天津市滨海新区塘沽第一中学2023届高三下学期第三次模拟考化学试题

塘沽一中2023届高三毕业班第三次模拟考 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Pb207 1. 下列说法错误的是 A. 苯甲酸钠、山梨酸钾都可用作食品防腐剂 B. 、硅胶、都可用作食品干燥剂 C. 氯化钙溶于水放热，可用于制作自加热罐头 D. 碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂，碳酸钙不用作食品膨松剂 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 乙酸乙酯在稀溶液中发生水解，生成的分子数为 B. 和的混合物中所含的数目为 C. 标准状况下，中所含键数目为 D. 高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 3. 科学家发明了一种合成的新型方法：。下列有关该反应中各微粒的描述正确的是 A. 与互为同位素 B. 的模型为 C. 的两种酸根离子、的空间结构相同 D. 浓硝酸热分解生成和共时，转移电子数为 4. 下列实验现象对应离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量： B. 次氯酸钙溶液中通入少量的： C. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 向溶液中通入会有生成： 5. 已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是 A. ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐 B. 相同条件下，ClSO3H比FSO3H更容易水解 C. ClSO3H的制备可以用HCl与SO3反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得 D. 相同条件下，等物质的量的ClSO3H和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同 6. FeSO4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是 A. 电负性：O＞S＞H B. 基态Fe2+的价层电子排布式：3d6 C. 上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键 D. H2O中的O和中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于的键角 7. 利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是 A. 用甲仪器称取 B. 用乙装置分离沸点不同的互溶液体 C. 从丙装置的下口中放出溶有的溶液 D. 用丁装置制备并收集 8. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0，对CuCl2溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。 下列有关说法不正确的是 A. 甲分子最多有10个碳原子共平面 B. 乙和丙均能在溶液和稀溶液中发生水解反应 C. 以上三个分子都只有1个手性碳原子 D. 甲与苯甲酸互为同系物 10. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A. W原子核外电子只有一种自旋状态 B. 简单氢化物的沸点：Y＞X C. X第一电离能大于Y D. X的一种同素异形体可形成分子晶体 11. 科学家发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. K+通过x膜移向R区域 B. R区域电解质浓度逐渐减小 C. 放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O D. 消耗1.8gAl时，N区域电解质溶液减少16.0g 12. 亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣ B. pH=12.8时，c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO) C. pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)=c(H+) D. pH=8.2时，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO)：c(H3AsO3)=1：10 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，请回答下列问题： （1）写出硫元素的价层电子的轨道表示式：_______。 （2）硒的简单氢化物的电子式为_______；该物质空间结构为：_______。 （3）下列说法合理的是_______(填字母)。 a．只有还原性，且其还原性比强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性： d．酸性： （4）钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。该晶体的化学式为_______；与距离最近且相等的数目为_______。 （5）碲()广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。写出碲在周期表中的位置：_______。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有、少量、)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：已知微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。 ①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 ②“酸溶”过程生成的含有碲元素的物质为_______(写物质化学式)。 14. 叶酸拮抗剂()是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下： 已知：① ② （1），的反应类型分别是_______，_______； （2）的结构简式为_______；中氮原子的杂化方式有_______； （3）中虚线框内官能团的名称为_______； （4）写出的化学方程式_______； （5）已知：，则在上述条件下反应所得有机产物的名称是_______，写出该有机产物和乙二醇在一定条件下合成一种高分子聚合物的反应方程式_______； （6）有多种同分异构体，同时满足下列条件同分异构体有_______种(不考虑立体异构)①苯环上有2个取代基 ②能够发生银镜反应 ③与溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______； （7）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)。_______ 15. 乳酸亚铁固体(，摩尔质量：)易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一种很好的补铁剂常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示 ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂； ②先关闭，打开、，一段时间后关闭； ③打开活塞； ④过滤，洗涤干燥。 （1）盛放铁屑的玻璃仪器名称为_______，操作②中，先关闭，打开、，加入适量稀硫酸，使反应进行一段时间，其目的是_______。 （2）装置可盛适量的水，其作用是_______。 （3）可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有大量气泡冒出，发生反应的离子方程式为_______，此法所得产品纯度更高，原因是_______。 Ⅱ．制备乳酸亚铁： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。 （4）加入少量铁粉的作用是_______。从所得溶液中获得乳酸亚铁所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，_______，干燥。 Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量： （5）若用滴定法测定样品中量计算纯度，发现结果总是大于，其原因是_______。 （6）该兴趣小组改用铈()量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中元素被还原为)。称取样品配制成溶液，取用标准溶液滴定。反复滴定2∼3次，平均消耗标准液，则产品中乳酸亚铁的纯度为_______。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题： （1）高温热分解H2S法： ①依据下表中键能数据计算该反应： △H=_______。 化学键 H-H H-S S-S 键能() 436 364 414 ②某温度下恒容密闭容器中，反应物H2S转化率达到最大值的依据是_______(填字母)。 a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多 ③1470 K、100 kPa下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_______，平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字)(Kp是以分压代表的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （2）常温下，H2S的、，。向含0.002 mol/L Mn2+废水中通入一定量的H2S，当溶液的pH=a、c(HS-)=1.0×10-4 mol/L时，Mn2+开始沉淀，则a=_______。 （3）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图左所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O、S+O2=SO2。 ①电极上发生反应的电极反应式_______。 ②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2_______mol。 （4）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理如上图右所示。其它条件不变时，水膜的酸碱性会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是_______。 塘沽一中2023届高三毕业班第三次模拟考 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Pb207 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 形 （3） （4） ①. ②. 12 （5） ①. 第五周期第Ⅵ族 ②. ③. 【14题答案】 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 、杂化 （3）酰胺基 （4）++ （5） ①. 丁二酸 ②. （6） ①. 15 ②. （7） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 生成溶液，且用产生的排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 （2）液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化 （3） ①. ②. 碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁) （4） ①. 防止与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化 ②. 用适量乙醇洗涤 （5）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 （6） ①. ②. 偏小 【16题答案】 【答案】（1） ①. +170 kJ/mol ②. ac ③. 50% ④. 4.8 （2）6 （3） ①. ②. 2 （4）OH-浓度增大，促进平衡向电离方向进行，c(HS-)浓度增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $