2024年中考化学备考专题：流程题

2024年中考化学备考专题：流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．实验室用铜辉矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)c•dH2O】的主要流程如下。(已知：SiO2、MnO2不溶于水也不溶于酸） (1)操作I和操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 (2)“浸取”步骤中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ，还会发生反应2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，则滤渣I中有 。（填序号） A．S              B．MnO2                     C．SiO2                                                         D．Fe2O3 (3)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 5.2 8.3 完全沉淀 3.2 6.4 9.8 “除铁”步骤中，控制适宜的 pH 范围为 。 (4)“沉锰”步骤中发生的反应为：MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO3↓+X，X的化学式为 。 2．我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，提高了食盐利用率，降低了纯碱的成本，为世界制碱技术谱写了新的篇章。“侯氏制碱法”的主要原理是以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，其主要流程如图： 回答下列问题： (1)溶解池中用搅拌器搅拌的目的是 。 (2)分离器中分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是 。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)为提高生产效率，在炭化塔中应综合考虑该生产的条件是 （填字母序号）。 a.高温            b.低温            c.常温            d.高压            e.低压            f.常压 (5)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是 。 3．海水可用于制造纯碱。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱(如图1)，过程③还会产生两种常见氧化物，其方程式为： ，该反应属于 反应(填反应类型) (2)氨盐水是向饱和食盐水中通入氨气形成的：它比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因 是； (3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的侯氏制碱法，是向滤出NaHCO3晶体后的 NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl， NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示： ①当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结 晶”)的方法提纯NH4Cl； ②NH4Cl做化肥不能和熟石灰混用，原因是 (用化学方程式表示)。 4．金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。 (1)反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是 。 (2)反应器Ⅱ中发生的反应有 (写其中一条化学方程式)。 (3)反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是： ，滤渣b的成分是 和 (填化学式)。 (4)“系列操作”包含:蒸发浓缩→ →过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用为 。 5．二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇(CH3OH)的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇(填“>”、“=”或“＜”)。 6．下图是制取高纯度碳酸钙的流程: (1)操作1、操作2都是 (填操作名称)；使原料中各物料的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中可回收利用的物质是水和 (填化学式)。 (2)写出固体A与试剂1反应的化学方程式: ，该反应是 (填“吸热”或“放热")反应。 (3)若有100 t石灰石,其中钙元素的质量分数为20%(钙元素在转化过程中无流失)，最终可得到碳酸钙的质量是 t。 7．硫酸铜在水产养殖中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。 I.工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。    (1)氨浸出时，发生的主要反应为：2Cu+O2+4NH3·H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O、2CuO+4NH3·H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到 作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25~50℃之间，其原因是 、 。 (2)生成的Cu(NH3)4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2(OH)2CO3和(NH4)2CO3，请写出反应的化学方程式 。 (3)转化过程反应的化学方程式为 ，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。 (4)该工艺可以循环利用的物质有：水、(NH4)2CO3、 。 (5)已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。NH3·H2O与固体(NH4)2CO3，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表。 表-氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4·5H2O的含量影响 氨水的过量系数 海绵铜的质量/g 浸出率% CuSO4·5H2O的含量% 1.5 10.0 72.40 98.44 2.0 10.0 91.90 98.86 3.0 10.0 93.90 98.83 由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为 ，理由是 。 Ⅱ.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图-2的实验方案。    (6)流程中加入足量BaC12溶液的目的是 ，判断BaC12溶液已经足量的操作及现象为 。 (7)步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程) (8)若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 8．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。以下为”碳捕集”流程图： (1)”捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。 (2)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 ①反应、分离室中分离的操作为 。 ②写出分离室中发生的反应化学方程式 。 ③流程中可循环的物质有 。 9．海洋是一个巨大的资源宝库。利用海水可制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次以是_______（填字母）。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按正确的顺序依次加入试剂，充分反应后过滤，滤渣中含有 种物质。 (3)已知氨气极易溶于水，在制取NaHCO3晶体的过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是 。 (4)碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 10．人类生活和工农业生产都离不开水。 (1)上图是自来水厂净水过程示意图：图中A池是 池，在吸附池中一般使用的物质名称是 。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 。 (2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，检验是硬水还是软水，选用的物质是 ，日常生活中常用的硬水软化的方法是 。 (3)过滤是混合物分离的常见方法，过滤时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、 ，过滤时玻璃棒的作用是 。 11．中国芯彰显中国“智”造，制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： 查阅资料：二氧化硅不与酸发生反应且不溶于水。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的化学方程式是 。 (2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和 （填化学式）。 (3)反应Ⅱ的基本类型属于 ；该流程中反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)将一定质量的黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为 。 12．化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题： (1)饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦物中富含的主要营养素是 。 (2)某机场建设使用了大量玻璃锅材料，玻璃钢是一种______ (填字母序号)。 A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．金属材料 (3)北京冬惠会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。 ①相比于化石燃料，氢气作为燃料在环保上的优点是 。 ②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的多余作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式 。该反应能量的转化形式是 。 (4)高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如下： ①生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤，请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。 ②整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。 ③上述流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 13．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。请回答下列问题。 I、碳替代 (1)碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源。常见的新能源有氢能、 能（写一种即可）等。 II、碳减排 (2)从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法 。 III碳封存：将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径： (3)海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是 。 地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。 IV碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素〔CO（NH2）2〕（部分反应条件和物质未标出）。 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 ；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (5)操作a的名称是 ；溶液A的成分为 （写化学式）。 (6)整个流程中，可以循环利用的物质是 （写化学式）。 (7)步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素〔CO（NH2）2〕和水，写出该反应的化学方程式 。 14．某固体由CaCO3、C粉、Fe粉、CaCl2、FeCl2中的一种或几种组成。 (1)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。 (2)用磁铁吸引滤渣，有部分粉末被吸引（能被吸引的固体没有剩余）。则原固体中一定含 。 (3)向未被磁铁吸引的固体中加足量稀硫酸，固体完全溶解，则原固体中一定不含 ，一定含 。 (4)向无色滤液中加入肥皂水，振荡，泡沫少且有较多浮渣，一定还有 。 15．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在一定条件下转化为氢气，反应原理如下图所示。 (1)化石燃料除天然气外，还有煤和 ，它们是 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 (2)反应①中化合价发生改变的元素有 （写元素符号），反应②中表现出还原性的物质是 。 (3)当参加反应的CH4与H2O的质量比为 时，理论上可不补充ZnO。 试卷第6页，共9页 试卷第5页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)引流 (2) AC (3)3.2~5.2 (4)(NH4)2SO4 2．(1)加快溶解速率 (2)过滤 (3) (4)ad/da (5)先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体 3．(1) 分解 (2)氨气溶解度大，且溶于水呈碱性，可吸收更多CO2 (3) 降温结晶 4．(1)酸雨 (2) （或） (3) 使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可） Cu Zn (4) 降温结晶 漏斗 引流 5．(1)温室 (2) (3)NaOH、Ca(OH)2 (4) < 6．(1) 过滤 CO2 (2) 放热 (3)50 7．(1) 搅拌 温度过低反应速率太慢 温度过高氨水会分解 (2) (3) 降温结晶 (4)二氧化碳/CO2 (5) 2.0~3.0 该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高 (6) 将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确 将混合液静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成 (7)解：设硫酸铜的质量为x x=1.6g 则硫酸铜溶液的溶质质量分数为， 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为6.4%。 (8)偏小 8．(1)可增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ CaO、NaOH 9．(1)BC (2)四/4 (3)使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 (4) 10．(1) 过滤 活性炭 防治水体污染 (2) 肥皂水 煮沸 (3) 漏斗 引流 11．(1) (2)MgCl2 (3) 置换反应 防止氢气和氧气混合发生爆炸 (4)HCl (5)20% 12．(1)糖类 (2)A (3) 燃烧产物是水，无污染 2H2+O22H2O 化学能转化为电能 (4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 发生爆炸 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl HCl 13．(1)风能（核电、太阳能等） (2)出行乘坐公共交通 (3)CO2+H2O=H2CO3 (4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 增大反应物的接触面积，使反应可以充分进行 (5) 过滤 NaOH、Ca（OH）2 (6)CaO、NaOH、Ca（OH）2 (7)CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O 14．(1)氯化亚铁/FeCl2 (2)铁粉 (3) 碳粉 碳酸钙/CaCO3 (4)氯化钙/CaCl2 15．(1) 石油 不可再生能源 (2) C、H、Zn 锌/Zn (3)8：9 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$