5.2化学方程式-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学反应的定量关系 课题 2 化学方程式 教学流程：学习目标—新知导学（问题）—合作解疑（3个环节）—随堂演练—课堂小结—作业布置 图中所示是木炭在燃烧，你能用文字表达式表示此反应吗？ 碳+氧气 二氧化碳 点燃 用上述式子表示木炭在氧气中燃烧的缺点有哪些? 新知导学 老师：用上述式子表示木炭在氧气中燃烧的缺点有哪些? “和” “反应条件” “生成” 反应物 生成物 碳+ 氧气 二氧化碳 点 燃 1、书写麻烦 2、不便交流 3、不能体现质量守恒定律 4、不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系 略知一二 学生活动：积极讨论，整理缺点。 教师活动：适当点评。 化学方程式及意义 【小组合作】阅读课本P117页内容，完成下列问题，并展示交流。 问题1：如何定义化学方程式？ 问题2：化学方程式有哪些优点？ 问题3：从化学方程式中能够得到哪些信息？ 合作解疑一 同学们，还有没有一种简单的方法来表示化学反应的式子呢？ 阅读课本P96页内容，完成下列问题，并展示交流。 质量守恒定律中的六个不变 原子种类、个数、质量不变 元素种类、质量不变 物质总质量不变 化学方程式 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 C + O2 点燃 CO2 小组展示一 从化学方程式中，我们很直观的就能看出质量守恒定律中的六个不变。 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子生成一个二氧化碳分子 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳 C + O2 点燃 CO2 小组展示二 从反应方程式中，我们还可以得出三个方面的关系。 量的方面 表示各物质之间的质量比 质的方面 表示反应物、生成物、反应条件 化学方程式的意义 微观意义 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 小组展示一 个数比 4 ： 5 ： 2 质量比 4×31 ： 5×32 ：2×142 1、磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。 2、每4个磷原子和5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。 3、每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。 4P + 5O2 2P2O5 点燃 = 124： 160： 284 练一练 请同学们试着说说红磷与氧气反应方程式的意义。 质量守恒定律的应用1 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C．铁钉生锈后质量增加 D．水结冰质量不变 D 【师生共探】用质量守恒定律解释常见的现象 合作解疑二 接下来我们再来一起看看质量守恒定律的应用都有哪些？ 2、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ） A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为15 C．物质Y一定是单质 D．反应中Y、W的质量比为6:5 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 质量守恒定律的应用2—确定物质的质量 C 合作解疑二 3、水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为： 3Fe＋4H2O X + 4H2， 则X为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 高温 C 质量守恒定律的应用3 【师生共探】确定物质的化学式 合作解疑二 4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。 C、H O 石蜡是蜡烛的主要成分 燃烧后的产物是CO2和H2O CO2 H2O 质量守恒定律的应用4 【师生共探】推测一些物质的元素组成 合作解疑二 1、关于化学方程式4P+5O2=====2P2O5的理解，正确的是（　） A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 D 点燃 课堂练习 2、红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是( ) A B C D 时间 元素种类 时间 原子数目 时间 物质的总质量 时间 原子种类 D 课堂练习 3、下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(　 ) A．生成物可能都是氧化物 B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C．生成物的分子个数比为1∶2 D．反应前后原子的种类和数目都不变 B 课堂练习 4、Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。则X的化学式为(　　) A．H2　 B．O2　 C．H2O2 D．H3SbO4 C 课堂练习 5、甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是（ ） A．丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 B 课堂练习 7、某有机物4.6克充分燃烧后生成8.8克二氧化碳和5.4克水 。以下关于有机物组成元素推断正确的是( ) A．只含碳元素 　　 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 C 氢 氧 碳 1 H 1.008 8 O 16.00 6 C 12. 01 课堂练习 定义 化学 方程式 意义及读法 质量守恒定律的应用 用化学式来表示化学反应的式子。 质的方面 量的方面 微观意义 课堂小结 判断下列方程式的正误，并说明原因。 (1) H2 + O2 H2O2 (2) H2 + O2 H2O (3)2H2 + O2 2H2O 点燃 点燃 点燃 新知导学 在一起判断下列方程式的正误，并说明原因。 根据同学们的判断及其说明，那书写化学方程式都要遵循哪些原则呢？ 书写 原则 必须以客观事实为基础 要遵守质量守恒定律 书写化学方程式的原则 【自主阅读】认真阅读课本P118页，思考书写化学方程式需要遵循哪些原则？ 合作解疑一 请同学们认真阅读课本P99页，思考书写化学方程式需要？遵循哪些原则？ H2+ O2 H2O × H2+O2 H2O+O × 臆造了物质 没有遵守质量守恒定律 氢气在氧气中燃烧反应 讨论与交流 同学们，一起看看氧气与氢气反应的方程式书写是否正确呢？ H2+O2 H2O2 × H2+ O H2O × 反应产物与事实不符 臆造了反应物的化学式 氢气在氧气中燃烧反应 讨论与交流 H2+ O2 H2O × 2 2H2+ O2 2H2O 点燃 √ 没有遵守质量守恒定律 氢气在氧气中燃烧反应 讨论与交流 H2 + O2 H2O 氢气与氧气反应 H原子个数： 2 2 O原子个数： 2 1 原子总个数： 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这个式子是化学方程式吗？如果不是,你需要做哪些处理？ 你知道吗？ 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这个式子是化学方程式吗？如果不是,你需要做哪些处理？ 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例 根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连 1 配平化学方程式,并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等） 写 P + O2 P2O5 2 配 4P + 5O2 2P2O5 化学方程式的书写步骤 合作解疑二 接下来，让我们一起学习下书写化学方程式的步骤。 将短横线改写成 “ ” 4 标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓” 检查①化学式是否写错，化学方程式是否②配平， ③条件和物质状态④标注是否标了，标了是否恰当。 等 4P +5O2 2P2O5 4P + 5O2 2P2O5 点燃 注意：点燃≠加热≠高温 3 标 5 查 合作解疑二 点燃 www.zk5u.com中考资源网 生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑” 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑” 生成物状态 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 2H2O 2H2 + O2 通电 S + O2 SO2 点燃 注意时刻 注意事项很重要，大家一定要记牢固哦。 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 溶液中反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注“↓”号 溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号 生成物状态 注意时刻 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 MnO2 △ 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 MnO2 △ 以反应氯酸钾 氯化钾＋氧气的化学方程式书写为例 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭头标气或沉淀 巧学妙记 化学方程式的配平 【师生共探】1、配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。 合作解疑三 最后，让我们一起学习下如何配平化学方程式。 ① 观 察 法 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 C + O2 CO 点燃 2 2 H2O H2 + O2 通电 2 2 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 【师生共探】2、配平化学方程式的方法 合作解疑三 www.zk5u.com中考资源网 练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe P + O2 P2O5 找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 P + 5O2 2P2O5 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。 4P + 5O2 2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 反应前后原子 数最多的原子 8 3 4 9 点燃 高温 ②最小公倍数法 合作解疑三 www.zk5u.com中考资源网 如 C2H2 + O2 → CO2 + H2O 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 出现最多寻奇数 再将奇数变为偶 观察配平道理简 二四不行再配六 ③奇数配偶法 合作解疑三 C2H2 + O2 CO2 + H2O 点燃 C2H2 + O2 CO2 + H2O 点燃 1 1 2 ×2 ×2 ×2 ×2 C2H2 + O2 CO2 + H2O 点燃 2 5 4 2 ④ 令1法 思维拓展 配平的方法很多，基本上都是建立在观察的基础之上，孰能生巧，因此本节课后，同学们一定要认真书写化学方程式。 1、已知：氨气和氧气在一定条件下能发生化学反应，生成一氧化氮和水，则在该反应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为 （　　 ） A．1﹕1 B．2﹕1 C．1﹕2 D．1﹕3 A 课堂练习 2、要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为 （　　） A．10 B．15 C．13 D．18 C 课堂练习 3、配平下列化学方程式： （1）　　CO+　 　Fe3O4 =====　 　Fe+　 　CO2 （2）　 　CH3OH+　 　O2 =====　 　CO2+　 　H2O （3）　 　Al+　 　HCl═　 　AlCl3+　 　 H2↑ 点燃 高温 4 3 4 1 2 3 2 4 2 6 2 3 课堂练习 4、水电解的化学方程式书写正确的是（　　） A．2H2O 2H2+O2 B．H2O H2↑+O2↑ C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2H2O═2H2↑+O2↑ C 课堂练习 5、某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+___O2═2CO2+3H2O，在“___”上填上的数字是 （　　） A．1 B．2 C．3 D．4 C 课堂练习 方程式的书写原则 如何正确书写化学方程式 书写步骤 配平方法 1、要以客观事实为基础 2、要遵守质量守恒定律 写、配、等、标、查 观察法 最小公倍数法 奇数配偶法 令1法 课堂小结 怎么算？ 氢气是未来汽车的理想燃料。1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。 　　水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。 新知导学 氢气是未来汽车的理想燃料。1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。 根据上述图片，同学们一桶水分解产生的氢气，可供汽车跑多远呢？这个怎么计算呢？ 要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？ 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：水中氢元素的质量分数 H的相对原子质量×H的原子数 H2O的相对分子质量 ×100% = 1×2 1×2+16 ×100% = =11.11% 18kg的水中所含氢元素的质量为：18kg ×11.11%=2kg 所以产生的氢气的质量为2kg。 若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？ 思路１：可根据化学式的计算求解 困惑 想一想 我们先来看看第一种解题思路。 新的问题：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？ 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 36 4 思路2：利用化学方程式来计算 32 若： 36Kg ： （4）Kg ： 32Kg 若： 18Kg ： （2）Kg ： 32Kg 如何根据化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比进行计算呢？ 要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？ 想一想 接下来我们看看第二种解题思路，也是化学学习过程中常用的方法。 【合作探究】加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数） 1.设未知量 设：可以得到氧气的质量为x 2.写出反应的化学方程式 2KMnO4 ===== K2MnO4 +MnO2 + O2 Δ 步骤 利用化学方程式进行计算的步骤 合作解疑一 我们一起看看利用化学方程式进行计算的步骤。 ___ 3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×158 32 6.3g 4.列比例式，求解 x 6.3g 2×158 32 x _______ = x = 0.6g 5.简明地写出答案 答:加热分解6.3g高锰酸钾可以得到0.6g氧气。 2KMnO4 ===== K2MnO4 +MnO2 + O2 Δ 步骤 合作解疑一 1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； 3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； 4.求解出未知数的值后要带上单位。 根据化学方程式计算注意问题 注意时刻 根据上面视频中的错误，大家觉得在根据化学方程式计算时都要注意哪些问题呢？ 【自主探究】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3 ）可制得生石灰（ CaO ）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设，需要碳酸钙的质量为x。 100 56 x 5.6t 答：需要碳酸钙10t。 利用化学方程式进行计算 CaCO3 ==== CaO+ CO2↑ 高温 合作解疑二 接下来，让我们一起做一道练习题，看看大家掌握的怎么样呢？ 三个要领 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 化学方程式计算的三个要领和三个关键 归纳总结一 经过大家的练习，我们总结归纳下化学方程式计算的三个要领和三个关键。 已知反应物的质量求生成物的质量； 01 02 已知生成物的质量求反应物的质量； 03 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 04 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 化学方程式计算的四种类型 归纳总结二 根据化学方程式计算的题型有四种，我们在课后的练习题中逐一来攻克。 镁与盐酸(HCl)反应生成氯化镁和氢气，实验室里用12g镁与足量盐酸反应，可制得氯化镁和氢气的质量各是多少? 解：设可制得氯化镁的质量为x，可制得氢气的质量为y。 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 24 95 x y 答：可制得氯化镁47.5g，可制得氢气1g。 2 12g 24 x 95 12g = x = =47.5g 12g×95 24 24 y 2 12g = y = =1g 12g×2 24 小试牛刀 51 1、在反应2Mg+O2===2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　） A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：80 点燃 A 课堂练习 2、实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上能收集到氧气（　　） A．96g B．48g C．24g D．12g B 课堂练习 3、两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　） A．3：4 B．3：8 C．2：1 D．1：2 C 课堂练习 4、【多选】在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共20g，点燃得到水18g，则反应前氢气和氧气的质量比为（　　）A．1：4 B．1：2 C．1：9 D．2：1 AC 课堂练习 计算步骤 利用化学方程式的简单计算 计算注 意事项 （1）设 （2）写 （3）找 （4）列 （5）答 （1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一 课堂小结 $$