1.2.2 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二课时 离子反应 第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 1 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？ [实验1-3] 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- Na+ ，Cl- 有白色 沉淀生成 Na+ ，SO42- Ba2+ ，Cl- Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： NaCl + Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- Na+，SO42- Ba2+ ，Cl- 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液 中的离子 有白色沉淀 Na+ ，Cl- 1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3. 离子反应的发生条件：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。 注意，不是所有离子浓度都减小 一、离子反应 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ②拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 ③删：把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒） 二、离子方程式 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 1、“写”--写出化学方程式： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 3、“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。 4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶、难电离物质及气体、水、单质和氧化物等仍用化学式表示。 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液 反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 二、离子方程式 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 不拆 拆 弱碱 Cu(OH)2 NH3·H2O 等 可溶性盐 NaCl K2SO4 NaNO3 等 难溶盐 CaCO3 BaSO4 AgCl等 气体 水 单质 氧化物等 弱酸 CH3COOH H3PO4 等 强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等 二、离子方程式 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆： ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 练习1：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式 小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 二、离子方程式 及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式 （1）铁和稀硫酸反应   （2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳   （3）氧化铜溶于稀盐酸   （4）稀盐酸和氢氧化镁反应   （5）烧碱和醋酸反应   Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+ H2O； CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O 2H+ + Mg(OH)2 === Mg2+ + 2H2O OH- + CH3COOH === CH3COO- + H2O 二、离子方程式 思考与交流 （1）下表都是酸和碱的中和反应，请书写对应的化学方程式与离子方程式。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH     H2SO4 + KOH     HNO3 + Ba(OH)2     HClO4＋KOH     H2SO4 + Ba(OH)2     （2）观察上述方程式，思考两种方程式在表示酸碱中和反应时，其含义有什么不同？ 二、离子方程式 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应 离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应 3. 离子方程式的正误判断 （1）物质间反应是否符合反应的客观事实； （2）物质拆写是否正确； （3）是否符合原子守恒和电荷守恒； （4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。 二、离子方程式 【例1】根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ） A．CO + CuO Cu + CO2 B．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ C．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu D．2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 D 【变1】下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与烧碱溶液的反应不属于离子反应 C 【例2】离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分） （1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式： 。 （2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式： 。 （3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式： 。 （4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式： 。 （5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式： 。 【答案】(1) H++OH- = H2O（2分） (2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分） (3) CO2 + Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O（2分）（4）2Al+3Hg2+= 2Al3++3Hg（2分） （5）CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O（2分） 【例4】能用离子方程式 H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是 A．Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和 CH3COOH 的反应 D．Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应 B 【变4-1】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 D 问题探究 1.如果两种离子能发生离子反应,是否一定不能大量共存? 提示:两种离子能发生反应,则一定不能大量共存。通常所说的离子共存是指离子的大量共存。 2.某澄清透明的溶液中一定不含有 、Cu2+,对吗? 提示:不对。溶液澄清,说明溶液中不含能相互反应生成沉淀的离子,但可以含带颜色的离子。   突破点：离子共存的分析探究 1．离子共存的判断 判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 突破点：离子共存的分析探究 ③生成微溶物质，如Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－，Mg2＋与CO32－等。 (2)生成气体的离子不能大量共存 如H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。 (3)生成难电离物质的离子不能大量共存 如H＋与OH-、CH3COO-、SiO32-，OH-与NH4+等。 (4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存 氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、SO32-等)不能大量共存。同时，上述还原性离子在酸性条件下，与NO3-也不能大量共存，另外Fe2+ 突破点：离子共存的分析探究 突破点1:离子共存的分析探究 22 例1 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) C 例2 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　) A 单击此处编辑母版文本样式 C 25 2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－ C．NO、Na＋、HCO3－、Ba2＋ D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－ B 26 3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( ) A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－ C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋ D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ A [A项，常温下溶液pH<7，即为酸性溶液，选项中所列离子与H＋能共存；B项，滴加酚酞溶液显红色，即为碱性溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、NH4＋＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项，NaOH溶液为碱溶液，H＋不能大量共存；D项，发生反应：OH－＋HCO3－===H2O＋CO，故HCO3－不能大量存在。] A 27 NaHCO3Na++HC NaOHNa++OH- BaCl2Ba2++2Cl- 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)H2SO4: ; (2)NaOH: ; (3)BaCl2: ; (4)NaHCO3: 。 H2SO42H++S 2．离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 (1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \o\al(－,4)等。 (2)滴入酚酞溶液变红的溶液或pH>7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NHeq \o\al(＋,4)、H＋、HCOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等。 (3)滴入石蕊溶液变红的溶液或pH<7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与H＋反应的离子，如OH－、COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)等。 C [A选项中四种离子不能相互反应，可共存，但Fe3＋在溶液中为棕黄色，不符合题意；B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存；D选项的四种离子可以共存，但HCOeq \o\al(－,3)在强酸性条件下不能存在，不符合题意。] 1．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．Fe3＋、K＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) B．Ag＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ C．Zn2＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ D．Ba2＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) B [碱性溶液说明溶液中含大量OH－，H＋、HCOeq \o\al(－,3)不能共存，C、D错误；溶液为无色，MnOeq \o\al(－,4)不能大量存在，A错误，B正确。] $$