天津市第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题

天津一中2023-2024-1高三年级化学学科第三次月考 相对原子质量：H：1 O：16 P：31 Cu：64 Zn：65 B：11 N：14 Ⅰ卷选择题 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分) 1. 化学与人的健康、生产生活密不可分，下列说法正确的是 A. 处理后核污水不会对人类健康和环境造成影响 B. 用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 C. 使用La-Ni合金储氢利用了其与氢气形成金属氢化物 D. 因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol 和足量反应，生成标准状况下11.2L 时，转移电子数为 B. 14.2g含键的数目为0.4 C. 6.5g Zn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2 D. 用电解法精炼铜时，若阴极质量增加64g，则溶液中转移电子数为2 3. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子中仅有一个电子，B基态原子中有3个未成对电子，C的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D与C同族，E元素原子最外层只有一个电子，内层轨道全部充满。下列说法正确的是 A. 第一电离能：B＜C B. 为极性分子 C. 元素电负性：C>B>E>A D. D和E的单质混合加热生成的物质化学式为ED 4. 下列离子方程式能正确表示该化学反应过程是 A. 将硫化钠溶液和亚硫酸溶液混合： B. 溶液吸收少量： C 与少量NaOH溶液反应： D. 浓度相同的、和盐酸三种溶液等体积混合： 5. 探究Na单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 对未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 一定为钠盐溶液 B a烧杯变浑浊，b烧杯未浑浊 稳定性：> C 常温下，向10mL0.1NaCl溶液中滴加5滴0.1溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1NaI溶液，观察沉淀颜色变化 先生成白色沉淀，后白色沉淀转变为黄色 (AgCl)>(AgI) D 用pH试纸测定相同浓度和NaClO溶液的pH NaClO溶液pH大 水解程度：NaClO> A. A B. B C. C D. D 6. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂药品和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法 A (HCl) 饱和溶液 洗气 B 溶液() 氨水 过滤 C 溴苯(溴) 分液 D 乙醇(乙酸) NaOH 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 8. 有机物G是合成药物心律平的中间体，其结构简式如下。下列关于G的说法不正确的是 A. 分子式是 B. 存在顺反异构体 C. 能发生还原反应和取代反应 D. 最多能与发生反应 9. 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示： 反应1： 反应2： 下列说法不正确的是 A. 过渡态能量：①>②>③ B. 可以逆向转化为，但不可以转化为 C. 若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则—的值增大 D. 过渡态是反应的中间状态，不可以长时间稳定存在 10. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如图： 下列说法不正确是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 11. 一种能将甘油(C3H8O3)与二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A. 催化电极a与电源负极相连 B. 电解时催化电极a附近的pH增大 C. 电解时b极区Na2CO3溶液浓度升高 D. 生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 12. 边搅拌边向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列有关叙述错误的是 A. 当溶液pH范围为4～5时，停止通入SO2 B. 根据曲线数据计算可知的数量级为 C. a点的溶液中 D. 溶液中， Ⅱ卷 13. 含磷化合物在生命体中有重要意义。红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物和。分子呈三角双锥形，其结构如图1所示： （1）写出基态P原子的价层电子排布式_______。已知中心原子价层有空轨道，可以与分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。根据以上信息，判断能否水解(填“能”或“不能”)_______，空间结构为_______，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）下列关于含磷化合物的说法，正确的是_______。 A. 在水中的电离方程式为 B. 分子中不存在60°键角 C. 、等分子均满足8电子稳定结构 D. 已知是二元酸，该分子中P的杂化方式为 （3）已知固体是离子晶体，阳离子是正四面体结构，阴离子同样为正多面体结构，则构成固体的阴阳离子分别是_______，_______。 （4）第二电离能大小比较Cu_______Zn(填“>”或“＜”)；将Si、P、S、Cl四种元素第二电离能按从大到小顺序排序_______(写元素符号)。 （5）BP晶胞如图所示，已知其晶胞参数为478pm，则BP固体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可) 14. 某药物中间体M的合成路线如下 回答问题： （1）E中含有的官能团名称是_______。 （2）1mol B最多需要与_______mol NaOH完全反应； （3）D的结构简式为_______，D→E的反应类型为_______。 （4）A中混有C可用_______(写出试剂名称和除杂方法)除杂； （5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为_______(任写两种)。 ①只含有一种官能团 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 （6）以为原料合成的路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。 15. 三氯化六氨合钴{}是一种橙黄色晶体，易溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热的强碱溶液反应产生、。某实验小组利用下列方法制备并测定其氨的含量。 Ⅰ．制备晶体： 向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水，加热溶解后加入活性炭催化剂，冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀。抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．氨含量的测定(装置如图所示)： 称取m g样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入 mL 标准HCl溶液并置于冰水浴中，从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液mL。 回答下列问题： （1）Co元素在元素周期表的位置为_______，1mol 中所含键数目为_______。 （2）制备实验中，先加入过量的，冷却后，再加入浓氨水和双氧水，生成的化学方程式为_______。 （3）步骤Ⅰ中水浴加热，恒温在60℃的原因为_______；将制得晶体过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。 （4）由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数(以计算)为_______(用含、、、、m的代数式表示)：若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是。现有10mL浓度为0.1的或溶液，用等浓度的溶液进行滴定，终点时消耗溶液20mL，则该溶液为_______{填“”或“”}溶液。 16. 为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。 （1）将CO2通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01 mol∙L-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如下图，则滴定前溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______。 （2）请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式_______。 已知： ① ② ③ 若在恒温恒容密闭容器中只发生反应①，当反应达到平衡后充入CO2，重新达到平衡后容器中的变化情况是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应②在_______(填“低温”或“高温”)条件下更有利于反应的自发进行。 （3）已知：，为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入a mol CH4、b mol CO2，测得反应过程中CO2的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。若X点时CH4的转化率>60%，则a_______b(填“>”、“=”或“<”)；若分别在和压强下通入a mol 、b mol CO2，则正反应速率v(Y)_______v(X)，_______0(填“>”、“=”或“<”)。 （4） CO2在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下反应Ⅰ和Ⅱ。 Ⅰ． Ⅱ． 在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表： CO (g) 总压/kPa 起始/mol 5.0 7.0 0 0 0 平衡/mol p 若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，po=1.2p，则表中n1=_______；若此时n2=3，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用含总压p的最简分式表示)。 天津一中2023-2024-1高三年级化学学科第三次月考 相对原子质量：H：1 O：16 P：31 Cu：64 Zn：65 B：11 N：14 Ⅰ卷选择题 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】AC 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D Ⅱ卷 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 能 ③. 三角锥形 ④. 极性 （2）BD （3） ①. ②. （4） ①. > ②. S>Cl>P>Si （5） 【14题答案】 【答案】（1）羧基、酯基 （2）2 （3） ①. ②. 取代反应 （4）氢氧化钠溶液、分液 （5）、或 （6） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 24 （2） （3） ①. 温度过低，反应速率较慢；温度过高，双氧水和浓氨水分解挥发 ②. 向漏斗(过滤器)中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复2～3次 （4） ①. ②. 偏高 （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 不变 ③. 低温 （3） ①. < ②. < ③. > （4） ①. 1.0 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$