “食用碱”的成分是碳酸钠 B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清 该气体HCl C 将1～2mL水滴入盛有的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 14. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。下列说法错误的是 A. 该循环的总反应为： B. 都有可能作催化剂 C. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和生成 D. 反应过程中金属元素V的价态发生改变 15. 氢负离子具有强还原性，是一种颇具潜力的能量载体。2023年4月5日，我国科学家开发了首例室温全固态氢负离子二次电池，该电池通过固态氢负离子导体实现对H-的快速传导，其工作原理如图所示，其中放电时乙电极的电极反应式为(M为Li、Na、K、Mg、Ti等金属)，下列说法错误的是 A. 放电时，电子经外电路流向甲电极 B 放电时，氢负离子移向乙电极 C. 充电时，甲电极发生的反应可表示为 D. 可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对氢负离子进行传导 16. 是一种食品添加剂。Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大且位于三个不同周期的短周期元素，R与X相邻；X和Z同主族且核外电子数之和为24。该化合物的失重率随温度变化的曲线如图所示，在300℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列说法错误的是 A. 常温下，、均为气体 B. 197～300℃阶段失去4个分子 C. 1000℃时剩余固体组成可表示为 D. 向该化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，最终沉淀又溶解 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本大题共5小题，计52分） 17. 碱式碳酸铜[]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：。回答下列问题： （1）配制100mL浓度均为0.50的溶液和溶液，肯定不需要用到的玻璃仪器是（填字母）_________。 （2）按最佳配比进行实验，反应15min，所得实验结果如下： 温度/℃ 60 65 75 80 90 沉淀量/g 1.295 1.303 1451 1.340 1.292 分析温度高于75℃时，沉淀量随温度升高而减小原因____________。 （3）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成： 称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为__________。若对调和C装置B的位置，_________（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。 18. 氮循环为动植物的生长提供所需的营养物质，对生物和人类活动具有重要意义。回答下列问题： （1）的电子式为_________。 （2）人工固氮目前主要通过工业合成氨来实现。在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法，原理如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 写出以(g)、(l)和C(s)为原料合成(g)的热化学方程式___________。 （3）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（）废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下： ①参与Ⅰ中反应的_________。 ②经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的，加入还原铁粉能有效除去。该过程涉及的三个反应如下： 在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：__________。 （4）用微生物燃料电池处理含氨氮废水，是一项重要的研究课题。某科研小组利用如图所示的装置模拟含氨氮废水的处理： 石墨电极上反硝化进行脱氮时，涉及四个还原反应，写出电极上转化为的电极反应式：____________。 19. 高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以高铝粉煤灰（主要成分为，含少量杂质、FeO、）为原料制备高纯超细氧化铝的工艺流程如图所示： 已知：硫酸铝铵的溶解度：0℃时S＝5.2g，100℃时S＝421.9g。 请回答下列问题： （1）“滤渣1”的化学式为_________。 （2）“沉铁”阶段双氧水的使用量远大于理论量的原因可能是____________；为保证产品的纯度，可加入_________（填物质名称）调节溶液的pH。 （3）实验室中，“纯化”的方法为_________。 （4）某实验小组欲通过以下实验对硫酸铝铵晶体[]在1240℃热分解产生气体的成分进行探究（实验过程已排除的干扰）： 通气一段时间后，取三份NaOH吸收液于一支试管中分别进行下列实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，补充下列实验内容： 实验 实验现象 实验结论 Ⅰ.加入适量NaOH固体，加热，将①___________试纸置于试管口 试纸变蓝色 分解气体中含有 Ⅱ.②______________ 产生白色沉淀 分解气体中含有 Ⅲ.③____________ ④_________ 分解气体中含有 （5）为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA（简写为）标准溶液滴定。取m g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的 mL mol/L EDTA标准溶液，充分反应后，再用 mol/L 标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为mL。反应的离子方程式：、。的质量分数为_____________（用含有、、、的式子表示）。 20. Pd/是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/纳米催化剂（主要成分及含量：Pd 0.3%，- 92.8%，其他杂质6.9%）中回收金属Pd的工艺流程如下： 已知：-能与酸反应，-不与酸反应，“沉淀”得到。 回答下列问题： （1）“预处理”时，-经焙烧转化为-，该操作的主要目的是_____________。 （2）“酸浸”时，Pd转化为，其离子方程式为_____________。 （3）“除杂”步骤中所用到的操作名称为_________。“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有（填化学式）_________。 （4）“粗Pd”溶解时，可用稀替代，但缺点是_______________。 （5）“焙烧”时，分解生成金属钯，同时生成一种气体单质（常用作保护气）和其它化合物，写出发生反应的化学方程式__________。 21. 利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律，设计下列实验方案。 【查阅资料】电极电势越高，氧化性越强.电极电势如下表： 氧化还原电对（氧化型/还原型） 标准电极电势（/V） ＋0.77 ＋0.54 ＋1.09 回答下列问题： （1）利用和氯水，设计实验证明氧化性：，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：的现象是____________，有关反应的离子方程式为____________、。 （2）利用0.1mol/L的溶液和0.1mol/L的KI溶液，不用任何试剂证明氧化性：，溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图，实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。 ①外电路中电流的方向是_____________（用C1和C2表示），可证明氧化性：。 ②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为_____________。 （3）有同学认为还可以通过电解反应来证明氧化性：，为此设计了如下实验：利用惰性电极电解0.1mo/L的溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响，实验数据如下表所示： 电压 pH 阳极现象 阴极现象 实验1 1.5 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 无气泡，银白色金属析出 实验2 3.0 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液显浅红色 无气泡，银白色金属析出 实验3 1.5 1.0 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 较多气泡，极少量金属析出 ①实验1中，阳极反应式是__________，阴极反应式为______________。 ②实验1、3调节溶液的pH宜选用______________（填“硝酸”或“硫酸”）。 ③由实验1、2的现象可得出的结论为___________；由实验1、3可得出的结论为____________。 蒲城县2024届高三第一次对抗赛 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本大题共5小题，计52分） 【17题答案】 【答案】（1）AC （2）碱式碳酸铜分解为CuO （3） ①. 2Cu(OH)2⋅CuCO3 ②. 能 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 2：3 ②. 的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c>b （4） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 溶液中的Fe3+对H2O2的分解有催化作用 ②. 氨水或氧化铝或氢氧化铝 （3）重结晶法 （4） ①. 湿润的红色石蕊试纸 ②. 应先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液 ③. 加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 ④. 品红溶液褪色 （5） 【20题答案】 【答案】（1）将大量的Al2O3在酸浸时以沉淀的形式除去，有利于Pd与Al2O3的分离 （2） （3） ①. 过滤 ②. AlCl3 （4）用硝酸作氧化剂会生成氮氧化物，对环境产生较大污染 （5） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 溶液呈血红色 ②. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN- （2） ①. C1→C2 ②. 由棕黄色变为浅绿色 （3） ①. 2I-－2e-=I2 ②. Fe2++2e-=Fe ③. 硫酸 ④. 电压较低时，阳极上只有放电I-，产物为I2，电压较高时，阳极上I-、Fe2+放电，产物为I2和Fe3+ ⑤. pH小时，H+放电、Fe2+几乎不放电，pH大时，Fe2+放电，H+不放电 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$